2018届二轮复习化学实验基础学案（全国通用） 20页

第14讲 化学实验基础 考点一 实验仪器与操作陈述的正误判断 ‎1.下列实验操作中有错误的是(　　)‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘 C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体 解析：选B　酒精和水互溶，不出现分层现象，达不到萃取的效果，故错误。‎ ‎2．下列实验测量数据记录正确的是(　　)‎ A．用pH试纸测得0.100 mol·L－1醋酸的pH为3.21‎ B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mL C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL D．用托盘天平称得‎2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻‎0.90 g 解析：选C　用pH试纸只能测得1～14的整数值，A错误；用量筒量液体体积时，只能估读到小数点后1位，B错误；滴定管能精确到0.01 mL，C正确；托盘天平能读到‎0.1 g，D错误。‎ ‎3．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)‎ A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 解析：选D　A．钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，主要是因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。‎ ‎4．下列叙述中错误的是(　　)‎ A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 解析：选C　蒸发结晶时应利用余温将残留液体蒸干，故C错。‎ ‎5．进行下列实验操作时，相关说法正确的是(　　)‎ A．做滴定实验时，锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做 C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触 D．分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触 解析：选B　锥形瓶装标准溶液前，不能先用该溶液润洗，故A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做，故B项正确；漏斗能防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故C项错误；分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅，故D项错误。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 解析：选B　A项，新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到pH试纸上，试纸褪色，无法检测pH，A项错；B项，做蒸馏实验时，忘记加沸石，要等到液体冷却以后再加沸石，否则在热的液体中直接加入沸石容易引起液体暴沸，B项正确；C项，在未知液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，二者都不溶于稀硝酸，C项错；D项，要提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复3～5次，D项错。‎ 考点二 实验装置图与实验目的的正误判断 ‎7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 解析：‎ 选C　冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。‎ ‎8．下列实验操作正确的是(　　)‎ 解析：选A　检查容量瓶是否漏水的操作是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，如果不漏水即可，A正确；给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量时应该在小烧杯中完成，C错误；过滤时漏斗颈的下端要紧靠烧杯内壁，D错误。‎ ‎9．下列图示实验正确的是(　　)‎ 解析：选D　A．过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端应长管口紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。‎ ‎10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)(　　)‎ A．用装置甲检验溶液中是否有K＋‎ B．用装置乙制取并收集少量NH3‎ C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融NaOH固体 解析：选B　A项，钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察，错误；C项，Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，所以不可进行喷泉实验，错误；D项，瓷坩埚主要成分为SiO2，在高温下可以与NaOH反应，错误。‎ ‎11．下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：选C　A项，定容时方法错误，视线应平视容量瓶刻度线，A项错误；B项，Cl2能与NaHCO3反应，且HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，使得Cl2中又会混入杂质CO2，应选用饱和NaCl溶液，B项错误；C项，在中性条件下，发生吸氧腐蚀，铁作原电池的负极，正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，消耗O2，使得试管中压强减小，则右侧导管中红墨水会上升一段液柱，C项正确；D项，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D项错误。‎ 考点三 表格分析型实验题的正误判断 ‎12.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 解析：选D　A项中，制备Fe(OH)3胶体，应把饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。B项中，由MgCl2溶液制备无水MgCl2应在HCl气流中加热，防止MgCl2‎ 发生水解反应。C项中，Cu粉能和稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，应加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解，过滤、洗涤、干燥。D项中，由于H2O中的H比乙醇中的H易电离，所以Na与H2O反应比Na与乙醇反应剧烈得多，可以用与Na的反应来比较水和乙醇中氢的活泼性。‎ ‎13．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 C 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2‎ D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2＋既有氧化性又有还原性 解析：选C　A项，Na2CO3固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误；B项，铜与稀硝酸发生的反应不是置换反应，错误；C项，少量氯水与I－发生氧化还原反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色，正确；D项，H2O2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有还原性，不能说明Fe2＋具有氧化性，错误。‎ ‎14．下列实验现象的描述正确、解释合理的是(　　)‎ 选项 实验 现象 结论或解释 A 向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 证明溶液中含有Fe2＋‎ B 用铜与稀硫酸检验溶液中的NO 加热后，试管口有红棕色气体产生 硝酸根离子在酸性条件下与铜反应生成NO2‎ C 将铝箔放在火焰上灼烧 熔化物悬挂不滴落 铝表面生成高熔点氧化铝未熔化 D 用盐酸标准液滴定未知浓度的Na2CO3溶液　　‎ 分别用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积相等 标准液的用量只与待测液的物质的量有关，与指示剂无关 解析：选C　A．用KSCN鉴别Fe2＋时，先加上KSCN，不变色，再滴加氯水，溶液变红，故A错误；B.铜与稀硝酸反应生成NO，在试管口转化为NO2，故B错误；C.铝熔点低，但氧化生成的氧化铝熔点高，包裹在熔化的铝外面，所以铝熔而不落，故C正确；D.当用甲基橙时，滴定终点呈酸性，生成二氧化碳和氯化钠，当用酚酞时，滴定终点呈碱性，生成碳酸氢钠，用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积约为2∶1，故D错误。‎ ‎15．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是(　　)‎ 选项 实验目的 操作或现象 A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 C 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 D 探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液 解析：选C　碳与浓硫酸加热反应生成H2O、CO2、SO2，应依次检验H2O、SO2、CO2，A项错误；向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，NaOH过量，所以再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，是Fe3＋与NaOH反应，B项错误；用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，阴极Cu2＋得电子生成Cu，说明Cu2＋的氧化性比Mg2＋的强，则Cu的还原性(金属活动性)比Mg的弱，C项正确；相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，由于阳、阴离子均不同，所以不是唯一变量，不能说明是Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响，D项错误。‎ ‎16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋　　‎ B 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 解析：选D　A．稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色，实验现象错误，故A不正确。B.铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋‎ 强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。C.用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO4＋2NaOHNa2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg(OH)2Cu(OH)2＋MgSO4，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。‎ 考点一　实验仪器与操作陈述的正误判断 查看《课前自测诊断卷》考点一，有哪些题目做错，为课堂找到努力方向！‎ 考点定位 基础送分考点 错因定位 ‎1.对各种仪器的使用方法及精度要求模糊不清，注意量筒、滴定管、广泛pH试纸、托盘天平等读取数值的要求，如[诊断卷T2(A)]pH应为整数，[诊断卷T2(B)、(D)]的读数为小数点后一位。‎ ‎2.不熟悉化学实验的基本操作要点，对过滤、蒸馏、萃取、蒸发、配制一定物质的量浓度等操作不规范而出错，如[诊断卷T4、T5(D)]。‎ ‎3.忽视实验安全问题，如[诊断卷T3(A)、(C)]。‎ ‎1．记一记：实验操作中的问题 ‎(1)实验操作中的“第一步”‎ ‎①检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。‎ ‎②检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。‎ ‎③调“0”点——天平等的使用。‎ ‎④验纯——点燃可燃性气体。‎ ‎⑤分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。‎ ‎⑥润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。‎ ‎(2)实验操作中的“八注意”‎ ‎①酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。‎ ‎②容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。‎ ‎③烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。‎ ‎④用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。‎ ‎⑤药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。‎ ‎⑥中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。‎ ‎⑦温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。‎ ‎⑧量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。‎ ‎2．判一判：化学实验操作中的易错点(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液(×)‎ ‎(2)蒸馏时温度计水银球可以插入液面以下(×)‎ ‎(3)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3(×)‎ ‎(4)加热试管时，先均匀加热，后局部加热(√)‎ ‎(5)用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管(×)‎ ‎(6)制取气体时，先检查装置气密性后装药品(√)‎ ‎(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水(×)‎ ‎(8)做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却(×)‎ ‎(9)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃(√)‎ ‎3．填一填：试纸的规范使用 石蕊试纸　pH试纸　淀粉KI试纸　品红试纸 ‎(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。‎ ‎(2)检验氯气时常用________。‎ ‎(3)检验二氧化硫气体时常用________。‎ ‎(4)可用于溶液pH测定的是________。‎ 答案：(1)石蕊试纸、pH试纸　(2)淀粉KI试纸　(3)品红试纸　(4)pH试纸 ‎1．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2‎ B．不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2‎ 解析：选A　A项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，正确；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D项，因Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，正确。‎ ‎2．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ‎ B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ 解析：选C　A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。‎ 考点二　实验装置图与实验目的的正误判断 查看《课前自测诊断卷》考点二，有哪些题目做错，为课堂找到努力方向！‎ 考点定位 基础送分考点 错因定位 抓不住图示装置反映出的实验操作、反应原理等特点，重点关注装置图本身是否错误，如[诊断卷T9(A)、(B)]玻璃棒的位置不对、试管应下倾；实验操作是否规范，如[诊断卷T8(C)]称量NaOH应在烧杯中进行；图示中的反应原理是否正确，如[诊断卷T10(D)]SiO2能与NaOH反应。‎ ‎1．记一记：化学实验中的“3大类”装置 ‎(1)实验中的“安全”装置 ‎①防倒吸安全装置 ‎②防堵塞安全装置 ‎③防污染安全装置 ‎(2)实验中的“万能瓶”装置 ‎①集气装置 a．当瓶口向上A管进气时，可用向上排空气法收集密度比空气大的气体。‎ b．当瓶口向上B管进气时，可用向下排空气法收集密度比空气小的气体。‎ c．当瓶口向上瓶内充满液体且B管进气，可采用排液法收集气体(不与所装液体反应或不溶于所装液体的气体)。‎ ‎②洗气装置 集气瓶中装入液体试剂，且使A进气管在液面以下，操作要点是“A进B出”，如用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4可干燥气体。‎ ‎③贮气装置 集气瓶中装满液体，从B管进气，将液体排出，可将少量气体贮存在广口瓶中。‎ ‎④量气装置 将该装置与量筒组装在一起，广口瓶中装满水，从B管进气，从A管将水排入量筒中，即可量取气体的体积，装置如右图。‎ ‎(3)高考常考的“基础类”装置 ‎ 　 　 　 ‎ ‎2．填一填：实验中常见化学仪器 在上述仪器中：‎ ‎(1)写出下列标号仪器的名称：①________，②________，④________，⑥________。‎ ‎(2)可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。‎ ‎(3)在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。‎ ‎(4)用仪器⑨称量药品时其精确度为________。‎ 答案：(1)分液漏斗　容量瓶　酸式滴定管　球形冷凝管 ‎(2)⑩　⑤　③④⑧⑨‎ ‎(3)①②③④　①　②　③‎ ‎(4)‎‎0.1 g ‎1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 制氢气的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 解析：选C　锌粒和稀硝酸反应不生成H2，A项错误；若选用B项所提供仪器，则蒸馏装置为一密闭装置，液体无法流出，蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等危险事故，B项错误；饱和亚硫酸氢钠溶液能在除去HCl的同时降低SO2的溶解损耗，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，能够氧化橡胶，故K2Cr2O7不能盛放在碱式滴定管中，量取强氧化性物质应使用酸式滴定管，D项错误。‎ ‎2．利用下列实验装置可以达到实验目的的是(　　)‎ A．装置①可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收 B．装置②可以实现乙酸乙酯的制取和收集 C．装置③可以形成CuZn原电池 D．装置④可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3的 解析：选C　制取Cl2需要加热，且收集Cl2时导管应“长进短出”，A项不能达到实验目的；收集乙酸乙酯时导管口应置于饱和碳酸钠溶液的液面上，以防倒吸，B项不能达到实验目的；D装置没有排除挥发出的硝酸的干扰，D项不能达到实验目的。‎ ‎3．下列操作正确的是(　　)‎ A．只有②　　　　　　　　 B．②③‎ C．③④ D．全部错误 解析：选A　①过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；②‎ 分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且不能在量筒中稀释，错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。‎ 备考锦囊　“五查法”速解装置图评价题 ‎(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；‎ ‎(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；‎ ‎(3)查气体收集方法是否正确；‎ ‎(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；‎ ‎(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。‎ 考点三　实验原理、操作、结论一致性判断 查看《课前自测诊断卷》考点三，有哪些题目做错，为课堂找到努力方向！‎ 考点定位 基础送分考点 错因定位 弄不明实验的反应原理，理不清实验现象与实验结论之间的关系，忽视实验设计方案中的缺陷而导致判断错误，如[诊断卷T12(B)]忽视MgCl2的水解；[诊断卷T14(B)]对Cu与稀HNO3反应的产物判断错误。‎ ‎1．离子检验型[掌握原理，记住关键]‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸由红色变成蓝色 溶液中含有 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中含有Fe3＋‎ 取少量溶液于试管中，先滴入几滴KSCN溶液，再滴入几滴氯水 滴加KSCN溶液无现象，再滴入氯水，溶液变红色 溶液中含有Fe2＋‎ 溶液中含有SO 取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 加入盐酸无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀 取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl－‎ ‎2．原理分析型[掌握原理，记住关键]‎ 实验操作 实验现象 实验结论 将铁片加入CuSO4溶液中 铁片表面有红色固体生成 铁的活泼性比铜强 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 溶液变白色浑浊 酸性强弱顺序：H2CO3大于H2SiO3‎ 向含淀粉的KI溶液中通入Cl2‎ 溶液变蓝色 氧化性强弱顺序：Cl2大于I2‎ 向FeCl2溶液中滴加H2O2‎ 溶液变黄色 证明氧化性：H2O2大于Fe3＋‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝并不滴落下来 铝表面形成致密的氧化物薄膜，其熔点是Al2O3大于Al 将0.1 mol·L－1的AgNO3溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 NaI溶液 先有白色沉淀生成，后沉淀变为黄色 Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)‎ ‎1．下列有关实验的操作正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 解析：选D　A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。‎ ‎2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3‎ D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 解析：选D　A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有CO、HCO或SO、HSO，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。‎ ‎3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向硅酸钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比硅酸的弱 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)‎ C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的氧化性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5‎ HSO结合H＋的能力比SO的强 解析：选C　A项，向硅酸钠溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明生成了硅酸，该过程说明碳酸的酸性强于硅酸，错误；B项，BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，根据该实验现象不能判断出二者的Ksp大小关系，错误；C项，Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝色，该过程说明Fe3＋的氧化性强于I2，正确；D项，Na2SO3溶液显碱性，是因为SO发生了水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，错误。‎ 备考锦囊　解答有关表格分析型实验题的思维模型 ‎1．下列做法或实验操作正确的是(　　)‎ A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 D．检验NH时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 解析：选A　B项，Br2、NO2都有氧化性，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；C项，应选用容量瓶；D项，应选红色石蕊试纸。‎ ‎2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)‎ 解析：选B　浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则。‎ ‎3．下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是(　　)‎ A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：‎ 选D　给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防止爆炸，B正确；误服重金属盐可喝牛奶或鸡蛋清解毒，C正确；NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，应涂抹NaHCO3溶液，D错误。‎ ‎4．下列装置能达到相应实验目的的是(　　)‎ 解析：选C　A项，除去CO2中的SO2可用酸性KMnO4溶液；B项，加热时NH4Cl和Ca(OH)2直接反应生成CaCl2、NH3和H2O；D项，做喷泉实验时，应该用胶头滴管不能用导气管。‎ ‎5．下列有关实验正确的是(　　)‎ A．图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于灼烧CuSO4·5H2O C．图3装置用于收集氯气并防止污染空气 D．图4装置用于实验室制备少量乙酸乙酯 解析：选C　Na2SO3不是大的固体颗粒，且易溶于水，故不能用图1装置，A错；灼烧应该用坩埚，B错；氯气密度比空气大且为酸性有毒气体，故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收，C正确；收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，D错。‎ ‎6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 称取‎2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加‎2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含NH 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 解析：选C　NaOH具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A项错误；配制FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B项错误；NH能够与碱反应生成NH3·H2O，受热分解产生NH3，C项正确；在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D项错误。‎ ‎7．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 解析：选B　钾和钠极易与水反应，镁能与二氧化碳反应，因此钾、钠、镁等活泼金属着火时不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙子盖灭，A项正确；先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致反应时间加长，测得反应速率偏低，B项错误；蒸馏操作完毕后，按常规先停止加热装置，再停止通水，防止冷却不充分，最后拆卸装置，C项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，D项正确。‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 B．“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 D．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体 解析：选B　A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，相当于对原溶液稀释，根据pH＝－lg c(H＋)关系，测定结果偏小，说明该溶液是碱性溶液，若是酸性溶液，结果应增大，错误；B.中和滴定中，滴定管一定要用待盛液润洗，否则对溶液稀释，造成结果出现偏差，而锥形瓶不用，因为锥形瓶中待盛液的物质的量不变，如果用待盛液润洗，造成物质的量增加，结果产生偏差，正确；C.萃取剂的选择原则为萃取剂与原溶剂不能互溶，被萃取的物质在萃取剂溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，被萃取的物质不能与萃取剂反应；乙醇和水任意比例互溶，不能分层，错误；D.得到的是氢氧化铁沉淀，错误。‎ ‎9．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2＋‎ B 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 HA是强酸 C 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈橙红色 Br－还原性强于Cl－‎ 解析：选D　若原溶液中含有Fe3＋，滴入KSCN溶液也会变红，所以不能说明一定含有Fe2＋，A项错误；等体积等pH的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，则说明HA一定是弱酸，B项错误；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，在试管口处受冷，NH3和HCl反应又生成NH4Cl，不能说明NH4Cl固体可以升华，C项错误；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，上层呈橙红色，说明生成了Br2，发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，说明Br－还原性强于Cl－，D正确。‎ ‎10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO C．用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D．用图4称量氢氧化钠固体 解析：选C　A项，冷凝水的方向错；B项，除去NO中NO2可通过盛水的洗气瓶；D项，NaOH固体应放在小烧杯中称量，物码颠倒。‎ ‎11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：选C　A项中，制取NH3应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热，不正确；B项中，CO2气体应长管进、短管出，不正确；C项中，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，正确；D项中NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不正确。‎