2020届高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律的综合应用作业 18页

元素周期表和元素周期律的综合应用 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（　　）‎ A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 ‎ B．原子半径比较：甲＞乙＞Si ‎ C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 ‎ D．推测乙可以用作半导体材料 ‎2．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（　　）‎ X Y Z W A．若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 ‎ B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 ‎ C．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） ‎ D．若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 ‎3．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（　　）‎ A．原子半径：Z＞Y＞X ‎ B．元素非金属性：Z＞Y＞X ‎ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W ‎ D．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应 ‎4．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在元索周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（　　）‎ A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应 ‎ B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体 ‎ C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 ‎ D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键 ‎5．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断不正确的是（　　）‎ A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应水化合物酸性最强 ‎ B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X ‎ C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质 ‎ D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 ‎6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（　　）‎ A．简单离子的半径大小比较：Z＞Y＞X ‎ B．气态氢化物稳定性：Y＞X＞R ‎ C．单质的熔点：M＞Z ‎ D．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M ‎7．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是（　　）‎ A．HXO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4X2O7‎ ‎8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）‎ A．金属性：Na＞Mg ‎ B．酸性：H2SO4＞H2SiO3 ‎ C．稳定性：HCl＞HBr ‎ D．同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（　　）‎ 元素 N S O Si 原子半径/10﹣10m ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m ‎ C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m ‎10．LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（　　）‎ A．原子半径：Li＞H B．两者都是第IA族元素 ‎ C．离子半径：Li+＞H﹣ D．电子式：Li+[：H]﹣‎ ‎11．以下离子中，半径最大的是（　　）‎ A．Na+ B．K+ C．S2﹣ D．Cl﹣‎ ‎12．下列变化规律错误的是（　　）‎ A．微粒半径：F﹣＜Cl﹣＜Br ﹣＜I﹣ ‎ B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF ‎ C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI ‎ D．阴离子还原性：F﹣＜Cl ﹣＜Br ﹣＜I ﹣‎ ‎13．下列排序不正确的是（　　）‎ A．离子半径：Cl﹣＜Mg2+＜Na+ ‎ B．非金属性：Si＜C＜N ‎ C．碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH ‎ D．稳定性：PH3＜NH3＜H2O ‎14．下列元素的原子半径最大的是（　　）‎ A．氮 B．磷 C．氧 D．硫 ‎15．下列元素中，原子半径最大的是（　　）‎ A．F B．Cl C．Br D．I 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：‎ ‎ 族周期 Ⅰ ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ ‎2‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎③‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为　 　（用元素符号表示，下同）．‎ ‎（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　 　＞　 　．‎ ‎（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe+氧化，写出该反应的离子方程式　 　．‎ ‎（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．‎ ‎①写出D溶液与G反应的化学方程式　 　．‎ ‎②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：　 　．‎ ‎③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为　 　mol．‎ ‎④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有　 　．‎ ‎17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为　 　‎ ‎（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式　 　，‎ 写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式　 　．‎ ‎（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式　 　‎ ‎（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是　 　．‎ ‎18．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：‎ ‎（1）元素C的最高价氧化物的电子式为　 　；元素G的离子结构示意图为　 　．‎ ‎（2）元素L位于周期表的第　 　族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为　 　．‎ ‎（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈　 　性，原因是　 　（用离子方程式表示）．‎ ‎（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式　 　．‎ ‎19．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：‎ ‎（1）⑦的元素符号是　 　‎ ‎（2）②的原子结构示意图　 　‎ ‎（3）④和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系：④　 　⑤（填“＞”或“＜”）；‎ ‎（4）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：　 　．‎ ‎20．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：‎ ‎（1）在这10种元素中，非金属性最强的是　 　（填序号）；‎ ‎（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为　 　，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式　 　；‎ ‎（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有　 　；‎ ‎（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：　 　＞　 　（用化学式表示）．‎ ‎（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　 　．‎ ‎（6）元素④和③形成的化合物属于　 　化合物，用电子式表示其形成过程　 　．‎ 元素周期表和元素周期律的综合应用 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．甲为Ga，位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正确；‎ B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，故B正确；‎ C．非金属性C大于Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，故C错误；‎ D．乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎2．【分析】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；‎ A．若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁；‎ B．若四种元素均为非金属，则 W可能为磷元素；‎ C．若 HmXOn为强酸，则 X只能是氮元素；‎ D．若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅．‎ ‎【解答】解：已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；‎ A．若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故A正确；‎ B．若四种元素均为非金属，则 W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故B错误；‎ C．若 HmXOn为强酸，则 X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故C错误；‎ D．若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅，Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎3．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，由它们在周期表中位置可知，W为C，X为O，Y为S，Z为Cl，‎ A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大；‎ B．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；‎ C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；‎ D．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应。‎ ‎【解答】解：A．Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y＞Z＞X，故A错误；‎ B．非金属性X＞Y、Z＞Y，且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X＞Z＞Y，故B错误；‎ C．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；‎ D．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎4．【分析】已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在元索周期表中的相对位置如图所示，则YZ为第二周期元素，XW为第三周期元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，可能为N2、O2，若Z为N元素，则Y为C元素，X为Al元素，W为S元素，若Z为O元素，则Y为N元素，X为Si元素，W为Cl元素，据此分析选项，‎ A．X可能为Al或Si；‎ B．Y可能为N或C；‎ C．W可能S或Cl；‎ D．Y可能为N或C，Z可能为N或O，W为S或Cl，都是非金属元素。‎ ‎【解答】解：已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在元索周期表中的相对位置如图所示，则YZ为第二周期元素，XW为第三周期元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，可能为N2、O2，若Z为N元素，则Y为C元素，X为Al元素，W为S元素，若Z为O元素，则Y为N元素，X为Si元素，W为Cl元素，‎ A．X可能为Al或Si，若为Al元素，单质既能与强酸反应也能与强碱反应，若为Si元素不能与强酸反应，能与强碱反应，故A错误；‎ B．Y可能为N或C，Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H14、N2H4为液体，故B正确；‎ C．W可能S或Cl，W元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4、HClO4‎ 一定为强酸，故C正确；‎ D．Y可能为N或C，Z可能为N或O，W为S或Cl，都是非金属元素，三种元素形成的二元化合物中只含共价键，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎5．【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，X、T、Z处于第三周期，T单质和H2在光照的条件下发生爆炸，则T为Cl元素，可推知R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．‎ ‎【解答】解：由上述分析可知，R为F元素、X为S元素、Z为Ar、Q为O元素，T为Cl，‎ A．Z为Ar，原子最外层为稳定结构，活动性最弱，T为Cl元素，其最高价氧化物对应水化合物高氯酸是最强的酸，故A正确；‎ B．非金属性为：R＞Q＞X、R＞T＞X，故氢化物的稳定性：R＞Q＞X、R＞T＞X，故B正确；‎ C．氧气与硫化氢溶液反应可以得到硫，氟气通入溶液中，与水发生置换反应生成HF与氧气，故C正确；‎ D．X阴离子和T阴离子电子层结构相同，T原子核电荷数降低，故X阴离子半径大；非金属性T较强，故T阴离子还原性较弱，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎6．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，稀有气体原子半径大于同周期VIIA元素原子半径，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为O元素，X为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。‎ ‎【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，稀有气体原子半径大于同周期VIIA元素原子半径，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为O元素，X为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素。‎ A．O2﹣、F﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+，故A错误；‎ B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞H2O，故B错误；‎ C．铝离子半径小于钠离子半径，且铝离子所带电荷大，故Al晶体中金属键更强，则单质熔点Al＞Na，故C正确；‎ D．Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从M的盐溶液中置换出单质M，故D错误，‎ 故选：C。‎ ‎7．【分析】元素X的气态氢化物化学式为XH3，可知X的最低价为﹣3价，则最高价为+5价，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．HXO3中X的化合价为+5价，如硝酸，故A不选；‎ B．H2XO4中X的化合价为+6价，故B选；‎ C．H3XO4中X的化合价为+5价，如磷酸，故C不选；‎ D．H4X2O7中X的化合价为+5价，故D不选；‎ 故选：B。‎ ‎8．【分析】A．同周期从左向右金属性减弱；‎ B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；‎ C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；‎ D．碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大．‎ ‎【解答】解：A．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，故A不选；‎ B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H2SiO3，故B不选；‎ C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞HBr，故C不选；‎ D．碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大，则同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，不能利用元素周期律解释，故D选；‎ 故选：D。‎ ‎9．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．‎ ‎【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；‎ Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，‎ 故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，‎ 故选：B。‎ ‎10．【分析】A．同主族从上到下，原子半径减小；‎ B．H、Li原子的最外层电子数相同；‎ C．电子层排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小；‎ D．LiH属于离子化合物，通过离子键结合。‎ ‎【解答】解：A．同主族从上到下，原子半径减小，则原子半径：Li＞H，故A正确；‎ B．H、Li原子的最外层电子数相同，均为1，属于第IA族元素，故B正确；‎ C．电子层排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：H﹣＞Li+，故C错误；‎ D．LiH属于离子化合物，通过离子键结合，其电子式为：Li+[：H]﹣，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎11．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．‎ ‎【解答】解：四种离子含有2个电子层的微粒半径小于含有2个电子层的微粒，电子排布相同的微粒，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Na+，所以S2﹣的半径最大，‎ 故选：C。‎ ‎12．【分析】A．电子层越多阴离子半径越大；‎ B．非金属性越强，氢化物越稳定；‎ C．HF分子间存在氢键，沸点最高；‎ D．非金属性越强，阴离子的还原性越弱．‎ ‎【解答】解：A．电子层越多阴离子半径越大，故微粒半径：F﹣＜Cl﹣＜Br ﹣＜I﹣，故A正确；‎ B．非金属性I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；‎ C．HF分子间存在氢键，沸点最高，其它相对分子质量越大沸点越高，故沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；‎ D．非金属性I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，阴离子还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确，‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；‎ B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；‎ C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；‎ D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．‎ ‎【解答】解：A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，Cl﹣核外有3个电子层，而Mg2+、Na+核外有2个电子层，则Cl﹣离子半径较大，故A错误；‎ B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性：Si＜C＜N，故B正确；‎ C．非金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故C正确；‎ D．非金属性O＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，故D正确。‎ 故选：A。‎ ‎14．【分析】先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．‎ ‎【解答】解：氮、氧有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氮、氧的原子半径；磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径。‎ 故选：B。‎ ‎15．【分析】根据元素周期律，同主族元素的原子半径随着电子层数的增大而增大．‎ ‎【解答】解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I。‎ 故选：D。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，‎ ‎（1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小；‎ ‎（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；‎ ‎（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe+氧化为铁离子，自身被还原为水；‎ ‎（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，电解饱和氯化钠溶液生成两种气体和NaOH，则A是NaCl、C是H2‎ ‎、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，HCl和反应NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；‎ ‎①D溶液与G反应生成偏铝酸钠和氢气；‎ ‎②A溶液中溶质的阴离子是氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；‎ ‎③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则溶液中氢氧根离子浓度＝0.01mol/L，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；‎ ‎④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有NaCl、Al（OH）3和水．‎ ‎【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，‎ ‎（1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）＞r（Cl）＞r（F），‎ 故答案为：r（Na）＞r（Cl）＞r（F）；‎ ‎（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性Cl＞S，所以⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，‎ 故答案为：HClO4；H2SO4；‎ ‎（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe+氧化为铁离子，自身被还原为水，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；‎ ‎（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，电解饱和氯化钠溶液生成两种气体和NaOH，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，HCl和反应NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；‎ ‎①D溶液与G反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，‎ 故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎②A溶液中溶质的阴离子是氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，‎ 故答案为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成；‎ ‎③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则溶液中氢氧根离子浓度＝0.01mol/L，NaOH的物质的量＝0.01mol/L×1L＝0.01mol，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量＝＝0.01mol，故答案为：0.01；‎ ‎④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则二者反应生成NaCl和Al（OH）3，溶剂是水，所以混合物X中含有的物质有NaCl、Al（OH）3和H2O，‎ 故答案为：NaCl、Al（OH）3和H2O．‎ ‎17．【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，‎ ‎（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；‎ ‎（2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；‎ 氯气与甲烷发生置换反应，氯气具有强氧化性，故反应生成碳与氯化氢；‎ ‎（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；‎ ‎（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲为NO；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小，乙为O2，在一定条件下，将2LNO气体与1.5LO2均匀混合，该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收，根据电子转移守恒计算N元素在盐中的化合价，据此确定化学式．‎ ‎【解答】解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，‎ ‎（1）Na、Al、Si同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞Si，‎ 同主族原子核外电子层数越多半径越大，故半径Si＞C，则有原子半径Na＞Al＞C，‎ 故答案为：Na＞Al＞C；‎ ‎（2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4‎ 中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷电子式为：，‎ 氯气有强氧化性，与甲烷发生置换反应，故生成碳与氯化氢，反应方程式：CH4+2Cl2 C+4HCl，‎ 故答案为：；CH4+2Cl2 C+4HCl；‎ ‎（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；‎ ‎（4）元素③有多种氧化物，甲的相对分子质量最小，甲为NO；元素④有多种单质，乙的相对分子质量最小，乙为O2，在一定条件下，将2LNO气体与1.5LO2均匀混合，该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收，N元素被氧化，令盐N元素化合价为a，根据电子转移守恒可知，则1.5×4＝2×（a﹣2），解得a＝5，故生成的盐为NaNO3，‎ 故答案为：NaNO3．‎ ‎18．【分析】根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，‎ ‎（1）元素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间存在共价双键；G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子；‎ ‎（2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）＝1mol/L×0.5L＝0.5mol，Fe 2+完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br﹣完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以该反应中只有部分溴离子被氧化；‎ ‎（3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；‎ ‎（4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，据此书写方程式；‎ ‎（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气．‎ ‎【解答】解：根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，‎ ‎（1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故答案为：；； ‎ ‎ ‎ ‎（2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）＝1mol/L×0.5L＝0.5mol，Fe 2+完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br﹣完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以只有部分溴离子被氧化，被氧化的n（Br﹣）＝＝0.3mol，所以被氧化的Fe 2+、Br﹣与参加反应的Cl2物质的量之比为0.5mol：0.3mol：0.4mol＝5：3：4，所以其离子方程式为：10Fe2++6Br﹣+8Cl2＝10Fe3++3Br2+16Cl﹣，‎ 故答案为：VIII；10Fe2++6Br﹣+8Cl2＝10Fe3++3Br2+16Cl﹣；‎ ‎（3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，‎ 故答案为：碱性；AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；‎ ‎（4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，根据元素守恒知，另一种生成物是一氧化碳，结合原子守恒得反应方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；‎ ‎ （5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气，反应方程式为SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑，故答案为：SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑．‎ ‎19．【分析】由元素在周期表的位置可知，①为Li，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，据此结合各小题回答即可．‎ ‎【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为Li，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，‎ ‎（1）⑦为Cl元素，故答案为：Cl；‎ ‎（2）②为C元素，质子数为6，有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为：，故答案为：；‎ ‎（3）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故答案为：＞；‎ ‎（4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化物不能拆，故离子反应方程式为：Al2O3+6H+＝3H2O+2Al3+，故答案为：Al2O3+6H+＝3H2O+2Al3+．‎ ‎20．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．‎ ‎（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；‎ ‎（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子之间分别形成1对共用电子对；元素②与⑨形成的18e﹣化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；‎ ‎（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH4NO3；‎ ‎（4）非金属性越强，氢化物越稳定；‎ ‎（5）氧化铝与氢氧化钠反溶液反应生成偏铝酸钠与水；‎ ‎（6）元素④和③形成的化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成，用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程．‎ ‎【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．‎ ‎（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为③号元素，故答案为：③；‎ ‎（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H﹣O﹣Cl；‎ 元素②与⑨形成的18e﹣化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，‎ 故答案为：H﹣O﹣Cl；；‎ ‎（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；‎ ‎（4）同周期自左而右非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；‎ ‎（5）氧化铝与氢氧化钠反溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，‎ 故答案为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；‎ ‎（6）元素④和③形成的化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成，属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程为：，‎ 故答案为：离子；．‎ 日期：2019/4/29 9:05:03；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎