2019-2020学年宁夏银川市第一中学高一上学期期中考试化学试卷 7页

银川一中2019/2020学年度(上)高一期中考试 化 学 试 卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2×30＝60分）‎ ‎1．下列物质中属于非电解质的是 A．H2SO4 B． NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖 ‎2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应 ‎3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．酒精和水 ‎4．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 数约是( )‎ A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023‎ ‎5．下列电离方程式错误的是（ ）‎ A．HNO3 = H+ + NO3- B．NaHCO3 = Na+ + HCO3-‎ C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-‎ ‎6．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )‎ A．碱 B．含氧酸盐 C．钠盐 D．碳酸盐 ‎7．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）‎ A．分解反应　　　　B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应 ‎8．下列实验操作错误的是(　　)‎ A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 ‎9．下列说法正确的是 A．N2的摩尔质量为28g B．标准状况下NH3的体积为22.4L C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．22.4 L N2的物质的量为1 mol ‎10．下列反应的离子方程式，书写错误的是( )‎ A．氢氧化钠与盐酸反应 OH－＋H＋ H2O B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2O C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－＋Ag＋ AgCl↓‎ D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO42－ BaSO4↓‎ ‎11．在下列反应中,CO2作氧化剂的是(　　)‎ A．Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O B．C+2H2O(g)2H2+CO2‎ C．CO2 + C 2CO D．2Fe2O3+ 3C 4Fe + 3CO2↑‎ ‎12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)‎ A B C D 实验 分离CCl4中的Br2 ‎ 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 ‎13．配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的体积为 (　　)‎ A．125 mL　 B．50 mL　 C．12.5 mL　 D．75 mL ‎14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋‎ ‎15．下列有关实验操作正确的是( )‎ A． B．C． D．‎ ‎16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)‎ A．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 ‎17．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ） ‎ A．32g B． 64 C． 64g·mol-1 D．32 g·mol-1 ‎ ‎18．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎19．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是 A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气 C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水 D．给试管中的液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人 ‎20．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 B．被氧化的物质是还原剂 C．氧化剂被氧化，还原剂被还原 D．氧化剂失去电子，化合价升高 ‎21．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol ‎22．某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）‎ ‎ 　A．一定有SO42- 　　B．可能有SO42- 或Ag+ ‎ C．一定无Ag+ 　　D．还可能有CO32-‎ ‎23．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 A．明矾、空气、硫酸铜均为纯净物 B．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 D．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质 ‎24．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol B．常温常压下， 含有的分子数目为 C．28g 含有的氮原子数目为 D．溶液中含有的钾离子数目为 ‎25．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是 A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 碳酸钠 烟花爆竹 危险警告标签 ‎26．根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-‎ C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-‎ ‎27．下列反应能用离子方程式H+ + OH—＝H2O表示的是 A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 C．氢氧化镁和稀盐酸反应 D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 ‎28．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+ x OH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂 C．x =2 D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol ‎29．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）‎ A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1‎ C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D．该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 ‎30．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，‎ c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　 　)‎ A．0.3 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎31．（9分）有以下13种物质，请回答下列问题：‎ ‎①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ‎(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。‎ ‎(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：__________________。物质⑬属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。‎ ‎(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___________________。‎ ‎(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎32．(13分)‎ 实验室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL ‎。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是　　　　　　　。 ‎ ‎ A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀 ‎(3)在配制NaOH溶液时：‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；‎ ‎③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。‎ ‎ (4)在配制硫酸溶液时：‎ ‎①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；‎ ‎②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；‎ ‎③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________。‎ ‎33．（8分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。‎ ‎(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最 多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原 反应的关系”可用如图表达。‎ 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学 方程式：_____________________________，其中水为________剂。‎ ‎(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：‎ CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。‎ ‎①配平此氧化还原反应方程式。‎ ‎②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。‎ ‎③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。‎ ‎34.（10分）计算填空：‎ ‎（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 ‎ ‎（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。‎ ‎（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。 ‎ ‎（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。 ‎ ‎（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。 ‎ ‎（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。‎ ‎2019—2020学年银川一中高一第一学期期中考试 化学试卷（参考答案）‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D B C C A B B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C C C C C B B B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 B B D A C B A B C A 二、 填空题（每空2分，共40分）‎ ‎31．（9分）(1)①④⑦⑪（1分） ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬（1分） ③⑤（1分）‎ ‎(2)NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （1分） 盐（1分）‎ ‎(3) Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O （2分） ‎ ‎(4)HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ （2分） ‎ ‎32、(13分) ‎ ‎ (1)AC（1分）　烧杯、玻璃棒（2分）　(2) BCD（2分） 　‎ ‎(3) ① 4．0（1分）　②<（1分）　③>（1分）　‎ ‎(4) ①13．6（2分）　②15（1分）　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）‎ ‎33．（8分）(1)C＋H2O(g)CO＋H2（2分）　氧化（1分）(合理即可)‎ ‎(2)①4　2　3　1　1　4（2分）　②氮（1分）　CuO（1分）　③1．2（1分）‎ ‎34、（10分，除说明外每空1分）‎ ‎⑴1.5 ⑵5 ⑶2mol，4mol/L ⑷6．72L， 2．8g ‎ ‎ ⑸O3F2(2分) ⑹ c(NO)＝mol·L－1(2分)‎