2020届高考化学一轮复习阿伏加德罗常数的应用作业 8页

‎　　建议用时：40分钟 ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎8 g O2含有4NA个电子 B．‎1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH C．标准状况下，‎22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 答案　A 解析　‎8 g O2的物质的量是＝0.25 mol, 1 mol O2含有16 mol电子，‎8 g O2含有的电子的物质的量是0.25 mol×16 ＝4 mol，A正确；氨水中存在：NH3·H2ONH＋OH－，NH的数目小于0.1NA，B错误；盐酸是HCl的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl===H＋＋Cl－，无HCl分子存在，C错误；2Na＋O2，反应中2 mol Na失去2 mol电子形成Na＋，D错误。‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．‎28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，‎92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 答案　D 解析　1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)＝＝2 mol, 即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n(NO2)＝＝2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。‎ ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，‎18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，‎11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，‎2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 答案　B 解析　0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol，A错误；‎18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错误；标准状况下，‎2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错误。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol 甲苯含有6NA个C—H键 B．‎18 g H2O含有10NA个质子 C．标准状况下，‎22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．‎56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 答案　B 解析　1 mol甲苯中含8NA个C—H键，A错误；n(质子)＝×10×NA＝10NA，B正确；标准状况下，氨水呈液态，C错误；常温下铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，加热条件下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应生成1.5NA个SO2分子，D错误。‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．‎78 g苯含有C===C双键的数目为3NA C．常温常压下，‎14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，‎6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 答案　C 解析　ClO－水解，其数目会小于NA，A错误；苯分子中不含有C===C双键，B错误；N2和CO的摩尔质量均为‎28 g·mol－1，故n(N2，CO)＝＝0.5 mol, N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C正确；n(NO2)＝0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO3＋0.1 mol NO，共转移0.2 mol e－，数目为0.2NA，D错误。‎ ‎6．(2018·大连市高三双基测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的气体分子数为0.2NA B．‎15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2NA C．‎5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生‎2.24 L气体 D．300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA 答案　B 解析　氮气和氢气合成氨N2＋3H22NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于0.2NA，A项错误；冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为CH2O,‎15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为＝0.5 mol，含有的原子数为2NA，B项正确；未标明温度和压强，不能用‎22.4 L/mol来计算生成的氢气的体积，C项错误；水中也含有氢原子，300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含氢原子数大于3.6NA，D项错误。‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎11 g T2O含有的电子数为5NA B．常温下，‎0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA D．标准状况下，‎2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA 答案　A 解析　T2O的摩尔质量为‎22 g·mol－1，故‎11 g T2O的物质的量为0.5 mol，而1 mol T2O含有10 mol电子，即10 NA个，则0.5 mol T2O含有5NA个电子，A正确；常温下，‎0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有0.1 mol NH4NO3，氮原子数等于0.2NA，B错误；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变成稀盐酸，反应不再进行，因此含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数小于2NA，C错误；标准状况下，‎2.24 L H2S的物质的量为＝0.1 mol，溶于水所得溶液中含有HS－、S2－和H2S，因此HS－和S2－离子数之和小于0.1NA，D错误。‎ ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(　　)‎ 答案　C 解析　缺少溶液体积，无法计算出溶液中ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，A错误；氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，不能进行到底，N—H键数小于3NA，B错误；0.1 mol乙烯、0.1 mol乙醇完全燃烧时均需要消耗0.3 mol O2，C正确；标准状况下，‎2.24 L Cl2中含有的中子数目为3.6NA，D错误。‎ ‎9．(2018·青岛市一模)设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎11.2 L乙醇中所含氧原子数大于0.5NA B．‎18 g D2O和‎18 g H2O 中含有的质子数均为10NA C．‎25 ℃‎时， pH＝7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H＋的个数为1×10－7NA D．向100 mL 1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子 答案　A 解析　标准状况下，乙醇是液体，所以‎11.2 L乙醇的物质的量远大于0.5 mol，含有的氧原子的物质的量大于0.5 mol，氧原子的数目大于0.5NA，A项正确；D2O的摩尔质量为‎20 g·mol－1,‎18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含有的质子数为9NA，B项错误；没有给定混合溶液的体积，无法计算H＋的个数，C项错误；向100 mL 1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，反应中铁离子和硝酸根离子均能被碘离子还原，故转移的电子数大于0.1NA，D项错误。‎ ‎10．(2018·福州市高三期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．含1 mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NA B．‎58.5 g NaCl晶体中含2NA个离子 C．标准状况下，‎11.2 L乙烯包含NA个碳碳双键 D．100 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子 答案　B 解析　在金刚石中，每个碳原子形成四个共价键，但每个共价键为两个碳原子共用，故平均1个碳原子只生成2个C—C键，因此含1 mol碳原子的金刚石中含C—C键数为2NA，A项错误；食盐为离子化合物，其晶体组成的基本粒子是Na＋和Cl－，‎58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，含有的离子总数为2NA，B项正确；标准状况下，‎11.2 L乙烯的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，所含碳碳双键数目为0.5NA，C项错误；100 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量为：0.5 mol·L－1×2×‎0.1 L＝0.1 mol，故溶液含有0.1NA个钠离子，D项错误。‎ ‎11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA　②常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA　③标准状况下，‎36 g H2O与2NA个O2分子所占的体积相同　④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　⑤粗铜电解精炼中，阳极减少‎64 g，则电路中转移的电子数为2NA A．①③④ B．②③⑤ ‎ C．②④ D．③④‎ 答案　C 解析　300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.6 mol，溶液中还含有水分子，故所含分子总数大于0.6NA，①错误；氦气为单原子分子，1个氦原子核外有2个电子，故1 mol氦气含有2 mol核外电子，②正确；标准状况下，水为液态，O2为气态，等物质的量的H2O和O2的体积不相等，③错误；乙酸在溶液中部分电离，故100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中乙酸的分子数小于0.05NA，④正确；粗铜电解精炼中，阳极上比Cu活泼的金属也会失去电子而溶解，故阳极减少‎64 g时，电路中转移的电子数不一定为2NA，⑤错误。综上所述，本题选C。‎ ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA B．‎7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA D．‎100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为0.4NA 答案　A 解析　根据原子守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中含有2 mol氮原子，6 mol氧原子，原子总数为8NA，A正确；‎7.2 g(即0.1 mol)CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2NA，B错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA，C错误；‎100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含0.1 mol H2SO4，但考虑水中的氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于0.4NA，D错误。‎ ‎13．(2018·陕西省高三质检三)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．常温下，‎60 g SiO2中含有Si—O极性键的数目为4NA B．常温下，‎16.8 g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集标准状况下‎89.6 L气体转移电子数为4NA D．‎1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA 答案　B 解析　1 mol SiO2中含有4 mol Si—O极性共价键，‎60 g SiO2物质的量为1 mol，故常温下，‎60 g SiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，A项正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，B项错误；叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为＋1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2 mol H2时电子转移为4 mol，则每收集标准状况下‎89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4NA，C项正确；根据物料守恒知，‎1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA，D项正确。‎ ‎14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子 B．‎30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为0.5NA C．‎20 g CD4与‎17 g NH3所含质子数均为10NA D．‎6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA 答案　C 解析　随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂C—O键数目小于0.5NA，故B错误；CD4的摩尔质量是‎20 g·mol－1，‎20 g CD4与‎17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。‎ ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎8 g O3中含有的质子数为4NA B．标准状况下，‎2.24 L的氯气溶于水，转移的电子总数为0.1NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，含有的离子总数为0.3NA D．用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生‎11.2 L气体 答案　A 解析　1 mol O3含有24 mol质子，则‎8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为4NA，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，B错误；‎1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有0.2 mol Na＋，由于CO水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于0.3 mol，离子总数大于0.3NA，C错误；电路中通过NA个电子，转移了1 mol电子，阴极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了0.5 mol氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5 mol氢气的体积，D错误。‎ ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下‎1 L pH＝10的氨水中含有OH－的数目为0.01NA B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含AlO为0.1NA C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体‎2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4NA D．‎42 g C3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA 答案　A 解析　纯水pH＝6，则c(H＋)·c(OH－)＝10－12，pH＝10的氨水中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，含有OH－的数目为0.01NA，A正确；溶液的体积未知，B错误；足量的Zn与浓硫酸共热可产生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2‎ ‎ mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是0.4NA，C错误；1 mol C3H6含有共价键9 mol，故‎42 g C3H6含有共价键9 mol,1 mol C4H8含有共价键12 mol, ‎42 g C4H8含有共价键9 mol，故‎42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为9NA，D错误。‎