四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷 15页

烈面中学2019级高一下期期中检测 化学试卷 ‎ 一、选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1 近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期望铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是(　　)‎ A.铝的密度小,便于运输、贮存,且安全 B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制 C.在地球上,铝矿资源丰富 D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 ‎2 工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是(　　)‎ A.增大氧气的浓度可提高反应速率 B.升高温度可提高反应速率 C.使用催化剂能显著增大反应速率 D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零 ‎3 一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时,下列说法中,正确的是 (　　)‎ A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零 C.H2O和CO全部转化为CO2和H2‎ D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等 ‎4 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量;③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是(　　)‎ A.I2蒸气比H2分子稳定 B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量 C.HI与NaOH反应属于放热反应 D.0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量 ‎5 NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是(　　)‎ A.使用正催化剂能加大反应速率 B.改变反应物的压强对反应速率产生影响 C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 D.外界条件决定着此化学反应的反应速率 ‎6 下列反应既属于氧化还原反应,又是典型的放热反应的是(　　)‎ A.灼热的木炭与CO2反应 B.铝粉与Fe2O3高温下反应 C.NaOH与H2SO4的中和反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎7 CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)‎ A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0‎ C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 ‎8 下列措施对增大化学反应速率明显有效的是(　　)‎ A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 ‎9 下列关于化学反应速率的说法中,错误的是(　　)‎ A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.在容积不变的反应器中,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 C.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1‎ D.化学反应速率是可以通过实验测定的 ‎10 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是(　　)‎ 选项 A B C D c(H2SO4)/(mol·L-1)‎ ‎0.5‎ ‎2‎ ‎0.5‎ ‎2‎ t/℃‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎11 在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是(　　)‎ A.v正(N2)=v逆(NH3)‎ B.单位时间内3 mol H—H键发生断键反应,同时2 mol N—H键也发生断键反应 C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2‎ D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 ‎12．有关化学用语正确的是(　　)‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ D．乙酸的分子式：C2H4O2‎ ‎13．下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应 C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 ‎14．下列说法错误的是(　　)‎ A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 ‎15．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是(　　)‎ 选项 甲 乙 A 苯与溴水 乙烯与水制乙醇 ‎(催化剂)‎ B 油脂水解 ‎(催化剂、加热)‎ 苯与氢气 ‎(催化剂、加热)‎ C 淀粉水解制葡 萄糖(催化剂)‎ 乙酸和乙醇的酯化 反应(催化剂、加热)‎ D 乙烯与溴的四 氯化碳溶液 甲烷与氯气(光照)‎ ‎16．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是(　　)‎ A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B．油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸 C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应 ‎17．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 被提纯 物质 乙醇(水)‎ 乙醇(乙酸)‎ 乙烷(乙烯)‎ 溴苯(溴)‎ 除杂试剂 生石灰 氢氧化 钠溶液 酸性高锰 酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 ‎18．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol苯乙烯中含有的键数为4NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1 mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA ‎19．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是(　　)‎ ‎①聚乙烯和乙烯　②乙酸和葡萄糖　③淀粉和纤维素　④蔗糖和麦芽糖 A．①② B．①②③‎ C．①④ D．①②④‎ ‎20‎ ‎．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是(　　)‎ A．CH2Cl2有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色 C．戊醇与乙醇都含有羟基 D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 ‎ ‎21．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(　　)‎ ‎①CH3CH2CH2CH2CH2CH3　②(CH3)2CHCH(CH3)2‎ ‎③(CH3)3CCH2CH3　④(CH3)3CC(CH3)3‎ A．①>②>③>④ B．②>③＝①>④‎ C．③>②>④>① D．③＝①>②>④‎ ‎22．下列由实验得出的结论正确的是(　　)‎ 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C7H6O5‎ B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C．分子中含有两种官能团 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋‎ ‎24．下列实验不能获得成功的是(　　)‎ 实验目的 实验步骤 A 探究苯与溴能发生取代反应 苯与溴水混合后，加入铁粉 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 ‎25．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9‎ ‎ L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)‎ A．CH4与C2H4 B．CH4与C3H4‎ C．C2H2与C3H6 D．C2H4与C3H4‎ 二、非选择题(本题包括4小题,每空2分共50分)‎ ‎26 (8分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol,5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。‎ 计算:‎ ‎(1)5 min末A的物质的量浓度为　　　　。 ‎ ‎(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为　　　　　　　。 ‎ ‎(3)化学方程式中n=　　　　。 ‎ ‎(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:‎ ‎①v(A)=5 mol·L-1·min-1‎ ‎②v(B)=6 mol·L-1·min-1‎ ‎③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1‎ ‎④v(D)=8 mol·L-1·min-1‎ 其中反应速率最大的是　　　　(填编号)。 ‎ ‎27(12分)某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化,分两组做了以下实验。‎ ‎(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应,并用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 反应结束时 氢气体积/mL ‎(标准状况下)‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎300‎ ‎380‎ ‎410‎ ‎560‎ ‎①哪一时间段(即0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎②反应进行到10 min时,便不再有气泡产生,该盐酸中HCl的物质的量浓度是　　　　　　,整个反应过程中HCl的反应速率为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)乙小组学生也做了同样的实验,但由于反应太快,不好测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列液体:A.蒸馏水、B.KCl溶液、C.KNO3溶液、D.CuSO4溶液,以减慢反应速率,你认为可行的是　　　　　　　　　　　　　,不可行的理由是　  　。 ‎ ‎28．（16分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题:‎ ‎(1)水从冷凝管的_____(填“a”或“b”)处进入。‎ ‎(2)已知下列数据:‎ ‎ ‎ 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 ‎98%浓硫酸 熔点/℃‎ ‎-117.3‎ ‎16.6‎ ‎-83.6‎ ‎—‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎117.9‎ ‎77.5‎ ‎338.0‎ 又知温度高于140℃ 时发生副反应:‎ ‎2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O ‎① 该副反应属于反应_____(填序号)。‎ a.加成 b.取代 c.酯化 ‎② 考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是_____(填序号)。‎ a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃