2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题4　物质的量浓度及溶液的配制 7页

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是 (　　)‎ ‎①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管 ‎⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥　　　　　　 B．①②④⑤‎ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。‎ ‎2．(2020·长春高三质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 (　　)‎ A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。‎ ‎3．(2020·抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋‎ B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1‎ D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1‎ 解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。故选B。‎ ‎4．美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为 (　　)‎ A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 解析：选B。10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为 mol，Na2R的物质的量浓度为 mol÷0.01 L＝ mol·L－1。‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A．标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NA D．常温下，1 L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中所含Fe3＋数为0.5NA 解析：选B。Cl2和H2O的反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸的体积，无法计算H＋数目；Fe3＋发生水解反应。‎ ‎6．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (　　)‎ A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：选D。固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。‎ ‎7．(2020·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 (　　)‎ A．(10b－5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 解析：选A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a) mol·L－1。‎ ‎8．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是 (　　)‎ A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 解析：选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。‎ ‎9．(2020·铅山三校联考)现有五瓶溶液：①10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl 水溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 (　　)‎ A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤‎ C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤‎ 解析：选C。题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导；而溶剂分子数目与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故离子、分子总数由大到小依次为⑤>④>③>②>①。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎10．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　　)‎ A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．稀释搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线 解析：选A。用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。‎ ‎11．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)‎ D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w 解析：选C。溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝ mol/L＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知 C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。‎ ‎12．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1‎ B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍为3 mol·L－1‎ C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%‎ D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%‎ 解析：选C。A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。‎ ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A．转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 L B．生成6NA个N—H键同时生成3NA个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态 C．常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA D．1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键 解析：选BC。A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价变化为0→－1，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24 L，但题中未指明气体所处的状况，无法确定O2的体积，错误；B项，生成6NA个N—H键(即2 mol NH3)的同时生成3NA个H—H键(即3 mol H2)，即3v正(NH3)＝2v逆(H2)，能说明反应达到平衡状态，正确；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42 g Na2SO4(即0.01 mol)中含有的Na＋数为0.02NA，‎ 正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。‎ 三、非选择题 ‎14．(2020·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：‎ ‎(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。‎ ‎(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。‎ ‎(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。‎ ‎(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。‎ 解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，‎ m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g，‎ 盐酸的溶质质量分数w＝×100%＝36.5%；‎ c(HCl)＝ ‎＝ ‎＝11.8 mol·L－1。‎ ‎(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，‎ c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。‎ ‎(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。‎ ‎(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。‎ 答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85‎ ‎15．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎“84”消毒液 有效成分　NaClO 规格　1 000 mL 质量分数　25%‎ 密度　1.19 g·cm－3‎ ‎(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g ‎(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________mL。‎ 解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝‎ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。‎ ‎(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－3L·mL－1×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。‎ ‎(3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149.0 g。‎ ‎(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L ‎－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250.0。‎ 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250.0‎ ‎ ‎