江西省宜春市靖安中学2019-2020学年高二上学期月考化学试卷 8页

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ 时间：100分 分值：100分 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1、某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝—l g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）‎ A、纯净的重水（D2O）中，pD=7 ‎ B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0‎ C、纯净的重水中，c(D+)=c(OD-) ‎ D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0‎ ‎2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+               B、CO2+H2OHCO3—+H+‎ C、CO32—+H2OHCO3—+OH—               D、HS—+H2OS2—+H3O+‎ ‎3、在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）‎ A、H+的物质的量               B、醋酸的电离常数 C、中和时所需NaOH的量              D、CH3COOH的物质的量 ‎4、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )‎ A、CH3COO－ B、SO32－ C、CO32－ D、HCO3－ ‎ ‎5、向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是( )‎ A、黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B、既有Ag2S也有AgCl C、不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D、只有AgCl白色沉淀 ‎6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是（ ）‎ A、原子半径：WY ‎ D、工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z ‎7、关于溶液的下列说法不正确的是（    ）‎ A、 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12，向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6‎ B、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl—、NO3—、I—可能大量存在 C、 往0.1mol/L NH4Cl溶液中不断加入NaOH 固体，随着NaOH 的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小 D、 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应)，则溶液中c(Ca2+) 减小 ‎8、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）‎ A、0.2 mo1CO2通入1L 0.3mol•L-1 KOH溶液中：‎ ‎2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)‎ B、Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ C、常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO—)+c(OH—)c(HSO3—)>c(H2SO3)>c(SO32—)‎ ‎9、已知常温下浓度为0.1 mol•L－1的下列溶液的pH如下表所示：‎ 下列有关说法不正确的是(  )‎ A、pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：‎ c(Na+)> c(F－)>c(OH－)>c(H+) ‎ B、加热0.1 mol•L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7‎ C、0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3－)＋2c(H2CO3)‎ D、电离平衡常数大小关系：K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3—)‎ ‎10、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　 　) ‎ A、x为弱酸，Vx＜Vy                  B、x为强酸，Vx＞Vy C、y为弱酸，Vx＜Vy                  D、y为强酸，Vx＞Vy ‎11、25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：‎ 下列关系不正确的是（ ）‎ A、酸性：H2CO3 ＞  B、水电离产生的c（H+）：① = ②‎ C、溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol•L﹣1‎ D、溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞ c(H+)‎ ‎12、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）‎ ‎①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸 ③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A、1：10：100：1 000               B、0：1：12：11‎ C、14：13：12：11               D、14：13：2：3‎ ‎13、常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液。滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）‎ A、②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）‎ B、③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M+)=c(A－)＞c(H+)=c(OH－)‎ C、酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1‎ D、④点溶液中，存在c(HA)+c(H+)＞c(M+)+c(OH－)‎ ‎14、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是( )‎ ‎ A、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③‎ C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42－)‎ D、V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9‎ ‎15、常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)•c(OH－)＝10－24，该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）‎ ‎ A、Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－          B、Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－‎ C、NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－        D、Na＋、K＋、MnO4－、I－‎ ‎16、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）‎ A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)‎ B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)‎ C、常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③‎ D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎（1）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= ‎ ‎（2）95℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 ‎ ‎（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ‎ ‎（4）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ‎ ‎（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：  ‎ ‎18、化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下同），最弱的是    ‎ ‎（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为                   ，1.2mol•L﹣1的NaClO溶液pH=  （已知：lg2=0.3）。‎ ‎（3）求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol•L﹣1。‎ ‎19、乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。实验步骤：‎ 准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）‎ ‎（1）高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）‎ ‎（2）滴定至终点时的实验现象是：　       ‎ ‎（3）下列操作可能使测量结果偏高的是 ；‎ A、盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗 B、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C、读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D、锥形瓶中残留少量水 ‎（4）计算样品中Na2C2O4的纯度 ‎ ‎20、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：‎ ‎①WU4++XU－==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；‎ ‎②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；‎ ‎③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；‎ ‎④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是 (写化学式)。‎ ‎（2）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。‎ ‎（3）常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的C(OH－)的比值是 。   ‎ ‎（4）已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。‎ ‎21、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：‎ 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）加入氧化剂的目的是 ‎ ‎（2）最适合作氧化剂X的是 ‎ A、K2Cr2O7 B、NaClO C、H2O2 D 、KMnO4‎ ‎（3）加入的物质Y是 ‎ ‎（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?______(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因 ‎ ‎（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体?______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? ‎ ‎（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 ‎ 化学答案 一、选择题（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C C A A C B D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C B A D C A B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、（1）10 ；‎ ‎（2）B ，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C(H+)、C(OH-)均增大 ；‎ ‎（3）10:1 ；（4）a+b=14 或pH1+pH2=14 ；‎ ‎（5）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．‎ ‎18、（1）H3PO4； HPO42−；CO2+ClO−+H2O═HClO+HCO3−‎ ‎（2）10.8； （3）1.4×10−3；‎ ‎19、（1）酸式；     （2）无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色；‎ ‎（3）B；    （4）67%.‎ ‎20、（1）H2O（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ‎（3）1×1010‎ ‎（4）8.7×10-7 N2H6(HSO4)2‎ ‎21、（1）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 ‎（2）C ‎（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]‎ ‎（4）不能　加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀 ‎（5）不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶 ‎（6）碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀