2018-2019学年湖北省宜昌市高一下学期期末考试化学试题（B卷）（word版） 8页

宜昌市2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题 化学（B卷）‎ 考试时间：2019年7月2日14:20-15:50‎ ‎ 本试卷共6页25小题，全卷满分100分，考试时限90分钟 考生注意：‎ ‎ 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎ 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，‎ 如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量:H-1 C--12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ ‎—、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，本题共20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1.化学与社会、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品有危害，我们应拒绝一切化学试剂的使用 B.当下应该兴建更名的钢铁，水泥企业，提高钢铁、水泥的产量 ‎ C.核泄漏造成的 核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大风险，应立即停建核电站 D.当前，我们应该开发新能源，减少含碳化合物的使用，降低碳的排放 ‎2.下列有关化学用语的表示正确的是 ‎3.下列物质能发生加成反应的是 A.乙烯 B.甲烷 C.乙醇 D.乙酸 ‎4. 下列说法正确的是 A.化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 ‎5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的是 A.电子层数 B.核电核数 C.核外电子数 D.最外层电子数 ‎6.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A.催化剂能改变化学反应的速率 B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%‎ C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 ‎ D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 ‎7.下列离子方程式书写正确的是 ‎8.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ‎①液氯、干冰、碘化银均为化合物 ‎②碱石灰、盐酸、水煤气均为混合物 ‎③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ‎④牛奶、豆桨、漂粉精均为皎体 ‎⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiCO3均为钠盐 A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤‎ ‎9.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ‎10.下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是 将海水中含有的钾元素转化得到钾单质 海水蒸发制海盐 从海水所得粗盐中制取精盐 从海带中提取碘单质 ‎11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 ‎12.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃导管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列个图中能用作安全瓶倒吸装置的是 ‎13.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物是是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3〜5滴稀硫酸：将混合液煮沸几分钟、冷却：在冷却后的溶液中加入少量新制备的Cu(0H)2，加热3〜5min。实验结果没有红色沉淀产生。其原因是 A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 ‎ C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 ‎ ‎14. 下列现象或事实能用同一原理解是的是 乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色 C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D.常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象 ‎15.用NA阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 28g乙烯含有的共用电子对数为2NA ‎ B. 11.2L 02含有的原子数为NA C.标准状况下， 4.48 L CO2气体与足量Na2O2反应，转移电子数为0.2 NA D.1L 1mol L的稀盐酸中，含有的HCl分子数为NA ‎16.某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ‎①可以燃烧；‎ ‎②能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ ‎③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；‎ ‎⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应 A.只有①② B.①④ C.只有⑤ D.④⑥‎ ‎17.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A.NaCl溶于水 B.HCl溶于水 C.干冰汽化 D.KClO3受热分解 ‎18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是 A.Y与X的简单离子，前者半径大 B.X的简单氢化物的热稳定性比W强 C.Y与Z形成的化合物具有还原性 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 ‎19.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）种 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎20.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，产生的气体在相同条件下的体积比是 A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:3‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共60分）‎ 二、非选择题(5小题，共60分）‎ ‎21. (11分）已知乙烯能发生以下转化：‎ ‎(1)D的结构简式为： 。‎ ‎(2)写出化合物B中官能团名称： 。‎ ‎(3)写出反应①的反应类型： 。‎ ‎(4)写出反应②的化学方程式： 。‎ ‎(5)写出反应④的化学方程式： 。‎ 实验室通过图一所示装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 ；E中盛有的试剂是 。‎ ‎22.（10分）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据天空：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为 。平衡时X的转化率为 。‎ ‎(3)2min反应达到瓶衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”、“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时 。‎ ‎(4) 下列叙述能证明该反应己经达到化学平衡状态的是（填序号） 。‎ A.Y的体积分数不再变化 B.容器内气体压强不再变化 C. D.单位时间内消耗同时生成 ‎23.（13分）某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流指针发生偏转。. ‎ ‎(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为: 。‎ ‎(2) B装置中Zn板是 极，发生的电极反应式是_ CU板上的现象是 ，发生的电极反应式是_ 。‎ ‎(3)从能来那个转化的角度看，A、B中反应物的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化为 。 ‎ ‎(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 A. 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B. 原电池装置需要2个电极 C.电极一定不能参加反应 D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 ‎24.（15分）(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：‎ ‎①高铁酸钾中铁元素的化合价为_______，据此推测它具有的化学性质是_________。‎ ‎②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1 h，发生反应的离子方程式为________________。则采用的合适控温方式是 。发生的离子反应为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+1OH2O,该反应的还原剂是 。‎ ‎③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：‎ I.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；‎ Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入试剂H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；‎ Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；‎ Ⅵ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。‎ 请根据上面操作流程，回答以下问题：‎ ‎①步骤Ⅰ配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是__________。‎ ‎②步骤Ⅱ加入试剂H2O2，其主要目的是 。 ‎ ‎③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是______________。‎ ‎④若要检验溶液中的Fe3+，则应加入 试剂。‎ ‎⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是 。‎ ‎25.(11分)短周期的四种主族元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子数之和为8，X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的气态化合物。‎ ‎(1)写出下列元素名称： X　　，Y　　，Z　 W在周期表中的位置是： 。‎ ‎(2)XZ3的电子式 。‎ ‎(3)A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共性键类型为 （填“极性键”或“非极性键”），写出A分子的结构式 。‎ ‎(4)一种绿色氧化剂M分子内含18个电子，X和Z也能形成18个电子的N分子，M能与N反应生成X的单质常见氢化物，请写出该反应的化学方程式： 。‎ 宜昌市2019年高一年级学年期末调考试题 化学参考答案及评分细则（B卷）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A C A D C B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B D D C A D A B B 二、非选择题 (本大题共5小题，共60分)‎ ‎21．（11分）‎ ‎（1）CH3COOH（1分），（1分）‎ ‎（2）羟基（1分）‎ ‎（3）加成反应（1分）‎ ‎（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　（2分，分步写对的也给分）‎ ‎（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）‎ ‎（6）催化剂、吸水剂（2分，答对一个得1分，多答脱水剂不扣分），‎ 饱和Na2CO3溶液（1分）（掉饱和不给分）‎ ‎22．（10分）‎ ‎（1）3X+Y2Z （2分，不写可逆符号不给分）‎ ‎（2）0.02 mol/(L·min)或3.3×10－4 mol/(L·s)（2分,不写单位扣1分）；　　30%（2分）‎ ‎（3）大，相等（各1分）‎ ‎（4）AB（2分，见错无分，漏写给1分）‎ ‎23．（13分）‎ ‎（1）Zn+2H+===Zn2++H2↑（2分，不写“↑”扣1分）‎ ‎（2）负（1分）；Zn－2e－===Zn2+（2分）；产生气体（1分）；‎ ‎2H++2e－=H2↑（2分, 不写“↑”扣1分）‎ ‎（3）大于；热能；电能（每空1分）‎ ‎（4）BD（2分，见错无分，漏写得1分）‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1）①＋6 (1分)　 强氧化性 (1分) ‎ ‎②冰水浴(1分) Fe (NO3) 3（或Fe3＋）　(1分)‎ ‎③4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑ (2分)（胶体未写不扣分）‎ ‎（2）①250mL容量瓶(1分) （只写 “容量瓶”不给分）‎ ‎②将Fe2+全部氧化为Fe3+（不引入杂质）(1分) ‎ Fe3+ + 3NH3·H2O === Fe(OH)3↓ + 3NH4+ (2分)‎ ‎③取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 (2分)（试剂写对1分，结论等1分；试剂写错不给分）‎ ‎④KSCN（或硫氰化钾） (1分) ‎ ‎⑤7n/m×100% 或700n/m % (2分)‎ ‎25．（11分）‎ ‎（1）X：氮，Y：碳，Z：氢（每空各1分）第三周期ⅥA （2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）极性键（1分），H－C≡N （1分）‎ ‎（4）2H2O2+N2H4===N2↑+4H2O （2分）‎