化学卷·2018届贵州省黔南州都匀一中高二上学期开学化学试卷 （解析版） 29页

‎2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二（上）开学化学试卷 ‎　‎ 一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列关于反应热的说法正确的是（　　）‎ A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol ‎2．下列物质的电子式书写正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列各组物质中，只含有共价键的是（　　）‎ A．NH3、CO2 B．CaO、HCl C．Na2S、MgO D．H2O、Na2O2‎ ‎4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 分离碘酒中的碘和酒精 ‎ B．‎ 实验室制氨气 C．‎ 除去Cl2中的HCl D．‎ 排水集气法收集NO ‎5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）‎ A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 A．A B．B C．C D．D ‎6．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N ‎7．萘的结构简式为 ，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（　　）‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎8．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）‎ A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣ B．Fe2+、H+、NO3﹣‎ C．K+、Na+、NO3﹣ D．Mg2+、SO42﹣、CO32﹣‎ ‎9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）‎ A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中 B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）‎ C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度 D．反应中酸或碱应适当过量 ‎10．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）‎ A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的消耗速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2‎ ‎11．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：‎ ‎①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol ‎②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol ‎③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．△H3=﹣0.33 kJ/mol B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 ‎12．某有机物的结构如图，这种有机物不可能具有的性质是（　　）‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生酯化反应 C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应 ‎13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4‎ 能氧化P的物质的量为（　　）‎ A． mol B． mol C． mol D． mol ‎14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 ‎15．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol； ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热为221 kJ/mol B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量 ‎16．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023‎ B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023‎ C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023‎ D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023‎ ‎17．有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（　　）‎ A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3‎ ‎18．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　）‎ A．V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1 B．V（NO）=0.008mol L﹣1•s﹣1‎ C．V（H2O）=0.015mol L﹣1•s﹣1 D．V（NH3）=0.002mol L﹣1•s﹣1‎ ‎19．相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）‎ A．2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ C．CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2‎ D． H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2‎ ‎20．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1‎ B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol ‎　‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　　（填“相等”或“不相等”），简述理由：　　．‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会　　．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（6）平行地做一次这样的实验需要测定　　次温度．‎ ‎22．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．‎ ‎（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　．‎ ‎（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．‎ ‎①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是　　（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式：　　．‎ ‎②已知：‎ 化学键 H﹣H N≡N 键能（kJ/mol）‎ ‎435‎ ‎943‎ 试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为　　kJ/mol．‎ ‎③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为　　kJ．‎ ‎（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：‎ CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol 则：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=　　kJ/mol．‎ ‎23．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　　，D　　，E　　，R　　，T　　．‎ ‎（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：　　．‎ ‎（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：　　；M→W的离子方程式：　　．‎ ‎24．（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　．‎ ‎（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．‎ 图a：　　；‎ 图b：　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二（上）开学化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列关于反应热的说法正确的是（　　）‎ A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．△H为“﹣”时，为放热反应；‎ B．焓变与始态和终态有关，与反应的途径无关；‎ C．反应能量变化与反应物、生成物的总能量相对大小有关；‎ D．CO不是稳定氧化物．‎ ‎【解答】解：A．△H为“﹣”时，为放热反应，△H为“+”时，表示该反应为吸热反应，故A错误；‎ B．焓变与始态和终态有关，与反应的途径无关，反应体系的始态和终态决定反应的能量变化，故B正确；‎ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；‎ D．CO不是稳定氧化物，生成二氧化碳时的能量变化可确定燃烧热，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质的电子式书写正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】电子式．‎ ‎【分析】A．甲醇为共价化合物，根据其结构式书写；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；据此书写即可；D．电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子．‎ ‎【解答】解：A．甲醇为共价化合物，其结构式为，每一个短线代表一对电子，则其电子式为：，故A错误；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故B错误；C．氮气的电子式为，故C错误；D．电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子，故羟基的电子式为，故D正确，故选D．‎ ‎　‎ ‎3．下列各组物质中，只含有共价键的是（　　）‎ A．NH3、CO2 B．CaO、HCl C．Na2S、MgO D．H2O、Na2O2‎ ‎【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．‎ ‎【解答】解：A．NH3、CO2中只含有共价键，故A正确；‎ B．氧化钙中钙离子和氧负离子之间只存在离子键，故B错误；‎ C．Na2S、MgO中只含有离子键，故C错误；‎ D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；‎ 故选 A．‎ ‎　‎ ‎4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 分离碘酒中的碘和酒精 B．‎ 实验室制氨气 C．‎ 除去Cl2中的HCl D．‎ 排水集气法收集NO ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．碘和酒精不分层；‎ B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；‎ C．二者都与氢氧化钠反应；‎ D．NO不溶于水，可用排水法收集．‎ ‎【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；‎ B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；‎ C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；‎ D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）‎ A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】常见的能量转化形式．‎ ‎【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．‎ ‎【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； ‎ B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；‎ C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；‎ D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2‎ ‎，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）．‎ ‎【解答】解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N流向M，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．萘的结构简式为 ，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（　　）‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎【考点】同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】有机物中的H原子有几种，则其一溴代物就有几种，据此分析．‎ ‎【解答】解：根据萘的结构简式为 可知，其结构中的H原子有2种，即：，故萘的一溴代物有2种，故选A．‎ ‎　‎ ‎8．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）‎ A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣ B．Fe2+、H+、NO3﹣‎ C．K+、Na+、NO3﹣ D．Mg2+、SO42﹣、CO32﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水以及发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；‎ B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选；‎ C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；‎ D．Mg2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）‎ A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中 B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）‎ C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度 D．反应中酸或碱应适当过量 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．温度计测定溶液的温度；‎ B．混合时要一次性迅速加入；‎ C．反应前测定未混合时的温度；‎ D．一般中和热测定时，碱稍过量，保证酸完全反应．‎ ‎【解答】解：A．温度计测定溶液的温度，则测量溶液的温度计要一直插在溶液中，判断最高温度，故A正确；‎ B．混合时要一次性迅速加入，不能慢慢滴加，故B错误；‎ C．反应前测定未混合时的温度，即用温度计测量酸（碱）温度，故C正确；‎ D．一般中和热测定时，碱稍过量，保证酸完全反应，则反应中酸或碱应适当过量，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）‎ A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的消耗速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）为气体体积缩小的反应，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的浓度、百分含量不再发生改变，由此衍生的一些物理性也不再变化，以此进行解答．‎ ‎【解答】‎ 解：A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；‎ B．X的生成速率与Z的消耗速率相等，表示的都是逆反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；‎ C．X、Y、Z的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故C错误；‎ D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2，无法判断各组分的物质的量是否不变，则无法判断平衡状态，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：‎ ‎①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol ‎②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol ‎③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．△H3=﹣0.33 kJ/mol B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，得S （单斜，s）═S （正交，s）△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，能量越高越不稳定，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，△H3＜0，则正交硫稳定，只有A正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．某有机物的结构如图，这种有机物不可能具有的性质是（　　）‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生酯化反应 C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应 ‎【考点】有机物分子中的官能团及其结构．‎ ‎【分析】该有机物含有的官能团有碳碳双键、羧基、羟基，所以应具有烯烃、醇、羧酸的性质，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、该分子中含有碳碳双键，所以具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确．‎ B、该分子中含有羧基，所以能和醇发生酯化反应，故B正确．‎ C、该分子中不含能发生水解的官能团，所以不能发生水解反应，故C错误．‎ D、该反应含有羧基，具有酸的通性，所以能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）‎ A． mol B． mol C． mol D． mol ‎【考点】氧化还原反应的计算．‎ ‎【分析】反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．‎ 由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+‎ ‎2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质．‎ ‎【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则 A．W为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为酸性最强的含氧酸，故A正确；‎ B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；‎ C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；‎ D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol； ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热为221 kJ/mol B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量 ‎【考点】中和热．‎ ‎【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；‎ B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=﹣57.3 kJ/mol；‎ C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热；‎ D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．‎ ‎【解答】解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，但不等于221 kJ/mol，故A错误；‎ B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=﹣57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故B正确；‎ C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为大于57.3 kJ，故C错误；‎ D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎16．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023‎ B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023‎ C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023‎ D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023‎ ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；‎ B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；‎ C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；‎ D、铁的价态有+2价和+3价．‎ ‎【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故A错误；‎ B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故B错误；‎ C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3NA个，故C正确；‎ D、铁的价态有+2价和+3价，故5.6g铁即0.1mol铁失去的电子数可能为0.2NA个，也可能为0.3NA个，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（　　）‎ A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】只发生CH2=CH2+H2CH3CH3，相同条件下，气体体积比等于物质的量比，结合反应计算．‎ ‎【解答】解：只发生CH2=CH2+H2CH3CH3，最多消耗H2 100mL，可知混合气体中乙烯为100mL，甲烷为200ml﹣100mL，则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为100mL：100mL=1：1，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　）‎ A．V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1 B．V（NO）=0.008mol L﹣1•s﹣1‎ C．V（H2O）=0.015mol L﹣1•s﹣1 D．V（NH3）=0.002mol L﹣1•s﹣1‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L．s），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．‎ ‎【解答】解：5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L．s），‎ A．V（O2）=v（NO）=0.002mol/（L．s）×=0.0025mol/（L．s），故A错误；‎ B．由上述计算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B错误；‎ C．V（H2O）=v（NO）=0.002mol/（L．s）×=0.003mol/（L．s），故C错误；‎ D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）‎ A．2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ C．CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2‎ D． H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】A、生成液态水放出的热量多，放热反应△H＜0；‎ B、气态反应物反应放出的热量多，放热反应△H＜0；‎ C、反应方程式的计量数与反应热成正比；‎ D、反应方程式的计量数与反应热成正比；‎ ‎【解答】解：A、都为放热反应，△H＜0，由于H2O（g）→H2O（l）放热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故A错误；‎ B、都为放热反应，△H＜0，气态反应物反应放出的热量多，则前者放出的热量多，则△H2＞△H1，故B正确；‎ C、都为放热反应，△H＜0，消耗的CO越多，则放出的热量越多，则△H1＞△H2，故C错误；‎ D、都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H1＞△H2，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎20．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1‎ B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．‎ A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；‎ B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu和Cu2‎ O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；‎ C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；‎ D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此计算．‎ ‎【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．‎ A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；‎ B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；‎ C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；‎ D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　隔热　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　相等　（填“相等”或“不相等”），简述理由：　因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　．‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（6）平行地做一次这样的实验需要测定　3　次温度．‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．‎ ‎（5）根据弱电解质电离吸热分析；‎ ‎（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；‎ ‎（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，‎ 故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；‎ ‎（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；‎ CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；‎ 故答案为：偏小；偏小；　‎ ‎（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．‎ ‎　‎ ‎22．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．‎ ‎（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　CH4（g）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣2aKJ/mol　．‎ ‎（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．‎ ‎①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是　放热　（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol　．‎ ‎②已知：‎ 化学键 H﹣H N≡N 键能（kJ/mol）‎ ‎435‎ ‎943‎ 试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为　390　kJ/mol．‎ ‎③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为　13.8　kJ．‎ ‎（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：‎ CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol 则：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=　﹣130.8　kJ/mol．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写热化学方程式，16g的甲烷（CH4）即1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出akJ的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出；‎ ‎（2）①根据反应物总能量大于生成物总能量判断该反应为放热反应；再据焓变等于反应物活化能减去生成物活化能求算焓变，再书写热化学方程式；‎ ‎②根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；‎ ‎③根据N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol及消耗的氮气计算放出的热量；‎ ‎（3）已知：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol﹣1‎ Ⅱ．CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol﹣1‎ 根据盖斯定律，Ⅰ×2﹣Ⅱ可得：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2‎ O（g），据此计算．‎ ‎【解答】解：（1）16g的甲烷（CH4）即1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出akJ的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH4（g）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣2aKJ/mol；故答案为：CH4（g）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣2aKJ/mol；‎ ‎（2）①有图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；又焓变等于反应物活化能减去生成物活化能求算焓变，所以N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的△H=254KJ/mol﹣300KJ/mol=﹣46KJ/mol，所以生成2mol NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣46KJ/mol×2=﹣92KJ/mol，故答案为：放热；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；‎ ‎②反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N﹣H的键能为x，则943+3×435﹣6x=﹣92，x=390，故答案为：390；‎ ‎③因为放入1mol N2和3mol H2，10分钟后N2的转化率为15%，所以消耗氮气为0.15mol，又N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，则放出的热量为0.15mol×92KJ/mol=13.8KJ，故答案为：13.8；‎ ‎（3）已知：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol﹣1‎ Ⅱ．CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol﹣1‎ 根据盖斯定律，Ⅰ×2﹣Ⅱ可得：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），△H3=2△H1﹣△H2=2×（﹣53.7kJ•mol﹣1）﹣23.4kJ•mol﹣1=﹣130.8kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：﹣130.8．‎ ‎　‎ ‎23．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　Na2O2　，D　Fe3O4　，E　FeCl2　，R　Al　，T　Fe　．‎ ‎（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：　溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　．‎ ‎（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　；M→W的离子方程式：　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】A为淡黄色固体可知A为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A为淡黄色固体可知A为Na2O2‎ ‎，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3，‎ ‎（1）由上述分析可知，A为Na2O2，D为Fe3O4 ，E为FeCl2，R为Al，T为Fe，故答案为：Na2O2；Fe3O4 ；FeCl2；Al；Fe；‎ ‎（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；‎ ‎（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；‎ 故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．‎ ‎　‎ ‎24．（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1　．‎ ‎（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．‎ 图a：　△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0　；‎ 图b：　△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6　．‎ ‎【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．‎ ‎【分析】（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；‎ ‎（2）根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．‎ 图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化；‎ 图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同．‎ ‎【解答】解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；‎ 图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，‎ 故答案为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日