高考化学常见非金属及其化合物测试题+元素化合物综合应用测试题+常见有机物及其应用测试题 36页

高考化学常见非金属及其化合物测试题 +元素化合物综合应用测试题+常见有机物及其应用测试题 专题 10 常见非金属及其化合物(附参考答案） 一、选择题(每小题 6 分，共 54 分) 1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是( ) A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B．将 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 C．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2＋还原成 Cu 解析：A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O；B 错误，酸性： HCl>H2SO3，所以通入 SO2 后无 BaSO3 沉淀，因为 BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O ＋SO2↑；C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋ Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3 ＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着 Cu(OH)2 =====△ CuO＋H2O，溶 液中 NH3 不能还原 CuO 为 Cu，要还原必须是干燥的固态。 答案：C 2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( ) ①硫和氢气在加热条件下能形成 H2S，H2S 受热 300℃左右分解。氯气和氢 气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水 有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸 A．①②③④ B．只有①② C．只有②③④ D．只有③④ 解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有： ①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常 气态氢化物稳定的非金属性强。 ②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。 ③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于 乙。 ④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属 性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项 A 符合题 意。 在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元 素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。 答案：A 3．在下列饱和溶液中分别持续通入 CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 ( ) A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2 C．Ca(NO3)2 D．Na2CO3 解析：A 项中发生的离子反应为 CO2＋SiO2－ 3 ＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－ 3 ，产 生沉淀；B 项中发生的离子反应为：Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，产 生沉淀；C 项中二氧化碳与 Ca(NO3)2 不反应，没有沉淀或晶体析出；D 项中二 氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解 度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。 答案：C 4．(2011·湛江高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说 法不正确的是( ) A．SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．Na2O2 能与 CO2 反应产生 O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。 答案：B 5．(2010·全国理综Ⅱ)在相同条件下，下列说法错误的是( ) A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2 的利用率 解析：A 项正确；B 项由于 I2 在 KI 溶液中可发生反应 I2＋I－ I－ 3 ，所以 碘在 KI 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；C 项 CH3COO － 可抑制 CH3COOH 的电离；D 项正确。 答案：C 6．碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I－的形式存在， 几种粒子之间有如下转化关系： 根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是( ) A．可用淀粉－KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．在碘水中通入 Cl2，发生反应的化学方程式为 5Cl2＋I2＋6H2O ===2HIO3 ＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IO－ 3 D．途径Ⅲ中若消耗 1 mol Cl2，反应中转移的电子数为 2NA 解析：加碘盐中碘指的是 IO－ 3 ，根据氧化还原反应中归中原理可知选项 A 正确。由途径Ⅰ和途径Ⅲ可推知碘水也能和 Cl2 反应，选项 B 中化学方程式正确。 由选项 B 可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>IO－ 3 >I2。途径Ⅲ中 Cl2 的还原产物为 Cl－， 若消耗 1 mol Cl2，可知反应中转移的电子数为 2NA。 答案：C 7．(2011·厦门模拟)如下图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸 入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 D．沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 解析：Na2SO3 与浓硫酸反应产生 SO2 气体，SO2 溶于水生成 H2SO3，能使 蓝色石蕊试纸变红，但 SO2 不能使指示剂褪色；SO2 能使品红试纸褪色说明 SO2 具有漂白性，而 SO2 具有还原性，能被 KMnO4 氧化；实验中多余的 SO2 可以用 强碱溶液吸收，以防污染环境。 答案：C 8．(2011·山东烟台高三诊断性检测)下列关于 Cl、N、S 等非金属元素单质 及其化合物的说法正确的是( ) A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 解析：A 错，因为漂白粉主要成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2，而有效成分是 Ca(ClO)2。B 错，因为二者发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O。 C 对，因为它有效地利用了 NaOH 固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应 使 NH3·H2O 的电离平衡左移。D 错，因为 Fe＋S=====△ FeS ＋2 ，而 2Fe＋ 3Cl2=====点燃 2Fe ＋3 Cl3。 答案：C 9．下列叙述正确的是( ) A．将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入 SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不 溶解 C．向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液， 沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率 不改变 解析：选项 A，CO2、SO2 均不能与 BaCl2 溶液反应，所以再通入 SO2 时也 无沉淀产生。选项 B，Cu 不能与稀 H2SO4 反应，但加入 Cu(NO3)2 后，溶液中存 在 HNO3，Cu 溶解在 HNO3 中。选项 C，Al3＋与 NH3·H2O 反应生成 Al(OH)3 沉 淀，加入过量 NaHSO4 溶液时，NaHSO4 电离出的 H＋使 Al(OH)3 溶解。选项 D， 加入 CuSO4 后形成原电池而加快了产生 H2 的速率。 答案：C 二、非选择题(共 46 分) 10．(10 分)(2010·新课标全国理综)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按 下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方 程式为____________________________________； (2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是__________________、 ____________________，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是________和 ________；装置 B 中发生反应的离子方程式为_______________________； (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ___________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。 解析：本题结合实验考查验证了 SO2 的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性 氧化物通性等基本性质。 (1) 制 备 SO2 的 仪 器 有 蒸 馏 烧 瓶 、 分 液 漏 斗 等 ， 反 应 原 理 Na2SO3 ＋ H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)SO2 具有还原性，能被 KMnO4 酸性溶液氧化，故 B 中溶液由紫红色变为 无色，离子方程式为：5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－ 4 ＋4H＋，SO2 具有 弱的氧化性，与 Na2S 反应生成单质 S，使溶液变浑浊。 (3)SO2 可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。 (4)SO2 具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用 NaOH 溶液。 答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－ 4 ＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红 色 (4)NaOH 11．(12 分)(2010·海南高考)A～G 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气 态单质。 A ――→ MnO2 ① B ――→ Fe 点燃 E――→ C F 和 G 的混合溶液 C――→ MnO2 ②△ D――→ Fe，△ G 请回答下列问题： (1)物质 C 和 E 的名称分别为________、________； (2)可选用不同的 A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ________；若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为________； (3)反应②的化学方程式为__________________________。 (4)新配制的 F 溶液应加入________以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离 子的常用试剂是________，实验现象为____________。 答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ KClO3 (3)MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)铁粉 KSCN(或 NH4SCN)溶液 溶液变红 12．(12 分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下 图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.…… (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是________。 (2) 验 证 氯 气 的 氧 化 性 强 于 碘 的 实 验 现 象 是 _______________________________________________________。 (3)B 中 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _______________________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 __________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________， 得电子能力逐渐减弱。 解析：(1)A 中 KMnO4 氧化浓盐酸产生黄绿色气体 Cl2，其电子式为··Cl·· ·· ··Cl·· ·· ··。 (2)圆底烧瓶上部的淀粉 KI 试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2＋ 2I－===2Cl－＋I2，实验现象是：淀粉 KI 试纸变蓝。(3)B 中是 NaBr 溶液，Cl2 氧 化 Br－，离子反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)球形漏斗 C 中是 NaBr 溶液， 被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的 KI 溶液发生反应，便可验证。即打 开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后 CCl4 层溶液变为紫红色。(5)过程Ⅲ实验的目的是确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，否则 Cl2 也能氧化 KI 溶液，对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱 的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电 子能力逐渐减弱。 答案：(1)··Cl·· ·· ··Cl·· ·· ·· (2)淀粉 KI 试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静 置后 CCl4 层溶液变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 13．(12 分)(2011·北京，27)甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能 否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装 置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量 浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色 并逐渐消失 打开弹簧夹，通入 N2，停 止加热，一段时间后关闭 从 B、C 中分别取少量白 色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A 中反应的化学方程式是_______________________。 (2)C 中白色沉淀是____________，该沉淀的生成表明 SO2 具有________性。 (3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________。 (4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙 认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________； 乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是________。 ②进行实验，B 中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同 的原因：____________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉 淀，由此得出的结论是_______________________。 解析：本题主要考查了 SO2 的制取、性质及 BaSO3、BaSO4 的性质知识等， 同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生 的思维分析能力等。 由 题 给 实 验 目 的 和 实 验 可 知 ， A 中 发 生 的 反 应 方 程 式 为 ： Cu ＋ 2H2SO4(浓)=====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O；A 中白雾可能含有 SO3 或 H2SO4，因 B 中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为 BaSO4，不是 BaSO3；同理，C 中 的白色沉淀也是 BaSO4，并因此说明 SO2 具有还原性；C 中液面上方生成浅棕色 气体则是硝酸还原生成的 NO 遇 O2 生成了红棕色的 NO2 之故，化学方程式是 2NO＋O2===2NO2；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在 Cu 与浓硫 酸反应前，可先通一会儿 N2；乙同学为除去白雾或 SO2 中的 SO3，可在 A、B 间增加一个盛放浓硫酸或饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中， B 中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是 BaSO4，由于甲同 学没有排除白雾的干扰，故生成 BaSO4 沉淀的离子方程式为 SO 2－ 4 ＋Ba2 ＋ ===BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，故生成 BaSO4 的离子方程式为 2Ba2 ＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋；合并甲、乙两同学的方案进行实验时， B 中无沉淀生成，C 中产生白色沉淀，说明 SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生 成 BaSO3 沉淀。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4 还原 (3)2NO＋O2===2NO2 (4)①通 N2 一段时间，排除装置中的空气 饱和 NaHSO3 溶液 ②甲：SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=== 2BaSO4↓ ＋4H＋ 白雾的量远多于装置中 O2 的量 (5)SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀 专题 11 元素化合物综合应用(附参考答案） 一、选择题(每小题 5 分，共 50 分) 1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( ) A．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析：Fe 与氯气生成 FeCl3，而 Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl2，故 A 错；K 与不足量的稀硫酸反应时，能发生 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，H2SO4 不足， KOH 过量使溶液呈碱性，故 B 错；Na 的密度比 K 大，故 C 错；P、S、Cl 是同 周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， H2CO3 是弱酸，而 H3PO4 是中强酸，故酸性 H3PO4>H2CO3，则 D 选项正确。 答案：D 2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生 的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如 下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 解析：这是一道新题型，对题意的理解是解题的关键。用烧碱来吸收二氧 化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠，与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧 碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质循环： CaO、NaOH 循环，B 项排除。D 项中的 CO2 制甲醇，没有见过，想将＋4 价降 低到－2 价也比较困难；C 项应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使 用就可以。 答案：A 3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→ ＋O2 氧化物――→ ＋H2O 酸或碱 ――---------→ ＋NaOH 或 HCl 盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 解析：S 与 O2 生成 SO2，SO2 再与 H2O 生成 H2SO3，H2SO3 可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正确。SiO2、CuO、Fe3O4 均不与 H2O 反应，A、C、D 错误。 答案：B 4．已知 A 是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列 叙述中正确的是( ) A ――-------→ 强碱溶液 B＋H2 ↑ CO2 D(白色固体)――--→ 煅烧 C(白色胶状沉淀) ①A 可能是铝或硅 ②D 一定是一种两性物质 ③D 晶体的熔点很高 A．①② B．①③ C．②③ D．② 解析：可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。 Al――→NaOHNaAlO2＋H2 ↑电解 CO2 Al2O3←-------煅烧 Al(OH)3 Si――→NaOHNa2SiO3＋H2 高温 C CO2 SiO2←-------煅烧 H2SiO3 由此可知，当 A 为 Si 时，SiO2 不是两性物质；D 不论是 Al2O3 还是 SiO2， 均具有很高的熔点。 答案：B 5．(2011·北京崇文模拟，4)在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过 量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶 液中含有的阳离子是( ) A．Mg＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋ C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有 Mg2＋、Al3＋ 解析：分析图像可知，开始时加入 NaOH 溶液无沉淀产生，说明溶液中有 大量 H＋，随后开始出现沉淀，后随着 NaOH 溶液的加入，沉淀部分溶解至不变， 结合选项知选 B。 答案：B 6．(2011·山东烟台高三一模，10)X、Y、Z、W 是中学化学常见的四种物质， 它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( ) X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 解析：验证法处理该题。Fe 与 Cl2 不能直接生成 FeCl2，这是由于 Cl2 为强 氧化性物质，直接把 Fe 氧化成＋3 价，2Fe＋3Cl2=====点燃 2FeCl3。 答案：D 7．(2011·山东泰安模拟，7)今有一混合物溶液，只可能含有以下离子中的 若干种：K＋、NH＋ 4 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－ 3 、SO2－ 4 ，现取三份 100 mL 溶液进 行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 (3)第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥 后，沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验以下推测正确的是( ) A．K＋一定存在 B．100 mL 溶液中含 0.01 mol CO2－ 3 C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析：据(2)知 NH ＋ 4 有 0.04 mol。据(3)知：①BaSO4 有 2.33 g(即 0.01 mol)， 即有 0.01 mol SO2－ 4 ；②BaCO3 为 3.94 g(即 0.02 mol)，即 CO 2－ 3 有 0.02 mol；③Ba2 ＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在。由于 n(NH＋ 4 )<2n(CO2－ 3 )＋2n(SO2－ 4 )，由电荷守 恒可知，必有 K＋。 答案：A 8．某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2O(g)、H2 中的一种或几种。现 依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小； ②通过赤热的 CuO 时，固体变为红色；③通过白色的 CuSO4 粉末时，粉末变蓝； ④通入澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中( ) A．一定含有 CO2、H2O，至少含 H2、CO 中的一种 B．一定含有 H2O、CO，至少含 CO2、H2 中的一种 C．一定含有 CO、CO2，至少含 H2O、H2 中的一种 D．一定含有 CO、H2，至少含有 CO2、H2O 中的一种 解析：①通过碱石灰时气体体积变小，说明有能与碱石灰反应或者有能被 碱石灰吸收的气体，因此至少有二氧化碳或者水蒸气中的一种。②通过赤热的 氧化铜时，固体变为红色，说明有还原性气体存在，因此可能含一氧化碳或者 氢气。③通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变为蓝色，白色硫酸铜粉末遇水才会变 蓝，说明步骤②中产生水蒸气，而水蒸气是由氧化铜和氢气反应得到的，由此 证明原混合气体中一定含氢气。④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，说明有 二氧化碳，而通过碱石灰后的气体中不可能有二氧化碳，由此证明二氧化碳是 后面反应产生的，即由②反应产生的，证明原混合气体中一定含一氧化碳。综 上，一定含氢气和一氧化碳，含水和二氧化碳中的一种，所以 D 正确。 答案：D 9．由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如图所 示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是( ) AH2O 常温|→B――→X C――→X D →E A．若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的直线形分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应 B．若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH－＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2－ 3 ，则 E 一定 能还原 Fe2O3 C．若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2 D．若 D 为白色沉淀，与 A 的摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 解析：选项 A，X 是 Na2CO3，C 为 CO2，若 A 为 NO2，B 为 HNO3，D 为 NaHCO3 也符合转化关系。选项 B，根据 B、D 反应的离子方程式，可推测 A 为 活泼金属 Na(或 K 等)，B 为 NaOH，E 为 H2，X 为 CO2，C 为 Na2CO3，D 为 NaHCO3，H2 在加热时能还原 Fe2O3。选项 C，A 为 Na2O2，B 为 O2，E 为 NaOH， X 为 C，C 为 CO2，D 为 CO，符合转化关系，正确。选项 D，D 为摩尔质量为 78 g·mol－1 的 Al(OH)3，A 为摩尔质量为 78 g·mol－1 的 Na2O2，X 为铝盐，C 为四 羟基合铝酸盐，铝盐和四羟基合铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成 Al(OH)3， 符合转化关系，正确。 答案：A 10．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如下 图。操作过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的 正确结论是( ) A．原溶液中一定含有 SO2－ 4 B．原溶液中一定含有 NH＋ 4 C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋ 解析：若原溶液含有 SO2－ 3 、Fe2＋，加入酸化的 Ba(NO3)2，相当于溶液中含 有 HNO3，可氧化 SO2－ 3 、Fe2＋，仍会出现图示中的现象，选项 A、D 错误。因实 验的第一步中加入了 Cl－，再加入 AgNO3 溶液，仍会出现白色沉淀，C 错误。 过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为 NH3，则原溶 液中一定含有 NH＋ 4 ，B 正确。 答案：B 二、非选择题(共 50 分) 11．(15 分)(2011·广东佛山一检，30)A、B、C、X 均为中学常见的纯净物， 它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 A ――-----→ ＋X 一定条件 反应① B―---------―→ ＋X 一定条件 反应② C 试回答： (1)若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是________。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al (2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀，则 B 的化学式为________；C 溶液在储存时应加入少量 X，理 由 是 ( 用 必 要 的 文 字 和 离 子 方 程 式 表 示)__________________________________________________。 (3)若 A、B、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质溶液，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B 的化学式为________，X 的化学式可能为(写出不同类 物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________。 解析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。 (1)当 X 是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na 均可被连续氧化，而 Mg、 Al 只能被氧化一次。因此 A 不可能是 Mg、Al。 (2)由于 C 溶液中滴加 AgNO3 溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以 C 中含有 Cl－，X 应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，X 为 Fe，A 为 Cl2。 Cl2――→Fe FeCl3――→Fe FeCl2，B 为 FeCl3，C 为 FeCl2，由于 Fe2＋易被氧化， 储存 FeCl2 溶液时常加入少量铁粉。 (3)A、B、C 均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸 或碱的反应。如： NaAlO2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl3 或 AlCl3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO2 答案：(1)de (2)FeCl3 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止 Fe2＋被氧化成 Fe3＋ (3)Al(OH)3 HCl NaOH AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 12．(15 分)(2011·天津，7)图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之 间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于 水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题： (1)组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是________；M 中存在的化学键类 型为________；R 的化学式是________。 (2)一定条件下，Z 与 H2 反应生成 ZH4，ZH4 的电子式为________。 (3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)，放出 a kJ 热量。 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： _______________________________________________________。 (4) 写 出 A 和 D 的 稀 溶 液 反 应 生 成 G 的 离 子 方 程 式 ： ______________________________________________________。 (5)向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只 有一种，请在坐标系中画出 n(X2＋)随 n(X)变化的示意图，并标出 n(X2＋)的最大 值。 解析：磁性氧化铁的化学成分是 Fe3O4，即 A 为 Fe3O4，据此即可依次确定 X 为铁，Y 为 O2，D 为 HNO3；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是 SiO2， 即 E 为 SiO2，故 Z 为 Si，M 为 Na2SiO3，R 为 H2SiO3 或 H4SiO4。根据上述推断 即可回答有关题设问题了，具体见答案。 答案：(1)第二周期第Ⅵ A 族 离子键、共价键 H2SiO3(或 H4SiO4) (2) (3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8 a kJ/mol (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O (5) 13．(20 分)某矿样的主要成分为 Al2O3 和 SiO2。现以该矿样为原料制备氧化 铝和高纯硅的流程如下： 请回答下列问题： (1)试剂 a 的最佳选择为________(填代号)。 a．稀盐酸 b．氨水 c．纯碱溶液 d．醋酸 (2)由沉淀Ⅱ获得 Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和三 脚架外，还需要________、________(填写仪器名称)。该过程中玻璃棒的主要作 用是_______________________________________________________。 (3) 滤 液 A 中 通 入 NH3 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _______________________________________________________。 (4)NH4Cl 是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是 NH4Cl 或 (NH4)2SO4 中 的 一 种 ， 请 设 计 实 验 进 行 鉴 别 ( 简 述 操 作 过 程)__________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________________________________。 (5)如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置________，氨气的 干燥应选用装置________(选填代号)。 (6)假设每一轮次制取过程中硅元素没有损失，反应①中 HCl(g)的利用率为 75%，反应②中 H2 的利用率为 80%，则在下一轮次生产中需要补充通入 H2 和 HCl 的体积之比为________(相同状况下)。 解析：(1)矿样与试剂 a 反应得到铝盐和 SiO2，可知试剂 a 为酸液；再由流 程图中最终得到 NH4Cl 晶体，判断试剂 a 应为稀盐酸。 (2)由 Al(OH)3 焙烧生成 Al2O3，应使用坩埚进行灼烧，夹持坩埚应使用坩埚 钳。在灼烧过程中，应使用玻璃棒不断搅拌使固体受热均匀而防止固体迸溅。 灼烧完毕，可使用玻璃棒将固体进行转移。 (4)检验 NH4Cl 或(NH4)2SO4，实质是通过检验 Cl－或 SO 2－ 4 是否存在来实现。 (5)实验室制取 NH3，可通过以下方法：①Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△ CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O，可选装置 B 来实现； ②NH3·H2O(浓) =====CaO 或 NaOH 固体NH3↑＋H2O，可选装置 A 来实现。可选用碱性 干燥剂(如碱石灰、生石灰)来干燥 NH3。 (6)设第一轮次生成 1 mol Si，则有： Si ＋ 3HCl =====553～573 KSiHCl3 ＋ H2 1 mol 3 mol 1 mol 1 mol SiHCl3＋H2 =====1 373 KSi ＋ 3HCl 1 mol 1 mol 1 mol 3 mol 故第一轮次应通入：n(H2)＝1 mol 80% ＝1.25 mol，n(HCl)＝3 mol 75% ＝4 mol；同时 两步反应分别生成 1 mol H2、3 mol HCl。故下一轮次再补充通入 n(H2)＝1.25 mol －1 mol＝0.25 mol，n(HCl)＝4 mol－3 mol＝1 mol，其体积比为 V(H2):V(HCl)＝ 0.25 mol:1 mol＝1:4。 答案：(1)a (2)坩埚 坩埚钳 焙烧固体时搅拌使固体均匀受热，防止发生迸溅；转移 固体 (3)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (4)取适量样品于试管中配成溶液，滴加适量 BaCl2 溶液，再滴加稀硝酸， 若产生白色沉定，则证明是(NH4)2SO4，反之为 NH4Cl (5)AB CE (6)1:4 专题 12 常见有机物及其应用(附参考答案） 一、选择题(每小题 5 分，共 50 分) 1．(2011·福建，8)下列关于有机化合物的认识不正确的是( ) A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3 可以电离出 H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。 解析：在水溶液里，乙酸分子中的—COOH 可以电离出 H＋，—CH3 不能电 离，C 项不正确。 答案：C 2．(2011·新课标，8)分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异 构)( ) A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种 解析：考查同分异构体的书写，实际考查烃分子中氢原子种类。首先明确 C5H12 的烷烃有三种：正戊烷(共有 3 种氢原子)、异戊烷(共有 4 种氢原子)、新戊 烷(只有一种氢原子)，故 C5H12 的烷烃被氯气取代后生成的 C5H11Cl 的同分异构 体共有 8 种，C 正确。 答案：C 3．(2011·新课标，9)下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH3CH===CH2＋Br2――→CCl4 CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH ――→浓 H2SO4△ CH2===CH2＋H2O ③CH3COOH＋CH3CH2OH ――→浓 H2SO4△ CH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋HNO3 ――→浓 H2SO4△ C6H5NO2＋H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 解析：考查有机化学反应类型。反应①属于加成反应；反应②属于消去反 应；反应③为酯化反应，酯化反应属于取代反应；反应④为硝化反应，硝化反 应属于取代反应。 答案：B 4．下列化学方程式书写错误的是( ) A．乙醇催化氧化制取乙醛： 2CH3CH2OH＋O2 ――→ 催化剂 △ 2CH3CHO＋2H2O B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯： CH3CH2OH＋CH3COOH 催化剂 △ CH3COOC2H5 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 解析：C 项中乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，漏掉了产物水。 答案：C 5．(2010·上海，12)下列实验操作或实验事故处理正确的是( ) A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70℃以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 解析：制硝基苯时，应先将浓 HNO3 和浓 H2SO4 混合，冷却后再加入苯， 故 B 错；手上沾了苯酚，应用酒精洗，故 C 错；实验室制取酯时，应用酒精灯 加热，故 D 错。 答案：A 6．(2011·四川，12)25℃和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总 体积缩小了 72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( ) A．12.5% B．25% C．50% D．75% 解析：设乙烷、乙炔和丙烯的体积分别为 x、y、z，根据气体总体积列出方 程①x＋y＋z＝32 mL，再根据烃的燃烧方程式以及气体体积减少，列出方程 ②2.5x＋1.5y＋2.5z＝72mL，联立①②解得 y＝8mL，故乙炔的体积分数为 25%， B 正确。 答案：B 7．(2011·浙江，11)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中 的色氨酸转化得到。 下列说法不正确．．．的是( ) A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 解析：本题是一道有机题，考查了氨基酸的性质，特别是等电点的应用， 同时要求能够辨认、区别色氨酸和褪黑素的官能团。氨基酸形成内盐的熔点较 高，A 项正确；氨基酸在等电点时，形成内盐，溶解度最小，易析出晶体，B 项正确；色氨酸分子结构中氨基和羧基，可以发生缩聚反应，C 项正确；褪黑素 的官能团为酰胺键，无羧基，二者结构不相似，D 项错误，选 D。 答案：D 8．有机化合物 A 只由 C、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用 来衡量一个国家石油化工业的发展水平，A、B、C、D、E 有如图所示的关系， 下列推断不正确的是( ) A．鉴别 A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B．B、D 均能与金属钠反应 C．物质 C 的结构简式为 CH3CHO D．B＋D―→E 的化学方程式为：CH3CH2OH＋ CH3COOH 浓硫酸 △ CH3COOC2H5 解析：由题意知 A 为乙烯，则 B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，E 为乙酸 乙酯。显然 A、B、C 正确；D 项中化学方程式漏掉了产物水，故 D 错。 答案：D 9 ． 下 面 是 生 产 生 活 中 的 常 见 有 机 物 的 分 子 式 、 结 构 式 、 结 构 简 ⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、⑩聚乙烯。有关说法正确的是( ) A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩ B．投入钠能产生 H2 的是⑤⑦⑧⑨ C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩ D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是① 解析：能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的，说明分子中含有 C===C 或 C≡C 等不饱和键；能与 Na 反应生成 H2 的说明分子中含有—OH(或—COOH)； 含碳量最高、有毒的常温下为液体、点燃有浓的黑烟的是苯。 答案：D 10．(2011·厦门模拟)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦ 的说法不正确的是( ) A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应 解析：酯化反应和水解反应均为取代反应。 答案：C 二、非选择题(共 50 分) 11．(12 分)(2010·海南高考，16)有机物 A 可作为植物生长调节剂，为便于 使用，通常将其制成化合物 D( )，D 在弱酸性条件下会缓慢 释放出 A。合成 D 的一种方法及各物质间转化关系如下图所示： 请回答下列问题： (1)A 的名称是________，A 与氯气反应可生成 C，C 的名称是________； (2)经测定 E 中含有氯元素，且 E 可以与乙酸发生酯化反应，则 E 的结构简 式为________，由 A 直接生成 E 的反应类型是________； (3)在弱酸性条件下，D 与水反应生成 A 的化学方程式为 ____________________________________________________； (4)写出 E 的两个同分异构体的结构简式________。 解析：根据 A 的特殊用途可知 A 为乙烯；结合流程图中的转化关系和条件 可知 B 为环氧乙烷( )，又知 E 中有氯元素，且能与乙酸发生酯化反 应，推知 E 的结构简式为 ClCH2—CH2OH；根据 A 与 Cl2 反应生成 C，可知 C 为 1,2－二氯乙烷(ClCH2－CH2Cl)。由 D 的结构简式可推出 D 在酸性条件下水 解生成 A 和其他产物的反应方程式。 答案：(1)乙烯 1,2－二氯乙烷 (2)ClCH2CH2OH 加成反应 12．(12 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提 示：RCH＝CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 R′COOH，其中 R 和 R′为烷基)。 回答下列问题： (1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分 数为 0.814，其余为氧元素，则 A 的分子式为________； (2)已知 A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B 与 NaHCO3 溶液完全反应，其物质的量之比为 1:2，则在浓硫酸的催化下，B 与足 量 的 C2H5OH 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _______________________________________________________， 反 应 类 型 为 __________________ ， A 的 结 构 简 式 是 _______________________________________________。 (3)D 的同分异构体中，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有________种， 其相应的结构简式是________。 解析：解答第(1)题应注意根据题给信息：化合物 A 为直链化合物，相对分 子质量小于 90，可设 A 中若含 1 个 O，则其相对分子质量为 16 1－0.814 ＝86，若 含 2 个 O，则其相对分子质量为 16×2 1－0.814 ＝172>90，与题意不符，故 A 中只含 1 个 O，相对分子质量为 86，据此可得 A 的分子式为 C5H10O。 解答第(2)题结合题给信息和有机物的衍变关系知 A 能被 KMnO4(H＋)氧化且 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 A 分子中含 ；由 C＋C2H5OH 浓 H2SO4 △ D(C4H8O2)＋H2O 可知该反应为酯化(取代)反应，则 C 为 CH3COOH， 又因为 A 为直链化合物且能与金属钠作用放出氢气，所以 A 的结构简式为 CH3CH===CHCH2CH2OH，B 的结构简式为 。 (3)D 为饱和一元酯，其同分异构体能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，说明 D 的 同 分 异 构 体 为 羧 酸 ， 其 结 构 简 式 为 CH3CH2CH2COOH 、 。 答案：(1)C5H10O (2)HOOCCH2COOH ＋ 2C2H5OH 浓硫酸 △ H5C2OOCCH2COOC2H5 ＋ 2H2O 酯化反应或取代反应 CH3CH===CHCH2CH2OH (3)2 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH 13．(13 分)(2011·江苏，17)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： 回答下列问题： (1)在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是_______________。 (2)C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为________和________ (填官能团名称)。 (3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能与金属钠反应放出 H2；②是萘( )的衍生物，且取代基都在同一 个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水 解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢。 (4)若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E(分子式为 C23H18O3)， E 是一种酯。E 的结构简式为________。 解析：本题是一道基础有机合成题，仅将敌草胺的合成过程列出，着力考 查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对 信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本 题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图 设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工 能力提出较高要求。 答案：(1)A 被空气中的 O2 氧化 (2)羟基 醚键 14．(13 分)(创新探究)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，其合成路线如下： 已知：CH3CHO＋H2 ――→ 催化剂 CH3CH2OH。 (1)写出 D 中官能团的结构式：________；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 ________。 (2)下列说法中正确的是________。 A．反应①与③属于取代反应 B．在一定条件下，化合物Ⅰ不能与液溴反应 C．在一定条件下，化合物Ⅰ可以与 CH3COOH 反应，其反应类型与③相同 D．在一定条件下，化合物Ⅰ能与酸性 KMnO4 溶液反应 (3)反应⑤的化学方程式为________________________ (要求写出反应条 件)。 (4) 写 出 化 合 物 Ⅰ 转 化 为 化 合 物 A 的 化 学 反 应 方 程 式 ： _____________________________________(要求写出反应条件)。 解析： 与 H2 发生加成反应得到 (苯甲醇)，苯甲 醇在一定条件下能与液溴反应，能与 CH3COOH 发生酯化反应，酯化反应的本 质是取代反应，故(2)的选项 B 错误，选项 C 和 D 正确。 答案：(1)—C≡N 羧基 (2)CD ＋H2O ＋2H2O