【化学】重庆市渝北区、合川区、江北区等七区2019-2020学年高二下学期期末联考 9页

重庆市渝北区、合川区、江北区等七区2019-2020学年高二下学期期末联考 本试卷共20题，共100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 一、选择题（共8题，每小题3分，共24分）‎ ‎1.下列说法不正确的是 A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液 B.常温下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液呈中性 ‎2.下列说法正确的是 A.硅胶可作袋装食品的干燥剂 B.漂白粉在空气中很稳定 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ‎3.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示；研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是 A.图1装置中若右池产生‎0.672L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15mol B.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：‎5 ‎C.图2装置的电路中每通过1mole-，U形管中消耗0.5molH2O D.图2装置中“水”电池内每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体 ‎4.1-甲基环丙烯（）是合成的植物生长调节剂，可用来防止乙烯敏感型果蔬的早熟下列有关其说法正确的是 A.与丁烯互为同分异构体 B.所有碳原子均处于同一平面 C.生成1mol C4H10至少需要1mol H2 D.与高锰酸钾溶液合用，增长果蔬的保鲜时间 ‎5.海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰品中，形成如下图所示的含“盐泡”（设1个盐泡中含1个NaCl单元）的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4 mol·L-1，已知该层海冰的密度为‎0.9 g·cm-3。下列说法错误的是 A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在 B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少 C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大 D.该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1:(5×105)‎ ‎6.某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳） 制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是 A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去  B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-═FeCO3↓+H+ C.操作Ⅰ为过滤，洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤，洗涤，干燥 D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 ‎7.‎2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。下列有关其说法正确的是 A.液氧、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理 B.“胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料 C.储氢箱、储氧箱表面裹有10～‎20 mm发泡塑料，其作用是保温 D.“胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点 ‎8.某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：‎ 下列有关说法正确的是 A.若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO B.固体X中一定含有Fe2O‎3 ‎C.滤液A中一定含有Na+ D.气体B一定是纯净物 二、不定项选择题（共4题，每小题3分，共12分）‎ ‎9.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)‎ B.C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)‎ C.d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)‎ D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大 ‎10.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）下列说法正确的是 A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子 C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 ‎11.下列各组中的性质比较中，正确的有 A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）‎2 ‎C.非金属性F＞Cl＞Br D.稳定性 HCl＞H2S＞PH3‎ ‎12.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有 A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线 三、填空题（共4题，每小题4分，共16分）‎ ‎13.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。‎ ‎(1)写出实验室制取氯气的化学方程式 。‎ 如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。‎ ‎(2)  新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。‎ ‎14.下列各组物质：‎ ‎①O2和O3；②H2、D2、T2；③‎12C和‎14C；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和丁 ‎；⑧氯气和氯水；⑨红磷和白磷互为同位素的是 (填序号，下同)，互为同素异形体的是________‎ ‎，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一物质的是________。‎ ‎15.A、B、C、D四种原子序数为前20号元素，核电荷数依次增加，它们离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题： （1）写出元素符B______    C______ （2）试画出离子结构示意图： B______  A的简单氢化物的结构式______‎ ‎（3）写出B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______‎ ‎16.完成下列两个小题 （1）将2.56 g Cu放入10.0 mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12 L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。 （2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体‎11.2 L，质量为‎10.4 g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。‎ 四、实验探究题（共3题，共38分）‎ ‎17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b， V. 取下D并充分振荡。 （1）已知2KMnO4＋16HCl（浓）═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应的离子方程式为：_________________________________。 ‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________，反应的离子方程式为______________。 （3）试管口浸有碱溶液的棉花的作用是__________________，反应的离子方程式为：____________。 （4）D中发生反应的化学方程式是______________，可观察到的现象是__________________。‎ ‎18.已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：‎ 提示：①不能最终被氧化为—COOH；‎ ‎②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。‎ 请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。‎ ‎(2)D→E的化学反应类型为________反应。‎ ‎(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。‎ ‎(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。‎ ‎(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：‎ 请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。‎ ‎19.CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2·2H2O 制备CuCl ‎，并进行相关探究。 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)‎ 已知实验操作的步骤为：a．检查装置的气密性后加入药品 → b．在“气体入口”处通入干燥 HCl→c．点燃酒精灯，加热→d．反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却 → e．停止通入 HCl，然后通入N2‎ ‎【资料查阅】 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器 X 的名称是______________________ 。‎ ‎(2)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是___________________。‎ ‎(3)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质。根据资料信息 分析： ①若杂质是 CuCl2 ，则产生的原因是                  _____________________。‎ ‎②若杂质是 CuO，则产生的原因是 ______________________。‎ 五、计算题（共1题，共10分）‎ ‎20.常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为‎1g/mL)；常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间的关系为c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，求溶液应调节的pH。(已知：lg2≈0.3)‎ 参考答案 本试卷共20题，共100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎1-5：AADBB 6-8：BCA ‎9.AC 10.ABC 11.ABCD 12.ACD ‎13.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2 （2）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O ‎14.③；①⑨；⑤；④；⑥⑦‎ ‎15.（1）Cl ；  K    （2）​​​​​​​  ；H-S-H     （3）HClO4；‎ ‎16.（1）13.0；448 （2）CH4；5.60；‎ ‎17.（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O； （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝；Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2； （3）吸收多余的氯气（或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等）；Cl2 ＋ 2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （4）Br2＋2I－＝ 2Br－＋I2；液体分层，上层无色，下层浅紫色（或紫色）。‎ ‎18.（1）羟基；CH3CH2OH；    （2）加成；    （3）AE；    （4）HCOOCH2CH3或CH3COOCH3 ；  （5）CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；    （6）乙 ；防止倒吸 ；Na2CO3 ；分液漏斗  ‎ ‎19.（1）（球型）干燥管； （2）先变红再褪色； （3）①时间不足或温度不高； ​②HCl气体不足、HCl气体与固体接触不充分，部分CuCl2溶解在结晶水中，水解反应生成 Cu（OH）2分解所得。‎ ‎20.​​​​​​​【解答】 将适量FeS 投入H2S 饱和溶液中，c（Fe2+）达到1mol/L，溶液中c（S2-）==mol/L=6.25×10-18mol/L，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）=mol/L=4×10-3mol/L，pH=-lg4×10-3=2.4， 答：溶液应调节的pH为2.4。‎