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  • 2021-07-05 发布

高中化学 1_2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4

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第二节 燃烧热 能源 第一章 化学反应与能量 一、燃烧热 在 25 ℃ 、 101kPa 时 ,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 ( 1 ) 条件: ( 3 ) 生成的物质一定要稳定 a 、 状态要稳定; b 、 要完全燃烧(生成物不能再燃烧)。 注意: ( 2 ) 燃烧的物质一定为 1mol ; 25 ℃ 、 101KPa ; 一、燃烧热 1. 燃烧热的的概念 : 25℃ 101kPa 时 ,1mol 纯物质 完全燃烧 生成 稳定化合物 时所放出的 热量 。 为什么指定温度和压强 ? 生成物不能继续燃烧 一般指: C -- CO 2 ( g ) N– N 2 ( g ) S – SO 2 ( g ) H– H 2 O ( l ) 单位 : kJ/mol 限定燃料的物质的量 注意 : 2C 8 H 18 ( l ) +25O 2 (g)=16CO 2 +18H 2 O(l) △ H= - 11036KJ/mol 思考 : C 8 H 18 的燃烧热为多少 ? △ H= - 5518KJ/mol 2. 表示的意义: 3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写: 应以 1mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数 ( 常出现分数 ) 4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放 =n( 可燃物 ) ⅹ△H CH 4 ( g ) +2O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) +2H 2 O ( g ) △ H= - 890.31KJ/mol 如 : CH 4 的燃烧热为 890.3KJ/mol 表示的含义 ? 在 101KPa 时 , 1molCH 4 完全燃烧时 , 放出 890.3KJ 的热量 . 燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 放热反应 ΔH<0 , 单位 kj/mol 1mol 可燃物 可能是 1mol 也可以是 0.5mol( 不限 ) 不限量 H 2 O 1mol 1mol 反应物完全燃烧时放出的热量 ; 不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成 1molH 2 O 时放出的热量 , 强酸强碱间的中和反应中和热大致相同 , 均约为 57.3kj/mol 1 、 已知: 2H 2 ( g ) + O 2 ( g) = 2H 2 O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H 2 ( g ) +1/2 O 2 ( g) = H 2 O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 ΔH=-285.8 kJ/mol 例题评讲 2 、 石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么? 由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式: C( 石墨 s ) + O 2 ( g ) = CO 2 ( g) ΔH= -393.5 kl/mol C( 金刚石 s ) + O 2 ( g ) = CO 2 ( g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明什么问题? 因为石墨与金刚石的晶体结构不同 , 共具有的能量也不相同! 不相同 相同质量金刚石具有的总能量较高,不稳定 3. 下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A. 碳和一氧化碳 B.1moL 碳和 2moL 碳 C.1moL 乙炔和 2moL 碳 D. 淀粉和纤维素 B H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) = -285.8 kJ/mol H H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g) = -241.8 kJ/mol H 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) = -483.6 kJ/mol H 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) = -571.6 kJ/mol H 4. 已知热化学方程式: 则氢气的燃烧热为:__________ 285.8 kJ/mol 5 、 实验测得 25℃ 、 101kPa 时 1mol C 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量,写出 C 燃烧的热化学方程式: 6 、 实验测得 25℃ 、 101kPa 时 1molH 2 完全燃烧放出 285.8 kJ 的热量,写出 H 2 燃烧的热化学方程式: C(s)+O 2 (g) = CO 2 (g) ΔH= - 393.5 kJ / mol H 2 (g)+1/2O 2 (g) = H 2 O(l) ΔH= - 285.8 kJ / mol 7 、 在 1.01×105Pa 时, 4g 氢气在 O 2 中完全燃烧生成液态水,放出 572KJ 的热量,则 H 2 的燃烧热为 ;表示氢气燃烧的热化学方程式为 8 、 在 1.01×105Pa 时, 16g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出 148.5KJ 的热量,则 S 的燃烧热为 , S 燃烧的热化学方程式为 - 286KJ/mol H 2 (g)+1/2O 2 (g) = H 2 O(l) ΔH= - 285.8 kJ / mol - 297KJ/mol S(s) + O 2 (g) = SO 2 (g) , Δ H =- 297KJ/mol 9 、 在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为: 2H 2 ( g ) + O 2 ( g) = 2H 2 O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol C 3 H 8 ( g ) +5O 2 ( g ) = 3CO 2 (g) +4H 2 O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ ,则氢气和 丙 烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 :设 H 2 、 C 3 H 8 的物质的量分别为 x , y 答:氢气和丙烷的体积比为 3 : 1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V (H 2 ): V (C 3 H 8 ) = n (H 2 ): n (C 3 H 8 ) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 mol y = 1.25 mol 二、能源 能源就是能提供能量的自然资源 ,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的分类: 能源 一级能源: 来自自然界未经转化的能源。 二级能源: 一级能源经过转化得到的能源形式。 例如: 风能 、阳光 、天然气等 例如: 电能 、氢能等 能源 常规能源: 新能源: 在一定历史时期和科学技术水平下,已被人们广泛利用的能源称为常规能源 例如: 煤,石油,天燃气,水能,生物能等 利用先进技术所获得的能源 例如: 核聚变能,风能,太阳能,海洋能等 能源 可再生能源: 非可再生能源: 在短时间内可连续再生、 利用的一次能源! 例如: 水能、风能等 经过亿万年形成的,短期内无法恢复的能源! 例如: 煤、石油、天燃气等 2 、我国的能源状况 能源种类 我国目前已 探明的储量 在世界中所 占的地位 煤 1100 亿吨 世界人均值的 1/2 石油 32.6 亿吨 世界人均值的 1/2 铀 仅够 4000 万千瓦核电站运行 30 年 水能 3.7 亿千瓦(年发电量 19000 亿度 世界首位,但人均值不高! 问题探究一 如何解决我们面临的能源危机,将尽可能多的化石能源留给 子孙后代 ? 开源节流 1 、提高燃料的利用率 —— 据统计,开采率为 32 ℅,加工运输率为 70 ℅ ,终端利用率为 41 ℅ ,总效率为 9 ℅ ,即有 91 ℅的能源未被有效利用! 2 、开发新能源 —— 现在正在探索的新能源有: 太阳能 、 氢能风能 、 地热能 、 海洋能 、 生物能 等。它们的共同点是储量丰富,可以再生,没有污染或很少污染,很可能成为未来的主要能源 选择燃料的标准是什么 ? 问题探究二 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响,等各方面综合考虑。 问题探究三 煤作为燃料的利弊 ? 利: ( 1 ) 煤是我国储量最多的能源资源据有人估计,我国的煤炭储量足够使用几百年。 ( 2 ) 我国煤炭资源相对比较集中,开采成本较低,这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明, ( 3 ) 一般的煤矿工人不需要多么高深的技术! 弊: ( 1 ) 煤的形成需经过数亿年的时间,用一些就少一些,不可再生; ( 2 ) 煤作为固体燃料,燃烧反应速率小,热利用效率低,且运输不方便。 ( 3 ) 煤直接燃烧时产生 SO 2 等有毒气体和烟尘,对环境造成严重污染。 ( 4 ) 煤大量开采时,会造成地面塌陷。 ( 5 ) 煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单烧掉太可惜,应该综合利用。 …… 提高煤燃烧效率的措施有哪些 ? 问题探究四 ( 3 ) 将煤液化和气化; ( 1 ) 将煤粉碎; ( 2 ) 适当足量的空气; …… 城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处? 首先 ,因气体易扩散,故气体燃料与空气混合充分,容易发生完全燃烧,与固体燃料相比有较高的能量利用率。 其次 ,气体燃料便于管道运输、使用方便(易点燃、易熄灭)、无渣无尘、清洁卫生。 第三 ,固体煤中含有硫、氮等杂质,直接燃煤,会产生大量二氧化硫、氮氧化物( NO x )、粉尘,造成大气污染,住宅环境、居室空气的污染则更严重。 问题探究五 推广使用天然气(相对于管道煤气和液化气)为什么是城市燃气的发展方向? 问题探究六 ( 1 ) 管道煤气是一种清洁燃料,然而这是相对于住宅、居室环境而言的,从城市大环境看,并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单,制造煤气要燃煤,使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量,原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 ( 2 ) 液化气是发热量最高的优质清洁燃料,但液化气使用不便,且要消耗宝贵的石油资源; ( 3 ) 天然气则是一种既有管道煤气的方便,又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料,所以,推广使用天然气是城市燃气产业的发。 1 .能源就是能提供 的自然资源, 包括 等。 2. 我国目前使用的主要能源是 ,是不能 。 3. 解决能源的办法是 ,即开发 和节约 ,提高能源的 。 4. 现在探索开发的新能源有 等, 新能源的主要优势是 。 能量 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能 化石燃料 再生 开源节流 新的能源 现有能源 利用率 太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能 资源丰富,可以再生,污染少 知识再现 例题评讲 1. 下列反应既属于氧化还原反应 , 又是吸热反应的是 ( ) A. 铝片与稀盐酸的反应 . B.Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 C. 灼热的碳与 CO 2 的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 C 2. 下列燃料中 , 不属于化石燃料的是 ( ) A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 水煤气 D 4. 我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应 2NH 4 ClO 4 =N 2 ↑+4H 2 O+Cl 2 ↑+O 2 ↑ ;△ H<0 。关于该反应叙述不正确的是 ( ) A .该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 B .该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行 C .从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能 D .反应中 NH 4 ClO 4 只起到氧化剂的作用 D 5. 通常状况下,将 1g 氢气在氯气中完全燃烧,放出 92 . 4KJ 热量,下列所示的热化学方程式正确的是 ( ) A.H 2 (g) + Cl 2 (g) = 1/2HCl(g) Δ H = 92.4KJ/mol B.H 2 (g) + Cl 2 (g) = 1/2HCl(g) Δ H =- 92.4KJ/mol C.H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl(g) Δ H =- 184.8KJ/mol D.H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl(l) Δ H = 184.8/mol C 6. 氢气( H 2 )、一氧化碳( CO )、辛烷( C 8 H 18 )、甲烷( CH 4 )的热化学方程式分别为: H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(l) △ H = —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g) △ H = —283.0 kJ/mol C 8 H 18 (l) + 25/2O 2 (g) = 8CO 2 (g) + 9 H 2 O(l) △ H = —5518 kJ/mol CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) △ H = —890.3 kJ/mol 相同物质的量的 H 2 、 CO 、 C 8 H 18 、 CH 4 完全燃烧时,放出热量最少的是 ( ) A . H 2 (g) B . CO(g) C . C 8 H 18 (l) D . CH 4 (g) B 7. 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ ,则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 2H 2 O(l) △ H = - 4 b KJ/mol B.C 2 H 2 (g) + 5/2O 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2 O(l) △ H = 2 b KJ/mol C.2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 2H 2 O(l) △ H = - 2 b KJ/mol D2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 2H 2 O(l) △ H = b KJ/mol A 8. 已知 1mol 白磷变成 1mol 红磷放出 18.39KJ 热量。下列两个反应 4P( 白、 s) + 5O 2 = 2P 2 O 5 (s) Δ H 1 KJ/mol 4P( 红、 s) + 5O 2 = 2P 2 O 5 (s) Δ H 2 KJ/mol 则 Δ H 1 与 Δ H 2 关系正确的是 ( ) A . Δ H 1 = Δ H 2 B . Δ H 1 <Δ H 2 C . Δ H 1 >Δ H 2 D .无法确定 B 9. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A.1mol 物质燃烧所放出的热量 B. 常温下,可燃物燃烧放出的热量 C. 在 25℃ 、 1.01×105Pa 时, 1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 C 10. 在 25℃ 、 1.01×105Pa 时, 1gCH 4 燃烧时生成 CO 2 与液态 H 2 O ,放出 55.6KJ 的热量,则 CH 4 的燃烧热为 ( ) A . 55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol C. - 889.6KJ/mol D.444.8KJ C 11. 关化石燃料的说法正确的是 ( ) A .化石燃料是可再生的,因此在地球上的蕴藏量也是无限的 B .化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当于无限的 C .化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间很长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D .化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的 , 而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源 D 12. 1998 年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象.干旱和暴雨灾难,危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于 1998 年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 ( ) 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 A 13. 我国三峡工程所提供的清洁.廉价强劲.可再生的水电,相当于每年燃烧 3×106t 原煤的火力发电厂产生的电能。因此,三峡工程有助于控制 ( ) A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层 A 14. 下列说法不正确的是 ( ) 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO . SO 2 等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高 A 15. 为了减少大气污染,许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气 (CNG) ,另一类是液化石油气 (LPG) 。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A .碳氢化合物 B .碳水化合物 C .氢气 D .醇类 A

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