山西省芮城县2020届高三3月月考化学试题 9页

高三化学考试试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1　‎C—12　N—14　O—16　Mg—24　Al—27　Cu—64‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 ‎3．下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 ‎4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O ‎5．下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 装置 结论 能证明Al(OH)3不溶于氨水 能证明非金属性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢腐蚀 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3‎ ‎6．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐泡以NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为‎0.9g/cm3)‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO、CO B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO、SO、K＋‎ C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO D．使酚酞试液变红的溶液中：AlO2－、SO、SO、Na＋‎ ‎8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是(　　)‎ A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1‎ D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 ‎9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是 A．用水鉴别乙醇和苯 ‎ B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 ‎ ‎10．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O ‎11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，‎2.24L苯中含C－H数目为0.6 NA B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA C．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA ‎12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是(　　)‎ A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 ‎13．下列判断中，正确的是(　　)‎ A．已知‎25 ℃‎时NH4CN显碱性，则‎25 ℃‎时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)‎ B．‎25 ℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4‎ D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3‎ X Y Z W ‎14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是 A．Z的原子半径大于Y B．Y的非金属性强于W C．W的氧化物对应的水化物都是强酸 D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应 ‎-‎ W+‎ ‎15．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．WX的水溶液呈中性 B．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构 ‎16．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是(　　)‎ A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极 B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－‎ C．电解池的阳极反应式为2H2O－4e－===4H+＋O2↑‎ D．电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷 第Ⅱ卷　非选择题(共52分)‎ 二、必做题(本题包括4个小题，共52分)‎ ‎17．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在‎400 ℃‎时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略) ‎ A B C D E ‎(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有________(填化学式)。 ‎ ‎ (2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_________________。 ‎ ‎ (3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________。 ‎ ‎(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验： ‎ ‎ ‎ ‎ F G H ‎①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。 ‎ ‎② F中发生反应的离子方程式为________________________________________。 ‎ ‎(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________________________________。 ‎ ‎(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的 _____________________________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。‎ ‎18、工业制钛白粉产生的废液中含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：‎ ‎ ‎ 已知：TiOSO4 可溶于水，在水中电离出 TiO2＋和SO42-。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出 TiOSO4 水解生成钛酸 H4TiO4 的离子方程式：__________________________。‎ 步骤①中加入足量铁屑的目的是__________________________。‎ ‎(2)工业上由 H4TiO4 可制得钛白粉 TiO2。TiO2直接用电解还原法(剑桥法)生产钛，电解质为熔融的 CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应式为_________________________。‎ ‎ ‎ ‎(3)步骤②的离子方程式是___________________，所得副产品主要是__________(填化学式)。‎ ‎(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是______________________。‎ ‎(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成：‎ ‎ 上述合成路线的总产率为 60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为 90%，则生产‎468 kg 乳酸亚铁晶体(M＝‎234 g·mol－1)需要标准状况下的乙烯 ‎________m3。‎ ‎19、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。‎ Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。‎ 已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝＋180kJ/mol−1‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ΔH＝－564kJ/mol−1‎ ‎（1）2NO(g)＋2CO(g)＝2CO2(g)＋N2(g)    ΔH＝________。‎ ‎（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为‎2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图一所示。‎ 图一 图二 ‎ ‎ ‎①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是___(填序号)    ‎ A．增大CO浓度    B．升温    C．减小容器体积   D．加入催化剂 Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10−2  Ka2=6.0×10−7  ‎ ‎（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________‎ ‎（4）如图示二的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为‎4.48L(标况下)则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。 ‎ 题‎21A图－1‎ 题‎21A图－2‎ K+‎ Mg2+‎ F -‎ ‎20．（12分）【选做题】本题包括A、B两个小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。‎ ‎（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 。‎ ‎（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。‎ ‎（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题‎21A图－1所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。‎ ‎（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。‎ 已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。‎ ‎（5）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如题‎21A图－2所示。该晶体的化学式为 。‎ B．[有机化学基础]‎ 避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为 请回答：‎ ‎(1)物质C中官能团的名称为________。‎ ‎(2)下列有关DMP的说法可能正确的是________(填字母标号)‎ A．DMP的分子式为C10H12O4‎ B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应 C．DMP在水中的溶解度不大 ‎(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________________。‎ ‎(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_______________。‎ ‎(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若1 mol E与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，则E可能的结构简式为________。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有________种。‎ ‎①1 mol有机物可以与2 mol NaOH反应　②苯环上的一氯代物只有一种。‎ ‎ 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ ‎1~16小题，每小题3分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C A B C A D D D D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B A C C D 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎【注意除标注外每空2分】‎ ‎17、（共14分）‎ 答案: (1)〇2 （1分） (2)Mg3N2十6H2〇===3Mg(〇H)2十2NH3↑ (3)〇2和N2都是氧化产物,根据化合价变化规律,还应存在还原产物,从而判断出氯元素的化合价降低,可能生成 Cl2,(答出要点即可) (4)①H G F（1分）‎ ‎②Cl2十2〇H-===CI-十ClO-十H2〇 ‎ ‎ △‎ ‎(5)2NH4Cl〇4=== N2 ↑十2〇2 ↑十Cl2↑十4H2〇 ‎ ‎(6)吸收空气.中的 CO2和水烝气. 偏大 ‎18、（共14分）答案：‎ ‎(1)TiO2＋＋3H2O=H4TiO4＋2H＋　‎ 将溶液中的 Fe3＋还原为 Fe2＋，消耗溶液中的 H＋ 促进 TiO2＋的水解 ‎(2)TiO2＋4e－===Ti＋2O2－‎ ‎(3)Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (NH4)2SO4‎ ‎(4)防止 Fe2＋被空气中的氧气氧化　(5)165.9‎ ‎19、（共13分）答案：‎ ‎（1）-744 kJ·mol−1  （1分）‎ ‎（2）0.0875(或7/80)  不  AC   ‎ ‎（3）HSO3−的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10−13