2019届高考化学一轮复习化学与材料作业 29页

‎1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球 B.镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料 C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子 D.K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂 ‎2、化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）‎ A．在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 ‎3、化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是（）‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗涤餐具 NaOH能使油脂发生水解反应 B 向普通钢材中添加少量镍、铬等其它金属 形成合金，保护铁不被腐蚀 C 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液 将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3‎ D 使用明矾净水 明矾溶液显酸性 ‎4、下列叙述错误的是（）‎ A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 ‎5、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)‎ ‎【方案1】　取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)上图C装置中球形干燥管的作用是________。‎ ‎(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________，再加入实验药品，接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________。‎ ‎(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。‎ ‎【方案2】　用下图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。‎ ‎(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________(填选项序号)。‎ a．CCl4　　b．C6H6　　c．NH4Cl溶液　　d．H2O ‎(5)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是________(用含m、V的数学表达式表示)。‎ ‎【方案3】　按以下步骤测定样品中AlN的纯度：‎ ‎(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为________。‎ ‎(7)若在步骤③中未洗涤，测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎6、锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下:‎ 已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。‎ ‎②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，‎ 在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g ‎③Ksp[Al(OH)3]=10-32Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38‎ ‎（1）操作1为：。‎ ‎（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：。‎ ‎（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种)。‎ ‎（4）完成操作3中的离子方程式：。‎ ‎（5）该锂电池充电时的阳极反应式：。‎ ‎（6）操作4中应选择试剂：。‎ ‎（7）沉淀C的成分：。‎ ‎7、(1)环境质量的优劣与健康均有密切的关系。‎ ‎①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是____(填字母)。‎ a.选用符合国标的环保建材b.家居绿色化c.选用大量天然石材 ‎②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取______处理。‎ ‎③用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一，下图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式：__________。‎ ‎(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。‎ ‎①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度髙、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于_____(填字母)。‎ a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料 ‎②下列不属于传统硅酸盐材料的是________(填字母）。‎ a.陶瓷b.有机玻璃c.水泥 ‎③云轨使城市出行绿色快捷，云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的____(填字母）。‎ a.耐腐蚀b.密度大c.强度大 ‎(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。‎ ‎①某品牌绿茶饮料产品标签如图所示。配料中属于甜味剂的是_____、________；属于防腐剂的是_______；‎ ‎②碘被称为“智力元素”，______(化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。‎ ‎③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为_________。‎ ‎④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式_______。‎ ‎8、（1）大型文博探索节目《国家宝藏》深受广大观众喜爱。“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。这与所选用的不易氧化的天然染料有关。这些染料有：石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。‎ ‎①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。‎ A．多糖B．蛋白质C．油脂D.无机盐 ‎②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。‎ A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料 ‎③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（2）西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。‎ ‎①维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为_____________________。‎ ‎②西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_______________（填选号字母）。‎ A.KB.CaC.FeD.CuE.Se ‎③油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_________________（写结构简式）‎ ‎④日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。‎ ‎（3）化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。‎ ‎①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是_____________________________。‎ ‎②天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入__________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。‎ ‎③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_____________________________________________。‎ ‎④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用______作为增强材料。（填选号字母）。‎ A.铁丝B.水泥C.碳纤维D.合成树脂 ‎9、材料是人类生存和社会进步的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。‎ ‎(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表性的是镧镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)　ΔH＝-31.77kJ·mol-1；‎ 镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点________(填“高”“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是________，最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是_________‎ ‎_______________。‎ ‎(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度，耐高温，耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。Si3N4属于____________晶体，在上述反应中氧化剂为____________。‎ ‎(3)有机高分子材料形式多样，ABS树脂广泛用于制造电讯器材，汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳，它的结构可以表示为，‎ 试写出对应单体的结构简式CH2＝CH—CN、______________、________________。‎ ‎10、钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：‎ ‎（1）该工艺可循环利用的物质有．‎ ‎（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是：．‎ ‎（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中，（NH4VO3的相对分子质量为117）‎ a、先分解失去NH3，再分解失去H2O b、先分解失去H2O，再分解失去NH3‎ c、同时失去NH3和H2O d、同时失去H2、N2和H2O ‎（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O52.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为．‎ ‎（5）V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为．用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为．‎ ‎11、随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）．‎ ‎（1）推断原料Fe（NO3）n中n=．‎ ‎（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：．‎ ‎（3）说明步骤三中洗涤干净的标准：．‎ ‎（4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：‎ MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑；MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．‎ 请认真分析上述两个反应并回答下列问题：‎ ‎①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，计算MnFe2O4﹣x中Fe3+占全部铁元素的百分率=．‎ ‎②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：．‎ ‎③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：（答一点即可）．‎ ‎12、碳及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．以铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）为原料可得到粗碲，其工艺流程如图1所示．‎ ‎（1）加压硫酸浸出过程中会发生反应：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．‎ ‎①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，该反应的化学方程式为．‎ ‎②工业上给原料气加压的方法是．‎ ‎（2）操作Ⅰ是．‎ ‎（3）浸出液的溶质成分除了TeOSO4外，主要还含有（填化学式）．‎ ‎（4）电解沉积除铜时，将浸出液置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式为．‎ ‎（5）向含碲硫酸铜母液中通入SO2，并加入NaCl反应一段时间后，Te4+浓度从6.72g·L﹣1下降到0.10g·L﹣1，Cu2+浓度从7.78g·L﹣1下降到1.10g·L﹣1．‎ ‎①Te4+生成Te反应的离子学方程式为．‎ ‎②研究表明，KCl可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发，选择NaCl最主要的原因是．‎ ‎③由计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te4+的还原率为．‎ ‎13、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门．由钒钛磁铁矿经“选矿”‎ 得到的钛铁矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：‎ ‎（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3．控制电炉熔炼温度（＜1500K），用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集．写出相关反应：．‎ ‎（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073﹣1273K下氯化反应的化学方程式：．‎ ‎（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去．实际生产中常在409K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：．‎ ‎（4）TiCl4的还原通常在800°C的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤．‎ ‎（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛．试写出阴极反应方程式．‎ ‎14、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．‎ ‎（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．‎ ‎①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌 ‎（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．‎ ‎（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为.‎ ‎（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．‎ ‎①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是.‎ ‎②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为；‎ ‎③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是.‎ ‎（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．‎ ‎15、氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：‎ ‎（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。氧化时加入的KMnO4的作用是。‎ ‎（2）写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式。‎ ‎（3）“中和/过滤”中加入CuCO3的目的是。‎ ‎（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、。‎ ‎（5）加入铁屑的作用是、。‎ ‎（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。‎ 表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。‎ ‎16、如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：‎ ‎（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．‎ ‎（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是．‎ ‎（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62﹣，写出该反应的离子方程式．若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为．‎ ‎（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式．‎ ‎（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）‎ ‎17、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：‎ ‎（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：．‎ ‎（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：‎ ‎①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：．‎ ‎②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=．‎ ‎③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是．‎ ‎（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．‎ ‎（4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体，请回答：‎ ‎①一系列操作主要包括、、等操作．‎ ‎②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的位置．（填a、b、c、d）‎ ‎③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作（填操作名称）．‎ ‎18、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为。‎ ‎（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。‎ ‎（3）加入MgO的目的是该过程除了加入MgO外，还能选择加入下列物质中的（填编号）.‎ ‎①碳酸镁②氨水③氢氧化镁④氢氧化钠 ‎（4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式。‎ ‎（5）Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”（该过程B的化合价不变）。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____（计算结果保留两位小数）。‎ ‎19、高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 ‎（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想．‎ ‎（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是反应．‎ ‎（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、．‎ ‎（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：‎ ‎①2FeS+3O2+SiO2=2FeO·SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：‎ ‎②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是（填序号）.‎ A．反应②氧化剂只有O2‎ B．硫元素在①和②均被氧化 C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成 ‎（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为．实验现象是．‎ ‎20、铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：‎ ‎(1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为，已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，写出其电离方程式。‎ ‎(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:，试剂c通常还可以是(至少写两种)。‎ ‎(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是。‎ ‎(4)固体a的主要成分是Na2SO4·10H2O，根据下图分析，操作a为、、过滤。‎ 参考答案 ‎1、【答案】C ‎【解析】A、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B正确；C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故C错误；D、K2FeO4是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确；故选C。‎ ‎2、【答案】D ‎【解析】A．在日常生活中，电化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因，A错误；B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，B错误；C．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能可作人类的营养物质，C错误；D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品，D正确，答案选D。‎ ‎3、【答案】B ‎【解析】A、NaOH属于强碱，腐蚀性较强，因此洗涤餐具用热的纯碱溶液，利用油脂在碱中发生水解反应，故A错误；B、普通钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保护铁不被腐蚀，故B正确；C、水垢中含有CaSO4，加入Na2CO3溶液，发生 CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，将CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故C错误；D、明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，故D错误。‎ ‎4、【答案】B ‎【解析】A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确。‎ ‎5、【答案】(1)防倒吸　(2)检查装置气密性　关闭K1，打开K2　把装置中残留的氨气全部赶入C装置　(3)C装置出口处连接一个干燥装置　(4)ab　(5)×100%‎ ‎(6)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　(7)偏高 ‎【解析】(1)根据装置和仪器作用分析，氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。(2)组装好实验装置后，由原理可知气体制备需要先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。为了将装置内的氨气全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。(3)装置中存在的缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，改进的方法是C装置出口处连接一个干燥装置。(4)由于氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂(苯或CCl4)，所以为了测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是苯或CCl4，选ab。(5)mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，设AlN的质量为x AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑‎ ‎41　　22.4L x　　V×10－3L x＝41V×10－3/22.4‎ 则AlN的质量分数＝×100%；‎ ‎(6)步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(7)若在步骤③‎ 中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。‎ ‎6、【答案】（1）过滤 ‎（2）CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3‎ ‎（3）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；‎ ‎（4）2LiFePO4+H2O2+2H＋＝2Fe３＋+2Li＋+2PO4３－+2H2O ‎（5）LiFePO4－e-＝FePO4+Li＋‎ ‎（6）NaOH ‎（7）Li2CO3‎ ‎【解析】解：本题考查物质的分离与提纯实验设计.‎ ‎（1）操作1后得到滤渣，说明是过滤；‎ ‎（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3。‎ ‎（3）提高操作1浸出率的方法有升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；‎ ‎7、【答案】c封闭式焚烧4Fe+NO3－+10H＋＝NH4＋＋4Fe3＋＋3H2Ocbb结晶果糖甜菊糖苷山梨酸钾KIO3CH2OH(CHOH)4CHO3HNO2＝HNO3+2NO↑+H2O ‎【解析】(1)①a.选用符合国标的环保建材是合理的，a正确；b.家居绿色化是合理的，b正确；c.选用大量天然石材不利于人体健康，c错误，答案选c；②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取封闭式焚烧处理。③铁是活泼的金属，与硝酸根离子反应生成亚铁离子，失去2个电子，硝酸根中氮元素化合价从+5价降低到－3价得到8个电子，则根据电子得失守恒可知铁与硝酸根反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H＋＝NH4＋＋4Fe3＋＋3H2O。(2)①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维属于缩聚产物，因此属于有机高分子材料，答案选c；②a.陶瓷属于传统硅酸盐材料，a错误；b.有机玻璃属于有机高分子材料，不属于传统硅酸盐材料，b正确；c.‎ 水泥属于传统硅酸盐材料，c错误，答案选b；③a.铝合金耐腐蚀，a正确；b.铝合金密度小，b错误；c.铝合金强度大，c正确，答案选b；(3)①根据标签中物质的性质和用途可判断配料中属于甜味剂的是结晶果糖、甜菊糖苷；属于防腐剂的是山梨酸钾；②碘被称为“智力元素”，KIO3是目前碘盐中添加的主要含碘物质。③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。④亚硝酸分解生成NO和一种强酸，根据原子守恒可知应该是硝酸，另外还有水生成，则该反应的化学方程式为3HNO2＝HNO3+2NO↑+H2O。‎ ‎8、【答案】(1).A(2).B(3).Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O(4).视黄醇(5).CDE(6).(7).叶绿素(8).淀粉(9).(10).调节水泥的硬化速率(11).硫磺（或硫或S）(12).(13).C ‎【解析】（1）①作画用的一些宣纸要求吸水性和沁水性都强，蛋白质易发生变性，油脂不溶于水，所以其主要成分是多糖，A正确；正确答案：A。‎ ‎②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它属于无机物，不是有机高分子，也不属于金属材料，应该属于无机盐类，即无机非金属材料，B正确；正确答案：B。‎ ‎③Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；正确答案：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。‎ ‎（2）①维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，是一种有效保护眼睛健康的因素，因此维生素A又称为视黄醇，正确答案：视黄醇。‎ ‎②西蓝花中元素含量丰富为K、Ca，含有微量元素的有Fe、Cu、Se；正确答案：CDE。‎ ‎③油脂为高级脂肪酸的甘油酯，在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油，结构简式为：；正确答案：。‎ ‎④日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有叶绿素，在西蓝花的组成成分中属于糖类的是淀粉，淀粉在体内水解生成葡萄糖，水解的化学方程式：；正确答案：。‎ ‎（3）①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是调节水泥的硬化速率，正确答案：调节水泥的硬化速率。‎ ‎②天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入硫磺使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子；正确答案：硫磺或硫或S。‎ ‎③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解为氨气、氧化铝、二氧化碳和水，化学反应方程式；正确答案：。‎ ‎④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用碳纤维作为增强材料，C正确；正确答案：C。‎ ‎9、【答案】(1)低　低温、高压　不可信　该反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力 ‎(2)原子　N2‎ ‎(3)CH2＝CH—CH＝CH2　‎ ‎【解析】(1)合金的熔点比各单一组分的熔点低；根据反应方程式可知生成贮氢合金的反应是气体体积减小的放热反应，加大压强、降低温度有利于合金的生成，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡，更不能提高合金的贮氢能力。‎ ‎(2)由反应方程式可知氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，故N2为氧化剂，Si3N4强度高，耐高温，应属于原子晶体。‎ ‎(3)由高聚物的链节的结构特点分析可知应由三种单体聚合生成，单体有 CH2＝CH—CN、CH2＝CH—CH＝CH2、。‎ ‎10、【答案】（1）NaCl、NH4Cl；‎ ‎（2）2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑；无Cl2产生，不污染环境；‎ ‎（3）a；‎ ‎（4）92%；‎ ‎（5）5：4．‎ ‎【解析】解：富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）加氧气和NaCl焙烧，生成含有杂质的偏钒酸钠，用水溶解，过滤，滤液中加氯化铵和硫酸生成偏钒酸铵和氯化钠，过滤，滤渣为偏钒酸铵，滤液为氯化钠溶液，煅烧偏钒酸铵生成氨气和五氧化二钒，氨气用盐酸吸收可以得到氯化铵；‎ ‎（1）由流程分析可知，该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH4Cl；‎ 故答案为：NaCl、NH4Cl；‎ ‎（2）焙烧时V2O5与NaCl、氧气反应生成偏钒酸钠和氯气，其反应的方程式为：2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑；用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠和二氧化碳，反应中没有氯气生成，不会污染环境；‎ 故答案为：2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑；无Cl2产生，不污染环境；‎ ‎（3）根据NH4VO3在焙烧变化的图象可知：‎ ‎2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O ‎234g34g18g 减少值开始为0～34g，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少（H2O的质量），到350℃时减少18g时就不再变化，所以NH4VO3在焙烧过程中200℃时左右先失去氨；在300～350℃再失去水，故a正确；‎ 故答案为：a；‎ ‎（4）准确称取产品V2O52.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml，已知离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O，‎ 则n（VO2+）=2n（H2C2O4）=2×0.01L×0.1000mol/L，‎ 所以250ml溶液中n（VO2+）=2×0.01L×0.1000mol/L×=0.02mol，所以n（V2O5）=0.01mol，其质量为0.01mol×182g/mol=1.82g，‎ 所以产品的纯度为×100%=92%；‎ 故答案为：92%；‎ ‎（5）V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+，其反应的离子方程式为：V2O5+4Cl﹣+6H+=2VO++2Cl2↑+3H2O；高锰酸钾与盐酸反应生成氯气方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则分别生成1mol氯气消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为0.5mol：0.4mol=5：4；‎ 故答案为：5：4．‎ ‎11、【答案】（1）3；‎ ‎（2）充分反应或沉淀完全；Fe3++3OH﹣=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH﹣=Mn（OH）2↓；‎ ‎（3）取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性；‎ ‎（4）①40%；‎ ‎②过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）；‎ ‎③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物．‎ ‎【解析】解：（1）Mn为+2价，则MnFe2O4中Fe的化合价为+3价，则Fe（NO3）n中n=3，且Fe（NO3）n与Mn（NO3）2二者之比2：1，故答案为：3；‎ ‎（2）连续搅拌是为了让二者充分反应，Fe3+和Mn2+在碱性条件下生成沉淀，离子方程式：Fe3++3OH﹣=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH﹣=Mn（OH）2↓，故答案为：充分反应或沉淀完全；Fe3++3OH﹣=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH﹣=Mn（OH）2↓；‎ ‎（3）原先溶液呈碱性，取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性，故答案为：取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性；‎ ‎（4）①x=0.6时，铁的总价态为（4﹣0.6）×2﹣2=4.8，设1molMnFe2O4﹣0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有 x+y=2‎ ‎2x+3y=4.8‎ 解得：x=1.2，y=0.8，‎ 则1molMnFe2O4﹣0.8中含Fe2+的物质的量为1.2mol，则Fe2+占的百分率为×100%=60%，Fe3+占全部铁元素的百分率为40%，故答案为：40%；‎ ‎②由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等，‎ 故答案为：过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）；‎ ‎③因高温消耗较多的能源，则寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物，故答案为：寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物．‎ ‎12、【答案】（1）①2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2；‎ ‎②用压缩机加压；‎ ‎（2）过滤；‎ ‎（3）CuSO4；‎ ‎（4）Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎（5）①Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42﹣；‎ ‎②NaCl比KI价格便宜；‎ ‎③98.5%．‎ ‎【解析】解：（1）①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，则与氧气反应生成Ag2O和TeO2，反应的化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2，‎ 故答案为：2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2；‎ ‎②工业上一般用压缩机加压给原料气加压，故答案为：用压缩机加压；‎ ‎（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；‎ ‎（3）由操作Ⅰ可知分离出Ag、Au，则“含碲浸出液”的溶质含有TeOSO4、CuSO4，故答案为：CuSO4；‎ ‎（4）电解液含铜量逐渐减小，电解初始阶段阴极应生成铜，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，‎ 故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎（5）①TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成Te，反应的化学方程式为Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42﹣，‎ 故答案为：Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42﹣；‎ ‎②NaCl比KI的资源丰富，价格便宜，所以工业生产时更节约成本，故答案为：NaCl比KI价格便宜；‎ ‎③Te（IV）浓度从6.72g·L﹣1下降到0.10g·L﹣1，Te（IV）的还原率为=98.5%，‎ 故答案为：98.5%．‎ ‎13、【答案】（1）FeTiO3+CFe+TiO2+CO；‎ ‎（2）2C+2Cl2+TiO2=2CO+TiCl4；‎ ‎（3）Cu+VOCl3CuCl+VOCl2；‎ ‎（4）防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应；①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体；‎ ‎（5）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣．‎ ‎【解析】解：钛铁矿在高温条件下被碳还原，得到生铁和高钛渣（TiO2），高钛渣与碳、氯气高温条件下生成TiCl4，TiCl4用镁还原可知海绵钛，‎ ‎（1）FeTiO3高温下与等物质的量的碳还原出铁同时生成二氧化钛，反应的化学方程式为FeTiO3+CFe+TiO2+CO，‎ 故答案为：FeTiO3+CFe+TiO2+CO；‎ ‎（2）氯化反应是碳、氯气与二氧化钛的反应，根据元素守恒可知，过程中会产生一种无色可燃性气体应为CO，反应的化学方程式为2C+2Cl2+TiO2=2CO+TiCl4，‎ 故答案为：2C+2Cl2+TiO2=2CO+TiCl4；‎ ‎（3）在409K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物应为VOCl2，反应的化学方程式为Cu+VOCl3CuCl+VOCl2，‎ 故答案为：Cu+VOCl3CuCl+VOCl2；‎ ‎（4）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，而在此温度下镁、钛都会与氧气反应，所以反应过程中通入氩气的目的是防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应，金属钛中混有少量杂质镁，由题给信息知钛的化学活性很小，仅能与氧气等几种物质起反应，而与稀盐酸或稀硫酸等不反应，所以实验操作为①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体，‎ 故答案为：防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应；①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体；‎ ‎（5）电解时，阴极发生还原反应生成Ti，电极方程式为TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣，阳极发生氧化反应，电极方程式为2O2﹣+4e﹣=O2，阳极生成O2，由于阳极材料为石墨，则氧气和石墨反应可生成CO2等，‎ 故答案为：TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣．‎ ‎14、【答案】（1）①②③⑤；‎ ‎（2）Fe（OH）3；‎ ‎（3）Zn（或锌）；‎ ‎（4）①取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；‎ ‎②Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；‎ ‎③蒸发浓缩，降温结晶，过滤；‎ ‎（5）65（Vc﹣b﹣d）g．‎ ‎【解析】解：本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．‎ 锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为Fe（OH）3，步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，‎ ‎（1）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率，故选①②③⑤；‎ ‎（2）根据上面的分析可知，步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3，‎ 故答案为：Fe（OH）3；‎ ‎（3）根据上面的分析可知，试剂b应为锌，‎ 故答案为：Zn（或锌）；‎ ‎（4）①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，‎ 故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；‎ ‎②等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2，‎ 故答案为：Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；‎ ‎③根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤，‎ 故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤；‎ ‎（5）步骤Ⅲ所得Cd为dmol，则用于置换镉的锌的物质的量为dmol，硫酸钠的物质的量为VL×cmol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为cVmol﹣dmol﹣bmol，所以锌灰中含有锌元素的质量为65g/mol×（cVmol﹣dmol﹣bmol）=65（Vc﹣b﹣d）g，‎ 故答案为：65（Vc﹣b﹣d）g．‎ ‎15、【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率；‎ ‎（2）Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑；‎ ‎（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出；‎ ‎（4）玻璃棒、普通漏斗；‎ ‎（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；‎ ‎（6）160℃、3h；125（±5）℃、4.0h。‎ ‎【解析】解:本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理、元素及其化合物的性质等知识。‎ ‎16、【答案】（1）Al2O3；石墨（或碳）；‎ ‎（2）降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；‎ ‎（3）Al2O3+4AlF63﹣═3Al2OF62﹣+6F﹣；C+2Al2OF62﹣+12F﹣﹣4e﹣═CO2+4AlF63﹣；‎ ‎（4）Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O；‎ ‎（5）0.033%．‎ ‎【解析】解：本题考查金属的回收与环境、资源保护；金属冶炼的一般原理．‎ 传统的工业生产金属铝的基本流程为：萤石主要成分为氟化钙，萤石中加入冰晶石和氟化钙，降低三氧二化铝熔化时所需的温度，电解氧化铝得到铝和氧气，石油炼制和煤的干馏产品中石墨（或碳）可以作为惰性电极电解冶炼铝，电解得到的铝净化、澄清铸锭．‎ ‎（1）工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，冶炼金属铝时用的主要冶炼是铝土矿，说明铝土矿的主要成分是Al2O3，电解法冶炼金属铝需要使用惰性电极，石油炼制和煤的干馏产品中石墨（或碳）可以作为惰性电极电解冶炼铝；‎ 故答案为：Al2O3；石墨（或碳）；‎ ‎（2）Al2O3属于离子晶体，熔点较高，加入冰晶石和氟化钙，熔融的冰晶石和氟化钙能溶解Al2O3晶体，所以其在电解冶炼铝时被用作助熔剂，降低三氧二化铝熔化时所需的温度，在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；‎ 故答案为：降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；‎ ‎（3）氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62﹣，依据电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式为：Al2O3+4AlF63﹣═3Al2OF62﹣+6F﹣；若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，电解池中阳极上是元素化合价升高失电子发生氧化反应，则阳极的电极反应式：C+2Al2OF62﹣+12F﹣﹣4e﹣═CO2+4AlF63﹣；‎ 故答案为：Al2O3+4AlF63﹣═3Al2OF62﹣+6F﹣；C+2Al2OF62﹣+12F﹣﹣4e﹣═CO2+4AlF63﹣；‎ ‎（4）冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐分别为偏铝酸钠和氟化钠，结合原则守恒配平书写化学方程式为：Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O；‎ 故答案为：Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O；‎ ‎（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，生产9g铝制饮料罐消耗的电能=×1.8×103KJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=×100%=×100%=0.033%，‎ 故答案为：0.033%．‎ ‎17、【答案】（1）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；‎ ‎（2）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎②3.6×10﹣4；‎ ‎③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净；‎ ‎（3）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）；‎ ‎（4）①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；‎ ‎②d；‎ ‎③重结晶．‎ ‎【解析】解：本题考查"三废"处理与环境保护．废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液PH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，‎ ‎（1）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+，故答案为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；‎ ‎（2）①对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，加入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，依据水解平衡常数Kh==×（）3==≈3.6×10﹣4；‎ 故答案为：3.6×10﹣4；‎ ‎③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净；‎ 故答案为：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净；‎ ‎（3）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；‎ 故答案为：增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）；‎ ‎（4）①得到的NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；‎ 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；‎ ‎②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中循环使用，‎ 故答案为：d；‎ ‎③产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶；‎ 故答案为：重结晶．‎ ‎18、【答案】（1）+3；‎ ‎（2）ClO－+Mn2++H2O=MnO2+Cl－+2H+，1:1，Cl－（或HCl）；‎ ‎（3）调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，①③；‎ ‎（4）4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O；‎ ‎（5）0.21。‎ ‎【解析】解：本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理、化学计算等知识。‎ ‎（1）根据Na2B4O7，O显－2价，Na显＋1价，根据化合价代数和为0，即B为＋3价；‎ ‎(2)根据含有杂质，CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、MgO能溶于硫酸，SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，因此滤渣A为SiO2，B中黑色物质，不同于稀盐酸，但溶于浓盐酸，因此黑色固体是MnO2，NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Mn2＋被氧化成＋4价Mn，化合价升高2价，NaClO中Cl的化合价由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为2，因此离子反应方程式为：ClO－+Mn2++H2O=MnO2+Cl－+2H+，NaClO是氧化剂，Mn2＋是还原剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，氧化剂的产物是还原产物，即Cl－；‎ ‎(3)MgO的作用是调节pH，使Fe3＋转化成氢氧化铁沉淀；能调节pH，不能引入新杂质，应是含镁的固体杂质，因此选项①③正确；‎ ‎(4)根据信息，反应方程式为4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O；‎ ‎（5）1gNaBH4失去电子物质的量为8/38mol，因此具有相同还原能力的氢气的质量为8/38=0.21。‎ ‎19、【答案】（1）绿色化学；‎ ‎（2）放热；‎ ‎（3）2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑‎ ‎（4）BC；‎ ‎（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．‎ ‎【解析】解：本题考查制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．‎ ‎（1）SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想，‎ 故答案为：绿色化学；‎ ‎（2）开始反应要提供热量，后来不需要了，说明自身是放热反应，‎ 故答案为：放热；‎ ‎（3）化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2，写出方程式为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，‎ 故答案为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑‎ ‎（4）反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2中共价键的形成，‎ 故答案为：BC；‎ ‎（5）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe2+具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，‎ 故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．‎ ‎20、【答案】(1)+6、H＋+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH－‎ ‎(2)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr、CO、C、H2(任写两种都可)‎ ‎(3)盐酸中的Cl－会被氧化，产生Cl2‎ ‎(4)蒸发浓缩、降温结晶 ‎【解析】解：本题考查了氧化还原反应、铝热反应、弱电解质的电离、化学实验的基本操作的相关知识。铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，然后过滤，向滤液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，依据溶解度图象分析可知，过滤得到固体a的主要成分是Na2SO4·10H2O，溶液a为Na2Cr2O7溶液；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应，硫元素全部以S2O32-的形式存在，铬元素生成Cr(OH)3沉淀，过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3，利用铝热反应制备金属铬，所以试剂c为Al。‎ ‎(1)Na2Cr2O7中Na元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0得铬元素的化合价为+6价；Cr(OH)3为两性氢氧化物，能发生酸式电离和碱式电离，电离方程式为H++H2O+CrO2-Cr(OH)3Cr3++3OH-，故答案为：+6；H++H2O+CrO2-Cr(OH)3Cr3++3OH-；‎ ‎(2)高温下，氧化铬和Al发生置换反应生成Cr，反应方程式为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，试剂c能将氧化铬还原生成Cr，所以c应该具有还原性，则c还可以是CO、C、H2‎ 等，故答案为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；CO、C、H2等；‎ ‎(3)Na2CrO4溶液具有强氧化性，能氧化盐酸生成氯气，所以不能用盐酸，故答案为：盐酸中氯离子会被氧化生成氯气；‎ ‎(4)从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶及过滤方法，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。‎