2018届二轮复习综合实验探究课件（53张）（全国通用） 53页

第 12 讲　综合实验探究 - 2 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 　 探究性实验综合 1 .(2017 课标全国 Ⅲ ,26) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁 , 在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题 : (1) 在试管中加入少量绿矾样品 , 加水溶解 , 滴加 KSCN 溶液 , 溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气 , 溶液逐渐变红。由此可知 : 　　　　　　　　 、 　　　　　　　　 。   - 3 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (2) 为测定绿矾中结晶水含量 , 将石英玻璃管 ( 带两端开关 K 1 和 K 2 )( 设为装置 A) 称重 , 记为 m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中 , 再次将装置 A 称重 , 记为 m 2 g 。按下图连接好装置进行实验。 ① 仪器 B 的名称是 　　　　 。   ② 将下列实验操作步骤正确排序 　　　　 ( 填标号 ); 重复上述操作步骤 , 直至 A 恒重 , 记为 m 3 g 。   a. 点燃酒精灯 , 加热 b. 熄灭酒精灯 c. 关闭 K 1 和 K 2 d. 打开 K 1 和 K 2 , 缓缓通入 N 2 e. 称量 A f. 冷却到室温 - 4 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 ③ 根据实验记录 , 计算绿矾化学式中结晶水数目 x = 　　　　 ( 列式表示 ) 。若实验时按 a 、 d 次序操作 , 则使 x 　　　　　　　 ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。   - 5 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (3) 为探究硫酸亚铁的分解产物 , 将 (2) 中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中 , 打开 K 1 和 K 2 , 缓缓通入 N 2 , 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。   ① C 、 D 中的溶液依次为 　　　　 ( 填标号 ) 。 C 、 D 中有气泡冒出 , 并可观察到的现象分别为 　 。   a. 品红　　 b.NaOH 　　 c.BaCl 2 　　 d.Ba (NO 3 ) 2 　　 e. 浓硫酸 ② 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 :   　 。   - 6 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 - 7 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 解析 : (1) 样品溶于水 , 滴加 KSCN 溶液 , 溶液颜色无明显变化 , 说明样品中不存在 Fe 3+ ; 通入空气 , 溶液逐渐变红色 , 说明 Fe 2+ 易被氧气氧化为 Fe 3+ 。 (2) ① B 为干燥管 ; ② 在反应之前先通入 N 2 , 目的是排除装置中的空气 , 防止 Fe 2+ 被空气中的 O 2 氧化 , 再加热使绿矾隔绝空气分解 , 然后熄灭酒精灯使其在 N 2 中冷却到室温 , 再关闭 K 1 、 K 2 , 最后称量 A, 根据前后质量变化 , 可得出失去的结晶水质量。则操作步骤的正确排序是 dabfce 。 ③ 根据题意 FeSO 4 的质量为 ( m 3 -m 1 ) g, 结晶水的质量为 ( m 2 -m 3 ) g, 绿矾分解反应的化学方程式为 : - 8 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 - 9 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2016 课标全国 Ⅰ ,26) 氮的氧化物 ( NO x ) 是大气污染物之一 , 工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3 将 NO x 还原生成 N 2 。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO 2 反应进行了探究。回答下列问题 : - 10 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (1) 氨气的制备 ① 氨气的发生装置可以选择上图中的 　　　　 , 反应的化学方程式为 　 。   ② 欲收集一瓶干燥的氨气 , 选择上图中的装置 , 其连接顺序为 : 发生装置 → 　　　　　　　 ( 按气流方向 , 用小写字母表示 ) 。   - 11 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (2) 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH 3 充入注射器 X 中 , 硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂 , 充入 NO 2 ( 两端用夹子 K 1 、 K 2 夹好 ) 。在一定温度下按图示装置进行实验。 - 12 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 - 13 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 - 14 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 - 15 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 1 . 化学实验探究的基本环节 (1) 发现问题 : 在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。 (2) 提出猜想 : 根据已有的知识对所发现的问题的解决提出几种可能的情况。 (3) 设计验证方案 : 根据猜想 , 结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案 , 对各种猜想进行验证。 (4) 具体实施实验 : 根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。 (5) 观察现象分析数据 , 得出结论 : 认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据 , 然后进行推理分析和数据处理 , 通过对比归纳得出结论。 - 16 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 . 常见固体的制备 - 17 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 方法规律 解答探究性实验综合题的注意事项 (1)“ 合理选择 ” 是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置 ( 几种基本类型 ) 、净化装置 ( 除杂的试剂与顺序 ) 、反应装置、尾气处理装置等 ; 药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等 ; 连接方式的选择指仪器的先后顺序 , 导管接口的连接等。 (2)“ 排除干扰 ” 是指反应条件的控制、防止空气成分介入、尽量避免副反应、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的干扰。 (3)“ 操作准确 ” 则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。 - 18 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 1 .(2017 河北石家庄二模 )KMnO 4 在生产和生活中有着广泛用途 , 某化学小组在实验室制备 KMnO 4 并探究其性质。请回答 : ( 一 )KMnO 4 的制备 , 分步骤 Ⅰ 、 Ⅱ 两步进行。 步骤 Ⅰ . 先利用下图所示装置制备 K 2 MnO 4 - 19 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (1) 装置 A 应选用 　　　　　 ( 填 “ a”“b ” 或 “c”) 。   (2) 装置 B 中所盛试剂的名称为 　　　　　　　　 。   (3) 装置 C 处反应生成 K 2 MnO 4 的化学方程式为   　 。   步骤 Ⅱ . 由 K 2 MnO 4 制备 KMnO 4 。已知 :K 2 MnO 4 易溶于水 , 水溶液呈墨绿色。 主要过程如下 : ① 充分反应后 , 将装置 C 处所得固体加水溶解 , 过滤 ; ② 向滤液中通入足量 CO 2 , 过滤出生成的 MnO 2 ; ③ 将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 , 得 KMnO 4 晶体。 (4) 过程 ② 向滤液中通入足量 CO 2 , 可观察到的现象为 　 ; 该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　　　　　 。 - 20 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 ( 二 )KMnO 4 的性质 已知 :KMnO 4 具有强氧化性 , 可与草酸 (H 2 C 2 O 4 ) 反应。 (5) 写出 KMnO 4 酸性溶液与草酸反应的离子方程式 : 　 。   (6) 基于 (5) 的反应原理 , 探究浓度对化学反应速率的影响。 可供选择的试剂有 : ① 0.01 mol·L -1 KMnO 4 酸性溶液 ; ② 0.3 mol·L -1 KMnO 4 酸性溶液 ; ③ 0.1 mol·L -1 H 2 C 2 O 4 溶液 ; ④ 0.2 mol·L -1 H 2 C 2 O 4 溶液 所选试剂为 　　　　　　 ( 填序号 ); 简要描述所设计的实验方案 : 　    　 。   - 21 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 - 22 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 解析 : (1) 要生成高锰酸钾 , 需要用到强氧化剂 , 因此 A 装置提供的气体具有强氧化性。所以应选用 b 装置制备氧气。 (2) 装置 B 的作用是干燥氧气 , 其中所盛试剂为浓硫酸。 (3) 装置 C 处反应生成 K 2 MnO 4 , 同时根据原子守恒 , 还有水生成。 (4) 过程 ② 向滤液中通入足量 CO 2 , 锰酸钾转化为二氧化锰和高锰酸钾 , 因此可观察到墨绿色溶液变为紫红色 , 同时有黑色固体生成 , 该步反应中二氧化锰是还原产物 , 高锰酸钾是氧化产物 , 即锰元素部分从 +6 价降低到 +4 价 , 部分升高到 +7 价 , 根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 2 。 (5)KMnO 4 酸性溶液与草酸发生氧化还原反应的离子方程式为 - 23 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (6) 要探究浓度对化学反应速率的影响 , 需要固定一种物质的浓度 , 而改变另一种物质的浓度 , 由于可以通过观察溶液颜色的变化判断反应快慢 , 因此固定高锰酸钾溶液的浓度 , 而 ② 的浓度太大 , 所以选择的试剂是 ①③④ , 实验方案为 : 取两支试管 , 分别加入等体积的 0.01 mol · L -1 KMnO 4 酸性溶液 , 再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的 H 2 C 2 O 4 溶液 ,H 2 C 2 O 4 溶液浓度越大褪色越快。 - 24 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 河南洛阳三模 ) 硫代硫酸钠 (Na 2 S 2 O 3 ) 是重要的化工原料 , 易溶于水 , 在中性或碱性环境中稳定 , 在酸性条件下易分解 , 在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置 ( 省略夹持装置 ) 制备 Na 2 S 2 O 3 。 - 25 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (1) 实验开始的步骤 , 组装好仪器 , 　　　　　　　 , 按图示加入试剂 , 关闭 K 1 打开 K 2 , 先向 C 中烧瓶加入 Na 2 S 和 Na 2 CO 3 混合溶液 , 再向 A 中烧瓶滴加浓硫酸。   (2)C 中的烧瓶发生如下反应 :2Na 2 S+Na 2 CO 3 +4SO 2 ==3Na 2 S 2 O 3 +CO 2 , 反应开始后 ,C 中先有浑浊产生 , 后又变澄清 , 此浑浊物是 　　　　 ; 为了保证 Na 2 S 2 O 3 的产量 , 实验中通入 C 的 SO 2 不能过量 , 用离子方程式表示其原因 : 　   　 。   (3) 该实验制得的产品中含有 Na 2 SO 4 杂质 , 为减少装置 C 中生成 Na 2 SO 4 的量 , 在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进 , 改进后的操作是   　 。   (4)B 装置可以起到安全瓶 , 防止倒吸的作用 , 另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气 , 具体操作方法是 　 。   - 26 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (5) 制取 Na 2 S 2 O 3 的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件 , 设计如下对比实验 ( 每次实验时亚硫酸钠质量均为 63 g, 反应时间为 30 min): ① 实验 1 、 2 的目的是探究   对亚硫酸钠转化率的影响 ; ② 若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究 , 除实验 1 、 2 外 , 至少还需进行 　　　　 次对比实验 ;   ③ 实验表明 : 亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响 , 原因为 　 。   - 27 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 : (1) 检查装置气密性 (3) 先向 A 中烧瓶滴加浓硫酸 , 产生的气体将装置中空气排尽后 , 再向 C 中烧瓶加入 Na 2 S 和 Na 2 CO 3 溶液 (4) 在 a 处连接盛 NaOH 溶液的注射器 , 再关闭 K 2 打开 K 1 (5) ① 亚硫酸钠浓度　 ② 3 　 ③ 硫为固体 , 对平衡的移动没有影响 - 28 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 解析 : (1) 组装好仪器后 , 需要检验装置的气密性 , 再按图示加入试剂。 (2) 因 SO 2 的水溶液显酸性且具有弱氧化性 , 能将 S 2- 氧化为 S, 产生淡黄色硫沉淀 , 出现浑浊 ;Na 2 S 2 O 3 在酸性条件下不稳定 , 易转化为 S 和 SO 2 , 故实验中通入 C 的 SO 2 不能过量。 (3) 因 Na 2 SO 3 易被空气中的氧气氧化为 Na 2 SO 4 , 为减少杂质生成 , 可向 A 中烧瓶滴加浓硫酸 , 产生的气体将装置中空气排尽后 , 再向 C 中烧瓶加入 Na 2 S 和 Na 2 CO 3 溶液。 (4) 利用在 a 处连接盛 NaOH 溶液的注射器 , 再关闭 K 2 打开 K 1 , 可借助 B 装置处理尾气 , 防止 SO 2 污染空气。 (5) ① 实验 1 、 2 两组实验 , 溶液的 pH 相同 , 亚硫酸钠浓度不同 , 可见实验目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响。 ② 要探究溶液 pH 、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响 , 其他条件相同情况下 , 应进行溶液 pH 不同对比实验、反应温度不同对比实验、硫粉质量不同对比实验 , 除实验 1 、 2 外 , 至少还需进行 3 次对比实验。 ③ 硫为固体 , 对平衡的移动没有影响。 - 29 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点二 　 实验设计与评价 1 .(2017 课标全国 Ⅰ ,26) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法 , 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐 , 利用如图所示装置处理铵盐 , 然后通过滴定测量。已知 : NH 3 +H 3 BO 3 ==NH 3 ·H 3 BO 3 ;NH 3 ·H 3 BO 3 +HCl==NH 4 Cl+H 3 BO 3 。 - 30 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 回答下列问题 : (1)a 的作用是 　　　　　　　　 。   (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 　　　　　 ,f 的名称是 　 。   (3) 清洗仪器 :g 中加蒸馏水 ; 打开 k 1 , 关闭 k 2 、 k 3 , 加热 b, 蒸气充满管路 ; 停止加热 , 关闭 k 1 ,g 中蒸馏水倒吸进入 c, 原因是 　　　　 ; 打开 k 2 放掉水。重复操作 2~3 次。   (4) 仪器清洗后 ,g 中加入硼酸 (H 3 BO 3 ) 和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e, 随后注入氢氧化钠溶液 , 用蒸馏水冲洗 d, 关闭 k 3 ,d 中保留少量水。打开 k 1 , 加热 b, 使水蒸气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 　 。   ② e 中主要反应的离子方程式为 　　　　　　　　 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 　　　　　　　　　　　　　　 。   - 31 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 (5) 取某甘氨酸 (C 2 H 5 NO 2 ) 样品 m 克进行测定 , 滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol·L -1 的盐酸 V mL, 则样品中氮的质量分数为 　　　 %, 样品的纯度 ≤ 　　　　　 % 。   - 32 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 解析 : (1) 玻璃管 a 与外界大气相通 , 使 b 中压强等于外界大气压 , 避免 b 中温度升高生成的水蒸气增多而导致压强过大。 (2) 碎瓷片的作用是防暴沸 ,f 仪器为直形冷凝管。 (3) 开始时 ,c 、 e 、 f 中充满水蒸气 , 关闭 k 1 后 ,c 、 e 、 f 中温度降低 , 水蒸气冷凝为水 , 气压减小 , 外界大气压将 g 中的水压入 e 、 c 中。 (4) ① d 中保留少量水形成液封 , 可防止氨气逸出影响蛋白质中氮含量的测定。 - 33 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 - 34 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 2 .(2015 课标全国 Ⅰ ,26) 草酸 ( 乙二酸 ) 存在于自然界的植物中 , 其 K 1 =5.4×10 -2 , K 2 =5.4×10 -5 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水 , 而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O) 无色 , 熔点为 101 ℃ , 易溶于水 , 受热脱水、升华 ,170 ℃ 以上分解。回答下列问题 : (1) 甲组同学按照如图所示的装置 , 通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 　　　　　　　　 , 由此可知草酸晶体分解的产物中有 　　　　 。装置 B 的主要作用是   　 。   - 35 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 (2) 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO, 为进行验证 , 选用甲组实验中的装置 A 、 B 和下图所示的部分装置 ( 可以重复选用 ) 进行实验。 - 36 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 ① 乙组同学的实验装置中 , 依次连接的合理顺序为 A 、 B 、 　　 。装置 H 反应管中盛有的物质是 　　　　　　　　 。   ② 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是   　 。   (3) 设计实验证明 : ① 草酸的酸性比碳酸的强    　 。   ② 草酸为二元酸    　 。   - 37 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 答案 : (1) 有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊　 CO 2 　冷凝 ( 水蒸气、草酸等 ), 防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀 , 干扰 CO 2 的检验 (2) ① F 、 D 、 G 、 H 、 D 、 I 　 CuO ② H 中黑色粉末变为红色 , 其后的装置 D 中的石灰水变浑浊 (3) ① 向盛有少量 NaHCO 3 溶液的试管中滴加草酸溶液 , 有气泡产生 ② 用 NaOH 标准溶液滴定同浓度的草酸溶液 , 消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍 - 38 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 解析 : (1) 澄清石灰水通常可以用来检验二氧化碳 , 所以推测产物中有二氧化碳 ; 草酸易升华 , 加热易变成气体随分解产物进入 C 装置 , 影响二氧化碳的检验。 (2) 要想检验一氧化碳 , 必须先除净二氧化碳和水蒸气 , 选 F 、 D 、 G 装置 , 再利用一氧化碳的还原性检验它的存在 , 选 H 、 D 装置 , 还要进行一氧化碳的尾气处理 , 选 I 装置。 若存在一氧化碳 , 则黑色的氧化铜被还原为红色的铜 , 一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 (3) ① 根据相对强酸制弱酸的原理 , 用碳酸盐溶液和草酸混合 , 只要能看到气泡产生即可。 ② 利用酸碱中和的原理 , 证明氢氧化钠的物质的量是草酸的 2 倍。 - 39 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 1 . 化学实验方案设计的基本思路 - 40 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 - 41 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 3 . 评价实验方案要注意分析的几个方面 原理正确 — 力求通过最少且最简单的反应达到实验目的 　 ↓ 药品经济 — 在选择实验方案时 , 应尽量选择消耗药品量最少 ( 转化率提高 ) 、实验成本最低的实验方案 　 ↓ 过程环保 — 实验中可能产生废气、废水、废渣等 , 应选择最有利于环境保护的实验方案 　 ↓ 操作简单 — 不同的实验方案需要不同的实验条件 , 如加热、加压和催化剂等 , 在选择方案时力求实验条件简单 , 操作方便。如尽量避免加热 , 如果需要加热 , 力求选择需要温度低的方案 - 42 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 　 ↓ 现象明显 — 在性质验证或物质检验的实验中 , 选择反应现象最明显的实验方案 - 43 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 方法技巧 评价实验方案的三角度 - 44 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 1 .(2017 海南海口二模 ) 某废催化剂含 58.2% 的 SiO 2 、 21.0% 的 ZnO 、 4.5% 的 ZnS 和 12.8% 的 CuS ( 其他杂质不参与反应 ) 。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料 , 回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下 : - 45 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 回答下列问题 : (1) 在下列装置中 , 第一次浸出必须用 　　　　　　　 , 第二次浸出应选用 　　　　　　　　 。 ( 填标号 )   - 46 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (2) 第二次浸出时 , 向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸 , 后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反 , 会造成 　　　　　　　　　 。滤渣 2 的主要成分是 　   　 。   (3) 浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 　　　　　　 。   (4) 某同学在实验完成之后 , 得到 1.5 g CuSO 4 ·5H 2 O, 则铜的回收率为 　　　　　　　　　　　　 。   答案 : (1)D 　 A (2)H 2 O 2 与固体颗粒接触分解　 SiO 2 和 S (3) 蒸发皿 (4)30% - 47 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 - 48 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 湖南郴州三模 ) 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业 , 化学式为 4MgCO 3 ·Mg(OH) 2 ·5H 2 O, 某碱式碳酸镁中含有 SiO 2 杂质 , 为测定其纯度 , 某兴趣小组设计了如下几个方案 : 方案 Ⅰ 取一定质量的样品 , 与硫酸充分反应 , 通过测定 CO 2 的质量计算纯度。 - 49 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (1) 乙中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 。   (2) 仪器接口的连接顺序为 ( 装置可以重复使用 ) a 　　　　 , 丁的作用是 　 。   (3) 关闭止水夹 K, 向样品中加入足量的稀硫酸 , 当样品充分反应完后 , 为了测定准确还应进行的操作是 　　　　　　　　 。   - 50 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 方案 Ⅱ ① 称取碱式碳酸镁样品 m g; ② 将样品充分高温煅烧 , 冷却后称量 ; ③ 重复操作 ② , 测得剩余固体质量为 m 1 g( 用托盘天平称量 ) 。 (4) 下列仪器中 , 该方案不会用到的是 　 。   (5) 判断样品完全分解的方法是   　 。   (6) 有同学认为方案 Ⅱ 高温煅烧的过程中会发生 MgCO 3 +SiO 2 MgSiO 3 +CO 2 ↑ 会导致测定结果有误 , 你认为这位同学的观点正确吗 ? 　　　 ( 填 “ 正确 ” 或 “ 错误 ”), 请说明自己的理由 : 　   　 。   - 51 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 : (1)4MgCO 3 ·Mg(OH) 2 ·5H 2 O+5H 2 SO 4 ==5MgSO 4 +11H 2 O+4CO 2 ↑ (2)debcb 　除去 CO 2 中的水蒸气 (3) 打开止水夹 K, 缓慢通入空气 (4)E (5) 样品连续两次高温煅烧、冷却后称量质量相差 0.1 g 以内 (6) 错误　该反应的发生不影响生成 CO 2 和水蒸气的量 - 52 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 解析 : (1) 乙中 4MgCO 3 · Mg(OH) 2 · 5H 2 O 与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水 , 反应的化学方程式为 4MgCO 3 · Mg(OH) 2 · 5H 2 O+5H 2 SO 4 ==5MgSO 4 +11H 2 O+4CO 2 ↑ 。 (2) 根据实验目的 , 通过测定 CO 2 的质量计算纯度 , 反应生成的二氧化碳中混有水蒸气 , 需要用盛有浓硫酸的洗气瓶除去 , 然后用碱石灰吸收生成的二氧化碳 , 为了防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 , 需要在最后连接一个干燥装置 , 因此仪器接口的连接顺序为 adebcb , 其中丁的作用是除去 CO 2 中的水蒸气。 (3) 关闭止水夹 K, 向样品中加入足量的稀硫酸 , 当样品充分反应完后 , 为了测定准确 , 应该用不含有二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳全部赶出 , 因此操作为打开止水夹 K, 缓慢通入空气。 (4) 根据方案 Ⅱ 的步骤 , 将样品充分高温燃烧 , 用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 , 冷却后称量 , 用到干燥器 , 不会用到的仪器是蒸发皿。 - 53 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 (5) 样品连续两次高温煅烧、冷却后称量质量相差 0.1 g 以内 , 说明样品完全分解。 (6) 根据反应 MgCO 3 +SiO 2 MgSiO 3 +CO 2 ↑ 可知 , 反应过程中的二氧化碳和水蒸气的量不变 , 对测定结果无影响。