高中化学 2_2《影响化学反应速率的因素》课件1 新人教版选修4 26页

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 【 思 考 】 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A 、铁 B 、镁 C 、铝 D 、钠 即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。 反应物本身的性质 D 浓度 催化剂 温度 影响化学反应速率的因素初步归纳为： 2. 温度 1. 浓度 3. 催化剂 内因： 反应物本身的性质 决定性作用 外因 : 对比实验 影响因素 1 影响因素 2 影响因素 3 实验 1 改变 不变 不变 实验 2 不变 改变 不变 实验 3 不变 不变 改变 方法导引： 1. 研究某一因素影响时，要设计对比实验 2. 科学 可行 简约 安全 3. 通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？ 看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等 对比实验一 : 探究 浓度 对化学反应速率的影响 加入试剂 0.1mol/LH 2 C 2 O 4 溶液 0.2 mol/LH 2 C 2 O 4 溶液 实验现象 褪色时间 结论 已知： 2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2MnSO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 O KMnO 4 溶液褪色 快 慢 加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些 实验步骤： P 20 实验 2-2 浓度对反应速率的影响 T 不变，活 % 不变 n 活 → 有效碰撞 → 单位体积内 n 总 浓度 →V 结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。 ↑ 注意 此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 练习： 1 、一定条件下，在 CaCO 3 ( 状 )+2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（ ） A 、增加 HCl 的浓度 B 、加入 CaCl 2 溶液 C 、增加同浓度 HCl 的量 D 、把 CaCO 3 磨成粉 2 、在恒温恒容条件下，能使反应 A(g)+B(g)≒C(g)+D(g) ，正反应速率增大的措施是（ ） A 、减少 C 或 D 的浓度 B 、增大 D 的浓度 C 、减少 C 的浓度 D 、增加 A 或 B 的浓度 AD D 试剂种类及用量 0.1mol/LNa 2 S 2 O 3 溶液 5ml 0.1mol/LH 2 SO 4 溶液 5ml 0.1mol/LNa 2 S 2 O 3 溶液 5ml 0.1mol/LH 2 SO 4 溶液 5ml 实验温度 热水 冷水（室温） 出现浑浊时间 结论 对比实验二 : 探究 温度 对化学反应速率的影响 已知 :Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +SO 2 ↑ +S ↓ +H 2 O 实验步骤 P 21 实验 2-3 快 慢 温度高的一组首先出现浑浊 温度对反应速率的影响 T 普通分子变成活化分子 活 % n 活 有效碰撞 V 结论：当其它条件不变时， 　 升高温度反应速率增大； 　 降低温度反应速率减小。 注意 温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应） 对比实验三 : 探究 催化剂 对化学反应速率的影响 实验步骤 ( 书实验 2-4 ） 实验现象 结论 取 2 支试管，各加入 2 mL 过氧化氢溶液 ，在其中一支试管中加入少量 MnO 2 粉末 加入二氧化锰的试管产生的气体快 使用催化剂能加快反应速率 已知： 2H 2 O 2 === 2H 2 O + O 2 ↑ 结论：当其他条件不变时， 通常情况下 , 不特别指明 , 催化剂都是指正催化剂 催化剂 加快化学反应速率； 减慢化学反应速率。 正催化剂 负催化剂 催化剂 —— 能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变 n 活 催化剂 降低反应的活化能 V↑ 活 % n 总 不变 ↑ ↑ 能量 反应过程 E 1 E 2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 注意 1 ） 同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2 ） 催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 3 ） 催化剂有一定的选择性和活化温度： 4 ）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。 反应物的表面积 压强 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子： 2. 烧柴煮饭，先将木柴劈小 1. 工业合成氨，通常在 2×10 7 ～ 5×10 7 Pa 的压强下进行 。 4. 压强对反应速率的影响 对于只有固体或液体参加的反应 , 压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计 . 对于气体反应 : 增大压强 ( 减小容器容积 ) 相当于增大反应物的浓度 , 反应速率加快 . 不参加反应的气体分子 反应速率不变 　 5. 固体表面积对反应速率的影响 结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。 一 . 内因：反应物的性质 ( 决定因素 ) 二 . 外因 : 1. 浓度 2. 温度 3. 催化剂 4. 压强 5. 接触面积 6. 其他因素 影响化学反应速率的因素： 小结：本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？ 压强 浓度 V↑ 体积 ① 恒温 ② 恒温恒容 a. 充入反应物气体 C↑ 压强 b. 充入惰性气体 V↑ V 不变 ③ 恒温恒压 a. 充入反应物气体 C 不变 V b. 充入惰性气体 V 不变 P 不变 C 反 不变 压强 V P 不变 C 反 V 实例 影响速率的因素 如何影响 夏天食物易变质 硫在氧气中比在 空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 温度 温度越高 , 变质越快 浓度越大 , 反应越快 反应物浓度 反应物接触面积 催化剂 通常都会加快反应速度 接触面积越大 , 反应越快 课堂练习： A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 2. 下列因素中 , 决定化学反应速率的主要因素是 ( ) D 3. 要增大铁与盐酸反应速率 , 所采取的下列措施中无效的是 ( ) A. 增大盐酸的浓度 B. 提高反应的温度 C. 增大压强 D. 用铁粉代替铁片 C 4. 在 C( 固 )+CO 2 ( 气 )=2CO( 气 ) 的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率 ( ) A. 增大压强 B. 增加碳的量 C. 恒容下通入 CO 2 D. 恒容下充入 N 2 A C ⑴ 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 5. 在 N 2 +3H 2 == 2NH 3 中，当其他外界条件不变时 ⑵ 在反应中保持体系容积不变，充入 N 2 ，反 应的速率怎么变？ 减小 增大 教学后记 : 压强对化学反应速率的影响比较抽象 , 关键是要转换成浓度 , 学生不会转换 , 且不能理解为什么要这样 , 需要老师进一步想办法 .