2018届二轮复习物质结构元素周期律课件（71张）（全国通用） 71页

专题五 　 物质结构 元素周期律 考点一　微粒结构及相互作用力 考点二　正确把握元素周期表　准确运用元素周期律 微粒结构及相互作用力 考点一 核心精讲 1 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。 1. 明确微粒间 “ 三个 ” 数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2. “ 四同 ” 的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1) 同位素 —— 原子，如 (2) 同素异形体 —— 单质，如 O 2 、 O 3 。 (3) 同系物 —— 有机化合物，如 CH 3 CH 3 、 CH 3 CH 2 CH 3 。 (4) 同分异构体 —— 有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3. 巧记 10e － 、 18e － 微粒 10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口。 以 Ne 为中心记忆 10 电子体： ―――――――――――――――――――――――――――――― → ―――――――――――――――――→ 此外，由 10 电子体中的 CH 4 、 NH 3 、 H 2 O 、 HF 失去一个 H 剩余部分的 —CH 3 、 —NH 2 、 —OH 、 —F 为 9 电子体，两两组合得到的物质如 CH 3 CH 3 、 CH 3 OH 、 H 2 O 2 、 N 2 H 4 、 F 2 等也为 18 电子体。 4. 理清化学键与化合物的关系 1. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类 ( ) (2) 同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异 ( ) (3) 离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键 ( ) 题组集训 2 题组一　辨析概念，比较数量 √ √ × 答案 1 2 3 4 5 6 (4) 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中 ( ) (5) 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 ( ) (6) 氢化物一定是共价化合物 ( ) (7)H 2 O 的稳定性大于 H 2 S ，是因为 H 2 O 分子间存在氢键 ( ) (8)Na 2 O 、 NaOH 、 Na 2 S 、 Na 2 SO 4 加热熔化，克服的是相同类型的作用力 ( ) √ √ × × √ 答案 1 2 3 4 5 6 2.(2015· 上海， 1) 中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。下列关于 的叙述错误的是 A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293 √ 答案 1 2 3 4 5 6 3.(2017· 海南， 3) 下列分子中，其中子总数为 24 的是 A. 18 O 3 C. 14 N 16 O 2 D. 14 C 16 O 2 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　 A 项， 1 mol 18 O 中含有中子物质的量为 (18 － 8)mol ＝ 10 mol ，即 1 mol 18 O 3 中含有中子物质的量为 3 × 10 mol ＝ 30 mol ，错误； B 项， 1 mol 中含有中子物质的量为 (2 × 1 ＋ 2 × 9)mol ＝ 20 mol ，错误； C 项， 1 mol 14 N 16 O 2 中含有中子物质的量为 (7 ＋ 2 × 8)mol ＝ 23 mol ，错误； D 项， 1 mol 14 C 16 O 2 中含有中子物质的量为 (8 ＋ 2 × 8)mol ＝ 24 mol ，正确。 4. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 中子数为 10 的氧原子： ( ) (2016· 江苏， 2A) (2)Mg 2 ＋ 的结构示意图： ( ) (2016· 江苏， 2B) (3) 质子数为 17 、中子数为 20 的氯原子： ( ) (2015· 江苏， 2A) 题组二　准确判断原子或离子的表示方法 × √ × 答案 1 2 3 4 5 6 (4) 氯分子的电子式：  ( ) (2015· 江苏， 2C) (5) 氯离子 (Cl － ) 的结构示意图： ( ) (2015· 江苏， 2B) (6) 14 C 的原子结构示意图： ( ) (7) 中子数为 16 的硫离子： ( ) (8) 的结构示意图： ( ) √ × × √ × 答案 1 2 3 4 5 6 题组三　对比书写物质的电子式 5. 按要求书写电子式 答案 1 2 3 4 5 6 (2)HClO______________ ， CCl 4 _____________ ， NH 3 _____________ ， CO 2 __________________ ， CS 2 ________________ ， COS_________________ ， 答案 1 2 3 4 5 6 HCHO__________ ， C 2 H 4 _________________ ， ( CN) 2 ___________________ ， (SCN) 2 _____________________________ ， COCl 2 ____________ ， N 2 H 4 _______________________ ， 答案 1 2 3 4 5 6 (3)Na 3 N______________________ ， Mg 3 N 2 ____________________________________ ， Na 2 S__________________ ， NaH______________ ， 答案 1 2 3 4 5 6 NH 4 H______________________ ， NaCN_____________________ ， NaSCN________________________ ， NaBH 4 _____________________ 。 思维建模 答案 1 2 3 4 5 6 书写 “ 电子式 ” 需要注意 5 个问题 (1) 首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 (2) 不能漏写没有参与成键的电子对，如 NH 3 的电子式不是 思维建模 (3) 不能错误合并离子，如 Na 2 O 2 的电子式写成 是错 误的。 1 2 3 4 5 6 (4) 不能混淆化学键的类别，如 H 2 O 2 的电子式写成 是错误的。 (5) 离子 ( 或根 ) 带电荷，基团不显电性，如 OH － 为 ， —OH 为 1 2 3 4 5 6 题组四　 “ 10e － 、 18e － ” 微粒在推断题中的应用 6. 已知 A 、 B 、 C 、 D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒， C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题： 1 2 3 4 5 6 (1) 若 A 、 D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式： _________ _____________ 。 == =4HF ＋ O 2 2F 2 ＋ 2H 2 O 解析　 18 电子的气态单质分子为 F 2 ，则 C 为 HF 、 B 为 H 2 O 、 D 为 O 2 ，反应的化学方程式为 2F 2 ＋ 2H 2 O===4HF ＋ O 2 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (2) 若 B 、 D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式： __________ 。 解析　 B 、 D 为同主族元素的单质，且 A 含有 18 个电子， C 含有 10 个电子时，则 B 为 O 2 、 A 为 H 2 S 、 C 为 H 2 O 、 D 为 S ，即 2H 2 S ＋ O 2 ===2H 2 O ＋ 2S ↓ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (3) 若 A 、 B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子， D 中含有 18 个电子，则 A 、 B 之间发生反应的离子方程式为 ________________________ 。 HS － ＋ OH － == =S 2 － ＋ H 2 O 解析　 含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS － ， 10 电子的微粒为 OH － ，反应的离子方程式为 HS － ＋ OH － ===S 2 － ＋ H 2 O 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (4) 若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有 ________________( 写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式 ) 。 CH 3 CH 3 、 CH 3 OH 解析　 含 22 电子的分子为 CO 2 ，则 A 为含 18 电子的含 C 、 H 或 C 、 H 、 O 的化合物，可能为 CH 3 CH 3 或 CH 3 OH 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 小技巧 若 10e － 微粒满足关系： 1 2 3 4 5 6 正确把握元素周期表　准确运用元素周期律 考点二 在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破： 1. 强化记忆元素周期表的结构 核心精讲 1 2. 利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。 元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为 Ⅰ A 、 Ⅱ A 、 Ⅲ B 、 Ⅳ B 、 Ⅴ B 、 Ⅵ B 、 Ⅶ B 、 Ⅷ 、 Ⅰ B 、 Ⅱ B 、 Ⅲ A 、 Ⅳ A 、 Ⅴ A 、 Ⅵ A 、 Ⅶ A 、 0 ，牢记各周期对应的 0 族元素的原子序数，可以快速确定周期数。 周期 一 二 三 四 五 六 七 起止序数 1 ～ 2 3 ～ 10 11 ～ 18 19 ～ 36 37 ～ 54 55 ～ 86 87 ～ 118 3. “ 三看 ” 比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内，可按 “ 三看 ” 规律来比较粒子半径的大小： “ 一看 ” 电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例： r (Li) ＜ r (Na) ＜ r (K) ＜ r (Rb) ＜ r (Cs) r (O 2 － ) ＜ r (S 2 － ) ＜ r (Se 2 － ) ＜ r (Te 2 － ) r (Na) ＞ r (Na ＋ ) “ 二看 ” 核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例： r (Na) ＞ r (Mg) ＞ r (Al) ＞ r (Si) ＞ r (P) ＞ r (S) ＞ r (Cl) r (O 2 － ) ＞ r (F － ) ＞ r (Na ＋ ) ＞ r (Mg 2 ＋ ) ＞ r (Al 3 ＋ ) “ 三看 ” 核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例： r (Cl － ) ＞ r (Cl) 　 r (Fe 2 ＋ ) ＞ r (Fe 3 ＋ ) 4. 金属性、非金属性强弱的判断方法 5. 建立 “ 位、构、性 ” 关系模型 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： (1) 原子或离子结构示意图。 (2) 元素主要化合价的特征关系。 (3) 原子半径的递变规律。 (4) 元素周期表中短周期的特殊结构。 如： ① 元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He ， H 元素所在的第 Ⅰ A 族左侧无元素分布； ② He 为 0 族元素， 0 族元素为元素周期表的右侧边界， 0 族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知 X 、 Y 、 Z 、 W 四种短周期元素的位置关系如图： 则可以推出 X 为 He ，再依次推知 Y 为 F 、 Z 为 O 、 W 为 P 。 (5) 元素及其化合物的特性： ① 形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素： C 。 ② 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： N 。 ③ 地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素： O 。 ④ 地壳中含量最多的金属元素： Al 。 ⑤ 最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素： F 。 ⑥ 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素： Cs 。 ⑦ 焰色反应呈黄色的元素： Na 。焰色反应呈紫色 ( 透过蓝色钴玻璃观察 ) 的元素： K 。 ⑧ 单质密度最小的元素： H 。单质密度最小的金属元素： Li 。 ⑨ 常温下单质呈液态的非金属元素： Br ；常温下单质呈液态的金属元素： Hg 。 ⑩ 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Al 。 ⑪ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素： N 。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素： S 。 ⑫ 单质为常见的半导体材料： Si 、 Ge 。 ⑬ 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素： S 。 ⑭ 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li 、 Na 、 F 。 1. 若某 Ⅱ B 族元素原子序数为 x ，那么原子序数为 x ＋ 1 的元素位于 A. Ⅲ B 族 B. Ⅲ A 族 C. Ⅰ B 族 D. Ⅰ A 族 题组集训 2 题组一　把握结构，记住关系，灵活应用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 答案 解析 解析　 根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第 Ⅰ A 族、第 Ⅱ A 族、第 Ⅲ B ～ Ⅶ B 族、第 Ⅷ 族、第 Ⅰ B 、第 Ⅱ B 族、第 Ⅲ A ～ Ⅶ A 族、 0 族，故选 B 。 10 11 12 13 14 2. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为 a 。下列说法正确的是 A.B 、 D 的原子序数之差可能为 2 B.E 、 B 的原子序数之差可能是 8 、 18 或 32 C.5 种元素的核电荷数之和可能为 5 a ＋ 10 D.A 、 E 的原子序数之差可能是 7 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 由题中所给 5 种元素的位置关系可以看出 D 一定不是第一周期元素 ( 因为如果 D 是第一周期元素，则 D 一定属于元素周期表最左边的第 Ⅰ A 族元素或最右边的 0 族元素 ) ，所以 A 选项错误； 由题意可知 5 种元素在前四周期，所以 D 、 B 、 E 分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知 5 种元素一定在过渡元素右边，所以 D 、 E 的原子序数分别为 a － 8 、 a ＋ 18 ， A 、 C 的原子序数分别为 a － 1 、 a ＋ 1 ，即只有 C 选项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3. 下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 密度： Na ＞ K B . 稳定性： HCl ＞ HBr C. 还原性： I － ＞ Br － D. 碱性： KOH ＞ NaOH 题组二　记住规律，把握特殊，准确判断 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 A 项，密度为物理性质，与化学性质无关，不能用元素周期律解释，错误； B 项，气态氢化物的稳定性与非金属性有关，能用元素周期律解释，正确； C 项，溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，正确； D 项，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与金属性有关，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4. 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是 A. 原子半径： Cl ＜ S B. 氧化性： Cl 2 ＞ S C. 稳定性： HBr ＜ HI D. 酸性： H 3 PO 4 ＞ HNO 3 √ 答案 解析 解析　 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 题组三　表格片断式 “ 位 — 构 — 性 ” 推断 5.(2017· 全国卷 Ⅲ ， 12) 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点： W ＜ Z B. 氧化物对应水化物的酸性： Y ＞ W C. 化合物熔点： Y 2 X 3 ＜ YZ 3 D. 简单离子的半径： Y ＜ X √ 答案     W X   Y       Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 根据短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 ，可设 Y 的最外层电子数为 x ，则有 x ＋ ( x ＋ 2) ＋ ( x ＋ 3) ＋ ( x ＋ 4) ＝ 21 ， x ＝ 3 ，所以 W 、 X 、 Y 、 Z 依次为 N 、 O 、 Al 、 Cl 。 A 项， NH 3 分子之间存在氢键，故沸点： NH 3 >HCl ，错误； B 项， Y 的氧化物对应水化物为 Al(OH) 3 ， W 的氧化物对应水化物若为 HNO 3 ，则 HNO 3 酸性强于 Al(OH) 3 ，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C 项， Al 2 O 3 为离子晶体，而 AlCl 3 为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误； D 项， O 2 － 与 Al 3 ＋ 的电子层结构相同，但 O 2 － 的核电荷数少，故其半径较大，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6. 四种短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 在元素周期表中的位置关系如图所示，其中 W 的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是 A.X 、 Y 、 W 的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为 W ＞ X ＞ Y B.X 、 Y 、 Z 的简单离子的半径大小关系为 Z ＞ X ＞ Y C.Z 、 Y 形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应 D.W 的单质与氧化物均能与 NaOH 溶液反应，且有相同的生成物 答案 解析     X Y Z W     √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 根据 X 、 Y 、 Z 、 W 均为短周期元素，且 W 的一种单质是常见的半导体材料可知， W 为 Si ，由四种元素在周期表中的位置关系可知 X 、 Y 、 Z 分别为 N 、 O 、 Al 。非金属性： Y ＞ X ＞ W ，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定， A 项错误； X 、 Y 、 Z 的简单离子分别为 N 3 － 、 O 2 － 、 Al 3 ＋ ，这三种离子具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径大小关系为 X ＞ Y ＞ Z ， B 项错误； Z 、 Y 形成的化合物为 Al 2 O 3 ， Al 2 O 3 是两性氧化物，与酸、碱均能反应， C 项错误； Si 、 SiO 2 均能与 NaOH 溶液反应，都生成 Na 2 SiO 3 ， D 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组四　文字叙述式 “ 位 — 构 — 性 ” 推断 7.(2017· 江苏， 5) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： r (X) ＜ r (Y) ＜ r (Z) ＜ r (W) B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D.X 、 Y 、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 Z 为氧元素， Y 与 Z 同一周期且相邻，原子序数比 Z 小，为氮元素。 X 原子序数小且与 Y 、 Z 不在同一周期， X 为氢元素， W 为钠元素。 A 项，原子半径： r (H)< r (O)< r (N)< r (Na) ，错误； B 项， NaOH 是强碱，错误； C 项，氧化性： O 2 >N 2 ，错误； H 、 N 、 O 可以形成共价化合物： HNO 3 、 HNO 2 、 NH 3 ·H 2 O ，离子化合物： NH 4 NO 3 ，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2016· 江苏， 4) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 Ⅰ A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素 X 、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 原子半径： r (X) ＜ r (Y) ＜ r (Z) ＜ r (W) 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 　 X 为 Ⅵ A 族元素，由原子序数关系可知 X 为氧元素， Y 为氟元素， Z 为钠元素， W 为硫元素。 O 2 － 为 10e － ， S 2 － 为 18e － ，电子层结构不同， A 错误； NaF 为活泼金属与活泼非金属元素形成的离子化合物， B 正确； 氟的非金属性强，气态氢化物更稳定， C 错误； 原子半径： r (F) ＜ r (O) ＜ r (S) ＜ r (Na) ， D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.(2015· 江苏， 5) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大， X 原子最外层有 6 个电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A. 原子最外层电子数由多到少的顺序： Y 、 X 、 W 、 Z B. 原子半径由大到小的顺序： W 、 Z 、 Y 、 X C. 元素非金属性由强到弱的顺序： Z 、 W 、 X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X 、 Y 、 W 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素； X 原子最外层有 6 个电子，属于第 Ⅵ A 族元素，且原子序数小于 9 ，则 X 为氧元素；由于 Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于 9 ，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W 为硅元素。 A 项， Y 、 X 、 W 、 Z 的原子最外层电子数分别为 7 、 6 、 4 、 3 ，正确； B 项，原子半径由大到小的顺序为 Al 、 Si 、 O 、 F ，错误； C 项，非金属性由强到弱的顺序为 F 、 O 、 Si 、 Al ，错误； D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： F 、 O 、 Si ，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组五　半径、化合价比较式 “ 位 — 构 — 性 ” 推断 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 ( × 10 － 10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 ＋ 1 ＋ 7 ＋ 3 ＋ 2 ＋ 5 — 最低负价 — － 1 — — － 3 － 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列说法正确的是 A. 元素 X 和 Q 形成的化合物中可能含有共价键 B.X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q 2 － 比 R 3 － 更容易失去电子 D.M(OH) 2 的碱性比 XOH 的碱性强 答案 解析 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 　 根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价，可以推断 X 为 Na ， Y 为 Cl ， Z 为 Al ， M 为 Mg ， R 为 N ， Q 为 O 。 A 项， Na 和 O 2 反应生成的 Na 2 O 2 中含有共价键； C 项， N 3 － 比 O 2 － 更容易失去电子； D 项， NaOH 的碱性大于 Mg(OH) 2 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组六　结合框图 “ 位 — 构 — 性 ” 推断 11.(2016· 全国卷 Ⅰ ， 13) 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加。 m 、 p 、 r 是由这些元素组成的二元化合物。 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol·L － 1 r 溶液的 pH 为 2 ， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： W ＜ X ＜ Y B. 元素的非金属性： Z ＞ X ＞ Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 Z 的单质为黄绿色气体， n 为 Cl 2 ，因此 Z 为氯元素； 0.01 mol·L － 1 r 的水溶液 pH 值为 2 ，说明 r 为一元强酸，则 r 为 HCl ；然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p 为烷烃， s 为烷烃的氯代物；根据题意， W 、 X 、 Y 、 Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，综上， W 、 X 、 Y 、 Z 分别为 H 、 C 、 O 、 Cl 。 A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径： H ＜ O ＜ C ，错误； B 项，非金属性： O ＞ C ，再由 CCl 4 、 ClO 2 中化合价的正负，可知非金属性： O ＞ Cl ＞ C ，错误； C 项，氧的氢化物可能为 H 2 O 或 H 2 O 2 ，常温常压下二者均为液态，正确； D 项，碳的最高价氧化物对应的水化物 H 2 CO 3 为弱酸，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A. 元素 B 、 C 、 D 的原子半径由大到小的顺序为 r (D) ＞ r (C) ＞ r (B) B.1.0 L 0.1 mol·L － 1 戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0.1 mol C.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了约 6.02 × 10 23 个电子 D. 元素的非金属性 B ＞ C ＞ A 答案 解析 √ 12.A 、 B 、 C 、 D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由 C 元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下， 0.1 mol·L － 1 丁溶液的 pH 为 13 。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 由 “ 常温下， 0.1 mol·L － 1 丁溶液的 pH 为 13 ” ，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为 Na 2 O 2 ，乙为 H 2 O ，辛为 O 2 ，丁为 NaOH ，与 Na 2 O 2 反应生成 O 2 的还可以是 CO 2 ，则丙为 CO 2 ，戊为 Na 2 CO 3 ，综上分析 A 、 B 、 C 、 D 分别是 H 、 C 、 O 、 Na 。 原子半径大小为 r (Na) ＞ r (C) ＞ r (O) ， A 项错误； Na 2 O 2 与 H 2 O 反应， Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂， 1 mol Na 2 O 2 完全反应转移 1 mol 电子， C 项正确； 由元素周期律知，元素的非金属性 O ＞ C ＞ H ， D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组七　元素推断的综合应用 13.(2017· 海南， 13)X 、 Y 、 L 、 M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。 X 2 是最轻的气体， Y 、 L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题： (1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 __________ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　 X 2 为最轻的气体，即 X 为 H ， Y 、 L 、 M 三种元素的质子数为 5 的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为 5 、 10 、 15 、 20 中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为 10 舍去，即三种元素分别为 B 、 P 、 Ca 。 形成的最简单化合物是 PH 3 ，其电子式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)X 与 M 组成的物质为 ________( 填 “ 共价 ” 或 “ 离子 ” ) 化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 ______________________________ 。 离子 CaH 2 ＋ 2H 2 O == =Ca(OH) 2 ＋ H 2 ↑ 解析　 形成的化合物是 CaH 2 ，属于离子化合物，与水发生的反应是 CaH 2 ＋ 2H 2 O===Ca(OH) 2 ＋ 2H 2 ↑ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)Y 在周期表中的位置是 ________________ ，其含氧酸的化学式为 ________ 。 第二周期 ⅢA 族 H 3 BO 3 解析　 Y 为 B ，属于第二周期 Ⅲ A 族元素，其含氧酸为 H 3 BO 3 。 答案 解析 (4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 _____ 。 － 3 解析　 形成的化合物是 Ca 3 P 2 ，其中 P 显－ 3 价。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(2016· 海南， 13) 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y 2 ＋ 电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： (1)M 元素位于周期表中的第 ____ 周期 _____ 族。 三 ⅥA 解析　 由题干信息可知， X 、 Y 、 Z 、 M 四种元素分别为 C 、 Mg 、 Si 、 S 。 由 S 原子的结构示意图 ，可知 S 位于第三周期 Ⅵ A 族。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)Z 元素是 ______( 填元素符号 ) ，其在自然界中常见的二元化合物是 ________ 。 Si SiO 2 解析　 Z 是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为 SiO 2 。 答案 解析 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 ________________ ，产物分子为直线形，其化学键属 ______ 共价键 ( 填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ” ) 。 极性 解析　 C 与 S 的单质在高温下反应的化学方程式为 C ＋ 2S CS 2 ，不同原子吸引电子对的能力不同，故 C 和 S 之间的化学键为极性共价键。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4) 四种元素中的 _____( 填元素符号 ) 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 _________________________ 。 Mg Mg ＋ 2HCl == =MgCl 2 ＋ H 2 ↑ 解析　 镁单质可用于航空航天合金材料的制备，镁单质与盐酸发生置换反应： Mg ＋ 2HCl===MgCl 2 ＋ H 2 ↑ 。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 本课结束