2019届二轮复习专题十一溶液中的离子反应课件（145张） 145页

专题十一　溶液中的离子反应 第三编　化学反应原理 内容索引 考点一　弱电解质的电离平衡 考点二　水的电离、溶液的酸碱性 三年选考　五次真题 考点三　酸碱中和滴定 考点四　关系式法在氧化还原滴定法中的应用 考点五　盐类的水解 考点六　溶液中“粒子”浓度的变化 弱电解质的电离平衡 考点一 一、弱电解质 1.弱电解质 (1)概念 1 核心回扣 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要 是某些共价化合物。 (3)常见的弱电解质 试写出水、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。 H2O： ； HF： ； CH3COOH： ； HClO： ； HCN： ； NH3·H2O： 。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的特征 = ≠ 离子 分子 (2)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。 (3)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸 热)。 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH＞0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 通入HCl(g) ← 加NaOH(s) → 加入镁粉 → 升高温度 → 加CH3COONa(s) ← 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 不变 二、电离度、电离平衡常数 1.电离度 (1)电离度概念与表达式 一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电 离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示) 可用数学式表达： 注意　①电离度适用于达到平衡的电解质溶液。②在相同温度和相 同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小， 电解质越弱。 (2)影响电离度的因素 ①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动， 电离度增大。 ②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动， 但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离 度增大。 ③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子 的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。 2.电离平衡常数 (1)电离平衡常数的表达式 弱酸的电离常数用Ka来表示，弱碱的电离常数用Kb来表示。例如： H2S的电离常数表达式为 NH3·H2O的电离常数表达式为 (2)K的意义 ①K值越大，电离程度越 。 ②多元弱酸中，Ka1 ≫ Ka2 ≫ Ka3，即以第 步电离为主。以H2S电离为例， 从HS－中电离出一个H＋，要比从H2S中电离出一个H＋难，因为第一步 电离出的H＋抑制了第二步电离。 (3)影响K值的因素 对于某电解质来说，影响K值的只有温度。通常电离过程是吸热的， 所以升温会使K值 。 大 增大 一 3.电离平衡常数(Ka)与电离度(α)的关系 常温下，c mol·L－1的CH3COOH，其电离度为α，则该CH3COOH的 电离平衡常数Ka为 。cα2 解析　　　　　 CH3COOHCH3COO－　＋　H＋ 起始/mol·L－1 c 0 0 平衡/mol·L－1 c－cα cα cα 答案解析 三、一强一弱的图像分析 1.相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生 反应，按要求画出图像。 (1)产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； 答案　 答案 (2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像； 答案　 答案 (3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。 答案　 2.若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①②③的图像 又怎样？ 答案　(1) (2) (3) 答案 方法技巧 图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 ①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 ②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 ①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 ②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。 题组一　弱电解质的电离平衡 1.(2018·宁波市第二中学高考专题训练)氨气溶于水达平衡后，若只改变 某一条件，下列说法正确的是 2 题组集训 答案1 2 3 4 5 6 7 B.NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O 电离 C.向溶液中通入HCl气体，则一定有c( )＝c(Cl－) D.实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气√ 2.将10 mL 0.1 mol·L－1的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确 的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③ 数目增多　④c(OH－)增大　 ⑤导电性增强 ⑥ 增大 答案 A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥√ 解析1 2 3 4 5 6 7 溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错； 1 2 3 4 5 6 7 3.(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下列事实不能说明CH3COOH为弱 酸的是 A.测得0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子 B.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积 C.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放 出的热量 D.0.10 mol·L－1NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol·L－1CH3COONH4溶液呈中性 答案 √ 解析1 2 3 4 5 6 7 解析　测得0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子， 说明醋酸未完全电离，是弱酸，故A正确； 等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成的H2一样多， 无法判断醋酸是弱酸，故B错误； 等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的 热量，醋酸放出的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电 离过程吸热，可说明醋酸是弱酸，故C正确； 0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol·L－1 CH3COONH4溶液呈中性， 均说明CH3COO－在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 解析 答案 4.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度 C.H＋的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶 液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，A项 错误； 根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离，0.01 mol·L－1的醋酸 溶液中醋酸电离的程度大于0.1 mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的电离程度， B项正确； H＋的物质的量浓度：前者小于后者，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 5.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢 氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图 所示，下列判断正确的是 A.a点导电能力比b点强 B.b点的Kw值大于c点 C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D.a、c两点c(H＋)相等 解析 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电 能力b点大于a点，A错误； b点和c点的温度相同，其Kw相等，B错误； 由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同 时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗 盐酸体积Va4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可 大于c(H＋)，C正确； 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，根据物料守恒可知α(CH3COOH)与 α(CH3COO－)之和保持不变，D正确。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 112 12 13 解析 12.(2016·浙江4月选考，23)常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中 逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液， pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 1 3 4 5 6 7 8 9 10 112 12 A.在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.pH＝5时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C.pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1 D.pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL 答案 √ 13 解析　在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，A正确； pH＝5的溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO －)＞c(Na＋)，则溶液中离子浓度的大小为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞ c(OH－)，B正确； pH＝6时，滴加的NaOH溶液体积小于20 mL，则此时的溶液中c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L－1，根据电荷守恒，C错误； 如果消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠， 溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL， D正确。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 112 12 13 答案解析 13.[2016·浙江4月选考，30(2)②]N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离 常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于 (忽略N2H4 的二级电离和H2O的电离)。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 112 12 10 所以pH＝10。 13