山东省济宁市2020届高三上学期调研考试化学试卷 7页

化 学 时量：90分钟 总分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64‎ 一、单选题（每小题3分，共45分）‎ ‎1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一 C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 ‎2．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．HClO的结构式：H—Cl—O B．H2与H+互为同位素 C．原子核内有10个质子的氧原子：18O D．N2分子的电子式： ‎ ‎3. 下列有关物质的分类或归类不正确的是( )‎ ‎①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ‎ ‎②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD ‎③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 ‎ ‎④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 ‎⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ‎ ‎⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2‎ A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥‎ ‎4. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是 A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应 ‎ B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板 D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 ‎5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ ‎①pH = 0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－‎ ‎③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－‎ A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④‎ ‎6. 下列除去括号内杂质的方法正确的是 A．FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体 C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 D．KCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤 ‎7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎8. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是 A．大气中的N2可作为工业制硝酸的原料 B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 D．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 ‎9. 下列离子方程式中正确的是 A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：‎ Al3+ ＋2SO42﹣＋2Ba2+ ＋4OH﹣═AlO2- ＋2BaSO4↓ ＋ 2H2O B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－‎ C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓‎ D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎10.已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是 A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化 B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物 C．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升 D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol ‎11.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是 A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．原子半径：Y＞Z＞ W＞X ‎12.下列实验现象预测正确的是 A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色仍为橙色 B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 ‎ C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 ‎ D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 ‎13.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是 A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3 D．V1＞V3＞V2 ‎ ‎14.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 ‎ A．氧化性：ClO－>SO42->I2 ‎ ‎ B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应 D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 ‎15.向一定体积含NH4NO3、AlCl3、HCl、H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是 A． B．‎ C． D．‎ 二、填空题（4小题，共55分）‎ ‎16.(15分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，‎ I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： ‎ ‎ （1）A的化学式为________，C的电子式为_____________________；‎ ‎ （2）写出下列反应的化学方程式： ‎ ‎ D+G→H _______________________________________；‎ ‎ F+J→B+C+I _____________________________________ ；‎ ‎（3）2molNa2O2 与足量C反应转移电子的物质的量为_____________ mol； ‎ （4） ‎ I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；‎ （5） 容积为10 mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满 试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为_____________ 。‎ ‎17．（共15 分）‎ Ⅰ、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。(2×4=8分)‎ ‎ （1）连接仪器、 、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热； ‎ ‎ （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是 ；‎ ‎ （3）品红溶液中的实验现象是 ； ‎ ‎ （4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。 ‎ Ⅱ、（7分）上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。‎ ‎ （1）写出在碱性溶液中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式 （3分）‎ ‎ （2）反应后的溶液含有 SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中 SO42－和 Br－的实验报告。（每空1分）‎ 限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；‎ l mol·L－1 Ba（NO3）2； 0．1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制氯水。‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤①‎ 取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加 ‎ 有 生成，证明待测液中SO2-4‎ 步骤②‎ 取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。‎ 下层液体呈 ‎ ，‎ 证明待测液中含Br-。‎ ‎ ‎ ‎18．(每空2分，共12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。‎ ‎ (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。‎ ‎ ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ ②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。‎ ‎ A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2‎ ‎ C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 ‎(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：‎ ‎ 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ／mol ‎ 又知：H2O(1)=H2O(g) H=+44．0 kJ／mol ‎ 则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ 19、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。‎ ‎ 柳胺酚 已知：‎ 回答下列问题：‎ （1） 写出化合物B的结构简式__________F的结构简式_____________________________。‎ ‎（2）写出D中的官能团名称______________。‎ ‎（3）写出B→C的化学方程式__________________________________。‎ ‎（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是( )‎ A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 ‎（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出2种）。‎ ‎①遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 参考答案 ‎ 1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A 7.A 8.A ‎ ‎ 9.A 10.C 11.C 12.D 13、C 14.A 15.B 16、 ‎（15分，除最后一空3分，其余每空2分）‎ ‎（1）A的化学式为NH4HCO3 C 的电子式为 ；‎ ‎（2） ：4NH3+5O24NO+6H2O； C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； ‎ ‎ (3）2； (4)1:2 （5）4:1。‎ ‎17、Ⅰ、(2分)① 检查装置气密性 ‎ (2分)② Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ‎ (2分)③ 品红溶液红色褪去变为无色 ‎ (2分)④ 还原性 Ⅱ、(3分)（1） SO32－ + Br2 + 2 OH－ = H2O + SO42－ + 2Br－ ‎ ‎(各1分)（2）‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤①‎ l mol·L－1BaCl2溶液。‎ 有白色沉沉淀生成，‎ 步骤②‎ 四氯化碳，‎ 橙黄色，‎ ‎18、（12分）（1）① 减小 ② 30% ；A D （1） ‎ +1266 ， ， 不变 （每空2分，共12分）‎ ‎19（13分，除化学方程式3分，其余每空2分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）硝基、羟基 ‎（3） ‎ ‎（4）AB（5） ‎