2021高考化学一轮复习课时规范练18微粒之间的相互作用力与物质的多样性含解析苏教版 7页

课时规范练18　微粒之间的相互作用力与物质的多样性 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.化学用语是化学的重要工具。下列化学用语正确的是(　　)。‎ A.乙醇的分子式:C2H5OH B.F-的结构示意图: ‎ C.中子数为20的氯原子‎:‎‎17‎‎20‎Cl D.+4价的硫元素:S4+‎ 答案:B 解析:分子式是把相同元素的原子合并写,乙醇的分子式为C2H6O,A项错误;F位于第2周期第ⅦA族,得到一个电子达到稳定结构,即F-的结构示意图是,B项正确;元素符号左上角的数字为质量数,应是20+17=37,C项错误;化合价应写在元素符号的正上方,且“+”号在前,D项错误。‎ ‎2.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含N‎5‎‎+‎的化合物及N60。N‎5‎‎+‎极不稳定,需保存在-80 ℃的干冰中;N‎5‎‎+‎由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是(　　)。‎ A.N‎5‎‎+‎常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热 B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料 C.N2、N3、N5、N‎5‎‎+‎、N60互为同素异形体 D.含N‎5‎‎+‎的化合物中既有离子键又有共价键 答案:C 解析:N‎5‎‎+‎属于离子,不是单质,C选项错误;N‎5‎‎+‎的化合物中含有离子一定属于离子化合物,含有离子键,N‎5‎‎+‎中N原子之间是以共价键结合在一起形成的原子团,D选项正确。‎ ‎3.下列说法中不正确的是(　　)。‎ ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ‎②共价化合物中不存在离子键 ‎③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 ‎④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ‎⑤非金属元素之间不可能形成离子键 ‎⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力 ‎⑦水受热不容易分解,原因是水分子间存在氢键 A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑦‎ 7‎ C.①⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥‎ 答案:C 解析:具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH‎4‎‎+‎的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,①错误;非金属元素之间可以形成离子键,如铵盐中含有的都是非金属元素,形成的化合物为离子化合物,⑤错误;离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力,还包括阴阳离子间的静电排斥力,⑥错误;氢键只是影响物质的物理性质,与化学性质无关,水受热不容易分解是水的化学性质,与氢键无关,⑦错误。‎ ‎4.(2019吉林实验中学高三检测)下列表达方式正确的是(　　)。‎ A.×Mg×+2·F‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎Mg2+‎[‎‎·‎‎×‎F‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-‎[‎‎·‎‎×‎F‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-‎ B.质子数为17、中子数为20的氯原子‎:‎‎17‎‎20‎Cl C.Na2O的电子式:Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+‎ D.NH4Cl的电子式:[H‎·‎‎·‎N‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H]+Cl-‎ 答案:C 解析:F-的电子式应在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子构成,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为‎ ‎‎17‎‎37‎Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的是 ‎[H‎·‎‎·‎N‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H]+‎[‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-,故D错误。‎ ‎5.下列现象与氢键有关的是(　　)。‎ ‎①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④水分子高温下很稳定 A.①②③④ B.①②③‎ C.①② D.①③‎ 答案:B 解析:水分子在高温下稳定是因为分子中O—H键键能大,与氢键无关。‎ ‎6.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是(　　)。‎ 7‎ A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体 B.该物质形成的晶体是分子晶体 C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60‎ D.该物质结构中只存在非极性键 答案:B 解析:同素异形体的研究对象为单质,而该物质为化合物,A项错误;硅原子半径大于碳原子半径,故外层球壳不可能是半径较小的C60,C项错误;该物质中既存在碳碳非极性键、硅硅非极性键,也存在碳硅极性键,D项错误。‎ ‎7.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是(　　)。‎ A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物 C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 D.反应中,生成1 mol SO2,转移电子为3 mol 答案:B 解析:由结构可知,含有S—S键、S—Cl键,则S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,故A正确;S2Cl2中S为+1价,SO2中S为+4价,故SO2为氧化产物,S是还原产物,故B错误;S—S键为非极性共价键,S—Cl键为极性共价键,故C正确;在反应中,S元素发生自身氧化还原反应,生成1molSO2,转移电子为3mol,故D正确。‎ ‎8.石墨烯的结构示意图如图所示,下列说法正确的是(　　)。‎ A.石墨烯与石墨互为同位素 7‎ B.12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子 C.石墨烯中可能含有离子键 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案:D 解析:同位素的研究对象是原子,石墨烯和石墨都是单质,A错误;12g石墨烯中含1molC原子,所含电子个数为6×6.02×1023,B错误;石墨烯中碳原子间均以共价键结合,C项错误,D项正确。‎ ‎9.X、Y均为短周期元素,X为第ⅠA族元素,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)。‎ A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物 C.X2Y是离子化合物 D.共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构 答案:B 解析:从题干可知,Y为氧元素,X可能为氢元素、锂元素或钠元素。A项,如果X为氢元素,则结论错误。B项,X为氢元素或钠元素时均符合题意。C项,如果X为钠元素,Na2O为离子化合物,如果X是氢元素,H2O为共价化合物。D项,若X2Y为共价化合物,则X2Y为H2O,而氢原子外围只有2个电子。‎ ‎10.X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶1,它比Y原子多3个电子。下列叙述不正确的是(　　)。‎ A.X离子的半径小于Y离子的半径 B.X、Y形成的化合物一定不含共价键 C.X、Y形成的化合物为共价化合物 D.Y单质极容易与氢气发生化合反应 答案:C 解析:X为Mg、Y为F;Mg2+、F-核外电子排布相同,Mg2+核电荷数大于F-,吸引电子能力强,离子半径小,A选项正确;MgF2为离子化合物,只含离子键,C选项错误。‎ 二、非选择题(本题共4个小题,共60分)‎ ‎11.(18分)(1)请用下列10种物质的序号填空:‎ ‎①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2‎ 只有离子键的是　　 ;只有共价键的是　 。 ‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为　　　　　　　　　　　　;若XY2为共价化合物CS2,其结构式为　 。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是　　　　　　　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是　 。 ‎ 7‎ ‎(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:‎ ‎①元素的原子间反应最容易形成离子键的是　　　　(填序号,下同),最容易形成共价键的是　　　　; ‎ A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e ‎②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式　 。‎ 答案:(1)⑧　①②⑥⑦⑨⑩‎ ‎(2)[∶F‎··‎‎··‎∶]-Ca2+[∶F‎··‎‎··‎∶]-　SCS ‎(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 ‎(4)①B　C　②CCl4(或PCl3等)‎ ‎12.(12分)(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。‎ ‎①NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　　　　。 ‎ ‎②Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　(已知该反应为置换反应)。 ‎ ‎③KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)已知:‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2 800‎ ‎2 050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　 　 。 ‎ 答案:(1)‎①‎‎·‎‎·‎N︙︙N‎·‎‎·‎　②Fe　③离子键和共价键 ‎(2)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本　AlCl3是共价化合物,熔融态难导电 解析:(1)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。KClO4为离子化合物,K+与ClO‎4‎‎-‎通过离子键结合,ClO‎4‎‎-‎中氯原子和氧原子通过共价键结合。‎ ‎(2)MgCl2、MgO均为离子化合物,且MgCl2熔点低,容易熔化;AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电。‎ 7‎ ‎13.(15分)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。‎ ‎(1)下列有关O4的说法正确的是　　　　。 ‎ A.O4分子内存在极性共价键 B.合成O4的反应可看作是核聚变反应,不属于化学变化 C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 ‎(2)制备含O‎2‎‎-‎‎、‎O‎2‎‎2-‎甚至O‎2‎‎+‎的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:‎ 上述变化中,　　　　(填序号)相当于氧分子被氧化;　　　　(填序号)相当于氧分子被还原。 ‎ ‎(3)写出O‎2‎‎2-‎的电子式:　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)O‎2‎‎+‎‎、‎O‎2‎‎-‎中的电子数分别为　　　　、　　　　。 ‎ 答案:(1)CD　(2)②　①③　(3)‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-　(4)15　17‎ 解析:(1)O4是由非金属元素氧元素组成的,所以其化学键应该是非极性键,A错误;合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,B错误;O4、O2、O3都是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,C正确;对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,D正确。‎ ‎(2)由O2制备含O‎2‎‎+‎的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化;制备含O‎2‎‎-‎‎、‎O‎2‎‎2-‎的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原。‎ ‎(3)O‎2‎‎2-‎的电子式为‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-。‎ ‎(4)氧元素核电荷数是8,所以O‎2‎‎+‎‎、‎O‎2‎‎-‎中的电子数分别为8×2-1=15、8×2+1=17。‎ ‎14.(15分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。‎ ‎(1)Z的原子结构示意图为　　　　　　　　;化合物BA4的电子式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有　　　　(填序号)。 ‎ A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 ‎(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是　　　　(填化学式), 其主要原因是　　　　　　　　　　　。‎ 7‎ ‎(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)常温常压下,由A、B、X可组成液态物质甲。现有2.3 g 甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体,同时放出68.35 kJ的热量,该反应的热化学方程式为  　　　　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)‎　‎H‎·‎‎·‎C‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H ‎(2)AC ‎(3)H2O　H2O分子间存在氢键 ‎(4)H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O ‎(5)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 367 kJ·mol-1‎ 解析:常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红,则Y为Na、X为O;X与Z同主族,Z为S;A与Y同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物,A为H;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,B为C。‎ ‎(1)S的原子结构示意图为;化合物CH4的电子式为H‎·‎‎·‎C‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H;‎ ‎(2)化合物Na2O2中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键;‎ ‎(3)化合物H2O和H2S中,沸点较高的是H2O,其主要原因是水分子间存在氢键;‎ ‎(4)H与O形成18个电子的化合物为H2O2、H与S形成18个电子的化合物为H2S,发生反应的化学方程式为H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O;‎ ‎(5)2.3 g甲与足量的氧气充分反应,生成标准状况下2.24 L的CO2气体和2.7 g的H2O,根据元素守恒,可知甲的分子式为C2H6O,该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 367 kJ·mol-1。‎ 7‎