高一化学同步测试（B）第三节 硫和氮的氧化物 6页

新课标高一化学同步测试（A）‎ 第三节 硫和氮的氧化物 一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）‎ ‎　　1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（　　）‎ ‎　　①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用 ‎　　　　A．全部　　　　B．①②④　　　C．①②③　　　　D．①③④‎ ‎　　2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）‎ ‎　　　　A．二氧化硫　　　　　　　　　　B．氮氧化物 ‎　　　　C．二氧化碳　　　　　　　　　　D．悬浮颗粒 ‎　　3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）‎ ‎　　　　A．1.2mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL ‎　　4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（　　）‎ ‎　　　　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶2‎ ‎　　5．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）‎ ‎　　①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 ‎　　 A．①③④ B．②④⑤‎ ‎　　　 C．①②③④　　　　　　　　　　　D．①②③④⑤‎ ‎　　6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（　　）‎ ‎　　　　A．HI　　　　　B．NO2　　　　　C．SO2　　　　　D．NH3‎ ‎　　7．下列气体不会造成大气污染的是（　　）‎ ‎　　　　A．二氧化硫　　B．氮气　　　　　C．一氧化碳　　D．一氧化氮 ‎　　8．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”‎ 现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（　　）‎ ‎　　　　A．SO2　　　 　B．H2S　　　　　C．SO3　　　　　D．CO2‎ ‎　　9．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（　　）‎ ‎　　　　A．饱和烧碱溶液　　　　　　　　B．饱和小苏打溶液 ‎　　　　C．饱和纯碱溶液　　　　　　　　D．浓硫酸 ‎　　10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（　　）‎ ‎　　　　A．NO　　　　　B．CO　　　　　C．NO2　　　　D．NH3‎ ‎　　11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）‎ ‎　　　　A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．0.036mol·L－1‎ ‎　　　　C．0.026mol·L－1　　　　　　　　D．0.030mol·L－1‎ 二、填空题：（33分）‎ ‎12．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。‎ ‎　　②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。‎ ‎　　13．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______。‎ ‎　　14．利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）‎ ‎　　①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2‎ ‎　　（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；‎ ‎　　（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。‎ ‎　　（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。‎ ‎　　（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。‎ ‎　 15．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：‎ ‎　　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。‎ ‎　　（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。‎ 三、简答题：（12分）‎ ‎16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。‎ ‎　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：‎ 测试时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 雨水的pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ ‎　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）‎ ‎　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。‎ ‎　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。‎ ‎　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。‎ ‎　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 ‎　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤‎ ‎　　（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。‎ 答案及详解：‎ ‎1．B解析：题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案B。‎ ‎2．C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。‎ ‎3．AD解析：解题依据的化学反应原理为：‎ ‎　　4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3‎ ‎　　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ‎　　设O2的体积为XmL，剩余的气体有两种可能：‎ ‎　　①若剩O2，则＝－（12－）＝2，得＝4，D正确。‎ ‎　　②若剩NO，则＝[（12－）－4]＝2，得＝1.2，A正确。选A、D。‎ ‎4．D 解析：本题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。‎ ‎　　2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2①‎ ‎　　2NO＋O22NO2②‎ ‎　　①＋②得：2Na2CO3＋2NO2③‎ ‎　　4体积2体积 ‎　　由此可得出下列推论：‎ ‎　　（1）当（CO2）＝（NO），反应恰好按③式进行，反应后 ‎　　＝[（CO2）＋（NO）]‎ ‎　　（2）当（CO2）＞（NO），反应按③式进行后，剩余CO2按①式进行，即体积仍减少一半，反应后 ‎　　＝[（CO2）＋（NO）]‎ ‎　　（3）当（CO2）＜（NO），反应按③式进行后，剩余NO体积不变化，反应后＞[（CO2）＋（NO）]。‎ ‎　　根据上述讨论，现已知NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A、B、C均符合（CO2）≥（NO），只有D不符。‎ ‎5．D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。‎ ‎6．B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。‎ ‎7．B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。‎ ‎8．D解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D。‎ ‎9．B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。‎ ‎10．AB解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。‎ ‎11．B解析：此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反应生成NO2。②NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。‎ ‎　　设O2为3mol，NO为4mol。根据2NO＋O22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol·L－1）。‎ ‎　　点评：解答本题容易出现下列错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反应生成molHNO3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L，故HNO3的物质的量浓度为/7＝0.026mol·L－1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO＋O22NO2，气体实际体积为5L（4LNO2和1LO2），故烧瓶容积应为5L而不是7L。‎ ‎12．①Hg＋SHgS②下 ‎13．6NO＋4NH35N2＋6H2O 解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）还原为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。‎ ‎14．（1）②④⑦⑧　（2）①③⑥A ‎（3）①③⑤　（4）①②③④⑥⑧B 解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。‎ ‎15．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。‎ 解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。‎ ‎16．（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小 ‎　　（2）C ‎（3）不可取。因SO2‎ 的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。‎ 解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。‎ 点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。‎