【化学】新疆生产建设兵团第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版） 15页

新疆生产建设兵团第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 ‎1.下列物质分类正确的是（ ）‎ A. 雾、氯化铁溶液均为胶体 B. 烧碱、纯碱均为碱 C. SiO2、CO2 均为酸性氧化物 D. 氨水、冰水混合物均为纯净物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氯化铁溶液是溶液，故A错误；‎ B选项，纯碱不是碱，而是盐，故B错误；‎ C选项，SiO2、CO2均为酸性氧化物，故C正确；‎ D选项，氨水是混合物，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎2.判断下列化学概念的依据正确的是（ ）‎ A. 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身是否导电 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm —100nm的分散系叫胶体，故A错误；‎ B选项，纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B错误；‎ C选项，氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C正确；‎ D选项，电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任一一种导电则为电解质，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. “血液透析”利用了胶体的性质 B. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 C. BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”‎ D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量碘单质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；‎ B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；‎ C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；‎ D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。‎ ‎4.下列分类标准不正确的是(　　)‎ A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)‎ B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)‎ C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)‎ D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A正确；‎ B、根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；‎ C、只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C错误；‎ D、在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎5.下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑‎ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑‎ D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ +OH－＝H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故A正确；‎ B. 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；‎ C. 金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故C正确；‎ D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎6.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；‎ B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，故B错误；‎ C.闭合开关K，向溶液中加入NaOH固体，虽然HCl和NaOH发生化学反应，但离子浓度几乎不变，所以电流计示数几乎不变，故C正确；‎ D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（ ）‎ A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-‎ C. Mg2＋、Ag＋、SO42- D. Cu2＋、SO42-、OH－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；‎ 故选A。‎ ‎8.下列物质属于非电解质的是（ ）‎ A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸 ‎【答案】C ‎【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。‎ ‎9.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）‎ A. Br2、Br-、I2 B. Br-、I2、IO3- C. Br-、IO3- D. Br-、I2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2，氧化性：KBrO3 > KIO3或I2，还原性：I－ > Br2；‎ ‎⑵Br2能将I－氧化为I2，氧化性：Br2>I2，还原性I－ > Br－； ⑶KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，‎ 氧化性：KIO3 > Br2，还原性：Br－ > I2；‎ 氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2‎ 还原性：I－ > Br－> I‎2 ‎A选项，由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－，故A错误；‎ B选项，IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B错误；‎ C选项，IO3－与Br－反应，不能共存，故C错误；‎ D选项，由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－，I－被氧化成I2，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎10.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）‎ A. 复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 D. 氧化剂失电子，被还原 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;‎ B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;‎ C .氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 ,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂 ,故 C正确；‎ D. 在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；‎ 故选 D。‎ ‎11.下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)‎ A. 活性炭 B. 过氧化钠 C. NaCl溶液 D. 漂白粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；‎ B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；‎ C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；‎ D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。‎ 答案选C。‎ ‎12.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）‎ A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。‎ ‎【详解】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2。‎ 本题选D。‎ ‎13.钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（ ）‎ A. 黄色火焰，生成白色固体Na2O B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2‎ C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2‎ D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析】根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。‎ ‎【详解】钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质Na2O2，则选项A、C、D错误，答案选B。‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A. 氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰 B. 将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输 C. Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2‎ D. 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气为氧化剂，和氢气反应时应描述为：氢气在氯气中安静的燃烧并产生苍白色火焰，A项错误；‎ B. 氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，不能用钢瓶中进行储存和运输，B项错误；‎ C. Cl2是一种很强的氧化剂，与变价金属反应生成最高价氯化物，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3，C项错误；‎ D. 次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用，能使染料等有机色素褪色，还能杀死水中的细菌，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）‎ A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的单位 C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol D. 1mol氧含6.02×1023个O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；‎ B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；‎ C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；‎ D．没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA B. ‎1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA C. 常温常压下，‎32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA D. ‎7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下CCl4 是液体， ‎22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A错误；‎ B. ‎1.8g 的 NH4+中含有的电子数为NA，故B正确；‎ C. O2 和 O3都是由氧原子构成， ‎32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数 2 NA，故C错误；‎ D. ‎7.1g Cl2 溶于水，只有部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎17.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（ ）‎ A. 2mol·L-1 B. 1mol·L‎-1 ‎C. 0.5mol·L-1 D. 0.25mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应过程中氢离子的物质的量不变，结合c＝n/V解答。‎ ‎【详解】向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后生成硫酸钡沉淀和氯化氢，氢离子不参与离子反应，则溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）。答案选A。‎ ‎18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 B. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C. 0.2NA个硫酸分子与‎19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D. ‎5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；‎ B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；‎ C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，‎19.6克磷酸物质的量为0.2mol，含氧原子为0.8NA，故C正确；‎ D. ‎5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA 个电子，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎19.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：＝2：1，则体积之比为2：1；‎ A．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，选项A正确；‎ B．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比＝8：2＝4：1，且氦气是单原子构成的分子，不满足条件，选项B错误；‎ C．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比2：1，但体积之比为1：2，选项C错误；‎ D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎20.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物‎6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）‎ A. ‎2.93 g B. ‎5.85 g C. ‎6.56g ‎D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol，由钠的守恒可知其质量为：0.5×0.1×58.5=‎2.93g。‎ ‎21.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(   )‎ A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、设定该饱和溶液是由‎100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；‎ B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；‎ C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；‎ D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。‎ ‎22.如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）‎ A. 气体密度相等 B. 所含原子数相等 ‎ C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】同温、同压、同体积，物质的量也就相同。‎ A、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等，选项A错误；‎ B、左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2‎ 均为双原子分子，故所含原子数相等，选项B正确；‎ C、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，选项C错误；‎ D、当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎23.下列有关化学用语表示正确的是（     ）‎ A. 中子数为10的氧原子： B. 氯原子的结构示意图：‎ C. 硝酸钡的化学式：BaNO3 D. 水的摩尔质量为‎18g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为， A正确； ‎ B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；‎ C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；‎ D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为‎18g/mol，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎24.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原子半径大小：X > Y > Z B. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2‎ C. 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D. Y能形成H2Y、H2YO4的化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，且最外层电子数之和为21，可知，W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。‎ ‎【详解】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；‎ B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；‎ C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，故C错误；‎ D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎25.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）‎ A Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强 C. N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强 D. Na、K、Rb金属性依次增强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。‎ ‎【详解】A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1，2，3，故A正确；‎ B. 同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；‎ C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；‎ D. Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎26.（1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。‎ ‎（2）标准状况下‎4.48L CO和CO2混合气，质量为‎7.2g 。其中CO的体积分数为 __ 。‎ ‎（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是_______ ，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明______，这种现象称为电泳。‎ ‎（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。‎ ‎【答案】(1). m NA g·mol-1 (2). 50% (3). 红褐 (4). 丁达尔效应 (5). 氢氧化铁胶体微粒带正电荷 (6). 溶解 (7). 过滤 (8). 洗涤 (9). 干燥 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）一个铁原子的质量为mg，NA个铁原子质量之和为mNA g，所以铁的摩尔质量为mNA g·mol-1；综上所述，本题答案是：mNA g·mol-1。‎ ‎（2）设CO物质的量为xmol，CO2物质的量为ymol，28x+44y=7.2，x+y=4.48/22.4，解之x=0.1mol，y=0.2mol，混合气体的体积分数之比为气体的物质的量分数之比，所以混合气体中CO的体积分数为50%；综上所述，本题答案是：50%。‎ ‎（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体；胶体具有丁达尔效应，因此区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应；将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷，这种现象称为电泳。‎ 综上所述，本题答案是：红褐，丁达尔效应， 氢氧化铁胶体微粒带正电荷。‎ ‎（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，所剩固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以从中提取纯净的二氧化锰的操作先把混合物加水溶解，然后进行过滤，滤渣为二氧化锰，进行洗涤和干燥即可；‎ 综上所述，本题答案是：溶解， 过滤， 洗涤， 干燥。‎ ‎27.（1）下列物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___(填编号)。‎ ‎①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu ‎（2）某化学反应的反应物和产物如下：‎ Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2‎ ‎①该反应的还原剂是____；‎ ‎②该反应的还原产物是___；‎ ‎③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为___L。‎ ‎【答案】(1). ③⑥⑦⑧⑩ (2). ①②⑤ (3). ④⑨ (4). Al (5). N2 (6). 11.2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质。①氯化氢气体只存在分子，故不导电，溶于水，能完全自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于电解质；②Ca(OH)2‎ 固体为电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。③稀硫酸有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但由于硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；④SO2气体常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2不属于电解质；⑤硫酸钡固体没有自由移动的离子不导电，在熔融状态下能完全电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子导电，属于电解质；⑥氨水，有自由移动的离子能导电，它是氨气的水溶液，所以既不是电解质也不是非电解质；⑦KNO3在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧石墨含有自由电子能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨蔗糖只存在蔗糖分子不导电，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；⑩铜丝是金属单质，因为具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；‎ 故答案为③⑥⑦⑧⑩；①②⑤；④⑨；‎ ‎（2）据方程式，Al元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，作还原剂；硝酸钠中氮元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，作氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；氮气是还原产物，氢氧化铝和偏铝酸钠是氧化产物；每生成1mol N2转移10mol电子，则转移5mol电子，可生成0.5mol N2，即标准状况下的体积为0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L。‎ ‎28.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎4‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。‎ ‎(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素号)。‎ ‎(3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。‎ ‎(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). O (2). Na (3). C1 (4). K (5). F (6). 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ‎ ‎ (7). 向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明Cl2的氧化性比Br2强 ‎【解析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。‎ ‎(1)②、④、⑤的元素符号是O、Na、Cl，故答案为O；Na；Cl；‎ ‎(2)元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F，故答案为K；F；‎ ‎(3)④为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；‎ ‎(4)元素⑤为氯，元素⑦为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液呈橙红色，说明Cl2的氧化性比Br2强。‎ ‎29.已知‎3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算： ‎ ‎（1）该盐酸的物质的量浓度；___________‎ ‎（2）标准状况下，该反应生成气体的体积。_____________‎ ‎【答案】(1). 0.4mol/L (2). ‎‎1.12L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎3.25g Zn的物质的量为=0.05mol，再结合Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算即可。‎ ‎【详解】‎3.25g Zn的物质的量为=0.05mol；‎ ‎(1)由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的HCl的物质的量为2×n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，则该盐酸的物质的量浓度为=0.4mol/L；‎ ‎(2)由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反应生成的H2的物质的量为n(Zn)=0.05mol，则在标准状况下，反应生成的H2的气体的体积为0.05mol×‎22.4L/mol=‎1.12L。‎ ‎ ‎