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  • 2021-07-05 发布

高一化学同步测试 第一节 金属的化学性质(B)

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新课标高一化学同步测试(B)‎ ‎ ‎ 第一节 金属的化学性质 一、选择题:(每题5分,共55分)‎ ‎1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是(  )‎ ‎  ①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 ‎    A.①②④   B.①②③④   C.①③④    D.①②③④⑤‎ ‎  2.以下说法错误的是(  )‎ ‎    A.钠在常温下就容易被氧化   B.钠受热后能够着火燃烧 ‎    C.钠在空气中缓慢氧化能自燃  D.钠在氧气中燃烧更为激烈 ‎  3.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有(  )‎ ‎    A.Cu     B.Cu(OH)2  C.H2      D.O2‎ ‎  4.金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8g·cm-3,推测钠的密度(g·cm-3)是(  )‎ ‎    A.大于1.0           B.小于0.8‎ ‎    C.介于0.8~1.0之间       D.不能确定 ‎  5.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为(  )‎ ‎    A.100%      B.100%‎ ‎    C.100%       D.100%‎ ‎  6.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(  )‎ ‎    A.都是白色的固体       B.都是碱性氧化物 ‎    C.都能和水反应形成强碱溶液  D.都是强氧化剂 ‎  7.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为%和%的两种溶液,则和的关系是(  )‎ ‎    A.=   B.>    C.<    D.无法确定 ‎  8.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为(  )‎ ‎    A.1:1     B.2:3     C.3:2     D.1:6‎ ‎  9.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是(  )‎ ‎    A.将钠放入足量的稀盐酸中 ‎    B.将钠放入足量的稀硫酸中 ‎    C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 ‎    D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中 ‎  10.取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为(  )‎ ‎  11.下列说法正确的是(  )‎ ‎    A.钠在溶液中可置换出铁    B.铁在溶液中可置换出铜 ‎    C.Fe不与H2O反应       D.Fe比Al活泼 二、实验题:(24分)‎ ‎13.某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3-1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。‎ ‎  实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。‎ ‎  试回答:‎ 实验仪器 图3-1‎ ‎  (1)图中各装置接口连接顺序是______(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。‎ ‎  (2)装置C中放入的反应物是______和______。‎ ‎  (3)装置A的作用是______,装置B的作用是______。‎ ‎  (4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______(填字母编号)。‎ ‎  a.视线与凹液面最低处相平 ‎  b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数 ‎  c.读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平 ‎  d.读数时不一定使甲乙两管液面相平 三、计算题:(12分)‎ ‎13.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL。混合气体,将该混合气体通过放电恰好反应,求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。‎ 四、简答题:(9分)‎ ‎14.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)‎ 答案及详解:‎ ‎1.D ‎2.C ‎3.BC解析:钠投入到硫酸铜溶液中,既有沉淀生成同时又放出气体,反应方程式为:2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。‎ ‎4.C解析:水的密度为lg·cm-3,而煤油的密度为0.8g·cm-3,钠可浮在水面上,说明其密度比水的小,而沉在煤油中说明其密度比煤油大,则其密度应介于0.8g·cm-3~1.0g·cm-3之间。‎ ‎5.D解析:2.3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH,同时放出0.1gH2,故反应后溶液的质量分数为(NaOH)=100%。‎ ‎6.C解析:Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体;Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物;Na2O2是强氧化剂,Na2O不是,因此只有C是正确的。‎ ‎7.A解析:由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知,Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分。‎ ‎  由此可知两溶液的质量相同,则a=b,选A。‎ ‎8.A解析:根据铝与酸、碱反应的化学方程式:‎ ‎  2Al+6HCl=2A1C13+3H2↑‎ ‎  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎  可以发现:等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的H2(同温同压),故题中答案选A。‎ ‎9.D解析:A、B、C中都是钠与酸(或水)反应,它与放出的氢气的关系式为2Na~H2;而D中除了Na与水反应放出H2外,铝还会与生成的NaOH反应放出一定量的H2即2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,故D中放出的氢气最多。‎ ‎10.C解析:设18.4g铝锌合金中含铝mol,含锌mol,则由:‎ ‎  2Al~3H2↑,Zn~H2↑‎ ‎  ‎ ‎  得解之,得 ‎  则铝、锌分别产生的氢气体积比为:=3:2。‎ ‎11.B解析:钠在铁盐溶液中先与H2O发生反应,故不能置换出铁。‎ ‎  2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ ‎  铁可置换出铜盐溶液中的铜,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活泼。‎ ‎12.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可换位) (2)大理石盐酸 (3)除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)ac 解析:C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去,其中混有的HCl气体,CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体,须通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体积,在反应前后读取甲管中液面的读数时,应上下移动乙管使甲乙两管液面相平,以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。‎ 点评:此实验题设计新颖,既考查了重点的化学知识、实验能力,又体现了学科间综合的精神。解答此类题目时思考要周密,叙述要简洁规范。‎ ‎13.4:3:2‎ 解析:由题意,可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为,且其中H20.02mol,O20.01mol。根据2Na~H2和2Na2O2~O2可知,原混合物中含Na0.04mol,含Na2O2为0.02mol,所以Na2O的物质的量应为:‎ ‎,因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2。‎ ‎14.方法一:可以使用NaOH溶液洗涤混合物,铁与NaOH溶液不发生反应,而Al可溶于NaOH溶液。‎ ‎  2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ ‎  经过滤、洗涤可以得到铁。‎ ‎  方法二:可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。‎ ‎  方法三:向混合物中加FeCl3溶液,Al与FeCl3反应:A1+FeCl3Fe+AlCl3,用水洗涤并干燥。‎ 点评:本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同,解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识,抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。‎

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