化学卷·2018届山东省临沂市蒙阴一中高二上学期期中化学试卷 （解析版） 30页

‎2016-2017学年山东省临沂市蒙阴一中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题有18个小题每题3分，共54分）‎ ‎1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（　　）‎ A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO3‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．硫酸的摩尔质量是98 g B．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量 C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L D．1 mol氧气的质量为32 g ‎3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）‎ A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色 ‎4．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（　　）‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 中和反应 复分解反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D 强酸 电解质 化合物 A．A B．B C．C D．D ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质 C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质 D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强 ‎6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．H2+F2═2HF B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑‎ ‎7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）‎ A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe ‎8．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓‎ ‎9．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）‎ A．PCl3→PCl5 B．MnO4﹣→Mn2+ C．SO3→SO42﹣ D．CO2→CO ‎10．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎11．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）‎ A．‎ 配制溶液 B．‎ 分离乙醇和水 C．‎ 除去CO气体中的CO2 D．‎ 除去粗盐中的不溶物 ‎12．下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 ‎13．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）‎ A．Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣‎ C．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣‎ ‎14．下列物质的分类合理的是（　　）‎ A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3‎ B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7‎ D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3‎ ‎15．已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（　　）‎ A．分子数 B．原子数 C．物质的量 D．质量 ‎16．下列对实验过程的评价正确的是（　　）‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣‎ C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣‎ ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA ‎18．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（　　）‎ H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4‎ ‎2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．‎ A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4‎ C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣‎ ‎　‎ 二、填空题（本题有3个小题，共28分）‎ ‎19．按要求填空 ‎（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）　　‎ ‎（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）　　‎ ‎（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）　　‎ ‎（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）　　．‎ ‎20．现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液 ④CO2⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3⑨空气 ⑩Al2（SO4）3‎ ‎（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为　　．‎ ‎（2）⑩在水中的电离方程式为　　，‎ ‎（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：　　．‎ ‎（4）上述十种物质中属于电解质的是：　　．（填序号）‎ ‎21．阅读、分析下列两个材料：‎ 材料一：如图 材料二：如表 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g•cm﹣3‎ 溶解性 乙二醇C2H6O2‎ ‎﹣11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：‎ A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ‎（1）分离汽油和水的最佳方法是　　；‎ ‎（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用　　；‎ ‎（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是　　．‎ ‎22．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．‎ Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：‎ ‎（1）反应①的离子方程式为　　．‎ ‎（2）操作①中用到的玻璃仪器是　　（填序号）．‎ a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 ‎（3）固体成份是　　（填名称）．‎ ‎（4）原料②的名称为　　．‎ Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2‎ O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．‎ ‎①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是　　，还原剂是　　（填化学式）．‎ ‎②用双线桥标出上述反应的电子得失　　．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题有一个小题，共11分）‎ ‎23．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4‎ ‎（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　该反应中氧化产物与还原产物的质量比是　　，0.1mol KIO3参加反应时转移电子　　mol ‎（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是　　‎ A．Na2SO4溶液B．酒精　 C． CCl4 D．食盐水 所用的分离方法是　　，所用仪器是　　，你怎么判断该食盐中是否含碘　　．‎ ‎（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4　　mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）　　．‎ A．100mL量筒 　　 B．托盘天平 　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 　 H．500mL容量瓶 ‎（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　　‎ A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．‎ ‎　‎ 四、推断题（本题共一个小题，共7分）‎ ‎24．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：‎ ‎①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；‎ ‎②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：‎ ‎（1）试分析原溶液中一定含有的离子是　　，一定不含有的离子是　　，可能含有的离子是　　；‎ ‎（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确　　（填“是”或“否”），理由是　　；‎ ‎（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=　　．‎ ‎（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山东省临沂市蒙阴一中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题有18个小题每题3分，共54分）‎ ‎1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（　　）‎ A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO3‎ ‎【考点】化学试剂的分类．‎ ‎【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误； ‎ B．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故B错误；‎ C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；‎ D．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．硫酸的摩尔质量是98 g B．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量 C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L D．1 mol氧气的质量为32 g ‎【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；‎ B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同；‎ C、气体摩尔体积只适用于气体；‎ D、质量m=nM．‎ ‎【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；‎ B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同，只是在数值上相等，故B错误；‎ C、气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和溶液，且单位为L/mol，故C错误；‎ D、由于质量m=nM，故1mol氧气的质量m=nM=32g，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）‎ A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色 ‎【考点】胶体的重要性质．‎ ‎【分析】根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100 nm，溶液的颗粒直径为1 nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点．‎ ‎【解答】解：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，故A错误；‎ B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，故B错误；‎ C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；‎ D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（　　）‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 中和反应 复分解反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D 强酸 电解质 化合物 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．‎ ‎【分析】A、纯净物分为单质和化合物，化合物包含酸碱盐氧化物；‎ B、复分解反应包含中和反应，但不属于氧化还原反应；‎ C、混合物包含分散系，分散系包含溶液、胶体和浊液；‎ D、化合物可以依据水溶液中或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质，电解质包含强酸强碱和大多数盐；‎ ‎【解答】解：A、纯净物分为单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐、氧化物，从属关系正确，故A正确；‎ B、复分解反应包含中和反应，一定不属于氧化还原反应，不符合从属关系，故B错误；‎ C、混合物包含分散系，分散系包含溶液、胶体和浊液，从属关系正确，故C正确；‎ D、化合物可以依据水溶液中或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质，电解质包含强酸强碱和大多数盐，从属关系正确，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质 C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质 D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强 ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；‎ B．电解质必需是化合物；‎ C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；‎ D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关．‎ ‎【解答】解：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，故A错误；‎ B．电解质必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故B错误；‎ C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，纯净的硫酸不导电但水溶液中能导电，所以硫酸是电解质，故C错误；‎ D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关，1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较离子总浓度都为3mol/L，但镁离子所带电荷多，故导电能力强，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．H2+F2═2HF B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：A．H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；‎ D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）‎ A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．‎ ‎【解答】解：A、Fe3+处于最高价只有氧化性，K化合价处于最低价，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，Fe2+处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，故A正确；‎ B、Cl﹣化合价处于最低价只有还原性，Al处于最低价只有还原性，H2处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，故B错误；‎ C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，Na+处于最高价只有氧化性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；‎ D、O2处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，Fe处于最低价只有还原性，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；‎ B．反应生成硝酸铜和Ag，电子、电荷不守恒；‎ C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；‎ D．反应生成氢氧化铜和硫酸钡．‎ ‎【解答】解：A．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；‎ B．铜跟硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；‎ C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；‎ D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应的离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）‎ A．PCl3→PCl5 B．MnO4﹣→Mn2+ C．SO3→SO42﹣ D．CO2→CO ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】加入适当氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．PCl3→PCl5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；‎ B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加还原剂，故B不选；‎ C．SO3→SO42﹣中，S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；‎ D．CO2→CO中，C元素的化合价降低，加还原剂，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣‎ 中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．‎ ‎【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则 x+（﹣2）×3=﹣1，‎ 解得x=+5，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）‎ A．‎ 配制溶液 B．‎ 分离乙醇和水 C．‎ 除去CO气体中的CO2 D．‎ 除去粗盐中的不溶物 ‎【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．‎ ‎【分析】A．定容时需要胶头滴管；‎ B．乙醇与水互溶，但沸点不同；‎ C．二氧化碳与NaOH反应，但CO不能，洗气法可除杂；‎ D．过滤需要滤纸，且玻璃棒应靠在三层滤纸一边．‎ ‎【解答】解：A．定容时需要胶头滴管，加水至刻度线1～‎ ‎2cm处改用胶头滴管滴加，故A错误；‎ B．乙醇与水互溶，但沸点不同，则图中蒸馏装置可分离，且温度计位置、冷却水方向均合理，故B正确；‎ C．二氧化碳与NaOH反应，但CO不能，洗气法可除杂，但图中气体应长导管进入，故C错误；‎ D．过滤需要滤纸，且玻璃棒应靠在三层滤纸一边，由透明的漏斗可知图中装置不合理，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 ‎【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．‎ ‎【分析】A．萃取剂的选择与密度无关； ‎ B．当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；‎ C．温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；‎ D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．‎ ‎【解答】解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误； ‎ B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故B错误；‎ C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；‎ D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）‎ A．Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣‎ C．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．‎ ‎【解答】解：A．为蓝色，与无色不符，故A不选；‎ B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；‎ C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；‎ D．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．下列物质的分类合理的是（　　）‎ A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3‎ B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7‎ D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．‎ ‎【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；‎ 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；‎ 盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；‎ 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质．‎ ‎【解答】解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3属于电解质，CO2属于非电解质，故A错误；‎ B、NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；‎ C、CaO、Na2O、FeO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；‎ D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，属于盐，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎15．已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（　　）‎ A．分子数 B．原子数 C．物质的量 D．质量 ‎【考点】物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】同温同压下等体积的NO和CO的物质的量相同，则分子数相等，原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．‎ ‎【解答】解：同温同压下等体积的NO和CO的物质的量相同，则分子数相等，原子个数相等，但是二者摩尔质量不同，所以质量一定不相等，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．下列对实验过程的评价正确的是（　　）‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣‎ C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣‎ ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；‎ B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；‎ C．碱遇酚酞试液显红色；‎ D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验．‎ ‎【解答】解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；‎ B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣‎ ‎，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；‎ C．碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；‎ D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；‎ B．根据n=计算出碳酸钠的物质的量，然后结合碳酸钠的化学式组成可计算出含有钠离子的数目；‎ C．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；‎ D．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目．‎ ‎【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量，故A错误；‎ B．1.06gNa2CO3的物质的量为： =0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，则含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；‎ C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；‎ D．没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎18．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（　　）‎ H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4‎ ‎2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．‎ A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4‎ C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣‎ ‎【考点】氧化性、还原性强弱的比较．‎ ‎【分析】得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；‎ ‎2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；‎ ‎3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；‎ 所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题有3个小题，共28分）‎ ‎19．按要求填空 ‎（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）　2H++MgO=Mg2++H2O　‎ ‎（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）　HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑　‎ ‎（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）　CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl　‎ ‎（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）　FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl　．‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水；‎ ‎（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；‎ ‎（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2‎ ‎↓可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐；‎ ‎（4）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢．‎ ‎【解答】解：（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2H++MgO=Mg2++H2O；‎ 故答案为：2H++MgO=Mg2++H2O；‎ ‎（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；‎ 故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；‎ ‎（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐，可以表示氯化铜与氢氧化钠反应，方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；‎ 故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；‎ ‎（4）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；‎ 故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．‎ ‎　‎ ‎20．现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液 ④CO2⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3⑨空气 ⑩Al2（SO4）3‎ ‎（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为　2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O　．‎ ‎（2）⑩在水中的电离方程式为　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣　，‎ ‎（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　．‎ ‎（4）上述十种物质中属于电解质的是：　①②⑥⑩　．（填序号）‎ ‎【考点】离子方程式的书写；电解质与非电解质．‎ ‎【分析】（1）H++OH﹣═H2O可以表示强酸与强碱反应生成盐了水；‎ ‎（2）硫酸铝为强电解质，完全电离；‎ ‎（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；‎ ‎（4）在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质．‎ ‎【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钡反应化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，的离子方程式为：H++OH﹣═H2O；‎ 故答案为：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；‎ ‎（2）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；‎ 故答案为：：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；‎ ‎（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；‎ 故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；‎ ‎（4）①液态HCl在水溶液能够导电的化合物是电解质；‎ ‎②NaHCO3 在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；‎ ‎③NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎④CO2 本身不能电离属于非电解质；‎ ‎⑤蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质；‎ ‎⑥Ba（OH）2 在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；‎ ‎⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑧NH3 本身不能电离属于非电解质；‎ ‎⑨空气 属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑩Al2（SO4）3在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；‎ 属于电解质的是：①②⑥⑩；‎ 故答案为：①②⑥⑩．‎ ‎　‎ ‎21．阅读、分析下列两个材料：‎ 材料一：如图 材料二：如表 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g•cm﹣3‎ 溶解性 乙二醇C2H6O2‎ ‎﹣11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：‎ A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ‎（1）分离汽油和水的最佳方法是　D　；‎ ‎（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用　C　；‎ ‎（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是　A　．‎ ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】（1）汽油与水分层；‎ ‎（2）由溶解度曲线图可知，二者溶解度受温度影响不同；‎ ‎（3）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同．‎ ‎【解答】解：（1）汽油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：D；‎ ‎（2）由溶解度曲线图可知，二者溶解度受温度影响不同，则利用“溶解、结晶、过滤”的方法除杂，故答案为：C；‎ ‎（3）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A．‎ ‎　‎ ‎22．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．‎ Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：‎ ‎（1）反应①的离子方程式为　Fe+Cu2+=Fe2++Cu　．‎ ‎（2）操作①中用到的玻璃仪器是　abc　（填序号）．‎ a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 ‎（3）固体成份是　铁、铜　（填名称）．‎ ‎（4）原料②的名称为　稀硫酸　．‎ Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．‎ ‎①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是　O2　，还原剂是　Cu　（填化学式）．‎ ‎②用双线桥标出上述反应的电子得失　　．‎ ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】Ⅰ、（1）根据该题要求：回收铜且不引进新的杂质判断原料①，并写出反应的离子方程式；‎ ‎（2）根据混合物的状态确定实验操作，根据实验操作确定实验仪器；‎ ‎（3）固体成份是过量的铁和置换出的铜；‎ ‎（4）先判断操作①后的固体成分，再根据流程图知：操作①后的溶液中的溶质与操作②后的溶液中的溶质相同判断原料②；‎ Ⅱ、①在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；‎ ‎②反应中氧气为氧化剂，铜为还原剂，根据O元素的化合价0→﹣2，和Cu元素的化合价0→+2，标出电子的转移方向和数目．‎ ‎【解答】解：Ⅰ、（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，‎ 故答案为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+；‎ ‎（2）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒，‎ 故答案为：abc；‎ ‎（3）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应Cu2++Fe═Cu+Fe2+，所以所得固体的成分是铁和铜，‎ 故答案为：铁、铜；‎ ‎（4）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜，分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质为稀硫酸，‎ 故答案为：稀硫酸；‎ Ⅱ、①2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低（0→﹣2）是氧化剂，Cu失电子化合价升高（0→+2）是还原剂，‎ 故答案为：O2；Cu；‎ ‎②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价0→﹣2，铜为还原剂，Cu元素的化合价0→+2，转移电子数为：4e﹣‎ ‎，用双线桥表示为：，故答案为：．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题有一个小题，共11分）‎ ‎23．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4‎ ‎（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　‎ ‎　该反应中氧化产物与还原产物的质量比是　5：1　，0.1mol KIO3参加反应时转移电子　0.5　mol ‎（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是　C　‎ A．Na2SO4溶液B．酒精　 C． CCl4 D．食盐水 所用的分离方法是　萃取分液　，所用仪器是　分液漏斗　，你怎么判断该食盐中是否含碘　静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘　．‎ ‎（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4　27.8　mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）　CEFGH　．‎ A．100mL量筒 　　 B．托盘天平 　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 　 H．500mL容量瓶 ‎（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　ACD　‎ A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．‎ ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；氧化还原反应．‎ ‎【分析】（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；‎ ‎（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；‎ ‎（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；‎ ‎（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．‎ ‎【解答】解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，氧化产物与还原产物均为I2，且物质的量之比为5：1，故质量之比为5：1；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol，‎ 故答案为：；5：1；0.5；‎ ‎（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，‎ 故答案为：C；萃取分液；分液漏斗；静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘；‎ ‎（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；‎ 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；‎ ‎（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；‎ B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；‎ C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；‎ D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；‎ E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．‎ 故选ACD．‎ ‎　‎ 四、推断题（本题共一个小题，共7分）‎ ‎24．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：‎ ‎①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；‎ ‎②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：‎ ‎（1）试分析原溶液中一定含有的离子是　Mg2+、Cl﹣　，一定不含有的离子是　CO32﹣、SO42﹣、Cu2+　，可能含有的离子是　Na+　；‎ ‎（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确　是　（填“是”或“否”），理由是　溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32﹣，SO42﹣，所以一定有Cl﹣　；‎ ‎（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=　0.1mol/L　．‎ ‎（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是　NaCl、NaOH　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】由①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，可知一定含Mg2+，不含Cu2+；且CO32﹣、Mg2+不能共存，则一定不含CO32﹣；‎ ‎②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，则一定不含SO42﹣；‎ ‎③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，一定含Cl﹣，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，可知一定含Mg2+，不含Cu2+；且CO32﹣、Mg2+不能共存，则一定不含CO32﹣；‎ ‎②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，则一定不含SO42﹣；‎ ‎③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，一定含Cl﹣，‎ ‎（1）原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl﹣，一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣、Cu2+，可能含有的离子是Na+，‎ 故答案为：Mg2+、Cl﹣； CO32﹣、SO42﹣、Cu2+； Na+；‎ ‎（2）实验③可以省略，因溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32﹣，SO42﹣，所以一定有Cl﹣，‎ 故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32﹣，SO42﹣，所以一定有Cl﹣；‎ ‎（3）由溶液显电中性，可知0.1mol/L×2+c（Na+）=0.3mol/L，解得c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；‎ ‎（4）由上述分析可知，溶液含Cl﹣、Na+、Mg2+，加过量NaOH使镁离子转化为沉淀，则过滤后溶液中溶质为NaCl、NaOH，故答案为：NaCl、NaOH．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日