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- 2021-07-05 发布
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宁夏长庆高级中学2019—2020学年第一学期
高一化学期中试卷
满分:100分 考试时间:100分钟
命题人:王治荣
注意事项:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上,Ⅱ卷作答在答题卡规定位置上。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题(在下列四个选项中,只有一个选项符合题意,每小题题2分,共50分)
1.摩尔是( )的单位
A.物质的质量 B.物质的量
C.物质的量浓度 D.气体摩尔体积
2.下列物质属于电解质的是
A.液氯 B.稀硫酸 C.酒精 D.纯碱
3. 氧化纳的摩尔质量是
A.62 B.78g C. 78g/mol D.62g/mol
4.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是
A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.洗气
5.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是
A.钠的化合物 B.可与硝酸反应 C.可溶于水 D.电解质
6.胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A.分散质直径大小 B.是否有丁达尔现象
C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电
7.下列说法中正确的是
A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
B.SO42-的摩尔质量是96g/mol
C.1molO2的质量是32g/mol
D.CO2的摩尔质量是44g
8.在0.25 molNa2SO4中,含有的氧原子个数约为
A.1 B.0.25 C.6.02×1023 D.3.01×1023
9.448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g,该气体的摩尔质量约为
A.64 g B.128g/mo l C.64 g/mol D.32 g/mol
10.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的
①分子数 ②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数
A.①③ B.②④ C.①④ D.①②③
11.将10 mL 2 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物 质的量浓度为
A.0.5 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L
12.在1 L溶有0.2 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中,Cl-的物质的量浓度为
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.4mol/L
13、2mol H2O中含有
A.2molH B.NA个H2O
C.20NA个质子 D.20NA个中子
14.下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏高的是
A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液时将部分溶液洒落于桌面
C.定容时俯视容量瓶刻度 D.定容时仰视容量瓶刻度
15.不能用H++OH-=== H2O表示的反应是
A.硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.硝酸与氢氧化钠溶液反应 D.盐酸与稀氢氧化钙溶液反应
16.加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是
A.HCO3- B.Al3+ C.SO42- D.Mg2+
17.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是
A.HCl + NaOH === H2O + NaCl B.CaO + H2O === Ca(OH)2
C.2Mg + O2 2MgO D.CO2 + C 2CO
18.经实验测定某无色溶液中含有SO42- CO32-,还可能含有离子
A.Ba2+ B.H+ C.Fe3+ D.NH4+
19.下列电离方程式正确的是
A.NaHSO4=2Na++HSO4-2 B.CH3COOH=H++CH3COO- C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-
20、对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.物质的量比为5∶4 B.分子数之比为4∶5
C.原子总数之比为16∶15 D.物质的量比为4∶5
21.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为 NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
22.欲配制含大量下列离子的溶液,能成功的是
A.Ca2+、Na+、Cl-、CO32- B.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-
C.Ca2+、Cu3+、Cl-、OH- D.H+、Ba2+、OH-、Cl-
23.对于物质Na3PO4 的有关说法不确切的是
A.属于钠盐 B.属于正盐
C.属于氧化物 D.属于磷酸盐
24.下列反应的离子方程式,书写错误的是
A.大理石与稀盐酸反应 CO32--+2H+= CO2↑+H2O
B.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓
D.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
25. 配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要称取固体NaOH的质量是
A.2.5g B.4.0g C.8.0g D.40.0g
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(包括3小题,共12分)
26.(4分)8.7gR2SO4中含0.01molR+,则R2SO4的摩尔质量是 ; R的相对原子质量约是 。
27.(4分)1.7克的NH3的物质的量是 ,氢原子的个数是 个。
28.(4分)含有0.05NA个氧分子的氧气在标准状况下的体积是 mL,标准状况下22.4LCO2与 gH2SO4所含的氧原子数相等。
三、推断题(共14分)
29.(14分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,先做以下实验:(1)将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成:(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生:(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。据此回答下列有关问题:
(1)原白色粉末状肯定含有的物质是 , 可能含有的物质是 ;
(2)肯定存在的离子方程式有 ;
。
(3)可能存在的离子方程式有 ;
。
四、实验题(包括2小题,共15分)
30、(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取 B. 升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)______分离氯化钙溶液与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离固体碘单质和食盐的混合物。
(4)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
31.(11分)实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是 。
(2)根据计算得知,所需NaCl的质量为 g
(3)所选容量瓶的规格是 。(填字母)
A 50mL 的容量瓶 B 150mL 的容量瓶
C 250mL 的容量瓶 D 500mL 的容量瓶
(4)下列操作对所配浓度的影响:偏大的有 ;(填写字母)偏小的有 ;无影响的有 。
A、称量用了生锈的砝码; B、往容量瓶转移时,有少量液体溅出;
C、未洗涤溶解NaCl的烧杯; D、容量瓶未干燥即用来配制溶液;
E、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
五、计算题(共9分)
32.现有某盐酸36.5g,其中HCl的质量分数为10%,盐酸密度为1.05g/cm。
试计算: (1) 求HCl物质的量
(2) 求HCl的物质的量浓度是多少?(保留两位小数)
(3) 此盐酸中所含水的物质的量是多少?
宁夏长庆高级中学2019—2020学年第一学期
高一化学期中试卷答案
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题(每题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
D
B
A
B
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
C
B
A
D
D
C
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
C
A
B
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(包括两小题,共12分)阅卷人张莹萍
26.(每空2分)174g/mol , 39
27.(每空2分)0.1mol , 0.3NA或 1.806×1023
28(每空2分)1120, 49
三、推断题(包括一小题,共14分)阅卷人刘建全
29.(共14分)
(1)CaCl2、K2CO3 (2分), Ba(NO3)2(2分)
(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓,CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O ,Ag++Cl-=AgCl↓
(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓,BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O(各2分)
四.实验题(共15分)阅卷人马剑
30.(共4分,每空1分) (1) F,(2)C ,(3)B,(4)E
31.(共11分)(1)胶头滴管 (2分) ,(2)2.9g (2分),(3)D(2分)
(4)A;BCE;D(每个字母1分,少填可给分,多填只要有一个错误就不给分)
五.计算题(共9分)阅卷人王治荣
32.(6分)(1)(3分)0.1mol (2)(3分)2.88mol/L (3)(3分)1.825mol