甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 6页

岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试 化学 一、单选题（共12题；共48分）‎ ‎1.某元素的离子．结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是（   ） ‎ A. 第5周期零族             B. 第6周期第ⅠB族 C. 第5周期第ⅦA 族                                  D. 第6周期第ⅠA族 ‎2.下列物质含有离子键的是（   ） ‎ A. H2S                              B. KCl                              C. H2                              D. CO ‎3.下列有关化学用语表示正确的是（     ） A. 中子数为10的氧原子：                     B. 氯原子的结构示意图： C. 硝酸钡的化学式：BaNO3                       D. 水的摩尔质量为‎18g ‎4.下列物质中属于共价化合物的是（   ） ‎ A. HCl                          B. Na2CO3                          C. NaCl                          D. N2‎ ‎5.下列化学用语书写正确的是（   ） ‎ A. 过氧化钠的电子式是     B. 乙烷的结构式是 C. 氯原子的结构示意图是            D. 中子数为7的碳原子是 ‎ ‎6.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是 （    ） ‎ A.       B.       C.       D. ‎ ‎7.指出下列说法正确的是（    ） ‎ A. 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 B. 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。 ‎ C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。‎ ‎8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(  ) ‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应             B. 铝与稀盐酸的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应                   D. 氢氧化钠与盐酸的反应 ‎9.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ） ‎ A. 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B. 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C. 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D. “干热岩体”(温度大于‎200℃‎高温岩体)能源属于化石能源 ‎10.化学反应速率的大小主要取决于（   ） ‎ A. 反应物的性质                 B. 温度                 C. 反应物的浓度                 D. 催化剂 ‎11.下列说法中正确的是（   ） ‎ A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎12.对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(   ) ‎ A. 通入大量O2            B. 增大容器容积    ‎ ‎      C. 移去部分SO3           D. 降低体系温度子方程式书 二、综合题（共3题；共32分）‎ ‎13.（1）下列说法正确的是(     ) ‎ A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的 同时，必然伴随着能量的变化 B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化 C.放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生 ‎（2）在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示 为 。 ‎ ‎（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；‎ 如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol−1)该反应是_ __(填“吸热”或“放热”)反应，‎ ΔH 0（填“>”或“<”）。‎ ‎ ‎ ‎（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是        。 ‎ A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ΔH1   2H2(g) + O2(g) =2H2O（1） ΔH2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g ) ΔH1    S(s) + O2(g) =SO2(g ) ΔH‎2 ‎C.C(s) + O2(g) =CO (g ) ΔH1    C(s) +O2(g) =CO2 (g )  ΔH2 D.H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g )   ΔH1     H2(g) + Cl2(g) =HCl(g)  ΔH2‎ ‎（5）101 kPa条件下，‎14 g N2和‎3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意： ‎ 又已知：①已知b=1173；②‎25℃‎、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) =2 NH3 (g)  ΔH =－92 kJ·mol−1 ， ‎ 则a =________。‎ 14. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置,‎ 一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：‎ ‎（1）铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。 ‎ ‎（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是__ _，‎ 总反应方程式 ‎ 14. 在容积为‎2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） ‎3C（g）+nD（g），‎ 开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率 v（D）为0.2mol/（L·min）。计算: ‎ ‎（1）5min末A的物质的量浓度为________。 ‎ ‎（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________。 ‎ ‎（3）化学方程式中n值为________。 ‎ ‎（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v（A）=5mol/（L·min）         ‎ ‎②v（B）=6mol/（L·min）‎ ‎③v（C）=4.5mol/（L·min）       ‎ ‎④v（D）=8mol/（L·min）‎ 其中反应速率最快的是________（填编号）。‎ 三、推断题（共1题；共20分）‎ ‎16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。‎ A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。 ‎ ‎（1）写出A、B、C三元素名称：________ 、________ 、________ 。 ‎ ‎（2）C在元素周期表中的位置是________  ‎ ‎ ‎ ‎（3）B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___ (填化学式)。 ‎ ‎（4）比较A、C的原子半径：A________ (填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物 对应水化物反应的化学方程式：__ _____ 。 ‎ 高一化学考试答案 一、单选题(每小题4分，共48分）‎ ‎1. D 2. B 3. A 4. A 5. B 6. D ‎ ‎7. A 8. B 9. B 10. A 11. B 12. A ‎ 二、综合题 ‎13.（1）A,B （2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O（1）  ΔH =−571.6 kJ·mol−1 （3）放热；＜ （4）B,D （5）1127 ‎ ‎14. （1）负；NO3-；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2- （2）Al－3e－=Al3+；3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓ ‎ ‎15. （1）1.5mol/L （2）0.2mol/（L•min） （3）2 （4）① ‎ 三、推断题 ‎16. （1）氮；硫；氟 ‎ ‎（2）第二周期ⅦA族 （3）；HF；H2S （4）>；NH3＋HNO3=NH4NO3 ‎