• 661.50 KB
  • 2021-07-05 发布

高一化学教案:第1讲-硫及其化合物的典型题

  • 19页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
辅导教案 学员姓名: 学科教师:‎ 年 级: 辅导科目: ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 硫及其化合物的典型题 教学内容 ‎1、了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的意义 ‎2、掌握氧族元素单质的物性和化学性质 ‎3、理解硫的化合物的有关性质 ‎4、掌握硫酸的性质 ‎5、了解环境保护的相关知识 ‎ 【教学建议】利用10分钟的时间进行检测,并进行批改,掌握学生的学习情况,在解析题目时做题正确的学生进行讲解。(以教代学)‎ ‎1.下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是( )‎ ‎ A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 ‎ C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 ‎2.下面描述二氧化硫的一些化学性质中,二氧化硫作还原剂的是( )‎ ‎ A.溶于水生成不稳定的H2SO3   B.与H2S气体混合出现淡黄色固体 ‎ C.通入品红溶液中,品红溶液褪色 D.能使溴水褪色 ‎3.足量的浓H2SO4与m g铜完全反应,得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃、1.01×105 Pa),则被还原的硫酸是( )‎ ‎ A.m/64 mol B.64n/22.4 mol ‎ C.98n/22.4 g D.64n/22.4 g ‎4.将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中,产生的现象是( )‎ ‎ A.放出黄绿色气体 B.冒白雾,混合物温度升高 ‎ C.液体四溅,冒白烟 D.冒白雾,温度降低 ‎5.下列四种溶液中,一定存在的是( )‎ ‎ A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 ‎ B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,常常不溶解 ‎ C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 ‎ D..向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 ‎6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体X仍未沉淀,则X可能是( )‎ ‎  A.CO2 B.NH3           C.Cl2 D.NO2‎ ‎7.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图6-3。分析a、b曲线变化的原因是( )‎ ‎   A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 ‎   C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 ‎8.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质,最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试完成下列问题:‎ ‎(1)气体经过各试剂(自选)的顺序为_______________________。‎ ‎(2)写出有关的离子方程式:________________________________________________ 。‎ ‎ 答案:1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.B ‎ ‎ 8.(1)浓硫酸→饱和NaHSO3→饱和NaHCO3→浓硫酸(或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂)‎ ‎ (2)H++→SO2↑+H2O SO2+2→+2CO2+H2O 硫及其化合物的知识网络图 ‎【教学建议】先由学生对知识网络图进行整体的认知,并进行重点方程式的默写,并进行打分。‎ ‎【教学建议】标红部分由学生进行抢答或优先选择进行完成知识点的复习。‎ ‎(一)硫 ‎ ‎1.硫的物理性质:‎ ‎ 黄色或淡黄色固体,俗称硫磺。‎ 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。‎ 硫 不溶于 水, 微溶于酒精, 易溶于 CS2‎ ‎2.硫的化学性质 ‎(1)与金属的反应(生成物中金属呈现低价态)‎ ‎2Na+SNa2S (剧烈反应并发生爆炸)2Al+3S Al2S3 (制取的唯一途径)‎ Fe+S FeS(黑色) 2Cu + S Cu2S(黑色)‎ Hg + S → HgS(黑色)‎ 思考:通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强?‎ 相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强,等等。‎ ‎【教学建议】由学生进行抢答得分,并总结出非金属元素强弱比较的方法。‎ ‎(2)与非金属的反应 ① 硫与氢气反应: H2+SH2S ② 硫与氧气反应: S + O2 SO2‎ ‎(3)与化合物反应:‎ S+2H2SO4(浓) 3 SO2↑+ 2H2O ‎ ‎3S+6KOH 2K2S + K2SO3 +3H2O ‎ 【教学建议】由学生找出氧化产物、还原产物之间量的关系,并指明电子转移方向和数目。‎ ‎【特别提醒】:‎ ‎①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时呈乳白色。‎ ‎②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于NaOH碱性强,腐蚀玻璃,故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。‎ 3. 硫单质的用途:制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂等。‎ ‎ ‎ ‎【例1】下列物质可以由单质直接化合得到的是(   )‎ ‎ A.CuS B.FeS C.FeCl2 D.FeI3‎ ‎ 答案:B ‎【教学建议】由学生进行抢答完成,并总结。‎ ‎【例2】(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积是______。‎ (2) 若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L,其原因是__________________________________________________。‎ ‎【答案】(1) 0.4m L(2)与硫反应的铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2,故放出气体的体积小于2.24 L ‎【教学建议】由学生进行讨论得出结果。‎ ‎(二)硫化氢 ‎1.硫化氢的物理性质 ‎ 无 色 臭鸡蛋 气味气体,密度 比空气大 ,有毒。能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸,显弱酸性,1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢。‎ ‎ 吸入0. 1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。‎ ‎ 在制取和使用硫化氢时,必须在密闭系统或通风橱中进行。‎ ‎2.硫化氢的化学性质 ‎(1)H2S在空气中的燃烧→可燃性 A.纯的H2S气体在空气中点燃,并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯, ‎ 现象:发出淡蓝色火焰,小烧杯内壁有水珠,且出现黄色固体。‎ ‎ 写出反应方程式: 2H2S + O2 2S + 2H2O ‎ B.H2S在充足的O2中燃烧,‎ 现象:会发出淡蓝色火焰,并产生有刺激性气味的气体。‎ 写出反应方程式: 2H2S + 3O2 2SO2 +2 H2O ‎ ‎【教学建议】 根据硫化氢和氧气反应的量的关系,找出在不同的比值范围内,生成的产物,从而拓展二氧化碳、二氧化硫与氢氧化钠反应的量的关系及生成的产物。 ‎ ‎(2)H2S的还原性 ‎ 2H2S + SO2 → 3S↓+ 2H2O ‎ H2S + H2SO4(浓)→ S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥)‎ ‎(3)较高温度时,硫化氢不稳定,发生分解→不稳定性 ‎ H2+SH2S 3. 制法 ‎(1)制备原理:(可用启普发生器)‎ FeS+2HClFeCl2+H2S↑ 或 FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑ ‎ ‎(2) 检验:‎ 方法一:通入CuSO4/CuCl2溶液,若出现黑色沉淀,则有H2S气体。‎ 方法二:用湿润的醋酸铅试纸,若试纸变黑,则有H2S气体。‎ ‎(3)吸收/除杂:‎ 可用CuSO4/CuCl2溶液或者NaOH溶液吸收。‎ H2S中若混有HCl气体,可通过饱和NaHS溶液来除去。‎ ‎【例3】和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )‎ ‎ A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S洛液 C.CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 ‎ 答案:B ‎【教学建议】由学生抢答完成。‎ ‎【例4】在一定条件下,将70 mL H2S气体与90 mL氧气混合,点燃并使其充分反应完,再恢复至原来条件,则生成SO2的体积为 ( )‎ ‎     A.70 mL B.60 mL C.55 mL D.50 mL ‎ 解析:H2S在O2中的燃烧分两种情况:‎ ‎ 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O ①‎ ‎ 2 :3‎ ‎ 2H2S + O22SO2 + 2H2O ②‎ ‎ 2 :1‎ ‎∵ 2 : 1 > 7 : 9 > 2 : 3‎ ‎∴两个反应同时发生 ‎ 设按反应①进行的H2S的体积为x,按反应②进行的H2S的体积为y,则:‎ ‎ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O ‎ x 1.5x x ‎ 2H2S + O2 → 2S↓+ 2H2O ‎ y 0.5y ‎ x + y=70 mL ‎ 1.5 x + 0.5 y= 90 mL ‎ 解得:x = 55 mL ‎【教学建议】鼓励学生进行思维拓展,找出该题有几种不同解法。‎ ‎【例5】把11.9g和11.2L(标准状况下),在密闭容器中混合,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再冷却至通常状况,则容器氧化产物的总质量是( )‎ A. 10.8g B. 11.2g C. 21.6g D. 22.4g 解析:容器中氧化产物可能是S或或二者的混合物,尚待判断,现我们转换角度,从以下关系式入手,整体把握此题。‎ ‎ ‎ ‎ 由质量守恒定律可知,氧化产物质量为:‎ ‎ ‎ ‎ 故选C ‎(三)二氧化硫 ‎1.物理性质 ‎ 无 色, 有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大。‎ 易溶于水,在通常情况下,1体积水可溶解 40 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸是一种弱酸,不稳定,容易分解。‎ ‎2.化学性质 ‎(1)酸性氧化物(具有酸性氧化物的通性)‎ A.与水反应 SO2 + H2O H2SO3‎ B.跟碱性氧化物反应 SO2 + CaO → CaSO3‎ C.跟碱反应 ‎ SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O(碱过量)‎ ‎ SO2 + NaOH → NaHSO3 + H2O(碱不足)‎ ‎【教学建议】由学生进行抢答完成。‎ ‎(2)氧化性 SO2+ 2H2S→3S↓+2H2O 现象:有淡黄色固体和水珠。‎ ‎(3)还原性 催化氧化 2SO2 + O2 2SO3‎ 使卤水褪色 SO2 + X2 + 2H2O →H2SO4 + 2HX (X—Cl、Br、I)‎ 使酸性KMnO4褪色:‎ ‎5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ‎ (4) 漂白性:使品红褪色。‎ ‎【特别提醒】:‎ ‎  ①能使品红溶液褪色的物质有:SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。‎ ‎② SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色,不是由于其漂白性,而是因为其还原性。‎ ‎③ 干燥的SO2气体无漂白作用。‎ ‎④ 等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中,不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。‎ ‎⑤SO2只能使品红等某些有机色质褪色,而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。‎ ‎3.制法 工业制法:‎ ‎ S+ O2 SO2 ‎ ‎ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ‎ ‎【教学建议】 让学生用不同的方法对该方程式进行配平,并标明电子转移方向和数目。 (PK)‎ 实验室制法: ‎ Na2SO3 + H2SO4(浓) → Na2SO4 + SO2↑+ H2O ‎ ‎【例5】下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ( )‎ ‎①能使澄清石灰水变浑浊  ‎ ‎②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎ ‎③能使品红试液褪色,加热后又显红色 ‎ ‎④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④‎ ‎【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如:HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有Cl2、SO2,但Cl2有颜色,褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,只有SO2气体符合。【答案】C ‎【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法:‎ ‎①用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。‎ ‎②用氢硫酸,出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。2H2S+SO2→2H2O+3S↓‎ ‎③用高锰酸钾溶液,紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。‎ ‎2KMnO4+5SO2+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4‎ ‎④用溴水,使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2→2HBr+H2SO4‎ ‎⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2。‎ ‎2H2O+2HNO3+3SO2→3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3‎ ‎⑥用FeCl3溶液,使棕黄色颜色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。‎ ‎2FeCl3+SO2+2H2O→FeCl2+FeSO4+4HCl ‎【例6】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ( )‎ ‎ A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2‎ ‎ C.Na2S D.BaCl2‎ ‎【解析】A项生成BaSO3沉淀;SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。‎ ‎【答案】D ‎【变式训练】将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 (  )‎ A. CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 答案:A ‎【例7】 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式 ‎ 思路分析:煤中含硫,硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3,CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。‎ 答案:CaO+SO2→CaSO3,2CaSO3+O2→2CaSO4‎ ‎【例8】 .向容器内通入H2S 和SO2共1 mol,充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g,则通入的SO2 和H2S的物质的量之比可能是( )‎ ‎ A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3 E.3:1‎ 解析:2H2S+SO2→ 2S + S + 2H2O △m ‎ 氧化产物 还原产物 氧化产物-还原产物 ‎ 2mol 1mol 64g 32g 32g ‎ 0.5mol 0.25mol 8g ‎ 即参加反应的H2S:0.5 mol、SO2:0.25 mol,故当H2S过量时,SO2与H2S的物质的量之比为 0.25∶(0.5+0.25)=1∶3。或当SO2过量时(0.25+0.25)∶0.5=1∶1。‎ ‎ 答案:AD ‎【例9】如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。‎ 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(  )‎ 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 ‎(五)硫酸 ‎1.纯硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状的液体,是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后,就成了发烟硫酸。‎ ‎2.浓硫酸的物理性质 ‎(1)浓硫酸能以任意比与水混溶,浓硫酸溶解时放出大量的热。‎ 问:如何稀释浓硫酸呢?‎ 答: 把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒入浓硫酸里。 ‎ ‎(2)高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。‎ NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑‎ NaNO3+H2SO4(浓)Na2SO4+HNO3↑‎ ‎3.浓硫酸的特性 ‎(1)吸水性(干燥剂)‎ 浓硫酸具有吸水性,常作为干燥剂,那么它能干燥哪些气体呢?不能干燥哪些气体呢?‎ 注意:通常可用浓硫酸干燥的气体有: O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO 等。 ‎ 不能用浓硫酸干燥的气体有: 碱性和还原性气体,如氨气、硫化氢等 。‎ 干燥装置:长进短出 ‎(2)脱水性(炭化):把化合物里的氢原子核氧原子按2:1脱去,通常用于有机物的脱水。‎ ①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸,这三种物质都发生了变化,生成了黑色的物质。‎ ‎ ②皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物,含C、H、O等元素。‎ ‎【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性,如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办?‎ 答案: 先用干抹布擦拭,在用大量水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液中和。 ‎ ‎(3)强氧化性 ‎① 跟金属反应 A.常温下,浓硫酸能使 铁、铝 等金属钝化。‎ B.加热时,浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。‎ 浓硫酸与铜反应:化学方程式:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ +2H2O ‎[小结] 金属+H2SO4(浓) 高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O ‎ 如:2Fe +6 H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 +3 SO2↑ +6H2O ‎【思考】 ① 浓硫酸与排在氢前的金属反应,能否产生氢气?为什么?‎ ‎② 氧化性酸与酸的氧化性有什么不同?‎ 答案:因为浓硫酸有强氧化性,生成的是SO2;酸的氧化性是指氢元素的化合价从+1价降低到0价,显氧化性,而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。‎ ‎② 跟非金属反应:‎ 热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸 C+ 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2↑+ 2H2O ‎ S+ 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O ‎“黑面包”实验:化学方程式:‎ 蔗糖加入浓硫酸炭化,在蔗糖内加了几滴水,浓硫酸吸水放出大量的热,使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应,浓硫酸被还原所生成的二氧化硫,碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳,所以有大量气体产生,因此会出现体积膨胀,疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性,也体现了其氧化性。‎ ‎【教学建议】由学生进行解释产生的现象的原因。(问题抢答)‎ ‎③ 与其它还原性物质反应 ‎ 3H2S+ H2SO4(浓) 4S↓+ 4H2O ‎ ‎ 2HBr+ H2SO4(浓)Br2 + SO2↑ + 2H2O ‎ 2HI+ H2SO4(浓) I2 + SO2↑ + 2H2O 因此,浓硫酸不能干燥以上三种酸性气体。‎ ‎(4)浓硫酸和稀硫酸氧化性比较 比较项目 浓硫酸 稀硫酸 氧化性强弱 ‎ 强氧化性(S)‎ ‎ 弱 氧化性(H+)‎ 氧化性的原因 ‎ 硫元素处于最高价态,可以得电子 ‎ ‎ 氢元素处于最高价态 还原产物 一般是SO2,可以是硫单质 H2‎ 与金属单质的反应 在常温下,使铁、铝钝化,但加热条件下可以反应。规律:金属+H2SO4→高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O 能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。‎ 与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应 与H2S等还原性物质反应 能够反应 不能反应 ‎ (5)硫酸的用途 1. 制磷酸、除锈、制硫酸盐 2.干燥剂 3.炸药 4.蓄电池 ‎【例10】 向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )‎ A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol 思路分析:本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4,开始18mol/L为浓的,但随着Cu参加反应,H2SO4被消耗变稀,此时反应已终止。其次,考查了氧化性酸在与金属发生反应时,其作用分两部分:一部分充当氧化剂,使其得电子数与金属失电子数相同,另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H2SO4→Cu SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反应,也只有一半充当氧化剂被还原,故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。‎ 答案:A ‎【例11】浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )‎ ‎ A.酸性 B.脱水性 ‎ C.强氧化性 D.吸水性 ‎ 答案:A ‎【例12】将浓硫酸在下列反应中的性质用编号填在横线上。‎ ‎ A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂 ‎ (1)食盐和浓硫酸共热制HCl (2)实验室用硫酸制H2 ‎ ‎ (3)用硫酸与NaSO3制SO2 (4)浓硫酸敞口放置质量增加 ‎ ‎ (5)浓硫酸作气体干燥剂 (6)湿润的蔗糖中滴入浓硫酸 ‎ ‎ (7)用铝槽车装运浓硫酸 (8)热的浓硫酸溶解Cu ‎ ‎【参考答案】(1)B (2)A (3)A (4)C (5)C (6)CDE ‎ ‎ (7)E (8)AE ‎ ‎ 【教学建议】进行优先选择,由学生进行答题。‎ ‎【例13】用浓硫酸吸收三氧化硫可以得到,若用1kg 98%的浓硫酸充分吸收三氧化硫,再进行稀释,可得到98%的浓硫酸的质量为( )‎ ‎ A. 1.98kg B. 2.00kg C. 2.22kg D. 2.42kg ‎ 解析:因98%的浓硫酸就是100g浓硫酸溶液中含98g,即1mol,含2g,即,即98%的浓硫酸可表示为,其摩尔质量为100g/mol,则1kg98%的浓硫酸中含为10mol,故 ‎ ‎ ‎ 由题意可得的浓硫酸,其质量为:‎ ‎ ‎ ‎ 故选C ‎(六)硫酸根离子的检验 ‎1.原理:利用Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色),BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。‎ ‎2.试剂: 盐酸和氯化钡溶液 。‎ ‎3.检验的误区 干扰检验的离子:Ag+能与SO42-离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+还能与Cl-反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl;SO32-、CO32--等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。‎ ‎4.检验步骤 ‎①在待测溶液中加入 盐酸 ,排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3,因为稀HNO3能将 SO32- 氧化成 SO42- 而被漏检。‎ ‎②在排除干扰后的溶液中加入 氯化钡溶液 ,产生的白色沉淀一定是BaSO4,则此溶液中一定含有SO42-。‎ ‎【特别提醒】:检验SO42-的关键是既要注意试剂的选择,又要注意操作顺序的优化,方能排除干扰离子的误导,要全面考虑,综合分析,正确推导。‎ ‎【思考】如何检验SO32-离子?‎ 答案:向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中红色褪去;或加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加盐酸,沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。‎ ‎【例14】三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-‎ 方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解;‎ 方案乙:试液无沉淀白色沉淀;‎ 方案丙:试液无沉淀白色沉淀。‎ 试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由。‎ 答案:甲:不严密,因为含有Ag+而不含有SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。乙:严密,因为只有含有SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。丙:不严密,因为含有SO32-而不含有SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。‎ ‎(七)常见的硫酸盐 ‎1.硫酸钙(CaSO4):生石膏:CaSO4·2H2O 熟石膏: 2CaSO4·H2O ‎2.硫酸钡(BaSO4)‎ ‎ 天然的硫酸钡叫重晶石,俗称“钡餐”。‎ ‎ 性质:不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过。‎ ‎3.常见的硫酸盐及俗名 ‎ 胆矾(蓝矾):CuSO4·5H2O 明矾:KAl(SO4)2·12H2O 绿矾:FeSO4·7H2O ‎ ‎【例15】下列物质的俗名称、化学式、主要用途都正确的是………………( )‎ A.石膏(CaSO4·2H2O)用于制造各种模型 B.硫酸钡(BaSO4)用作白色颜料、“钡餐 C.明矾(KAlSO4·12H2O)用作净水剂 D.胆矾(CuSO4)用于制造农药波尔多液 ‎ 答案:A ‎【教学建议】在规定时间内15—20分钟,由做正确的学生进行讲解。‎ ‎1.下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是(  )‎ A.SO2         B.H2O2‎ C.O3 D.HClO ‎2.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是(  )‎ A.SO2 B.Cl-‎ C.Fe3+ D.NO ‎3.以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是(  )‎ A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸 B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸 C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸 D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸 ‎4.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(  )‎ A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C.湿润淀粉KI试纸变蓝 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ ‎5.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是(  )‎ 仪器:①洗气瓶 ②干燥管 药品:③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤‎ C.①③ D.①④‎ ‎6.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是(  )‎ ‎①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③‎ C.②③⑤ D.②③④‎ ‎7.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(  )‎ A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 ‎8.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是(  )‎ A.ab段反应是:SO2+2H2S→3S↓+2H2O B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D.b点对应的溶液导电性最强 ‎9.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为______________;‎ ‎(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是__________________、________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为______;‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________;‎ ‎(4)尾气可采用________溶液吸收。‎ 答案:1.A 2.D 3.D 4.D 5.答案:D 6.解析:②③⑤都是将SO2氧化。答案:C 7.解析:因为①中含有大量浓硫酸,所以应该把①上层溶液倒入盛有水的烧杯中,D错误。答案:D 8.A ‎9.答案:(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O ‎2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO4-+4H+‎ ‎(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 ‎(4)NaOH 浓H2SO4 170℃‎ 酸性 NaOH H2S 作干燥剂 HCOOH CO↑+H2O 制苯 磺酸 C2H5OH O2‎ Cl2+H2O FeS H+‎ ‎2H2S+O2(少量)→2H2O+2S 2H2S+3O2(过量)→2H2O+2SO2‎ 可燃性 ‎①2H2S+O2→2H2O+2S↓‎ ‎②H2S+I2→2HI+S↓‎ ‎③H2S+2Fe3+→2Fe2++2H++S↓‎ ‎④H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2+2H2O 强还原性 H2S→S+H2‎ 不稳定性 H+‎ Na2S2O3‎ ‎3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O 氧化性 还原性 S H2+S→H2S Fe+S→FeS 2Cu+S→Cu2S(金属为低价)‎ 氧化性 还原性 S+O2→SO2 S+2H2SO4→3SO2↑+2H2O ‎①SiO32-+SO2+H2O→H2SiO3↓+SO32-‎ ‎②CO32-+ SO2→CO2+ SO32-‎ ‎③HCO3-+SO2→CO2+HSO3-‎ ‎④SO32-+ SO2+H2O→2HSO3- ‎ 酸酐 SO2‎ 漂白性:使品红溶液褪色 特性 ‎① 2SO2 + O2 2SO3‎ ‎②SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl ‎③SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+‎ ‎④使KMnO4溶液褪色 强还原性 ‎①2Mg+SO2S+2MgO ‎ ‎②2H2S+SO2→3S+ 2H2O ‎ 弱氧化性 氧化性与还原性 H2SO4‎ Na2SO3‎ FeS2‎ H+‎ NaOH I2‎ CuSO4‎ CO2‎ 钝化 HI Cu C Fe、Al 催化剂+脱水剂 与Ca3(PO4)2‎ 制H3PO4、‎ 过磷酸钙 脱水性 吸水性 强氧化性 磺化剂 Na2SO4‎ H+‎ C2H4↑+ H2O ‎【教学建议】由学生自己整理完成,然后进行对比,老师给出评分。‎ 作业一、复习物质的量浓度。‎ ‎【复习要求】物质的量浓度的概念及计算、容量瓶使用和溶液配制、水的电离平衡和pH等知识,希望同学们课下根据这几个知识点进行复习。‎ 作业二、课后练习 一、选择题(每小题只有1个正确答案)‎ ‎1.据统计数字表明,全球气候逐年变暖,其后果是气候异常、生态平衡被打破、海平面升高等,造成这种变化的“罪魁祸首”是( )‎ A.SO3 B.CO2 C.CO D.SO2‎ ‎2.下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 ( )‎ A.SO2 B.Na2O2 C.O3 D.新制氯水 ‎3.能在空气中稳定保存的物质是 ( ) ‎ A.亚硫酸 B.亚硫酸钠 C.钠 D.硫磺 ‎4.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )‎ A.CuS B. C.FeS D.‎ ‎5.下列对硫酸的叙述正确的是 ( ) ‎ A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气 B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放 C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性 D.浓硫酸难挥发,可用来制HCl等挥发性酸 二、选择题(每小题只有1~2个正确答案)。‎ ‎6.下列反应中亚硫酸表现的性质,其中一种与另外三种不同的是( ) ‎ A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质 C.能使溴水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 ‎7.下列四种溶液中,分别加入MnO2固体少量,能产生气体的是 ( ) ‎ A.3%H2O2溶液 B.1mol/L NaOH溶液 C.1mol/L盐酸 D.1mol/L KClO3溶液 ‎8.6.0g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,待铁片的质量不再增加时,将铁片取出,经冲洗、干燥、称重,质量为6.4g(假设溶液体积不变),原硫酸铜溶液物质的量浓度为( )‎ A.0.05 mol/L B. 0.5 mol/L C.0.1mol/L D.1.5 mol/L ‎9.下列离子方程式中,正确的是( )‎ ‎ A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ → Cu2+ + H2↑‎ ‎ B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:SO42- + Ba2+ →BaSO4↓‎ ‎ C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+→ Ca2+ + H2CO3‎ ‎ D.氧化铜与硫酸混合:Cu2+ + SO42- →CuSO4‎ ‎10.下列不能用浓硫酸来干燥的气体是 ( ) ‎ ‎ A .HCl B.HI C.SO2 D.NH3‎ ‎11.钋是原子序数最大的氧族元素,下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是( )‎ A.钋是第116号元素 B.钋是能导电的固体 ‎ C.钋的氢化物很稳定 D.钋可能有两种不同价态的氧化物 ‎12.下列结论正确的是 ( ) ‎ ‎①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ‎③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥‎ ‎13.下列反应中浓硫酸表现酸性,又表现强氧化性的是( )‎ A.H2SO4(浓)+FeO B.H2SO4(浓)+C ‎ ‎ C.H2SO4(浓)+CuO D.H2SO4(浓)+Cu ‎ ‎14.下列能说明SO2具有漂白作用的是( )‎ A.SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B.SO2能使品红溶液褪色 C.SO2能溴水褪色 D.SO2难使品红试液变红 ‎15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )‎ ‎(1)少用煤作燃料 (2)把工厂烟囱造高 (3)燃料脱硫 (4)在已酸化的土壤中加石灰 (5)开发新能源 A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(4)(5) ‎ ‎ C.(1)(3)(5) D.(1)(3)(4)(5)‎ 三、选择题(每小题只有1个正确答案)‎ ‎16.关于浓硫酸的说法正确的是( )‎ ‎ A.若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸,再用大量水冲洗。‎ ‎ B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎ C.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中。‎ ‎ D.欲除去SO2气体中的水蒸气,可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。‎ ‎17.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4 组成的混合物,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为( )‎ A.a% B.2a% C.1-1.75a D.1-0.75a%‎ ‎18.为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是( )‎ ‎①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰 A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤‎ ‎19.下列各组离子在碱性溶液中大量共存,且溶液呈无色透明的是( )‎ A.K+、MnO4—、Cl—、SO42— B.Na+、SO42—、NO3—、CO32—‎ C.Na+、H+、NO3—、Cl— D.Na+、SO42—、HCO3—、Cl—‎ ‎20.在一定体积的的18mol.L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol, 则浓硫酸的实际体积为( )‎ A.等于50 mL B.大于50 mL ‎ C.等于100 mL D.大于100 mL 四、填空 ‎21. Cu在加热条件下能与浓硫酸反应(反应Ⅰ),但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡(反应Ⅱ)。‎ ‎(1)写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式 ‎ ‎(2)试分析反应Ⅱ的制备办法的优点。 ‎ ‎(3)红热的炭与浓硫酸可发生反应,写出该化学反应方程式;并用“单线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目。 ‎ ‎22.图综测-3虚线框中的装置可用来检验浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:‎ ‎(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③,则可以检出的物质是___________;不能检出的物质是___________。‎ ‎(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是___________;不能检出的物质是___________。‎ ‎(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①,则可检出的物质是___________;不能检出的物质是___________。‎ ‎23.溶液中有下列阴离子的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-‎ ‎(1)当溶液中有大量的H+时,则溶液中不可能有___________________‎ ‎(2)当溶液中有大量的Ba2+时,则溶液中不可能有___________________‎ ‎(3)当溶液中通入足量氯气时, _______________离子不可能在溶液中存在。‎ 五.计算题 ‎24..取50毫升Na2CO3 和Na2SO4 的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到 14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:‎ ‎ ⑴原混和溶液中Na2CO3 和Na2SO4 的物质的量的浓度 ‎ ⑵产生的气体在标准状况下的体积 ‎ ‎ ‎25.将8.8 g FeS固体置于200 ml 2.0 mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L,假定溶液体积不变,试计算: (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。‎ (2) 溶液中Fe2+和H+的物质量浓度。‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D A D D A B B BD 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A AD B C D C B B D ‎21.(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ +2H2O 2Cu+O2+2H2SO4→ 2CuSO4 +2H2O ‎ (2)节省能源;原料利用率高;不产生污染环境的气体。‎ ‎ (3)C+ 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2↑+ 2H2O (转移电子4e) ‎ ‎22.(1)、; (2);、‎ ‎(3)、;‎ ‎23.(1)SO32-、CO32(2)SO42-、SO32-、CO32-(3)SO32-、CO32-‎ ‎24.⑴14.51克白色沉淀是BaCO3 和BaSO4 的混和物 Na2SO4 的物质的量=BaSO4 的物质的量==0.02 摩 所以Na2SO4 的物质的量的浓度=0.02/0.05=0.40 摩/升 Na2CO3 的质量=14.51-4.66=9.85克 Na2CO3 的物质的量==0.05 摩 ‎ Na2CO3的物质的量的浓度为==1 摩/升 ‎ ⑵设生成的气体在标准状况下的体积为x升 ‎ BaCO3+2HNO3→Ba(NO3)2+H2O+CO2 ↑‎ ‎ 1 摩 22.4 升 ‎0.05 摩 x ‎ ‎ x=1.12 升 ‎25.1.792 L;0.5 mol/L、1.0 mol/L。‎