黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 8页

哈32中2019～2020学年度下学期期末考试 化学试题 ‎（考试范围：复习范围）‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共80分）‎ ‎1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 ‎3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)‎ A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 ‎4．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是(　　)‎ A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32 g/mol C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60‎ D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 ‎5．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)‎ ‎①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管 ‎⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ ‎ B．①②④⑤‎ C．①②④⑤⑥⑧ ‎ D．全部 ‎6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 ‎ B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液 C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 ‎ D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液 ‎7．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g ‎ 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 ‎8．下列有关操作或判断正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎9．下列物质分类正确的组合是(　　)‎ 混合物 ‎ 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3‎ C CuSO4·5H2O CaCl2‎ 水银 铜 D 氯水 ‎ KNO3晶体 O3‎ NaCl ‎ ‎ ‎10．不能通过化学反应实现的是(　　)‎ A．生成一种新离子 ‎ B．生成一种新分子 C．生成一种新原子 ‎ D．生成一种新物质 ‎11．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)‎ ‎①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物 A．①④ ‎ B．③④ ‎ C．②⑤ ‎ D．①③‎ ‎12．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是(　　)‎ A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎13．下列叙述正确的是(　　)‎ A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－‎ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 ‎14．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3‎ 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：‎ ‎ 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　)‎ A．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3‎ B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2‎ C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3‎ ‎15．下列实验操作不当的是(　　)‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 ‎ B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ ‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 ‎16．下列有关胶体的叙述，错误的是(　　)‎ A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路”‎ C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D．从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液 ‎17．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(　　)‎ A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 ‎ C．活性炭具有除异味和杀菌作用 ‎ D．碘酒可用于皮肤外用消毒 ‎18．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(　　)‎ A．CO＋CuOCu＋CO2‎ B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C．CaCO3CaO＋CO2↑‎ D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3‎ ‎19．晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是(　　)‎ A．这个过程只涉及物理变化 ‎ B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 ‎ D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2‎ ‎20．设NA为阿伏加德罗常数数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA ‎ B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA ‎ D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 二、实验（每空2分，共14分）‎ ‎21．化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：‎ 实验室欲配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。‎ ‎(1)配制上述溶液，下列没有用到的仪器是________(填标号)。‎ A．烧杯 B．大试管 C．胶头滴管 D．100 mL容量瓶 ‎(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是________。‎ ‎(3)从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有________(填标号)。‎ ‎(4)下列情况使所配溶液的浓度如何变化？‎ ‎①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯________(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。‎ ‎②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠________。‎ ‎③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出________。‎ ‎④定容时俯视容量瓶刻度线________。‎ 三．问答题（6分）‎ ‎22. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。‎ ‎(2)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______________________________________________________。‎ ‎(3‎ ‎)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎ ‎ 哈32中2019～2020学年度下学期期末考试 ‎ 化学答案 一．选择题（每小题4分，共80分）‎ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10‎ 答案 C D B C A D D D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20‎ 答案 D C C D B C C A D D 二．实验题（每小题2分，共14分）‎ ‎21. ‎ 答案(1)B　(2)玻璃棒　(3)abe　‎ ‎(4)①偏小　②不变　③偏小　④偏大 三．问答题（共6分）‎ ‎22. ‎ 答案： (1)H2S　(2)S8相对分子质量大，分子间范德华力强　(3)平面三角　2　sp3‎