2017-2018学年河南省林州一中高二上学期开学考试化学试题 解析版 17页

河南省林州一中2017-2018学年高二上学期开学考试 化学试题 ‎1. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA C. 常温常压下，‎46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D. 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA ‎【答案】C ‎【解析】A、转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故A错误；B、发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，1.5molNO2参与反应，生成NO物质的量为1.5/3mol=0.5mol，即转移电子物质的量为0.5×2mol=1mol，故B错误；C、假设全部都是NO2，原子物质的量为46×3/46mol=3mol，假设全部是N2O4，原子物质的量为46×6/92mol=3mol，因此‎46g混合物中含有原子物质的量为3mol，故C正确；D、发生的反应是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此0.1molNa2O2参与反应，生成氧气物质的量为0.1/2mol=0.05mol，故D错误。‎ 点睛：本题的易错点是选项A，此题中学生认为转移电子物质的量为3mol，因为铁被氧化成＋3价铁，转移电子物质的量为氧化剂(还原剂)物质的量×变价原子个数×化合价变化，即转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol。‎ ‎2. 用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。‎ ‎3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在H+，Cl-、MnO4-‎ B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-‎ C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．MnO4-是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误。故选C。‎ 考点：考查离子共存问题 ‎【名师点睛】本题考查离子的检验及离子共存，为高频考点，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，侧重学生分析能力及思维严密性的考查，题目难度不大。本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。‎ ‎4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 滴加氯水和 CCl4振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰至黄色 原溶液中有Na+， 无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎..................‎ ‎5. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 A. Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B. 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强 C. 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D. C、N、O、F的单质与H2化合越来越容易 ‎【答案】A ‎【解析】A、三种元素都属于第三周期元素，核外有三个电子层数，故A说法错误；B、同周期从左向右非金属性增强，即得电子能力逐渐增强，故B说法正确；C、同周期从左向右，非金属性增强，其气态氢化物的稳定性增强，故C说法正确；D、非金属性越强，与氢气越容易结合，同周期从左向右非金属性增强，即四种元素的单质与H2化合越来越容易，故D说法正确。‎ ‎6. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子序数 d＞c＞b＞a B. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)‎ C. 单质的还原性：A＞B＞D＞C D. 离子半径：r(C3-)> r(D-)> r(B+)> r(A2+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】属于短周期元素，且四种离子具有相同的电子层结构，根据所带电荷数，推出A为Mg，B为Na，C为N，D为F，A、原子序数：a>b>d>c，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相等，都具有相同的电子层结构，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F)，故B错误；C、Na的金属性强于Mg，F的非金属性强于N，因此N2的还原性强于F2，因此还原性的强弱是Na>Mg>N2>F2，故C错误；D、电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是r(N3－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，故D正确。‎ 点睛：因为是短周期元素，根据元素周期表的结构，以及所带的电荷数，离子核外电子排布相同，遵循“阴上阳下”，可以推出A为Mg，B为Na，C为N，D为F，从而进行分析。‎ ‎7. 下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 ‎①HC1的溶解度比H2S大 ‎ ‎②HC1的酸性比H2S强 ‎③HCl的稳定性比H2S强 ‎④HC1的还原性比H2S强 ‎⑤HC1O的酸性比H2SO4强 A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】①得电子的能力与溶解性无关，故①错误；②HCl中Cl不是最高价，无法判断Cl的非金属性强于S，故②错误；③非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，故③正确；④HCl的还原性比H2S弱，故④错误；⑤HClO中Cl不是最高价，因此无法比较Cl的非金属性强于S，故⑤错误；综上所述，选项C正确。‎ 点睛：非金属性强弱的比较一般从以下几方面进行分析：（1）与氢气发生剧烈程度，非金属性越强，其单质与氢气越容易结合；（2）气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，说明非金属性越强：（3）置换反应；（4）最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强；与溶解性无关。‎ ‎8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3中同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎【答案】B ‎【解析】A．2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；故选B。‎ ‎9. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A. A→F，ΔH＝－ΔH6‎ B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1‎ C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|‎ D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、根据热化学反应方程式，正反应是放热反应，在逆反应是吸热反应，△H的符号相反，但绝对值相同，即△H=－△H6，故A说法正确；B、A生成A，△H=0，即△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6=0，故B说法错误；C、F→C：△H=△H6＋△H1＋△H2，则C→F：△H=－（△H6＋△H1＋△H2），因此有|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|，故C说法正确；D、A→D：△H= ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A：△H=ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，它们的绝对值是相同的，即|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|，故D说法正确。‎ ‎10. 反应2H2(g) +O2(g)==2H2O(1)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. △H1＜0 B. △H2为该反应的反应热 C. △H3不是H2的燃烧热 D. △H2=△H1+△H3‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、拆化学键吸收能量；故A错误；B、形成化学键放出能量；故B错误；C、H2的燃烧热 是指1mol氢气完全燃烧放出的热量，而图像中是2mol氢气，正确；D、依据图象数据分析计算，ΔH2＝-ΔH1＋ΔH3，错误；故C正确；故选C。‎ 考点：本题考查了反应能量变化，图象分析数据计算应用，题目难度中等。‎ ‎11. 下列说法或表示方法正确的是 A. 吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 B. 等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多 D. 氢气的燃烧热为285. 8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、无论吸热反应还是放热反应，都是形成新化学键放出能量，故A错误；B、固态硫转变成气体，需要吸收热量，因此等质量的时候，硫蒸气放出的热量多，故B错误；C、盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，弱酸的电离是吸热，因此等量时盐酸与NaOH反应放出的热量比醋酸与NaOH反应放出的热量多，故C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，应是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol－1，故D错误。‎ 点睛：选项D是学生易错点，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，因此2mol氢气参与燃烧时，放出的热量为2×285.8kJ。‎ ‎12. 最新报道：科学家首次用X-射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下：‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. .在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎【答案】C ‎【解析】 A、根据能量－反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；C、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C正确；D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误。答案选C。‎ ‎13. 已知：①Fe2O3(s)＋‎3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1‎ 则反应Fe2O3(s)＋‎3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是 A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ • mol-1 D. +355 kJ • mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】①＋②×3，△H=(494－3×283)kJ·mol－1=－355kJ·mol－1，故选项C正确。‎ ‎14. 已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1‎ ‎②‎2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol−1‎ H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ•mol−1，则a为 A. -332 B. ‎-118 C. +350 D. -130‎ ‎【答案】D ‎【解析】①×2－②得到：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H=(－‎2a＋220)kJ·mol－1‎ ‎，根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×2×462－(2×436＋496)=220－‎2a，解得a=－130，故D正确。‎ ‎15. 在一定容量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ‎ A .N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L B.N2为0.15mol/L C.N2，H2均为0.18mol/L D.NH3为0.4mol/L ‎【答案】B ‎【解析】A、可逆反应不能进行到底，N2的范围是0－0.2mol·L－1，H2的范围是0－0.6mol·L－1，NH3的范围是0－0.4mol·L－1，不能取得最大值和最小值，故A错误；B、氮气物质的量浓度在范围内，故B正确；C、虽然氮气和氢气物质的量浓度在范围内，N2和H2都是反应物，浓度要么都增加，要么都减小，故C错误；D、此反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误。‎ ‎16. 已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程△H<0‎ B. 平衡常数：K (a) =K (b) K2‎ C. 反应处于D点时，一定有v正大于v逆 D. A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、分析题给图像知，随着温度的升高Fe(SCN)2＋的物质的量浓度逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，错误；B、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，又温度T1＜T2，则K1＞K2，正确；C、曲线上方的区域未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向进行，故V正小于V逆，错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)小，错误。‎ 考点：考查化学平衡图像分析。‎ ‎19. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)mol/L ‎5.00‎ ‎3.53‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法中不正确的是：‎ A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1K2，故C说法错误；D、2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)‎ ‎ 起始： 5 0 0‎ ‎ 变化： 2x 4x x ‎ 平衡： 5－2x 4x x 根据化学平衡常数定义，K= ==125，解得2x=2.5，N2O5的转化率为2.5/5=0.5。‎ ‎20. aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如图所示。 以下判断正确的是 A. △H>0，a+b>c B. △H>0，a+bc D. △H<0，a+b