2018-2019学年广东省汕头市金山中学高二上学期10月月考试题 化学 Word版 5页

‎2018-2019学年广东省汕头市金山中学高二上学期10月月考试题 化学 一、选择题（共10小题，每小题6分）‎ ‎1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z ‎ A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 ‎3．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）‎ A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 ‎4．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是( ) ‎ ‎ ①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大 A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部 ‎5．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：‎ 甲萘醌 催化剂 氧化剂 ‎2-甲基萘 ‎ 在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )‎ ‎ A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 ‎ C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物 ‎6．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )‎ A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol ‎7．可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）‎ A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能 ‎8．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12‎ ‎(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6‎ 密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50‎ 在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ）‎ A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成 ‎9．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）‎ ‎10．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）‎ A．做该实验时环境温度为22 ℃‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 二、填空题（共40分）‎ ‎21.（10分）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：‎ ‎(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________。‎ ‎(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填 ‎“偏大”、“偏小’、“无影响”)‎ ‎(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是 ；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他测得Δt=3℃，则中和热ΔH为 ‎ ‎22．（11分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：‎ 时间/s 浓度/mol·L-1‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c（N2O4）‎ ‎0.100‎ c1‎ ‎0.050‎ c3‎ a b c（NO2）‎ ‎0.000‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ 试填空：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 % ；表中 c2 c3 a b（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。‎ ‎（2）20s时四氧化二氮的浓度 c1= mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率 为 mol·（L·s）-1；‎ ‎（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。‎ ‎23．（8分）现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0 在850℃时，K＝1。‎ ‎（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：‎ ‎①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ ‎②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。‎ ‎(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎24．（7分）一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）处于平衡状态的时间段是 ．‎ ‎（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？‎ ‎ 、 、 ‎ ‎（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．‎ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎25.（4分）现有反应A(g)＋B(g)2C(g),已知1molA与1molB反应达平衡时生成0.4molC.‎ ‎（1）同温同压下，2molA与2molB反应达平衡时生成 molC。‎ ‎（2）恒温恒容下，2molA与2molB反应达平衡时生成 molC。‎ 参考答案 ‎ 共60分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B B D C B D D B B ‎ ‎ ‎21.（10分）(1)环形玻璃搅拌棒； 保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 ‎ (2)偏小 ‎ (3)不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等; 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关; -50.16kJ/mol(3分）‎ ‎22.（11分）（1）N2O42NO2 60% > = = （2）0.070（2分） 0.0015（2分） （3）0.200（2分） ‎ ‎23.（8分）（1）小于 （2）①逆反应 ②x＜3.0 （3）小于 ‎ ‎24．（7分）（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6‎ ‎（2）升高温度 加了催化剂 降低压强 （3） A ‎25.（4分）（1）0.8（2）0.8‎