【化学】山西省朔州市怀仁一中云东校区2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 9页

山西省朔州市怀仁一中云东校区2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：‎ ‎31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 Mn：55‎ 一、 选择题（共50分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）‎ A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 ‎2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ A． B． C． D． ‎ ‎3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，1mol H2O的体积约为‎22.4L ‎ B．0.1mol NH4+中含有NA个质子 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA ‎4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 ‎5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ ＋ HCl ==== AgCl↓＋H+‎ B．钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ==== 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑‎ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－ ==== Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O D．铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4H+ ＋ 2NO 3－==== Cu2+ ＋ 2NO2↑＋ 2H2O ‎6．下列有关化学用语的表示错误的是（ ）‎ A．次氯酸的电子式为 B．有a个电子、b个中子，R的原子符号为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的结构示意图为 ‎7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A． K+ 、Ca 2+ 、NO3－ 、SO42－ B． K+、 Na+、 Cl－、 CO32－‎ C． Zn2+、NH4+、NO3－、 Cl－ D． K+ 、Fe2+、 MnO4－ 、SO42－‎ ‎8．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）‎ A．原子半径逐渐增大 B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的还原性逐渐减弱 ‎9．下列有机反应的化学方程式正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎10．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）‎ A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 ‎11．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）‎ A．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎12．下列检验某溶液中是否含有SO42－ 的方法中正确的是（ ）‎ A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－‎ B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－‎ C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－‎ D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42－‎ ‎13．对下列事实的解释错误的是（ ）‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 ‎14．在一定条件下，可发生反应：RO3n－+F2 +2OH－=RO4－+‎2F－+H2O。则RO3n－中R元素的化合价是（ ）‎ A． +4 B．+‎5 ‎C．+6 D．+7‎ ‎15．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作，下列说法错误的是（ ）‎ A．A物质是Ba(OH)2 溶液，为了除尽Mg2＋和SO42－‎ B．B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋‎ C．C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32－‎ D．为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸 ‎ ‎16．Fe和Fe2O3的混合物共‎13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（ ）‎ A． 2.25mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L ‎17．下列说法中正确的是（ ）‎ A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B．Na2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同 C．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎18．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）‎ A．可以用CS2洗涤附着在试管壁上的Z单质 B．Y2X和Y2X2都是碱性氧化物 C．Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 D．Z元素的非金属性比N元素的非金属性强 ‎19．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）‎ A．生成1molH2O时放出热量245kJ B．H2O分解为H2与O2时放出热量 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎20．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）‎ A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A ‎21．铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4充电 放电 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A．该电池放电过程中，溶液的pH值增大 ‎ B．放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－== Pb2+ ‎ C．该电池放电过程中负极质量减少 ‎ D．放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液 ‎22．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)‎ ‎23．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（ ）‎ A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合 C．乙烯与氯气加成 D．乙烯通入浓盐酸 ‎24．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）‎ A．3∶2∶1 B．2∶6∶‎2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3‎ ‎25．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3‎ B．通过电解MgCl2溶液可以获得Mg单质 C．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+‎ D．工业上沉淀Mg2+为Mg(OH)2时常选用NaOH作为沉淀剂 二、填空题（共50分）‎ ‎26．(14分)按要求填空：‎ ‎(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。‎ ‎(2)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。若‎31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl2的体积为____。‎ ‎(3)引发铝热反应的实验操作是 。‎ ‎(4)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式              。实验中用到的饱和Na2CO3溶液的作用除了除去乙酸，还有 。‎ ‎27．(16分)下列每一序号代表一种元素。元素①是常见的过渡元素，其氧化物为黑色且具有磁性。元素②～⑤的性质如表1和元素⑥～⑩在周期表中的位置如表2所示。请回答下列有关问题：‎ ‎（1) 元素⑤的简单离子的结构示意图是 ；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是 （填元素符号）。‎ ‎（2) 元素④在元素周期表中的位置是 ，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为 。‎ ‎（3)元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（4) 元素⑥的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含有的化学键为 。‎ ‎（5) 元素⑦ 、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为 （填化学式）。设计实验证明单质氧化性顺序为⑩>⑧ 。‎ ‎28．(10分)甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可利用CO与H2反应合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）CH3OH（l），该反应是放热反应。若在体积为‎2L的密闭容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图1所示。‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎（1) 该反应在0-4min内用H2表示的反应速率为：v (H2) = mol·L-1·s-1；10min末 H2的转化率 ； CO的体积分数 。‎ ‎（2) 该反应进行10min后，若体积不变，通入惰性气体则正应速率将 ；在其他条件不变时，只升高体系的温度，则该反应的逆反应速率将 。 (填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3) 当温度和体积一定时，该反应达到平衡状态的标志是 ‎ A. 混合气体的密度不变 B. CO、H2、CH3OH的反应速率之比为1: 2: 1‎ C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的质量不变 E. 混合气体的压强不变 F. 单位时间内生成a mol CH3OH,同时消耗‎2a mol H2 ‎ ‎（4) 如图2是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H+) 和电子，M应作为原电池的 （填“正极”或“负极”）； H+通过质子交换膜移向 （填M电极或N电极）；其负极的电极反应式为 。‎ ‎29．(10分)某校学生用下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式__________________________________‎ 其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是________。‎ ‎（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是________________。‎ ‎（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________________________________。‎ ‎（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：_____________________________________________。‎ ‎（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有____‎ ‎____，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C 14.B 15.B 16.B 17.B 18.A 19.A 20.B 21.A 22.A 23.C 24.D 25.C ‎26.（14分，每空2分）‎ ‎(1) (2) 1mol ‎11.2L ‎ （3） 在铝热剂上面加少量氯酸钾，插入镁条并将其点燃 ‎（4）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 溶解乙醇、降低酯的溶解度，有利于分层 ‎27.（共16分，每空2分）‎ ‎（1） Na、S、Cl ‎（2）第二周期第VA族 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）离子键、共价键 ‎ ‎（5）SiH4、H2S、HCl（或SiH4〈H2S〈HCl） ‎ 用试管取少量的氢硫酸（或Na2S）溶液，然后滴加溴水，试管中出现黄色（浑浊），证明Br2的氧化性比S强 28. ‎（共10分）‎ ‎（1) 0. 004 (或0. 0042) (1分）；60%(1分）； 12. 5% (1分）‎ ‎（2) 不变（1分）； 增大（1分）‎ ‎（3) C、E (2分，选对一个给1分，多选、选错不给分）‎ ‎（4) 负极（1分）； N电极（1分）；CH3OH-6e-+H20=CO2+6H+ (1分）‎ ‎29. （共10分）‎ ‎（1） （2分）冷凝回流 防倒吸 ‎（2）除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验 ‎ ‎（3）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 ‎（4）开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，用双手捂着三颈烧瓶一会儿（2分）‎ ‎（5） 溴 NaOH ‎ ‎