2019届一轮复习人教版原子结构与性质作业 7页

原子结构与性质 一、单选题 ‎1.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是(　　)‎ A． 1s22s1 B． 1s22s22p5‎ C． 1s22s22p63s2 D． 1s22s22p63s23p64s1‎ ‎2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)‎ A． 单质氧化性的强弱 B． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 C． 单质沸点的高低 D． 单质与氢气化合的难易 ‎3.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)‎ A． [Ne]3s1　[Ne]3s2 B． [Ar]4s1　[Ne]3s23p4‎ C． [Ne]3s2　[Ar]4s2 D． [He]2s22p4　[Ne]3s23p5‎ ‎4.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　)‎ A． 1s22s22p63s23p2 B． [Ne]3s23p2‎ C． D．‎ ‎5.下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大 B． 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C． 室温时，0族元素的单质都是气体 D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 ‎6.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是(　　)‎ A． X元素的电负性大于Y的 B． X元素的第一电离能大于Y元素的 C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族 D． 原子半径：Mg＜X ‎7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)‎ A． Li、F B． Na、F C． Na、Cl D． Mg、O ‎8.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)‎ A． 能量守恒定律 B． 能量最低原理 C． 泡利原理 D． 洪特规则 ‎9.N能层具有的能级数为(　　)‎ A． 5 B． 4 C． 3 D． 2‎ ‎10.在元素周期表里寻找催化剂材料应在(　　)‎ A． s区 B． p区 C． d区和ds区 D． ds区 ‎11.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)‎ A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2‎ C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 ‎12.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎13.下列各能层中不包含p能级的是(　　)‎ A． N B． M C． L D． K ‎14.核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)‎ A．(A－N＋8) mol B．(A－N＋10) mol C． (A－N＋2) mol D．(A－N＋6) mol ‎15.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)‎ A． 电负性：Y>Z>M B． 离子半径：M－>Z2－>Y－‎ C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D． Z元素基态原子最外层电子排布图为 二、填空题 ‎ ‎16.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：‎ 请根据表中信息填写：‎ ‎(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________。‎ ‎(2)B元素在周期表中的位置：_______________________________________；‎ 离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。‎ ‎(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。‎ ‎(4)D－的结构示意图是________。‎ ‎(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎17.X、Y、Z、W、R五种分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X 的气态氢化物分子只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。‎ ‎(1)X在元素周期表中的位置为____________；Z3＋的核外电子排布式为________。‎ ‎(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎18.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题。‎ ‎(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。‎ A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和T E．R和U ‎(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。‎ A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4‎ ‎(3)S元素最可能是________。‎ A．s区元素　B．稀有气体元素　C．p区元素 D．准金属　E．d区元素 ‎(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。‎ A．硼(1s22s22p1)　B．铍(1s22s2)　C．锂(1s22s1)‎ D．氢(1s1)　E．氦(1s2)‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】元素所在的周期与最高能层序数n有关，核外电子的最高能层序数为n时，该元素位于第n周期。故第三周期元素的最高能层序数为3，C项正确。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，前者是金属元素，后者是非金属元素；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是电子排布图，其中C选项违背了洪特规则。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】同一周期中(0族除外)，第ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子，B项错误；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n－1＝2，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】所给元素中Na的电负性最小，故Na的金属性最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】根据洪特规则，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，应写为1s22s22p2p。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】每一个能层所具有的能级数等于能层序数，N能层为第四能层，故能级数为4。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】一般在过渡元素区寻找催化剂材料，过渡元素区包括d区和ds区。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，只有C选项正确。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】K、L、M、N能层分别含有的能级为s、(s、p)、(s、p、d)、(s、p、d、f)，D项正确。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】R2＋的氧化物的化学式为RO，R2＋核内的质子数为A－N，所以RO核内质子总数为A－N＋8，RO的摩尔质量为(A＋16) g·mol－1。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z，A项不正确；离子半径关系为r(S2－)>r(Cl－)>r(F－)，B项不正确；SCl2的电子式为，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，D项不正确。‎ ‎16.【答案】(1)1s22s22p63s1　(2)第三周期第ⅢA族　小于 ‎(3)3　p　哑铃 ‎(4)‎ ‎(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O ‎3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O ‎【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。‎ ‎(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。‎ ‎(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。‎ ‎(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。‎ ‎(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。‎ ‎(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。‎ ‎17.【答案】(1)第二周期第ⅤA族　1s22s22p6‎ ‎(2)Na