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- 2021-07-05 发布
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第二节 燃烧热 能源
第一章 化学反应与能量
一、燃烧热
在
25
℃
、
101kPa
时
,1mol
纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(
1
)
条件:
(
3
)
生成的物质一定要稳定
a
、
状态要稳定;
b
、
要完全燃烧(生成物不能再燃烧)。
注意:
(
2
)
燃烧的物质一定为
1mol
;
25
℃
、
101KPa
;
一、燃烧热
1.
燃烧热的的概念
:
25℃
101kPa
时
,1mol
纯物质
完全燃烧
生成
稳定化合物
时所放出的
热量
。
为什么指定温度和压强
?
生成物不能继续燃烧
一般指:
C -- CO
2
(
g
)
N– N
2
(
g
)
S – SO
2
(
g
)
H– H
2
O
(
l
)
单位
:
kJ/mol
限定燃料的物质的量
注意
:
2C
8
H
18
(
l
)
+25O
2
(g)=16CO
2
+18H
2
O(l)
△
H=
-
11036KJ/mol
思考
:
C
8
H
18
的燃烧热为多少
?
△
H=
-
5518KJ/mol
2.
表示的意义:
3.
表示燃烧热的热化学方程式的书写:
应以
1mol
物质的标准来配平其余物质的化学计量数
(
常出现分数
)
4.
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q
放
=n(
可燃物
)
ⅹ△H
CH
4
(
g
)
+2O
2
(
g
)
=CO
2
(
g
)
+2H
2
O
(
g
)
△
H=
-
890.31KJ/mol
如
: CH
4
的燃烧热为
890.3KJ/mol
表示的含义
?
在
101KPa
时
, 1molCH
4
完全燃烧时
,
放出
890.3KJ
的热量
.
燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点
燃烧热
中和热
能量变化
ΔH
不
同
点
反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 ,
单位
kj/mol
1mol
可燃物
可能是
1mol
也可以是
0.5mol(
不限
)
不限量
H
2
O 1mol
1mol
反应物完全燃烧时放出的热量
;
不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成
1molH
2
O
时放出的热量
,
强酸强碱间的中和反应中和热大致相同
,
均约为
57.3kj/mol
1
、
已知:
2H
2
( g ) + O
2
( g) = 2H
2
O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
H
2
( g ) +1/2 O
2
( g) = H
2
O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
例题评讲
2
、
石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?
由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式:
C(
石墨
s
)
+ O
2
(
g
)
= CO
2
(
g) ΔH= -393.5 kl/mol
C(
金刚石
s
)
+ O
2
(
g
)
= CO
2
(
g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明什么问题?
因为石墨与金刚石的晶体结构不同
,
共具有的能量也不相同!
不相同
相同质量金刚石具有的总能量较高,不稳定
3.
下列各组物质的燃烧热相等的是
( )
A.
碳和一氧化碳
B.1moL
碳和
2moL
碳
C.1moL
乙炔和
2moL
碳
D.
淀粉和纤维素
B
H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O(l)
= -285.8 kJ/mol
H
H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O(g)
= -241.8 kJ/mol
H
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)
= -483.6 kJ/mol
H
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)
= -571.6 kJ/mol
H
4.
已知热化学方程式:
则氢气的燃烧热为:__________
285.8 kJ/mol
5
、
实验测得
25℃
、
101kPa
时
1mol
C
完全燃烧放出
393.5 kJ
的热量,写出
C
燃烧的热化学方程式:
6
、
实验测得
25℃
、
101kPa
时
1molH
2
完全燃烧放出
285.8
kJ
的热量,写出
H
2
燃烧的热化学方程式:
C(s)+O
2
(g) = CO
2
(g) ΔH=
-
393.5 kJ
/
mol
H
2
(g)+1/2O
2
(g) = H
2
O(l) ΔH=
-
285.8 kJ
/
mol
7
、
在
1.01×105Pa
时,
4g
氢气在
O
2
中完全燃烧生成液态水,放出
572KJ
的热量,则
H
2
的燃烧热为
;表示氢气燃烧的热化学方程式为
8
、
在
1.01×105Pa
时,
16g S
在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出
148.5KJ
的热量,则
S
的燃烧热为
,
S
燃烧的热化学方程式为
-
286KJ/mol
H
2
(g)+1/2O
2
(g) = H
2
O(l) ΔH=
-
285.8 kJ
/
mol
-
297KJ/mol
S(s)
+
O
2
(g)
=
SO
2
(g)
,
Δ
H
=-
297KJ/mol
9
、
在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为:
2H
2
( g
) + O
2
( g) = 2H
2
O ( l
) ΔH=-571.6 kJ/mol
C
3
H
8
( g ) +5O
2
( g ) = 3CO
2
(g) +4H
2
O ( l
) ΔH=- 2220 kJ/mol
5mol
氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热
3847kJ
,则氢气和
丙
烷的体积比为
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解
:设
H
2
、
C
3
H
8
的物质的量分别为
x
,
y
答:氢气和丙烷的体积比为
3
:
1
x + y = 5
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
V
(H
2
):
V
(C
3
H
8
) =
n
(H
2
):
n
(C
3
H
8
) = 3.75:1.25 = 3:1
x = 3.75 mol
y = 1.25 mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源
,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
能源的分类:
能源
一级能源:
来自自然界未经转化的能源。
二级能源:
一级能源经过转化得到的能源形式。
例如:
风能 、阳光 、天然气等
例如:
电能 、氢能等
能源
常规能源:
新能源:
在一定历史时期和科学技术水平下,已被人们广泛利用的能源称为常规能源
例如:
煤,石油,天燃气,水能,生物能等
利用先进技术所获得的能源
例如:
核聚变能,风能,太阳能,海洋能等
能源
可再生能源:
非可再生能源:
在短时间内可连续再生、
利用的一次能源!
例如:
水能、风能等
经过亿万年形成的,短期内无法恢复的能源!
例如:
煤、石油、天燃气等
2
、我国的能源状况
能源种类
我国目前已
探明的储量
在世界中所
占的地位
煤
1100
亿吨
世界人均值的
1/2
石油
32.6
亿吨
世界人均值的
1/2
铀
仅够
4000
万千瓦核电站运行
30
年
水能
3.7
亿千瓦(年发电量
19000
亿度
世界首位,但人均值不高!
问题探究一
如何解决我们面临的能源危机,将尽可能多的化石能源留给
子孙后代
?
开源节流
1
、提高燃料的利用率
——
据统计,开采率为
32
℅,加工运输率为
70
℅
,终端利用率为
41
℅
,总效率为
9
℅
,即有
91
℅的能源未被有效利用!
2
、开发新能源
——
现在正在探索的新能源有:
太阳能
、
氢能风能
、
地热能
、
海洋能
、
生物能
等。它们的共同点是储量丰富,可以再生,没有污染或很少污染,很可能成为未来的主要能源
选择燃料的标准是什么
?
问题探究二
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响,等各方面综合考虑。
问题探究三
煤作为燃料的利弊
?
利:
(
1
)
煤是我国储量最多的能源资源据有人估计,我国的煤炭储量足够使用几百年。
(
2
)
我国煤炭资源相对比较集中,开采成本较低,这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明,
(
3
)
一般的煤矿工人不需要多么高深的技术!
弊:
(
1
)
煤的形成需经过数亿年的时间,用一些就少一些,不可再生;
(
2
)
煤作为固体燃料,燃烧反应速率小,热利用效率低,且运输不方便。
(
3
)
煤直接燃烧时产生
SO
2
等有毒气体和烟尘,对环境造成严重污染。
(
4
)
煤大量开采时,会造成地面塌陷。
(
5
)
煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单烧掉太可惜,应该综合利用。
……
提高煤燃烧效率的措施有哪些
?
问题探究四
(
3
)
将煤液化和气化;
(
1
)
将煤粉碎;
(
2
)
适当足量的空气;
……
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处?
首先
,因气体易扩散,故气体燃料与空气混合充分,容易发生完全燃烧,与固体燃料相比有较高的能量利用率。
其次
,气体燃料便于管道运输、使用方便(易点燃、易熄灭)、无渣无尘、清洁卫生。
第三
,固体煤中含有硫、氮等杂质,直接燃煤,会产生大量二氧化硫、氮氧化物(
NO
x
)、粉尘,造成大气污染,住宅环境、居室空气的污染则更严重。
问题探究五
推广使用天然气(相对于管道煤气和液化气)为什么是城市燃气的发展方向?
问题探究六
(
1
)
管道煤气是一种清洁燃料,然而这是相对于住宅、居室环境而言的,从城市大环境看,并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单,制造煤气要燃煤,使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量,原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。
(
2
)
液化气是发热量最高的优质清洁燃料,但液化气使用不便,且要消耗宝贵的石油资源;
(
3
)
天然气则是一种既有管道煤气的方便,又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料,所以,推广使用天然气是城市燃气产业的发。
1
.能源就是能提供
的自然资源,
包括
等。
2.
我国目前使用的主要能源是
,是不能
。
3.
解决能源的办法是
,即开发
和节约
,提高能源的
。
4.
现在探索开发的新能源有
等,
新能源的主要优势是
。
能量
化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能
化石燃料
再生
开源节流
新的能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能
资源丰富,可以再生,污染少
知识再现
例题评讲
1.
下列反应既属于氧化还原反应
,
又是吸热反应的是
( )
A.
铝片与稀盐酸的反应
.
B.Ba(OH)
2
·8H
2
O
与
NH
4
Cl
的反应
C.
灼热的碳与
CO
2
的反应
D.
甲烷在氧气中的燃烧反应
C
2.
下列燃料中
,
不属于化石燃料的是
( )
A.
煤
B.
石油
C.
天然气
D.
水煤气
D
4.
我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应
2NH
4
ClO
4
=N
2
↑+4H
2
O+Cl
2
↑+O
2
↑
;△
H<0
。关于该反应叙述不正确的是 ( )
A
.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B
.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行
C
.从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能
D
.反应中
NH
4
ClO
4
只起到氧化剂的作用
D
5.
通常状况下,将
1g
氢气在氯气中完全燃烧,放出
92
.
4KJ
热量,下列所示的热化学方程式正确的是
( )
A.H
2
(g)
+
Cl
2
(g)
=
1/2HCl(g)
Δ
H
=
92.4KJ/mol
B.H
2
(g)
+
Cl
2
(g)
=
1/2HCl(g)
Δ
H
=-
92.4KJ/mol
C.H
2
(g)
+
Cl
2
(g)
=
2HCl(g)
Δ
H
=-
184.8KJ/mol
D.H
2
(g)
+
Cl
2
(g)
=
2HCl(l)
Δ
H
=
184.8/mol
C
6.
氢气(
H
2
)、一氧化碳(
CO
)、辛烷(
C
8
H
18
)、甲烷(
CH
4
)的热化学方程式分别为:
H
2
(g) + 1/2O
2
(g) = H
2
O(l)
△
H
= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O
2
(g) = CO
2
(g)
△
H
= —283.0 kJ/mol
C
8
H
18
(l) + 25/2O
2
(g) = 8CO
2
(g) + 9 H
2
O(l)
△
H
= —5518 kJ/mol
CH
4
(g) + 2 O
2
(g) = CO
2
(g) + 2 H
2
O(l)
△
H
= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的
H
2
、
CO
、
C
8
H
18
、
CH
4
完全燃烧时,放出热量最少的是
( )
A
.
H
2
(g) B
.
CO(g)
C
.
C
8
H
18
(l) D
.
CH
4
(g)
B
7.
已知充分燃烧
a
g
乙炔气体时生成
1mol
二氧化碳气体和液态水,并放出热量
b
kJ
,则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C
2
H
2
(g) + 5O
2
(g) = 4CO
2
(g) + 2H
2
O(l)
△
H =
-
4
b
KJ/mol
B.C
2
H
2
(g) + 5/2O
2
(g) = 2CO
2
(g) + H
2
O(l)
△
H = 2
b
KJ/mol
C.2C
2
H
2
(g) + 5O
2
(g) = 4CO
2
(g) + 2H
2
O(l)
△
H =
-
2
b
KJ/mol
D2C
2
H
2
(g) + 5O
2
(g) = 4CO
2
(g) + 2H
2
O(l)
△
H =
b
KJ/mol
A
8.
已知
1mol
白磷变成
1mol
红磷放出
18.39KJ
热量。下列两个反应
4P(
白、
s)
+
5O
2
=
2P
2
O
5
(s) Δ
H
1
KJ/mol
4P(
红、
s)
+
5O
2
=
2P
2
O
5
(s) Δ
H
2
KJ/mol
则
Δ
H
1
与
Δ
H
2
关系正确的是
( )
A
.
Δ
H
1
=
Δ
H
2
B
.
Δ
H
1
<Δ
H
2
C
.
Δ
H
1
>Δ
H
2
D
.无法确定
B
9.
下列关于燃烧热的说法中正确的是
( )
A.1mol
物质燃烧所放出的热量
B.
常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.
在
25℃
、
1.01×105Pa
时,
1mol
物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.
燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
C
10.
在
25℃
、
1.01×105Pa
时,
1gCH
4
燃烧时生成
CO
2
与液态
H
2
O
,放出
55.6KJ
的热量,则
CH
4
的燃烧热为
( )
A
.
55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol
C.
-
889.6KJ/mol D.444.8KJ
C
11.
关化石燃料的说法正确的是
( )
A
.化石燃料是可再生的,因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B
.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当于无限的
C
.化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间很长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D
.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的
,
而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
D
12.
1998
年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象.干旱和暴雨灾难,危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于
1998
年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是
( )
二氧化硫
B.
二氧化碳
C.
氮的氧化物
D.
碳氢化合物
A
13.
我国三峡工程所提供的清洁.廉价强劲.可再生的水电,相当于每年燃烧
3×106t
原煤的火力发电厂产生的电能。因此,三峡工程有助于控制
( )
A.
温室效应
B.
酸雨
C.
白色污染
D.
破坏大气臭氧层
A
14.
下列说法不正确的是
( )
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.
化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的
CO
.
SO
2
等有害气体
C.
直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.
固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高
A
15.
为了减少大气污染,许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气
(CNG)
,另一类是液化石油气
(LPG)
。这两类燃料的主要成分均为 ( )
A
.碳氢化合物
B
.碳水化合物
C
.氢气
D
.醇类
A