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  • 2021-07-05 发布

2021届高考化学一轮复习原子结构化学键作业

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原子结构 化学键 ‎(建议用时:35分钟)‎ ‎1.(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P):Al+He―→P+n,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B.该变化同样遵循质量守恒定律 C.n是一种电中性粒子 D.对于P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数 A [核反应不属于化学反应,化学反应过程中原子不发生变化。]‎ ‎2.(2019·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是(  )‎ A.H2O2的电子式为H+[]2-H+‎ B.质子数为67,中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为Ho C.Ca2+的结构示意图 ‎ D.乙酸的结构简式为C2H4O2‎ ‎[答案] B ‎3.地壳中铀的平均含量约为2.5%,在铀元素中,用作核燃料的U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量,铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是(  )‎ A.U与U互为同位素 B.可利用U与U化学性质的不同将二者分离 C.利用化学反应把U转化为U提高U在铀元素中的含量 D.U与U互为同素异形体 ‎[答案] A ‎4.(2019·海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2‎ ‎ 000万年不差一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。关于Cs元素,下列说法错误的是 (  )‎ A.137Cs和133Cs互为同位素 B.单质Cs与水反应非常缓慢 C.137Cs比133Cs多4个中子 D.137Cs最外层只有1个电子 ‎[答案] B ‎5.如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图,依照此示意图,下列描述正确的是(  )‎ A.示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构 B.示意图②的核电荷数x=12‎ C.示意图④若表示的是离子结构,则它的最外层电子数y=7‎ D.示意图①的最外层电子数为8,所以它是稀有气体元素 B [①表示Na+,②表示Mg原子,x=12,③表示S原子,④不确定;当x=7时表示Cl,x=8时表示Cl-。]‎ ‎6.下列有关物质结构的说法正确的是 (  )‎ A.‎78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B.HBr的电子式为H+[]-‎ C.‎3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C [A项,阴、阳离子个数分别为1NA和2NA,错误;B项,HBr为共价化合物,错误;D项,BCl3分子中硼原子最外层为6电子结构,错误。]‎ ‎7.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易发生反应,并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是(  )‎ A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B.S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂 C.S2Br2含有极性键和非极性键 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl B [A项,由分子结构图知,该分子电子式为,则结构式为Cl—S—S—Cl,正确;B项,S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl,所有的化学键都断裂,产生新的化学键,错误;C项,S2Br2分子类似S2Cl2分子结构,分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键,正确;D项,S2Cl2与水易反应,产生能使品红溶液褪色的气体,说明生成SO2,在反应过程中S2Cl2中氯元素化合价为-1,氯元素不能再被还原,硫元素一部分化合价升高到+4(生成SO2),一部分硫元素化合价降低到0(生成S),所以反应的方程式为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl,正确。]‎ ‎8.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是 (  )‎ A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)‎ B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的离子方程式为NH+H-+H2O===NH3·H2O+H2↑‎ A [NH5为离子化合物,由NH和H-构成。]‎ ‎9.已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数。则m g Rn-中的电子总数为(  )‎ A.·NA       B.·NA C.·NA D. D [Rn-原子核内的质子数为A-(A-x+n)=x-n,Rn-原子核外的电子数为(x-n)+n=x,m g Rn-中电子数为xNA。]‎ ‎10.(2019·海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期主族元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是(  )‎ A.X的三种核素为氕、氘、氚,三者均含有中子和质子 B.W离子结构示意图为 ‎ C.X与Y只能形成一种化合物 D.Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应 D [由题可知X为H,Y为C,Z为F,W为Al。]‎ ‎11.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是(  )‎ A.冰→水→水蒸气→H2和O2‎ B.2Na+Cl22NaCl C.2H2+O22H2O D.2H2O2===2H2O+O2↑‎ D [A项,冰转化为水,水转化为水蒸气是物理变化,水蒸气分解形成H2和O2,破坏极性键,形成非极性键,错误;B项,钠是金属,与氯气反应生成氯化钠形成离子键,错误;C项,氢气与氧气反应生成水,破坏非极性键,形成极性键,错误;D项,双氧水分解形成水和氧气,破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键,正确。]‎ ‎12.下列关于电子式的表述正确的是(  )‎ A.HClO的电子式为H B.SCl2的电子式为 C.用电子式表示CaF2的形成过程为+‎ D.NCl3的电子式为 ‎[答案] C ‎13.(2019·湖北各校联考)已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是(  )‎ A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2‎ D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 C [题中没有指明X和Y原子序数的相对大小,故无法判断X与Y的原子半径大小关系,A项错误;若X和Y处于不同周期,则M的水溶液不一定呈碱性,如CaCl2溶液呈中性,B项错误;若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2,如CF2===CF2,C项正确;若M属于离子化合物,则该化合物中不一定只存在离子键,可能还有共价键,如Na2O2,D项错误。]‎ ‎14.(2019·江西七校联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 ‎(  )‎ A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强 B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐 C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红 D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 C [根据提供信息可知,A为C,B为N,C为Na,D为Mg,E为Cl。短周期元素最高价氧化物对应的水化物中HClO4的酸性最强,故HNO3的酸性比HClO4的酸性弱,A项错误;某物质焰色反应呈黄色,说明该物质中含有钠元素,可以是钠盐,也可以是Na2O或NaOH等,B项错误;Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2,所得溶液显碱性,滴加酚酞,溶液变红,C项正确;碳的氢化物为烃,有固体、液体或气体,而氮的氢化物有NH3、N2H4‎ ‎(液体)等,因此氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物的沸点,D项错误。]‎ ‎15.(2019·潍坊统考)W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法不正确的是(  )‎ A.W-的结构示意图为 ‎ B.X与Y可以形成化合物YX2‎ C.Z离子与盐酸能发生化学反应 D.W与X均有多种核素 A [根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知,X的L层可以为3或6,即X为B或O,X与Z为同主族元素,若X为B,则Z为Al,为金属元素,不符合题意,故X为O,Z为S;根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16,而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6,则Y的最外层电子数为4,故Y为Si。W-能与H2O反应生成单质W2,则W为H。]‎ ‎16.(2019·黑龙江名校联考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  )‎ A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ A [根据“短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大”“元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素”,推出Y为Al;“元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料”,则W为Li;因“X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍”,则X为C;由“Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”,推出Z为S。W的氯化物为LiCl,Li不满足8电子的稳定结构,A项错误;C与H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯等,B项正确;Y的单质为Al,Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能生成氢气,C项正确;S与C可形成共价化合物CS2,D项正确。]‎ ‎17.(2019·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)F位于第________周期________族。‎ ‎(2)G的离子结构示意图为_________________________________________。‎ ‎(3)用电子式表示D2的形成过程:__________________________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______,含有的化学键有________(填写完整化学键类型),属于________化合物。‎ ‎(5)B的最高价是________,由A、B组成的化合物中,含A的质量分数最高的物质的化学式是________;A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________,含有的化学键有____________(填写完整化学键类型),有________对共用电子对。‎ ‎(6)D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构,则DA5中含有的化学键为________,电子式为________。‎ ‎[解析] A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。‎ ‎(1)Na位于第三周期ⅠA族。‎ ‎(2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。‎ ‎(3)电子式表示形成过程中,箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式。‎ ‎(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。‎ ‎(5)C的最高化合价为+4;C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。‎ ‎(6)N与H形成NH5的化合物应为NH4H,属于离子化合物,含有离子键和共价键,‎ 其电子式为。‎ ‎[答案] (1)三 ⅠA (2) ‎ ‎(3)  ‎(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子 ‎(5)+4 CH‎4 ‎C2H4 极性共价键和非极性共价键 6‎ ‎(6)离子键、共价键 ‎

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