2018-2019学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 9页

乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年度下学期阶段性诊断测试 高二化学期中试题 一、 选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列电子层中,原子轨道的数目为4的是（　　） A.K层 B.L层 C. M层 D.N层 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．ns能级的原子轨道图可表示为（右图） ‎ C．3d3表示3d能级有3个轨道 D．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 ‎3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　） A. B. C. D.‎ ‎4. 下列表示式错误的是（　　） A.Mg2+的电子排布图： B.Na+的结构示意图：‎ ‎ C.Cr的价层电子排布式：3d54s1 D.C的电子排布式：1s22s12p3‎ ‎5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是（　） A. 第3周期第Ⅷ族 B. 第3周期第ⅤB族 C. 第4周期第Ⅷ族 D. 第4周期第ⅤB族 ‎6. 已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的（ ）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A．元素X的常见化合价是 +1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎7. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ）‎ A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D．X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 ‎8. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）‎ A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 ‎ ‎9．具有以下结构的原子一定属于 p 区元素的是( )‎ ‎①最外层有3 个电子的原子 ②价电子有 3 个电子的原子 ‎ ‎③最外层有 3 个未成对电子的原子 ④价电子有 3 个未成对电子的原子 A.②③ B．①④ C．②④ D．①③‎ ‎10.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．P、S、Cl ‎11. 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是 A.CO2 和 SO3 B．CH4 和 SiH4 C．BF3 和 PH3 D．HCl 和 NH4Cl ‎12. 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 气体分子。N4 分子结构如图所示，下列说法正确的是 ( )‎ A．N4 与 N2 互为同分异构体 B．N4 分子中只含有共价键 C．1 mol N4 分子所含共价键数为 4NA D． N4 沸点比 P4(白磷)高 ‎13. CO2 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2‎ 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）‎ A．C、N、O 原子采用相同的杂化方式 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．分子式为 C3H6N6 D．生成该物质的上述反应为中和反应 ‎14. 在 N2F2 分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是 A．仅有σ键 B．三个σ键，两个π键 C．两个σ键，两个π键 D．三个σ键，一个π键 ‎15. 下列说法中正确的是( )‎ A．PCl3 分子是三角锥形，这是因为磷原子是 sp2 杂化的结果 B. sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道 C. 中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形 D．AB3 型的分子空间构型必为平面三角形 ‎16．下列分子中键角最大的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎17．在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（　　）‎ A．之间是形成的键，之间未参加杂化的轨道形成的是键 B．之间是形成的键，之间是未参加杂化的轨道形成的键 C．杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键 D．杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键 ‎18．下列说法正确的是（　 ）‎ A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109º28´‎ B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 ‎ ‎19. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 B．PH3分子是极性分子 C．一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对 ‎ D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 ‎20. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 ‎ ‎ ‎21. 下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )‎ A.水的熔沸点比较高 B.HCl的熔沸点比HI低 C.NH3极容易溶于水 D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 ‎ ‎22.‎ ‎ X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布是2s22p4。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是(　　)‎ A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B.ZH3分子的立体结构为平面三角形 C.Z4分子是非极性分子 D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 ‎23. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）‎ ‎ A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气 ‎24. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )‎ A.CCl2F2 B.CH3—CHCl—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH ‎ ‎25. 下列含氧酸中酸性最强是（ ）‎ A.HClO2 B.H2SeO3 C.HBO2 D.HMnO4‎ 二、填空题 ‎26．（8分）现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：‎ ‎ (1)写出元素符号：A________、D________。‎ ‎ (2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式是________，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________；化合物分子中的键角是180°的是________(填结构式)。‎ ‎ (3) D2A4是_______分子(填极性或非极性)，1个该分子中含有________个σ键、________个π键。‎ ‎27．（20分）有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。‎ A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 X 元素原子的核外电子数比电子数少1‎ Y 原子的第一至第四电离能分别是：；；；‎ D 原子核外所有轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为4‎ Z 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 ‎（1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。‎ ‎（2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。‎ ‎（3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：‎ 该同学所画的电子排布图违背了________________________。‎ ‎（4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。‎ ‎（5）中心原子的杂化方式为_________，其空间构型为____________________。‎ ‎（6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。‎ ‎28.（10分）‎ ‎(1) 中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。‎ ‎①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为　　　　。 ‎ ‎②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为　　　　。 ‎ ‎③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。 ‎ ‎(2) 原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为　　　　,Q2+的未成对电子数 是　　　　。 ‎ ‎29.（12分）‎ ‎（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3 （黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3‎ ‎（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．‎ ‎①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式． CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3‎ ‎（绿色和紫色）______． ②上述配合物中，中心离子的配位数都是______． （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空： ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合． ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______． ‎ 乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年度下学期阶段性诊断测试 高二化学期中答案 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项最符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B A A D C D D D D A B B C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C A C B A B B B C B D 二、填空题 ‎26.（8分）‎ ‎（1） H ； C ；‎ ‎（2） Na2O2 ； 键、键 ； O=C=O ；‎ ‎（3） 非极性 ； 5 ； 1 ；‎ ‎27．（20分）‎ ‎（1） NH5 ；‎ ‎（2） 3 ； 哑铃 ； 平面三角形 ；‎ ‎（3） 泡利原理 ；‎ ‎（4） d ； 2 8 13 2 ；‎ ‎（5） sp3 ； 三角锥形 ；‎ ‎（6） 4s1 ；‎ ‎28.（10分）‎ ‎（1） O> N> C> K ；‎ ‎（2） SP ；‎ ‎（3） 1:1 ；‎ ‎（4） 3d84s2 ； 4 ；‎ ‎29.(12分)‎ ‎（1） [Co(NH3)6]Cl3 ； [Co(NH3)4Cl2]Cl ；‎ ‎（2） 6 ；‎ ‎（3） 空轨道 ； 孤电子对 ；‎ ‎（4） [Fe(SCN)]Cl2 ；‎