化学卷·2019届山西省应县一中高二下学期第六次月考（2018 7页

‎2017-2018学年山西省应县一中高二下学期第六次月考 化 学 试 题 2018.4‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 相对原子质量：C:12 Na:23 Cl:35.5 H:1 Al:27‎ 一、选择题（每题2分，共48分）‎ ‎1．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )‎ A．NCl3分子中N﹣Cl键的键长比CCl4分子中C﹣Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NCl3不含孤电子对 ‎2.在单质的晶体中一定不存在的粒子是( )‎ A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子 ‎3.下列属于六方最密堆积结构的晶体是（ ）‎ A. Cu B. K C. Po D. Zn ‎ ‎4．下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是(　　)‎ A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④‎ ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎6．某原子晶体A，其空间结构中的一部分如图所示。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为(　　)‎ A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5‎ ‎7、美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）‎ A、NO2﹣和NH4+ B、H3O+和ClO3﹣‎ C、NO3﹣和CO32﹣ D、PO43﹣和SO42﹣．‎ ‎8、水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）‎ A．硫化羰的电子式为 B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2‎ ‎9．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．1mol冰中存在2mol氢键 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰融化时，水分子之间空隙增大 ‎10. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ）‎ A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷ ‎ ‎11. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（　　）‎ A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子 C．石墨烯是一种化合物 D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个 ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 ‎13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎14．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是(　　 )‎ A．该物质的化学式为CO2‎ B．晶体的熔沸点高、硬度大 C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4‎ D．该物质的性质与二氧化碳相似 ‎15.一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理说明的是(　　)‎ A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中 ‎16.下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)(　　)‎ ‎①HRO3　②(HO)RO3　③HRO　④(HO)RO A．②>①>④>③ B．①>②>③>④ C．④>③>②>① D．③>①>④>②‎ ‎17.下列分子中含3个手性碳原子的是(　 　)‎ ‎18．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　)‎ ‎①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4‎ ‎②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 ‎ ‎③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]‎ ‎④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎19．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是(　　)‎ A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2‎ 形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎20. 铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)‎ A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3‎ D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 ‎21. 下列判断错误的是(　　)‎ A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸点:NH3>PH3>AsH3‎ C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ ‎22.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)‎ A．3∶9∶4　　　　　　 　B．1∶4∶2‎ C．2∶9∶4 D．3∶8∶4‎ ‎23.氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）‎ A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似NH3‎ ‎24．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎25．(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。‎ ‎(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：‎ ‎①__________________，②____________________________________。‎ ‎(2)在H3PO3与H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_______________________，‎ 写出化学方程式______________________________________________。‎ ‎26.（共12分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。‎ ‎⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： 。‎ ‎⑵NH2－的电子式为 。 ‎ ‎⑶N3－有 个电子。‎ ‎⑷写出二种与N3－互为等电子体的分子 。‎ ‎⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。‎ ‎⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 ‎ ‎27.（16分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　 　；A、B、C的电负性由大到小的顺序为　 　；（均用“＜”或“＞”连接）‎ ‎（2）B的氢化物的分子空间构型是　 　．其中心原子采取　 杂化．‎ ‎（3）写出化合物AC2的电子式　 　；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为　 ．‎ ‎（4）E的价层电子排布式是　 　，在形成化合物时它的最高化合价为　 　，ECl3形成的配合物的化学式为　 　．‎ ‎（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　 ．‎ ‎28．(16分)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。‎ ‎(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为________。‎ ‎(2)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，则NaH属于________晶体，其电子式为________。‎ ‎(3)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________(标明配位键)。‎ ‎(4)AlH中，Al的轨道杂化方式为________；列举与AlH空间构型相同的两种离子：________(填化学式)。‎ ‎(5)NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的AlH有________个；NaAlH4晶体的密度为________g/cm3(用含a的代数式表示)。‎ ‎(6)NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为__________________。‎ 高二月考六化学答案2018.4‎ 一、选择题 ‎1—5 CCDAC 6—10 CCBAD 11—15 DBCDC 16—20 ADBAA 21—24 BBCB ‎25. (1)①H3PO3十2NaOH===Na2HPO3＋2H2O（2分）‎ ‎②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O（2分）‎ ‎(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应（2分）　‎ H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O（2分）‎ ‎26.⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O （2分） ⑵（2分） ⑶22 （2分） ‎ ‎⑷N2O CO2 CNO－BeF2 CaH2 C3H4等（合理即可）（2分） ⑸直线型（2分） ‎ ‎⑹一个单位正电荷（2分）‎ ‎27.（1）C＜O＜N（1分）；O＞N＞C；（1分）‎ ‎（2）三角锥型（1分）；sp3；（2分）‎ ‎（3）（2分）；N2O；（2分）‎ ‎（4）1s22s22p63s23p63d54s1；（2分）+6（1分）[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（2分）‎ ‎（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．（2分）‎ ‎28. (1) （1分）‎ ‎(2)离子（1分）　Na＋[H]－ （1分）‎ ‎(3) （2分）‎ ‎(4)sp3 （2分）　NH、SO （2分）‎ ‎(5)8 （2分）　 （2分）‎ ‎(6)3NaAlH4===Na3AlH6＋2Al＋3H2↑（3分）‎