【化学】云南省云天化中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题 6页

云南省云天化中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27‎ ‎ 第I卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）‎ A． 雾是一种胶体 B． 光是一种胶体 C． 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D． 发生丁达尔效应 ‎2．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）‎ ‎①分离乙醇和水 ‎②用自来水制取蒸馏水 ‎③从食盐水中获取氯化钠 ‎④用排空气法收集氯气（Cl2）‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎3．下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）‎ A．FeS→H2S B． SO2→SO32- C． Fe3+→Fe2+ D． Cu→Cu2+‎ ‎4．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A． 钢铁生锈 B． 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C． 食物腐败变质 D． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 ‎5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A． 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－‎ B． 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－‎ C． 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－‎ D． 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－‎ ‎6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A． 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 B． 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C． 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 D． 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA ‎7．下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）‎ A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－‎ B．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C．用醋酸除去水垢：‎ D．用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ + 2Fe＝2Fe3++ 3H2↑‎ ‎.8. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小 B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中 ‎9. 2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A. 最新的元素周期表有八个周期 B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列 C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族 ‎10. Xn-含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）‎ A. (A－N+n)mol B. (n+A) mol C. (N+n) mol D. (N－a) mol ‎11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）‎ A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 ‎12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 最简单气态氢化物的沸点：X________>________‎ ‎(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；‎ ‎①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；‎ ‎⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。‎ ‎15.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。‎ ‎（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。‎ Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。‎ ‎（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。‎ ‎（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4‎ 固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。‎ ‎（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 ：C B C D D 6-10 : D B A C A 11-12 : B B ‎13.(1)吸收逸出的Cl2，防止污染环境 (2) Cl2+2KI=I2+2KCl (3)0.005mol (4) 打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4 层变为紫红色 ‎14.(1)Ne K 2F2+2H2O=4HF+O2 Br2 ‎ ‎(2)HF HCl HBr ‎ ‎(3)2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ‎ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ‎15.(1)钾 铝 ‎ ‎(2)> Cl2+S2- =S↓+2Cl- ‎ ‎(3)分液漏斗 防止倒吸 ‎ ‎(4)浓盐酸 变蓝色 NaOH溶液 ‎ ‎(5)产生白色沉淀 NaHCO3‎ ‎ ‎