【化学】福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查（一） 10页

福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查（一）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Ti－48 Ga－70‎ 第I卷 一、选择题：每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B.“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3‎ D.《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3‎ ‎8.某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.属于芳香烃 B.分子式为C18H16O2‎ C.苯环上的二氯取代物有6种 D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应 ‎9.钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图。下列说法正确的是（ ）‎ A.装置②中盛有饱和Na2CO3溶液，装置③中盛有浓硫酸，作用是净化CO2‎ B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替 C.装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3‎ D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 ‎10.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.a离子为Na＋‎ B.溶液中存在NaClNa＋＋Cl－‎ C.溶液中含有NA个水合Na＋和NA个水合Cl－‎ D.在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离 ‎11.一种“固定CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法正确的是（ ）‎ A.放电时，Li＋向电极X方向移动 B.放电时，每转移4 mol e－，理论上生成1 mol C C.充电时，阳极反应：C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2↑＋4Li＋‎ D.充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 ‎12.由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、x、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是（ ）‎ A.原子半径：W>X>Y>Z B.常温常压下熔点：W2Y3>X2Y>Z2Y C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 ‎13.25℃，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH关系如图。下列说法正确的是（ ）‎ A.Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等 B.b点时，水电离出的c(H＋)＝10－7 mol/L C.c点时，c(A－)>c(B＋) D.a→c过程中不变 二、非选择题：第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题： ‎ ‎26.(14分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用取得了突破性的进展。一种镍催化法生产GaN的工艺如下：‎ ‎(1)“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是 。‎ ‎(2)“酸浸”的目的是 ，“操作I”中包含的操作是 。‎ 某学校化学兴趣小组在实验室利用下图装置模拟制备氮化镓：‎ ‎(3)仪器X中的试剂是 ，仪器Y的名称是 ，装置G的作用是 。‎ ‎(4)加热前需先通入一段时间的H2，原因是 。‎ ‎(5)取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应：GaN＋OH－＋H2OGaO2－＋NH3↑，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品的纯度是 。‎ ‎(已知：NH3＋H3BO3＝NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl＝NH4Cl＋HBO3)‎ ‎(6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。请写出铜极的电极反应式 。‎ ‎27.(15分)二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为 。‎ ‎(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为 ，“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为 。‎ ‎(3)“转化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式 。‎ ‎(4)由下图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因 。‎ ‎(5)高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4＋与Mo6＋的物质的量之比为 。‎ ‎(6)已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8。不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42－(溶液体积变化忽略)，则当SO42－完全沉淀时，溶液中c(MoO42－)< mol·L－1(保留2位有效数字)。‎ ‎28.(14分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：‎ ‎(1)乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如下图，其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。‎ 上述反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，历程中最小能垒(活化能)为 kJ·mol－1，该步骤的化学方程式为 。‎ ‎(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H＝－11.63 kJ·mol－1。在2L密闭容器中，使用不同的催化剂A、B、C，产生N2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 。‎ A.用催化剂A前50s平均反应速率v(N2)＝2.5×10－2 mol·L－1·s－1‎ B.体系各物质状态不变时，反应在任何温度下均可自发进行 C.分离出体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除 D.用催化剂C达到平衡时，N2产率最小 ‎(3)废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点，某化学课外小组查阅资料得知：‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：‎ I.2NO(g)N2O2(g)(快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆＝·c(N2O2) △H1<0‎ II.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2) △H2<0‎ ‎①一定温度下，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)平衡常数K＝ 。(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)‎ ‎②研究发现NO转化为NO2的反应速率随温度的升高而减慢，原因是 。‎ ‎③已知：N2O4(g)2NO2(g)，N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。一定温度下，相应的速率与压强关系如右图所示，图中能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ，可以表示该反应正向进行的两个点是 。‎ ‎(二)选考题： ‎ ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ AA705合金(含Al、Zn、Mg、Cu)几乎与钢一样坚固，重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。这种合金很难被焊接，将碳化钛纳米颗粒注入AA7075的焊丝内，可以很好的解决这一难题。回答下列问题：‎ ‎(1)基态铜原子的价层电子排布式为 。‎ ‎(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是 (填元素符号)，‎ 判断依据是 。‎ ‎(3)CN－、NH3、H2O和OH－等配体都能与Zn2＋形成配离子。1 mol [Zn(NH3)4]2＋含σ键 mol，中心离子的配位数为 。‎ ‎(4)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围最近且等距离的镁原子有 个。‎ ‎(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：‎ 苯甲醇中C原子杂化类型是 ，苯甲醇的沸点高于苯甲醛，原因是 。‎ ‎(6)钛晶体有两种晶胞，如图3、图4所示。‎ 图3所示晶胞的空间利用率为 (用含π的式子表示)，图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm－3，NA为 mol－1(用含x、y和D的式子表示)。‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 有机物H属于大位阻醚系列中的一种，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚H，其合成路线如下：‎ 回答～下列问题：‎ ‎(1)A的名称是 。‎ ‎(2)H中的官能团名称是 ，①～⑥中属于取代反应的是 (填序号)。‎ ‎(3)反应②所需的试剂和条件是 ，③的化学方程式是 。‎ ‎(4)化合物X是E的同分异构体，X不能与NaHCO3溶液反应，能与NaOH溶液反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为 。‎ ‎(5)请写出以和为原料合成另一种大位阻醚的合成路线。‎ ‎【参考答案】‎