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  • 2021-07-05 发布

2019-2020学年宁夏银川市第一中学高一上学期期中考试化学试卷

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银川一中2019/2020学年度(上)高一期中考试 化 学 试 卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量:‎ H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,共2×30=60分)‎ ‎1.下列物质中属于非电解质的是 A.H2SO4 B. NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖 ‎2.鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 ‎3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A.汽油和植物油 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.酒精和水 ‎4.在0.5 mol Na2SO4中,含有Na+ 数约是( )‎ A.0.5 B.1 C.6.02×1023 D.3.01×1023‎ ‎5.下列电离方程式错误的是( )‎ A.HNO3 = H+ + NO3- B.NaHCO3 = Na+ + HCO3-‎ C.BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D.Na2SO4 = 2Na+ + SO42-‎ ‎6.碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )‎ A.碱 B.含氧酸盐 C.钠盐 D.碳酸盐 ‎7.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )‎ A.分解反应    B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应 ‎8.下列实验操作错误的是(  )‎ A.分液时,先从下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体 B.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 C.向容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流 D.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁 ‎9.下列说法正确的是 A.N2的摩尔质量为28g B.标准状况下NH3的体积为22.4L C.17 g NH3的物质的量是1 mol D.22.4 L N2的物质的量为1 mol ‎10.下列反应的离子方程式,书写错误的是( )‎ A.氢氧化钠与盐酸反应 OH-+H+ H2O B.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O C.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+ AgCl↓‎ D.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42- BaSO4↓‎ ‎11.在下列反应中,CO2作氧化剂的是(  )‎ A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O B.C+2H2O(g)2H2+CO2‎ C.CO2 + C 2CO D.2Fe2O3+ 3C 4Fe + 3CO2↑‎ ‎12.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(  )‎ A B C D 实验 分离CCl4中的Br2 ‎ 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 ‎13.配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的体积为 (  )‎ A.125 mL  B.50 mL  C.12.5 mL  D.75 mL ‎14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )‎ A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO、NO C.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、H+、OH-、Ca2+‎ ‎15.下列有关实验操作正确的是( )‎ A. B.C. D.‎ ‎16.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(  )‎ A.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH4+等营养离子,使土壤具有保肥能力 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染 ‎17.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为( ) ‎ A.32g B. 64 C. 64g·mol-1 D.32 g·mol-1 ‎ ‎18.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )‎ A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑‎ ‎19.化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是 A.少量的浓硫酸溅到皮肤上时,应用大量的水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液 B.氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气 C.使用容量瓶、分液漏斗前,先检查是否漏水 D.给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人 ‎20.关于氧化还原反应,下列说法正确的是(  )‎ A.失去电子,化合价降低的物质是还原剂 B.被氧化的物质是还原剂 C.氧化剂被氧化,还原剂被还原 D.氧化剂失去电子,化合价升高 ‎21.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列对该溶液的说法中,不正确的是 A.该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B.该溶液中含有58.5 g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol ‎22.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )‎ ‎  A.一定有SO42-   B.可能有SO42- 或Ag+ ‎ C.一定无Ag+   D.还可能有CO32-‎ ‎23.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 A.明矾、空气、硫酸铜均为纯净物 B.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体 D.“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质 ‎24.用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是 A.在标准状况下, L CO和的混合物的物质的量为1mol B.常温常压下, 含有的分子数目为 C.28g 含有的氮原子数目为 D.溶液中含有的钾离子数目为 ‎25.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是 A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 碳酸钠 烟花爆竹 危险警告标签 ‎26.根据反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )‎ A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-‎ C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-‎ ‎27.下列反应能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示的是 A.澄清石灰水和稀硝酸反应 B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 C.氢氧化镁和稀盐酸反应 D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 ‎28.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+ x OH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是( )‎ A.硫元素被氧化,铁元素被还原 B.Fe2+、S2O32- 都是还原剂 C.x =2 D.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数2mol ‎29.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”,对该试剂理解正确的是(  )‎ A.该溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B.若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl﹣)=1 mol•L﹣1‎ C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D.该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c(Cl﹣)相等 ‎30.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,‎ c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为(   )‎ A.0.3 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.15 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1‎ 二、填空题(共40分)‎ ‎31.(9分)有以下13种物质,请回答下列问题:‎ ‎①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ‎(1)其中能导电的是 _________; 属于电解质的是 _________;属于非电解质的是 _________。‎ ‎(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式:__________________。物质⑬属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。‎ ‎(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式:___________________。‎ ‎(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式:_____________________。‎ ‎32.(13分)‎ 实验室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL ‎。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是       。 ‎ ‎ A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 ‎ B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀 ‎(3)在配制NaOH溶液时:‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;‎ ‎③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。‎ ‎ (4)在配制硫酸溶液时:‎ ‎①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL;‎ ‎②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用______mL量筒最好;‎ ‎③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_______________。‎ ‎33.(8分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。‎ ‎(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最 多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原 反应的关系”可用如图表达。‎ 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学 方程式:_____________________________,其中水为________剂。‎ ‎(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:‎ CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。‎ ‎①配平此氧化还原反应方程式。‎ ‎②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。‎ ‎③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。‎ ‎34.(10分)计算填空:‎ ‎(1)______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 ‎ ‎(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。‎ ‎(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。 ‎ ‎(4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为______;一氧化碳的质量为_________。 ‎ ‎(5)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2,则A的化学式为_____。 ‎ ‎(6)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L-1。‎ ‎2019—2020学年银川一中高一第一学期期中考试 化学试卷(参考答案)‎ 一、 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共60分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D B C C A B B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C C C C C B B B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 B B D A C B A B C A 二、 填空题(每空2分,共40分)‎ ‎31.(9分)(1)①④⑦⑪(1分) ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬(1分) ③⑤(1分)‎ ‎(2)NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (1分) 盐(1分)‎ ‎(3) Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O (2分) ‎ ‎(4)HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ (2分) ‎ ‎32、(13分) ‎ ‎ (1)AC(1分) 烧杯、玻璃棒(2分) (2) BCD(2分)  ‎ ‎(3) ① 4.0(1分) ②<(1分) ③>(1分) ‎ ‎(4) ①13.6(2分) ②15(1分) ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(2分)‎ ‎33.(8分)(1)C+H2O(g)CO+H2(2分) 氧化(1分)(合理即可)‎ ‎(2)①4 2 3 1 1 4(2分) ②氮(1分) CuO(1分) ③1.2(1分)‎ ‎34、(10分,除说明外每空1分)‎ ‎⑴1.5 ⑵5 ⑶2mol,4mol/L ⑷6.72L, 2.8g ‎ ‎ ⑸O3F2(2分) ⑹ c(NO)=mol·L-1(2分)‎

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