2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二9月月考化学试题A 12页

巴市一中2017-2018学年第一学期9月考 高二年级化学试题(A)‎ ‎ 出题人：香艳梅 审题人：杨维平 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）‎ 一、 单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)‎ ‎1.下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．已知在‎120 ℃‎、101 kPa下，‎1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1‎ D．‎25 ℃‎、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎2.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P==OckJ·mol－1、O==OdkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A． (‎6a＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1 B． (‎4c＋12b－‎6a－5d) kJ·mol－1‎ C． (‎4c＋12b－‎4a－5d) kJ·mol－1 D． (‎4c＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1‎ ‎3.已知‎25 ℃‎、101 kPa下，‎12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定 ‎4.将V1mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A． 做该实验时环境温度为‎22 ℃‎ B． 该实验表明化学能可以转化为热能 C． NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1‎ D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎5.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：‎ 甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)‎ 乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ‎②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等 ‎④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1‎ 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)‎ A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤‎ ‎6.在一定条件下，当加入‎80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3‎ ‎ kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1‎ B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1‎ D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1‎ ‎7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含‎40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 C．已知‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 ‎8.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/‎2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1‎ ‎9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。‎ 设氢气和丙烷的混合气体5 mol完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是(　　)‎ A． 1∶3 B． 3∶‎1 C． 1∶4 D． 1∶1‎ ‎10.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)‎ ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥‎ ‎11.一些烷烃的燃烧热如下表：‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A． 正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1‎ B． 热稳定性：正丁烷>异丁烷 C． 乙烷燃烧的热化学方程式为‎2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1‎ D． 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 ‎12.在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A． ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B． 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎13.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)‎ A． ΔH2＞ΔH3 B． ΔH1＜ΔH‎3 C． ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D． ΔH1＋ΔH2＞ΔH3‎ ‎14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 据此判断下列说法中正确的是(　　)‎ A． 石墨转变为金刚石是吸热反应 B． 白磷比红磷稳定 C． S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2‎ D． CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ ‎15.　下图为带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是(　　)‎ A．两侧平衡均向正反应方向移动 B．左侧平衡向逆反应方向移动 C．右侧平衡向逆反应方向移动 D．两侧平衡均向逆反应方向移动 ‎16.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1‎ H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)‎ A． －332 B． －‎118 C． ＋350 D． ＋130‎ ‎17.在‎25 ℃‎、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A． －488.3 kJ·mol－1 B． ＋488.3 kJ·mol－‎1 C． －191 kJ·mol－1 D． ＋191 kJ·mol－1‎ ‎18.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)‎ A． Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1‎ B． Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1‎ C． Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1‎ D． Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1‎ ‎19.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛‎6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成‎0 ℃‎、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1‎ ‎20.如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是(　　)‎ ‎ ‎ A． 反应速率：v(B)>v(A) B．A容器中X的转化率为80%‎ C．若打开K，则A的体积变为2.6aL D．平衡时Y的体积分数：A0 B．ΔH<‎0 C．ΔH＝0 D．无法判断 ‎26.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎27.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎28.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2‎ 的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎29.对于反应：‎3A＋B===‎2C，下列说法中，正确的是(　　)‎ A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的 B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 ‎30.下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ 二、填空题：（共40分）‎ ‎31.(8分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：‎ ‎①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是___________________________。(2分)‎ ‎(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)‎ 若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol(2分)，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)(2分)‎ ‎(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②‎ 若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________(2分)‎ ‎32.(12分)Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。‎ ‎(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：‎ ‎ ‎ 已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示 ‎ ‎ ‎①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________(2分)‎ ‎②将Ⅰ组实验中温度变为‎800 ℃‎，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1(2分)‎ ‎(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________(2分)‎ 甲：在‎500 ℃‎时，10 mol SO2和10 mol O2反应 乙：在‎500 ℃‎时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应 丙：在‎450 ℃‎时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在‎500 ℃‎时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A． 甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 Ⅱ 根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：‎ ‎(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。‎ 碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)(2分)。‎ a．上述体系中加入苯，平衡不移动 b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 d．加入AgNO3溶液平衡向左移动 ‎(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。‎ ‎①下列分析正确的是________(2分)。‎ a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大 b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变 c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大 d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 ‎②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________(2分)。‎ a．缩小容器体积 b．向容器中按原比例再充入N2和H2‎ c．向容器中再充入惰性气体 d．改变反应的催化剂 e．液化NH3并分离 ‎33.（10分）向‎2 L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：‎ xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)‎ 已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol D生成。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应2 min内，v(A)＝________ (2分)，v(B)＝________(2分)。‎ ‎(2)化学方程式中，x＝______，y＝______，p＝______，q＝______。(每空1分)‎ ‎(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。(2分)‎ ‎34.（10分）盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：‎ ‎(1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________(2分)，‎ 原因是______________________________(2分)‎ ‎ ‎ ‎(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：‎ ‎ ‎ 则x＝______(3分)‎ ‎(3)若HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；‎ 现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________(3分)‎ 巴市一中2017-2018学年第一学期9月考 ‎ 高二年级化学答案(A)‎ 一、 单项选择题 ‎1-10 CAABD ABDBA 11-20 ABBAA DABCC 20-30 CCADB ADDBC ‎ 二、填空题 ‎31.(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1　(2)0.3　3(2a＋b)/80‎ ‎(3)－1160kJ·mol－1‎ ‎32. Ⅰ (1)①使用催化剂(其他合理答案也可) ②小于　(2)C Ⅱ (1)a　(2)①bc　②abe ‎33.(1)mol·(L·min)－1　mol·(L·min)－1(2)2　3　1　6　(3)×100%‎ ‎34.(1)U形管内液面左边下降、右边升高　‎ 盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大 ‎(2)7‎ ‎(3)ΔH2＜ΔH1＜ΔH3‎