2018-2019学年辽宁省六校协作体高一上学期期中考试化学试卷 6页

‎ ‎ ‎2018-2019学年辽宁省六校协作体高一上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 ‎ 一、 选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是 A．大雾是一种纯净物 B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D．大雾实际上是水蒸气 ‎2.下列物质中属于非电解质的是 ‎ A．CO2 B．H2O C．HCl D． NaOH ‎3.想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类， 下列哪些物质还可以和它们归为一类  ‎ A．75％的酒精溶液        B．HCl(气态)       C．Fe (OH)3胶体      D．豆浆 ‎4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 D．当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应 ‎5. 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是 A．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 B．稀硝酸和碳酸钡的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎6. 下列除杂质或分离方法正确的是 A. 向混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 B．用氢氧化钠溶液清洗钢铁表面的铁锈 C．将混有少量CuCl2的NaCl晶体中加入足量水溶解，过滤 D．除去CO2气体中混有的CO，用氢氧化钠溶液洗气 ‎7.下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是 A. 0.5molH2O含有的电子数目为5NA ‎ B．32g O2所含的原子数为NA C．标准状况下，22.4LCH4含有的分子数为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol ‎ ‎8. 取浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4∶1体积比相混合，所得溶液中的c(OH－)为 ‎0.01 mol/L，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.025 mol/L D．0.50 mol/L ‎9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎10. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－‎ C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－‎ ‎11. 下列说法不正确的是 A．检验Cl—的试剂是稀硝酸和硝酸银 B．检验SO42-的试剂是BaCl2和稀HCl C．向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含CO32- D．向溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，则溶液中可能有SO42-‎ ‎12. 国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是 ‎ A．铬元素的化合价为＋7价 B．在检查时重铬酸钾发生还原反应 C．重铬酸钾具有强还原性 D．它由橙红色变为绿色是物理变化 ‎13.下列离子反应不能发生的是 A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4‎ ‎14．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2‎ ‎15.下列说法中正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质 B．用固态的溶质配成同为1 mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同 C．熔融氯化钠能导电，盐酸也能导电，所以氯化钠和盐酸都是电解质 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 ‎16.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为 ‎ A．7d  B．5d  C．2.5d D．2d ‎17.下列叙述错误的是 ‎ A．5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4‎ B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11‎ ‎18.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成 A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－‎ ‎19.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的 ‎ A．Na+ B．OHˉ C．S2ˉ D．NO3ˉ‎ ‎20.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2‎ B．每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2 NA C．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L D．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol 二、填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有 性。（填氧化性或还原性）‎ ‎（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2K NO3 +3C =K2S +N2 ↑+3 CO2↑。该反应的氧化剂是 ，当16g 硫参加反应时，转移的电子数为 。‎ ‎（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为 个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎22.（10分）‎ Ⅰ.现有下列七种物质:①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl （1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号) （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  。‎ Ⅱ按要求书写反应方程式：‎ ‎（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式 ‎ ‎（5）向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至溶液呈中性的离子方程式 ‎ ‎23.（12分）‎ Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几 种，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；‎ ‎④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。‎ 试根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 ‎ ‎（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 ‎ ‎（3）写出④变化的离子方程式： ‎ ‎ Ⅱ. 实验室需要240 mL  0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。‎ ‎（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。‎ ‎（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________‎ ‎（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有 ‎ A.烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 B.容量瓶未干燥就用来配制溶液 C.定容时仰视容量瓶 D.称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯 ‎24.（12分）‎ ‎（1）在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为 ‎ ‎（2）将溶质质量分数为a % NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成V mL 2a %的NaOH不饱 和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是 ‎ ‎（3）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ‎ ‎（4）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的质量之比为 （最简整数比）‎ ‎（5）标准状况下，密度为0.75g/L 的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ‎ ‎ ，该混合气体对氢气的相对密度为 ‎ ‎25.（6分）‎ 某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只发生反应H2O2→O2，回答下列问题： （1）该反应的氧化剂是 （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比 （3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积 ‎ ‎2018-2019学年度上学期省六校协作体高一期中考试 化学试题参考答案 ‎ 选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1--5 CABDA 6--10 ABCDB 11--15 CBDBA 16--20 BACDD ‎21（10分）‎ ‎（1）还原性（2分） （2）S K NO3（2分） 6NA 或3.612×1024 （2分） ‎ ‎（3）30（2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎22（10分，每空2分）‎ （1） ‎④、⑤、⑦（2分，有错不得分，对而不全得1分） （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失，得黄色溶液 （3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4） Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ （5） ‎2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ‎23．（12分）‎ Ⅰ(1) BaCl2、K2CO3 （2分） (2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— （2分） ‎ ‎ (3) Ag++Cl—=AgCl↓ （1分）‎ Ⅱ（1）5.0（2分）；    100 mL烧杯 (1分)    （2）250 mL容量瓶，胶头滴管 （2分） ‎ ‎（3）AD（2分）‎ ‎24（12分，每空2分）‎ ‎（1） 1.5 g·L1（2）mol·L-1（3） mol-1 （4）14:11:8 （5）80%，8.4‎ ‎25.（6分，每空2分）‎ ‎（1）KMnO4 （2）2:5 （3）3.36L