江苏省兴化一中2018-2019学年高二下学期期初学业水平测试模拟化学试卷 6页

兴化市第一中学高二化学学测模拟考试 ‎ 命题人：陆春 2019.2‎ 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cl 35.5；Mg 24；Fe 56；Ba 137‎ 一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎1．“世界地球日”，宣传主题是“节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列活动或行为不符合这一主题的是(　　)‎ A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”‎ B. 采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系 C. 充分开采化石燃料，因为它储藏丰富且可以再生 D. 发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术 ‎2．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前 ‎ 景。下列说法正确的（ ）‎ A. 石墨烯是一种有机化合物 B. 石墨烯是一种单质 ‎ C. 石墨烯中存在极性共价键 D. 石墨烯燃烧的产物只有一种 ‎3．元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。下列关于Bi的说法正确的是(　　)‎ A. 中子数为209 B. 核外电子数为126 C. 质子数为83 D. 质量数为292‎ ‎4．在生产生活中，下列不属于化学变化的是（ ）‎ A. 煤的干馏 B. 用石油分馏得汽油 C. 海水提溴 D. 煤的液化、气化 ‎5． 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的（ ）‎ A. 小苏打——Na2CO3 B. 食醋—C2H5OH ‎ C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 明矾—KAl(SO4)2·12H2O ‎6．下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. CCl4的电子式： ‎ C. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4===Fe2＋＋SO D. 乙烷的结构式：CH3CH3 ‎ ‎7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ） ‎ A. Fe→FeCl2 B. Al2O3 →Al(OH)3 C. Al2O3→NaAlO2 D. AlCl3 →Al(OH)3‎ ‎8．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ A. CO B. H＋ C. NO D. Fe3＋‎ ‎9．下列反应中属于氮的固定的是 （ ）‎ ‎ A．氨的催化氧化 B．合成氨反应 ‎ C．2NO +O2 ===2NO2 D．3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO ‎10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）‎ A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2‎ ‎11．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）‎ A. 明矾可用于净水 B. 水玻璃浸泡过的木材能防火 C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. 电解AlCl3可制得金属铝 ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）‎ A. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA C. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA ‎13．对于反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法正确的(　　)‎ A. 反应的能量变化与右图相符 ‎ ‎ B. 反应需高温，所以是吸热反应 ‎ C. 工业上用此反应大规模炼铁 ‎ D. 此反应说明铝的金属性强于铁 ‎14．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是（ ）‎ A. Na是氧化剂 B. CO2在反应中失去电子 C.每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子 D. CO2全部被还原 ‎15．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A. 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B. 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D. 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O ‎16．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是 A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解 ‎ B. 石墨为正极 C. 电子由石墨经导线流向Zn片 D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化 ‎17．侯氏制碱法的原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　‎ A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3 　 C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3‎ ‎18．反应2CO2＋6H2 CH2===CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是 A. 增大压强可加快该反应速率 B. 升高温度能加快该反应速率 C. 增大H2的浓度能加快该反应速率 D. 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化 ‎19．下列物质的制备能够成功的是 ‎ A.电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气 ‎ C.铁和盐酸反应制备氯化铁 D.石灰乳和氯气制备漂白粉 ‎ ‎20．下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙醇可以使紫色石蕊变红 B. 乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯不能萃取碘水中的碘单质 ‎21． 下列反应中，属于加成反应的是 A. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH B．CH2===CHCH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl 浓硫酸 ‎△‎ C．‎ D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ‎22．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) ‎ B. R的氧化物对应的水化物为强酸 C. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 ‎23．现有硫酸铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生18.64 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下1.12 L气体。下列判断正确的是(　　)‎ A. 原混合液最多可溶解铁6.72 g ‎ B. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋)＝n(SO) ‎ C. 原混合液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 D. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1‎ 二、 非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．A．《化学与生活》(15分) ‎ ‎（1）（4分）材料是人类社会发展的物质基础。港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，建造过程中使用了多种新型材料。‎ ‎①撑起这座海上＂钢铁巨龙＂的＂不锈基座＂所用的是双相不锈钢钢筋，这是利用了双相不锈钢钢筋的强度高、 (填字母，下同)的性质。‎ A.导热性 B．导电性 C. 耐腐蚀性 ‎②建造大桥需用重达6000吨的钢筋混凝土预制件，海上吊装钢筋混凝土预制件的吊带是超高分子量聚乙烯纤维组成。这种超高分子量聚乙烯纤维属于 。‎ A.金属材料 B．无机非金属材料 C.复合材料 ‎③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时正极的电极反应式 。　‎ ‎（2）（7分）人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。‎ ‎①海参具有很高的营养价值和药用价值。含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素，其中属于人体所需微量元素的是________，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。‎ ‎②维生素C俗名_______。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变为________，该实验说明维生素C具有________性。‎ ‎③人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（3）（4分）环境友好型城市建设是城市规划（2011~2020 年）重点之一。‎ ‎①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中________被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为________。‎ ‎②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________________________。‎ ‎25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成，其摩尔质量为32 g·mol－1。B是一种红棕色气体，C是空气中含量最高的单质，D是最常见的液体，L为黄绿色气体，I是一种金属，K的焰色反应为黄色。‎ ‎(1) J的化学式为______________。 ‎ ‎(2) C的电子式为______________。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：_______________ 。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式：___________________ 。‎ ‎26．(10分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：‎ ‎(1) 进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)，则沉淀A是________，澄清石灰水Ca(OH)2不能过量，若过量可能会发生的离子反应是________________，__________________。‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎1.5‎ ‎3.3‎ ‎9.4‎ ‎(2) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH溶液，然后________________、____________(依次填写实验操作名称)、灼烧。‎ ‎(3) 现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。‎ ‎18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中 a＝________，b＝________，c＝________。‎ ‎(4) 为了分析原料中铁元素的含量，先将蛇纹石矿预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，某同学称取5.000 g样品，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则蛇纹石矿中铁元素的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ 高二学测模拟考试化学试题答案（2019.2）‎ 一、单项选择题：共69分。‎ 选项 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C B C B D C B C B B D C 选项 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎/‎ 答案 D C D C C D D B A D A ‎/‎ 二、非选择题：共31分。‎ ‎24．（15分）《化学与生活》‎ ‎（1）（共4分）①c（1分） ②c（1分） ③O2+2H2O+4e- === 4OH-（2分）‎ ‎（2）（共7分）① 铁或Fe(1分)　 甘油或丙三醇(1分)　‎ ‎② 抗坏血酸(1分) 蓝色褪去(1分) 还原性(1分)‎ ‎③ NaAl(OH)2CO3＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋3H2O＋ CO2↑(2分)‎ ‎(方程式不配平不得分)‎ ‎（3）（共4分）① PM2.5(1分)　 SO2(1分)　‎ ‎② 8NH3＋6NO27N2＋12H2O (2分) (方程式不配平不得分，条件要写)‎ ‎25．（6分）(1) HNO3 (1分)‎ ‎(2) (1分)‎ ‎(3) 2N2H4＋2NO2===3N2＋ 4H2O (2分)‎ ‎(4) Cl2＋2OH－=== Cl－＋ ClO－＋H2O (2分) (方程式不配平不得分)‎ ‎26．（10分）‎ ‎(1) Fe(OH)3、Al(OH)3 (1分)、‎ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(1分)、 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (1分)‎ ‎ (2) 过滤(1分) 洗涤(1分)‎ ‎ (3) 3 (1分) 1 (1分) 3 (1分)‎ ‎ (4) 5Fe2＋～KMnO4‎ n(Fe2＋)＝5×1 000×10－2×20×10－3＝1×10－3 mol (1分)‎ w(Fe)＝×100% ＝0.0448×100%＝4.48% (1分)‎