2018届高考二轮复习人教版第十七讲原子结构与性质、元素周期表学案（江苏专用） 5页

第十七讲　原子结构与性质、元素周期表 测试内容 测试要求 考情追踪 ‎1. 知道元素、核素、同位素的含义 A ‎2014、2015、2016、2017(选)‎ ‎2. 了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图 B ‎2013、2015、2017(选)‎ ‎3. 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构 A ‎2015、2016(选)‎ 一、 元素周期表 ‎1. 元素周期表的结构 周期表中每个横行称为一个　　　　，一共有　　　　个横行，即　　　　个周期；‎ 周期表中的纵行称为　　　　，一共有　　　　个纵行，但只有　　　　个族。‎ ‎(1) 结构 ‎(2) 周期序数　　　　电子层数，主族序数　　　　原子最外层电子数。‎ ‎2. 元素在周期表中位置的描述 如钠位于第　　　　周期　　　　族；氯位于第　　　　周期　　　　族。‎ 二、 原子结构 核外电子排布规律：‎ ‎(1) 最外层最多只能容纳　　　　个电子(氦原子是　　　　个)。‎ ‎(2) 次外层最多只能容纳　　　　个电子。‎ ‎(3) 倒数第三层最多只能容纳　　　　个电子。‎ ‎(4) 每个电子层最多只能容纳　　　　个电子。‎ 离核较近的区域内运动的电子能量较　　　　，离核较远的区域内运动的电子能量较　　　　。‎ 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。‎ 三、 元素、核素、同位素 元素：含有　　　　　　　　同一类原子的总称。‎ 核素：含有一定数目　　　　　　与　　　　　　的原子。‎ 同位素：含有　　　　质子数　　　　中子数的同一种元素的　　　　原子的互称。‎ 一、 元素周期表 相应关系：周期序数＝电子层数 对于主族元素：最外层电子数等于所在主族序数 二、 原子结构 ‎1. 原子的构成 原子X ‎2. 几个重要关系 ‎(1) 质量数＝质子数＋中子数(A＝Z＋N)。‎ ‎(2) 原子质量数≈该原子相对原子质量。‎ ‎(3) 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。‎ ‎3. 能画出1～18号元素的原子结构示意图 三、 元素、核素、同位素 ‎1. 核素：具有一定数目的质子和中子的一种原子，叫核素，如H、D、T各为一种核素。‎ ‎2. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，称为同位素。H、D、T互为氢的同位素。互为同位素的原子，其化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同，特别是质量。‎ ‎【例1】(2018届南京市模拟测试)下列化学用语表述正确的是(　　)‎ A. 苯的结构式：‎ B. NaCl的电子式：‎ ‎ C. Mg的原子结构示意图：‎ D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO 笔记：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎【例2】(2017届盐城中学模拟)下列关于元素周期表的说法，正确的是(　　)‎ A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素 C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期 笔记：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ 1. (2017年江苏省普通高中学业水平测试)7N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“‎7”‎是指该原子的(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 ‎ 2. (2016年江苏省普通高中学业水平测试)科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于(　　)‎ A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 ‎ 3. (2016年江苏省普通高中学业水平测试)研究化学反应常用 O作为示踪原子，该原子的质子数是(　　)‎ A. 18 B. ‎8 C. 10 D. 16‎ ‎ 4. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)工业焊接钢管时常用 Cs进行“无损探伤”，这里的“‎137”‎是指该原子的(　　)‎ A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 ‎ 5. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于 C的说法正确的是(　　)‎ A. 质子数是6 B. 质量数是‎6 C. 电子数是13 D. 中子数是13‎ ‎ 6. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“‎235”‎是指该原子的(　　)‎ A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 ‎ 7. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于 Tc的叙述，正确的是(　　)‎ A. 原子序数是99 B. 质量数是43 ‎ C. 中子数是99 D. 电子数是43‎ ‎ 1. (2018届扬州市第三次模拟测试)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素。下列关于 Nh的说法正确的是(　　)‎ A. 质量数为113 B. 质子数为113‎ C. 相对原子质量为113 D. 中子数为113‎ ‎ 2. (2018届南京市模拟测试)工业上用 Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对 Co的说法正确的是(　　)‎ A. 核电荷数为27 B. 质子数为‎33 C. 中子数为60 D. 核外电子数为60‎ ‎ 3. (2018届连云港市模拟测试)‎2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。关于 Ts和 Ts的说法中正确的是(　　)‎ A. 质量数相等 B. 中子数相等 C. 电子数不等 D. 互为同位素 ‎ 4. (2018届扬州市第二次模拟测试)S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于 S的说法错误的是(　　)‎ A. 质量数35 B. 中子数‎19 C. 核电荷数35 D. 质子数16‎ ‎ 5. (2018届盐城市模拟测试)最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是　(　　)‎ A. H B. H C. He D. H ‎ 6. (2018届扬州市第三次模拟测试)下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 苯的结构简式：C6H6‎ B. 二氧化碳的电子式：‎ C. KNO3电离方程式：KNO3===K＋＋NO D. Cl－的结构示意图：‎ ‎ 7. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 氯气的电子式：‎ ‎ B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH C. 铝的原子结构示意图：‎ D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO ‎ 8. (2018届连云港市模拟测试)下列化学用语正确的是(　　)‎ A. 过氧化氢的电子式：‎ ‎ B. 乙酸的结构简式：C2H4O2‎ C. Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO D. S2－的结构示意图：‎ ‎ 9. (2018届南通市第二次模拟测试)下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. NaOH的电子式：‎ ‎ B. F－的结构示意图：‎ C. 乙酸的结构简式：C2H4O2‎ D. MgCl2的电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋Cl ‎10. (2018届盐城市模拟测试)下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. HF的电子式：‎ B. S2－结构示意图：‎ C. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3‎ D. 硝酸钙的电离方程式：Ca(NO3)2===Ca2＋＋(NO3) 第十七讲　原子结构与性质、元素周期表 知识扫描 一、 1. 周期　7　7　族　18　16　(2) 等于　等于 ‎2. 3　ⅠA　3　ⅦA 二、 (1) 8　2　(2) 18　(3) 32　(4) 2n2　低　高 三、 相同质子数的　质子　中子　相同　不同　不同 典例分析 ‎【例1】 C　解析：苯的结构式：；NaCl的电子式：；硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=== 2Fe3＋＋3SO。‎ 点拨导引：表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。下面以乙烯为例，说明它们之间的联系和区别。‎ ‎(1) 分子式　用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4。‎ ‎(2) 最简式(又称实验式)　表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数，如乙烯：CH2。‎ ‎(3) 结构式　表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构，如乙烯：。‎ ‎(4) 结构简式　将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙烯：CH2===CH2。‎ ‎(5) 电子式　在元素符号周围用小黑点或“×”表示粒子最外层电子结构的式子，如乙烯：。　‎ ‎【例2】 C　解析：元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族；ⅠA族的元素除氢以外，全部是金属元素；短周期是指第一、二、三周期。‎ 点拨导引：注意区别主族与零族，ⅠA族和碱金属元素。‎ 真题荟萃 ‎1. A　2. A　3. B　4. D　5. A　6. D　7. D 仿真体验 ‎1. B　2. A　3. D　4. C　5. B　6. C　7. B　8. D ‎9. B　10. B