辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷 10页

高二理科化学试题 ‎ （时间：90分钟 总分：100分 ）‎ 可能用到的原子量：Na:23 Al:27 O:16 Fe:56 C:12 Cl:35.5 S:32 ‎ 第Ⅰ卷（单项选择题：共60分）‎ 一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol·L﹣1的是（　　）‎ A．200mL 3mol·L﹣1 NaClO3溶液 B．100mL 2mol·L﹣1 FeCl3溶液 C．150mL 3mol·L﹣1 KCl溶液 D．150mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液 ‎2、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）‎ ‎①物质按照组成可以分为单质和化合物 ‎②单质又可分为金属和非金属 ‎③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ‎④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ‎⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ‎⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．‎ A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 ‎3、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA D．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA ‎4、下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )‎ A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓‎ B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2 +H2O =SO32－+2HClO D．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2 H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－‎ ‎5、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　）‎ A．+3 B．+4 C．+5 D．+6‎ ‎6、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ） A．9:3:1　 　　　 B．3:2:1‎ C．6:3:1　　　　　D．9:4:1‎ ‎7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（　　）‎ A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠 ‎8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣‎ B．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+‎ C．加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+‎ D．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎9、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（　　）‎ A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中显氧化性 C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移 D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性 ‎10、工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行：‎ ‎①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2‎ 对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）‎ A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应 ‎ C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 11、 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应： ‎ ‎2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3 = 2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有关判断正确的是（　　）‎ A．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑‎ ‎12、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )‎ A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 ‎ ‎13、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )‎ A．x=2‎ B．参加反应的Fe2+全部作还原剂 C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 ‎14、下列有关实验的说法正确的是（　　）‎ A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣‎ B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ‎15、当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－ 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ） A．+1　　 B．+2　　 C．+3　　 D．+4‎ ‎16、实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（　　）‎ A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B．定容时，观察液面俯视刻度线 C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中 ‎17、2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）‎ A．氯酸钾是还原剂 B．KCl既是氧化产物，又是还原产物 C．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒 ‎18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）‎ A．生成40.0LN2（标准状况）‎ B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25mol D．反应中共生成0.625mol氧化物 ‎19、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣‎ B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣‎ C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1‎ D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）‎ ‎20、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）‎ A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g ‎21、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎22、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出) （ ）‎ A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定 ‎23、将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )‎ A．1000aρ/ (50a+m) mol/L B．aρ/ (46a+m) mol/L C．1000aρ/ (46a+m) mol/L D．1000aρ/ (47a+m) mol/L ‎24、将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是( )‎ A．100mL B．50mL C．25mL D．无法判断 ‎25、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(　　)‎ A．9:4 B．1:1 C．7:6 D．6:7‎ 第Ⅱ卷（非选择题：共40分）‎ ‎26（9分）、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 ．‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 ．‎ ‎（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ．‎ A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．‎ ‎27（9分）、己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；‎ ‎（2）X的电子式______；‎ ‎（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a KJ，写出该反应的热化学方程式______。‎ ‎（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；‎ ‎②B与D反应的离子方程式为______。‎ ‎（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。‎ 请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为 ，a-b之间的反应的离子方程式 ‎ 。‎ ‎28（9分）、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。‎ ‎（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________。‎ ‎（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。‎ ‎（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。‎ ‎（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。‎ A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3‎ ‎（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________。‎ ‎29（13分）、目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 ‎ 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。‎ 请回答下列的问题。‎ ‎（1）铁在周期表中的位置是_______ 。‎ ‎（2）请写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：‎ ‎①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液中的金属离子 Fe2+‎ 残留固体成分 Fe、Pt Pt Pt ‎②当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mlNO。‎ 则a = ，b = ，‎ 高二化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C B C D D C A D D B C C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B B C C B C C C C B D ‎26、(9分)（1）Cu2+、Fe3+；‎ ‎（2）Ag+；Ag++Cl﹣=AgCl↓；‎ ‎（3）Mg2++2NH3·H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；‎ ‎（4）B．‎ ‎27、（9分）（1）Na+ ‎ ‎（2）‎ ‎（3）（极性）共价键、离子键 ; 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20aKJ/mol ‎（4）①Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ‎②OH-+HCO3-=CO32-+H2O ‎（5）Na2CO3、 NaCl ; CO32-+H+=HCO3-‎ ‎28、（9分）（1）+3价；‎ ‎（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；‎ ‎（3）2:1； O2；‎ ‎（4）6．02×1023（或NA）；‎ ‎（5）C；‎ ‎（6）KHCO3 ； H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染 ‎29、（13分）⑴第四周期，第Ⅷ 族 ‎⑵3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑‎ ‎⑶2Al+Fe2O 3Al2O3 + 2Fe ‎⑷ ① ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液中的金属离子 Fe2+‎ Fe2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ ‎ Fe3+‎ 残留固体成分 Fe、Pt Pt Pt Pt ‎②a =0.012，b = 0.02‎