宁夏省石嘴山市第三中学2019-2020高二化学下学期期末试题（Word版附答案） 14页

石嘴山市第三中学高二期末考试化学试题 可能用到的原子量;H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 Fe-56 一、选择题(单选题，每小题 3 分，共 54 分) 1、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用 的是( ) 2、下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu B.常温时，0.1mol/L 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O NH4 ++OH− C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH D.由 Na 和 Cl 形成离子键的过程： 3、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中 加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( ) A．AgNO3 B．K2S C．Na2CO3 D．CuSO4 4、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电 池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋ 2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( ) A.放电时负极得电子，质量减轻 B.放电时负极附近的 PH 增大 C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连 D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O 5、下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置 下列说法中正确的是( ) A．两个装置中，石墨 I 和石墨Ⅱ均作负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．装置①、②中的反应生成等量的 I2 时，导线上通过的电子数之比为 1∶5 D．装置①中 MnO2 的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－ 6、中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长 服役寿命可采用两种电化学方法。方法 1：舰体镶嵌一些金属块;方法 2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ） A.方法 1 中金属块可能是锌、锡和铜 B.方法 2 中舰体连接电源的负极 C.方法 1 叫外加电流的阴极保护法 D.方法 2 叫牺牲阳极的阴极保护法 7、气体 A、B 分别为 0.6 mol 和 0.5 mol，在 0.4 L 密闭容器中发生反 应：3A＋B aC＋2D，经 5 min 后，此时 C 为 0.2mol，又知在此反应 时间内，D 的平均反应速率为 0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的 是( ) A．A 的平均反应速率为 0.1 mol·(L·min)－1 B．a 值为 2 C．B 的转化率为 50% D．此时，反应混合物总的物质的量为 1 mol 8、一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液发生催化分解。不同 时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1 B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1 C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50% 9、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)＋ 2NO(g)ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合 图中曲线的是( ) A．当 X 表示温度时，Y 表示 NO2 的物质的量 B．当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的百分含量 C．当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D．当 X 表示 NO2 的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量 10、在恒容密闭容器中，CO 与 H2 发生反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( ) 11、下列说法中正确的是( ) A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离 C．常温下，某溶液中水电离出的 H＋浓度为 1×10－9 mol/L，该溶液不一定是碱溶 液 D．中性溶液即 pH＝7 的溶液 12、25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是( ) A．0.01 mol/L 的 HCl 溶液 B．pH＝2 的 H2SO4 溶液 C．c(OH－)＝10－13 mol/L 的溶液 D．pH＝1 的 HNO3 溶液加水稀释为原来的 2 倍 13、在不同温度下，水溶液中 c(H＋)与 c(OH－)有如图所示关系。下列 说法正确的是( ) A．c 点对应的溶液 PH=6，显酸性 B．T℃ 下，水的离子积常数为 1×10-12 C．T<25℃ D．纯水仅升高温度，可以从 a 点变到 d 14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离出的 H＋浓度为 1×10－9 mol/L 的溶液中：Al3+、SO4 2-、Na+、 Cl- B．遇酚酞变红的溶液中：NO3 -、Na+、SiO3 2-、K+ C．c(NO3 -)=1mol/L 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4 + D．pH=1 的溶液中：HCO3 -、SO4 2-、K+、Cl- 15、现有 0.1mol·L－1 氨水 10mL，加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化中 正确的是( ) ①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③NH ＋ 4 数目增多④[OH－]增大⑤导电 性增强⑥ [NH＋ 4 ] [NH3·H2O]增大⑦[NH＋ 4 ][OH－] [NH3·H2O] 减小 A．①②③B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥ 16、用黄色的 FeCl3 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( ) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入 FeCl3 固体 溶液变成红褐色 FeCl3 的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 [Fe3＋]变小 C 加入足量 Fe 粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D 将 FeCl3 溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH＞0 17、相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数 Ka 9×10－7 mol/L 9×10－6 mol/L 2×10－2 mol/L A. 相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于 0.1mol/LHX B．相同温度下，0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大 C．反应 HZ＋Y－= HY＋Z－能够发生 D．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ 18、常温下，将 pH＝9 和 pH＝11 的两种强碱溶液等体积混合，则混合 溶液的 pH 为( ) A．10.7 B．9.3 C．10 D．无法确定 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 66 分) 19、（8 分） 按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇 ⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩ NH3·H2O（请用相应的序号填 ） （1）属于非电解质的是__________________ （ 2 ） 属 于 强 电 解 质 的 是 ___________ （ 3 ） 属 于 弱 电 解 质 的 是 ___________ 20、(20 分) (1)写出 NaHSO4 溶液的电离方程式 写出 Na2CO3 水解的离子方程式 （2）25℃时，pH= a 的 NaOH 溶液中, 溶液的 C(OH－) =______ mol/L。 （3）在一定温度下，有 a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（请用相应 字母填） ①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+ ）由大到小的顺序是 ____________。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的 顺序是_____。 ③若三者 PH 相同且体积相等，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 ____________。 （4）有下列盐溶液： ①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2（SO4）3（请用相应的 序号填写）。 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________ （5）请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程 式 （6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的 离子方程式： （7）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨；④硫酸氨 4 种溶液中，c（NH4 +） 由大到小的顺序是_____ （请用相应的序号填写） 21、(11 分) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着 越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都 离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污 染。请根据题中提供的信息，回答下列问题： （1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海 水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为： 5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl ① 该 电 池 的 负 极 反 应 式 是 ________________________________________ ②在电池中，Na＋不断移动到“水”电池的________极(填“正”或 “负”) ③外电路每通过 4 mol 电子时，生成 Na2Mn5O10 的物质的量是________ (2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH 是一种可燃物)燃料电池 技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，b 口通入的物质为________________ ②该电池负极的电极反应式________________ ③工作一段时间后，当 6.4 g 甲醇完全反应生成 CO2 时，有________ 个电子转移。 (3)Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶 液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4 ， 写 出 该 电 池 反 应 方 程 式 ： __________________________________________ 22、(10 分））二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主 要以贫菱锰矿（有效成分为 MnCO3）为原料，通过热解法进行生产。 （1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i.MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g) △H1=+amol/L ii 2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=+bmol/L ①反应 i 的化学平衡常数表达式 K  ___________ ②焙烧 MnCO3 制取 MnO2 的热化学方程式是_________________ （2）焙烧（装置如图 1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是 ________________ （3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了 研究，结果如图 2、图 3 所示。 ①常压下，要提高 MnCO3 的转化率，应选择的生产条件是____________ 焙烧 6 8 h 。 ②图 3 中，焙烧 8h 时，MnCO3 的转化率：干空气<湿空气，原因是 ______________。 23、（10 分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的 CN-离子 在催化剂 TiO2 颗粒作用下，先用 NaClO 将 CN-离子氧化成 CNO-（CN-和 CNO-中 N 元素均为-3 价），再在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、 CO2 和 Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定 CN- 被处理的百分率。 现将浓缩后含 CN-离子的污水与过量 NaClO 溶液的混合液倒入甲中，塞 上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中， 关闭活塞。回答下列问题: （1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应 _________________，乙中的反应：_____________________。 （2）上述实验是通过测定 CO2 的量来确定对 CN-的处理效果。 丙 装 置 中 的 试 剂 是 ______________ ， 丁 装 置 的 目 的 是 ________________________ ； 干 燥 管 Ⅱ 的 作 用 是 ______________________。 （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的 CN-被处 理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的 原因：______________________。 （4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰 性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反 应式是___________________。 24、（10 分））亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验 Fe3+， 也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3 ＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题： (1)Fe3+的核外电子排布式 (2)与 CN-互为等电子体的分子是_______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离 子键和共价键外，还有___________。含有 12mol σ键的 KFe[Fe(CN)6] 的物质的量为___________mol。 (3)黄血盐中 C 原子的杂化方式为______；C、N、O 的第一电离能由大 到小的排序为________， (4)Fe、Na、K 的晶体结构如图所示。 ①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。 ②Fe 原子半径是 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，铁的相对原子质量为 a， 则铁单质的密度是_______g/cm3。 答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C D C B B C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C C B B C A C A 19、(6 分)（1）⑥⑦（2）③⑧⑨（3）①⑤⑩ （每问两分，多选不给分，选对一个给 1 分） 20（18 分）（没有标注的给 1 分） （1）NaHSO4=Na++H++SO4 2－ CO3 2-+H2O HCO3 -+OH-(写出第一步即可) （2）10 a -14mol/L （3）①b＞a＞c ②b＞a=c ③c＞a=b （4）①⑥, ③⑤,②④,(每问两分，多选不给分，选对一个给 1 分） （5）Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋（2 分） （6）Al3＋+3HCO3 - =3CO2↑+Al(OH)3↓（2 分） （7）④＞ ③＞ ①>②（2 分） 21、（10 分） (1)①Ag－e－＋Cl－===AgCl（1 分） ②正（1 分） ③2 mol （1 分） (2)①CH3OH （1 分）②CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋（2 分）③1.2NA（2 分） (3)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag（2 分） 22、（10 分）(各 2 分) (1)①  2c CO 或[CO2] ②2MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g) △H1=+(2a+b)mol/L (2)保持 2O 的浓度，降低 2CO 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的 转化率 (3) ①湿空气中， 0350 C 左右 ② 干空气中没有催化 剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。 23、（12 分） （1）CN-+ClO- 2TiO CNO-+Cl- ，2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O (各 2 分) (2)浓硫酸 ；（1 分）除去 Cl2；（1 分） 防止空气中的 CO2、水蒸气进入干燥管 I，影响 CO2 的测量(2 分) (3)偏低（1 分）；前面装置中残留有 CO2 未被完全吸收（1 分） (4) CN- +12OH－-10e- =2CO3 2- +N2↑+6H2O (2 分) 24、（10 分） （1）1S22 S22P63 S23 P63d5 （2）N2 配位键 ；1（3）sp；N>O>C ； (4) ① K 和 Na 的价电子数相同，但 Na 原子半径小于 K 原子半径，所以 Na 金属键更强，熔点更高(2 分) ② 3 A 3 3a 32N r (2 分)