2021届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡作业 14页

核心素养提升练 二十五 难溶电解质的溶解平衡 ‎(25分钟　50分)‎ 一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)‎ ‎1.在一定温度下,当Cu(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Cu(OH)2(s)‎ Cu2+(aq)+2OH-(aq),要使Cu(OH)2固体减少而c(Cu2+)不变,可采取的措施(　　)‎ A.加CuSO4　　　　　　B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加水 ‎【解析】选D。加CuSO4会使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多,c(Cu2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Cu(OH)2固体减少,c(Cu2+)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多。‎ ‎2.25 ℃‎时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是 (　　)‎ AgCl Ag2SO4‎ Ag2S AgBr AgI ‎1.8×10-10‎ ‎1.4×10-5‎ ‎6.3×10-50‎ ‎5.0×10-13‎ ‎8.3×10-17‎ A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成 ‎【解析】选D。由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,C项错误;‎ 在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,在溴化银溶解过程中会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。‎ ‎3.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 (　　)‎ A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)‎ B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 ‎【解析】选D。胃液中为盐酸环境,难溶的碳酸盐在胃液中会溶解,故A、B错误;硫酸钡作内服造影剂,说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)‎ ‎==1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故误饮c(Ba2+)=‎ ‎1.0×10-5mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中:c(Ba2+)== mol·L-1=3.1×‎ ‎10-10mol·L-1<1.05×10-5mol·L-1,故D正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH(忽略溶液体积变化),使溶液的pH大于(　　)‎ A.2　　　 B‎.3　‎　 　C.4　　 　D.5‎ ‎【解析】选D。Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),其中Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-),要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp,故,c(OH-)>= mol·L-1故c(OH-)>1×10-9 mol·L-1,则c(H+)<1×10-5 mol·L-1,因此pH应大于5。‎ ‎4.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,溶解或电离出S2-的能力为FeS>H2S>CuS,下列离子方程式错误的是 (　　)‎ A.Mg2++2HC+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2SCuS↓+2H+‎ C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑‎ D.FeS+2H+Fe2++H2S↑‎ ‎【解析】选C。 C项,因为溶解度:Zn(OH)2>ZnS,故应生成ZnS沉淀,即Zn2++S2-ZnS↓。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共26分)‎ ‎5.(14分) 毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、F等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: ‎ ‎(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 ___________________________‎ ‎___________________________________________。 ‎ ‎(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。加入H‎2C2O4时应避免过量,原因是________ ‎ ‎____________________________________________。 ‎ 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,‎ Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9‎ Ca2+‎ Mg2+‎ F 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.2‎ ‎(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。‎ 已知:2Cr+2H+Cr2+H2O Ba2++CrBaCrO4↓‎ 步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。‎ 步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。‎ 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________ mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 ‎ ‎【解析】(1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快。‎ ‎(2)由表中信息可知pH=8时Fe3+可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未开始沉淀,pH=12.5时,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,Ksp(CaC2O4)