黑龙江省大庆市铁人中学2020届高三化学考前模拟训练（二）试题（Word版附答案） 17页

铁人中学 2017 级高三学年考前模拟训练（二） 化学 试题 （考试时间：150 分钟 试卷满分:300 分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（ ） A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质 B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害 C．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混 合物 D．家庭生活中可用 84 消毒液进行消毒，84 消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．100 g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有 4NA 个氧原子 B．标准状况下，11 g T2 16O 中含有的质子数目为 6NA C．3.65 g 液态 HCl 中含有的粒子总数为 0.2NA D．25 ℃时 Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下 CaSO4 饱和溶液中含有 3×10-3NA 个 Ca2+ 9．R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不超过 10．这四种元素可组成一种化合物的结构 如图所示。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C．Y、Z 的气态氢化物能发生化合反应 D．由 R、X 两种元素只能形成一种化合物 10．某小组在 Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编 号 实验 I 实验 II 实验 III 实 验 步 骤 将实验 I 褪色后的溶液分三份 分别进行实验 为进一步探究“红色褪去”的原 因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和 BaCl2 溶液 现 象 溶液先变红，片刻后红色 褪去，有气体生成（经检 验为 O2） ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不 褪色。 ②无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不正确的是（ ） A．在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2＋的速率比氧化 SCN－的速率快 B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化 C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H2O2 的氧化性有关 D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料 (C3H8O)。下列说法正确的是（ ） A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区迁移 C. 每生成 1 mol O2，有 44 gCO2 被还原 D. a 电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O 12．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显 效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C．该有机物苯环上的 1-溴代物只有 2 种 D．1mol 该有机物最多能和 8molNaOH 发生反应 13．常温时，在 H2CO3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3、HCO3 -和 CO3 2-的物种分布 分数 α (X)= - 2- 2 3 3 3 c(X) c(H CO )+c(HCO )+c(CO ) 与 pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是（ ） A. 反应 HCO3 - H＋＋CO3 2-的 lgK=-6.4 B. pH=8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3 -) C. NaHCO3 溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)=c(Cl-) D. 向 pH=6.4 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=8，主要发生的离子反应： HCO3 -＋OH-=CO3 2-＋H2O 第 II 卷 三、非选择题： （一）必考题： 26．（15 分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易 溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与 K3Fe(CN)6 生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示： 某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚： 请回答下列问题： （1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所 示，原因是 。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入 中，圆底烧瓶内加 和适量乙 醇，如图 3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。 为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法 是 。 （2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是 ；氯仿的作 用是 。 （3）下列有关实验基本操作不正确的是 。 A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出 B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用 C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度 D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液 （4）称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加 过量 Fe3+和 酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是 （以质量分数表示）。 27．(14 分)草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照 相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。 已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸； ②Fe(SCN)6 3-+3C2O4 2-=Fe(C2O4)3 3-+6SCN-。 回答下列问题： Ⅰ. 甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为 验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液无 明显变化。由此认为晶体中不存在+3 价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由 是___________________________________。 Ⅱ. 乙同学为测定草酸亚铁晶体 FeC2O4﹒xH2O 中的结晶水含量，利用如下装置： ①做实验前首先要_____________________________； ②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为______________， 重复实验直至 B 中恒重。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K d.打开 K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f. 称量 Ⅲ. 丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取 a 克草酸亚铁晶体溶入 稀硫酸，再把所得溶液稀释成 500mL，取出 50mL 放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的 酸性 KMnO4 溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成 浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的 KI 溶液和几滴淀粉溶液，然后再用 c mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴至终点。几次实验平均耗用 Na2S2O3 溶液 VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） （1）写出向溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液发生反应的离子方程式 。 （2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有 。 （3）x= 。 （4）若实验中滴入 KMnO4 溶液过多,则所得 x 值___________(填偏大、偏小或无影响) 28．(14 分)联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。 （1）已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ▪mol-1 ②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ▪mol-1 则火箭燃料的燃烧反应为 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H= 。 （2）已知反应 N2H4(g)+ 2Cl2(g) N2(g)+4HCl(g),T°C 时,向 V L 恒容密闭容器中加入 2 mol N2H4(g)和 4 mol Cl2(g) ,测得 Cl2 和 HCl 的浓度随时间的关系如图所示。 ①0~ 10 min 内，用 N2(g)表示的平均反应速率 v(N2)= 。 ②M 点时，N2H4 的转化率为 (精确到 0.1)%。 ③T °C 时，达到平衡后再向该容器中加入 1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、 1.2 mol HCl(g)，此时平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （3）①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得 NaH2PO2，同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为 。 ②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下，1.0 mol▪L-1 的 NaH2PO2 溶液 pH 为 8，则次磷酸的 Ka= 。 ③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图 2 所示。交换膜 A 属于____(填“阳离子” 或“阴离子”)交换膜，电极 N的电极反应式为 ，当电路中流 过 3.8528×105 库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为 (一个电子的电量为 1.6×10- 19 库仑,NA 数值约为 6. 02× 1023)。 （二）选考题： 35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） Fe、Cu、Cr 都是第四周期过渡元素,回答下列问题。 （1）FeCl3 是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有 种不同运动状态的电子； 有 种不同能级的电子，基态 Fe3+的电子排布式为 。 （2）实验室中可用 KSCN 或 K4[Fe(CN)6]来检验 Fe3+。FeCl3 与 KSCN 溶液混合，可得到 配位数为 5 的配合物的化学式是 ；K4[Fe(CN)6]与 Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的 结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的 K+个数为 。 （3）Cu2+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型 有 。 (填字母) a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键, 乙二胺中共有____个σ键，C 原子的杂化方式为 。 （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361pm。又知铜的密度为 9.0g·cm-3，则 铜原子的直径约为____pm。 （5）Cr 是周期表中第ⅥB 族元素，化合价可以是 0~+6 的整数价态。回答下列问题。某 化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为 ，则 Cr 的化合价为____。CrO4 2- 呈四面体构型,结构为 ，Cr2O7 2-由两个 CrO4 2-四面体组成，这两个 CrO4 2-四面体通过共用 一个顶角氧原子彼此连接,结构为 。则由 n(n>1)个 CrO4 2-通过顶角氧原子连续的链 式结构的化学式为 。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦 合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是 ；A 制备 B 反应的化学方程式为 (注 明反应条件)。 （2）D 生成 E 的反应类型为 ；F 中能与氢气发生加成反应的官能团名称 为 。 （3）C 的分子式为 ；一定条件下，C 能发生缩聚反应，化学方程式 为 。 （4）K2CO3 具有碱性，其在制备 D 的反应中可能的作用是 。 （5）X 是 C 的同分异构体，写出一种符合下列条件的 X 的结构简式 。 ①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2 ②含有硝基 ③有四种不同化学环境的氢，个数比为 6：2：2：1 （6）已知：CH3COOH CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯( )是 由 G 合成洛匹那韦的原料之一，写出以 2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3 为原料 制各该物质的合成路线 （其它无机试剂任选）。 化学参考答案 7．C 【解析】A．飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A 不正确； B．明矾中的 Al3+对人体有害，不能长期使用，B 不正确； C．聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D 正确； D．84 消毒液(有效成分为 NaClO)与洁厕灵(主要成分为 HCl)混合，会反应生成 Cl2，污染环境，D 不正确； 8．A 【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为 46 g，物质的 量为 1 mol，乙醇含 1 mol 氧原子；水的质量为 100 g－46 g＝54 g，物质的量为 3 mol，水含 3 mol 氧原子，所 以此溶液中含有的氧原子的物质的量共为 4 mol，个数为 4NA，故 A 正确； B．标准状况下，11 g T216O 的物质的量是 0.5mol，其中含有的质子数目为 5NA，故 B 错误； C．3.65 g 液态 HCl 的物质的量是 0.1mol，含有的微粒是 HCl 分子，则其中含有的粒子总数为 0.1NA，故 C 错 误； D．25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则 CaSO4 饱和溶液中 Ca2＋浓度为 3×10－3mol/L，不知溶液体积，不能计算 粒子数，故 D 错误。 9．C 【解析】R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不超过 10，由化合物的结构可知，R、Z 只形成 1 个共价 键，且可形成 R+、Z-离子，X 的最外层有 3 个电子，Y 最外层有 5 个电子，结合原子序数可知 R 为 H、X 为 B、Y 为 N、Z 为 F。 A．X 为 B 元素，B 元素的单质在常温下为固体，故 A 错误； B．非金属性 B＜N，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：X ＜Y，故 B 错误； C．Y、Z 的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成 NH4F，故 C 正确； D．由 R、X 两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，故 D 错误； 10．D 【解析】氯化亚铁酸化的溶液中滴入 KSCN 溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变 红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和 BaCl2 溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成， 排除了生成的氧气氧化 SCN-的可能， A. 在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2＋的速率比氧化 SCN－的速率快，所以溶液先变红，当 SCN－被完全氧化后， 红色褪去，故 A 正确； B. 实验 II 中滴加 FeCl3 溶液不变红，说明无 SCN-，滴加盐酸和 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 SCN-被 氧化为 SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化，故 B 正确； C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅰ排除了铁离子反应，而是 SCN-离子反应，实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化 SCN-的 可能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是 H2O2 的氧化性把 SCN-离子氧化为硫酸根离子，故 C 正确； D. 红色物质为 Fe3+与 SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当 SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与 化学平衡移动原理有关，故 D 错误；故选 D。 11.B 【详解】A．根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误； B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从正电荷较多的阳极 b 极区向负 电荷较多的阴极 a 极区迁移，正确； C．该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成 1 mol O2，有 2/3molCO2 被还原，其质量是 88/3g，错误； D．根据图示可知与电源负极连接的 a 电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+ 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O，错误； 12.D 【解析】A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A 错误； B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应， B 错误； C．该有机物苯环上的 1-溴代物只有 3 种，C 错误； D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此 1mol 该有机物最多能和 8molNaOH 发生反应，D 正确。 13.B 【详解】A、pH═6.4 时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应 H2CO3  H++HCO3-的 lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一 6.4， 故 A 项错误； B、pH═8 的溶液中：c（H＋）c（C1-）十 c（HCO3-）＋2c（CO32-），则 c（Na＋）>c（HCO3-）,故 B 正确； C、向 NaHCO3 溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H＋）═c（OH-），根据电荷守恒有 c（Na+）＋c（H＋） ═c（C1-）十 c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即 c（Na+）═c（C1-）十 c（HCO3-）＋2c（CO32-），故 C 项错误； D、pH═6.4 的溶液中含有等物质的量的 NaHCO3 和 H2CO3，由图像可知，pH=8 时溶液中 HCO3-继续增大，继 续减少 H2CO3，故主要发生的离子反应为 H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故 D 项错误。 26．（1）茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低（2 分） 恒压滴液漏斗（1 分） 沸石（1 分） 关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约 0.5cm 时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致（2 分） （2）降低蒸发温度防止产物氧化或分解 （2 分） 萃取（2 分） （3）CD （2 分） （4）K3Fe(CN)6 （1 分） 96% （2 分） 【解析】 （1）操作①用水浸取茶多酚时，从图 2 中可以看出，搅拌速率越快，光密度值(A)越小，即茶多酚 浓度越小，因为茶多酚易被氧气氧化，搅拌越快，与空气的接触越多，由此得出原因是：茶多酚易被氧气氧 化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持 约 1 h，可行的操作方法是关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约 0.5cm 时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗 放液速度一致。答案为：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；关闭活 塞，当漏斗内液面高出茶叶包约 0.5cm 时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致； （2）减压蒸发比蒸发所需的温度低，除节省能源外，还可使环境的温度降低，其优点是降低蒸发温度防止产 物氧化或分解；因为后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚，则氯仿萃取的应是杂质，由此得出氯仿的作用是萃取（或 除杂）。答案为：降低蒸发温度防止产物氧化或分解；萃取（或除杂）； （3）A．图 3 中冷凝水流向应下进上出，即 a 进 b 出，A 正确； B．分液漏斗使用前，为防漏液，应查漏，然后洗涤备用，B 正确； C．操作①过滤时，不可用玻璃棒搅拌，否则会造成滤纸损坏，C 不正确； D．萃取过程中，分液漏斗应静置分层后，再进行分液，D 不正确； 故选 CD。答案为：CD； （4） 根据题目信息，应加入显色剂 K3Fe(CN)6。溶液光密度值 A=0.800，从表中可查得茶多酚的浓度为 1.2×10-5g/mL，由此可得出原 1000 mL 溶液中所含茶多酚的质量为 1.2×10-5g/mL×100mL×1000mL 1mL =1.2g，则产 品的纯度是 1.2g 100%1.25g  =96%。答案为：96%。 27. Ⅰ. 不正确 1 分 根据已知 C2O42-比 SCN-更易与 Fe3+结合 2 分 Ⅱ.检查装置气密性 1 分 . dabecf 2 分 Ⅲ.（1）3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ 或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ 2 分 （2）500mL 容量瓶、胶头滴管 2 分 （3）（50a-72cV）/(9cV) 2 分 （4）偏小 2 分 【详解】I. 根据题给信息可知，C2O42-比 SCN-更易与 Fe3+结合，所以取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液无明显变化，不能判定晶体中不存在+3 价的铁，不正确；正确答案：不正确；根据已知 C2O42-比 SCN-更易与 Fe3+结合。 II. ①做实验前首先要检查装置是否漏气；正确答案：检查装置气密性。 ② 称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤：由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧 化，所以要排净装置内的空气，打开 K，缓缓通入空气（d），然后点燃酒精灯，加热（a），反应发生，结束 后，熄灭酒精灯（b），冷却至室温（e），关闭 K （c），进行称量（f），重复实验直至 B 中恒重；正确的操作 步骤为：dabecf。 III. （1）草酸亚铁晶体中含有 Fe2+和 C2O42—，在酸性条件下，均能被 KMnO4 溶液氧化为 Fe3+和 CO2，而 MnO4- 被还原为 Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式：3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ ；正确答案： 3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ 。 （2）把草酸亚铁溶液稀释成 500mL 溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有 500mL 容量瓶、胶头 滴管；正确答案：500mL 容量瓶、胶头滴管。 （3）根据反应：3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑可知，反应产生的 Fe3+把碘 离子氧化为碘单质，反应为 2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2；生成的碘又被 Na2S2O3 还原为 I-，反应为 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；根据上述反应关系可知：n(FeC2O4﹒xH2O)= n(FeC2O4)= n(Fe2+)= n(Fe3+)=1/2n(I2)=n （Na2S2O3），n（Na2S2O3）= V×10-3×cmol，所以 50mL 溶液中 n(FeC2O4﹒xH2O)=( V×10-3×c)mol，又原溶液为 500mL，所以 n(FeC2O4﹒xH2O)=( V×10-3×c)×(500/50)mol=10(V×10-3×c) mol；草酸亚铁晶体 ag，所以 a/(144+18x)= 10( V×10-3×c)，x=（50a-72cV）/(9cV) ；正确答案：（50a-72cV）/(9cV) 。 （4）若实验中滴入KMnO4 溶液过多，碘离子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）= cV增多，根据x=（50a-72cV） /(9cV)关系可知，则所得 x 值偏小；正确答案：偏小。 28.（1） -1038.7kJ•mol-1 2 分 （2）①0.06mol/(L•min) 1 分 ②33.3 2 分 ③逆向移动 1 分 （3）①2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O==== 6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3 2 分 ②1.0×10-2 2 分 ③阳离子 1 分 . 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 1 分 4mol 2 分 【详解】(1)根据盖斯定律，反应①×2+②即可得火箭燃料的燃烧反应： 2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ•mol-1=-1038.7kJ•mol-1； (2)根据图示，Cl2 作为反应物浓度需减小，HCl 作为生成物浓度需增大， ①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)= 1.2mol/L= 10min c t   =0.12mol/(L•min)，根据反应速率与计量系数成正 比可得 v(N2)= 1 2 v(Cl2)=0.06mol/(L•min)， ②据图可知反应开始时 c(Cl2)=2mol/L，投料为 2 mol N2H4(g)和 4 mol Cl2(g) ，则开始时 c(N2H4)=1mol/L，容 器体积为 2L，设 M 点 N2H4 的转化量为 x mol/L，列三段式：        2 -1 -1 - 2 1 4 2N H g +2 + mol L 1 2 0 0 m Cl ol L x 2x x 4x mo g N g 4HC l L 1-x 2-2 l x x 4x g    起始( ) 转化( ) 平衡( ) M 点 Cl2 和 HCl 的浓度相等，则 2-2x=4x 解得 x= 1 3 mol/L，则 N2H4 的转化率为 -1 -1 1 mol L3 1mol L   =33.3%； ③据图可知反应平衡时 c(Cl2)=0.8mol/L，初始 c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，则根据反应方程式 N2H4(g)+ 2Cl2(g)  N2(g)+4HCl(g)可知，反应中消耗 c(Cl2)=1.2mol/L，消耗 c(N2H4)=0.6mol/L，生成 c(N2)=0.6mol/L， c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡时各物质的浓度为 c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L， c(HCl)=2.4mol/L，则该温度下的平衡常数 K= 4 2 0.6 2.4 0.4 0.8   =77.76； 平衡后再向该容器中加入 1.2molN2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物质的浓度变为 c(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(HCl)=3mol/L，此时 Qc= 4 2 1 3 1 1   =81>K，所以平衡逆向移动； (3)①该反应中反应物有 P4、Ca(OH)2、Na2CO3 等、生成物有 NaH2PO2、PH3 等，据此可知该反应中 P 元素化 合价既升高又降低，发生歧化，升高 1 价，降低 3 价，则 NaH2PO2 和 PH3的系数比为 3：1，再结合元素守恒 可知方程式为：2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O==== 6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3； ②次磷酸(H3PO2)是一元酸，1.0mol•L-1 的 NaH2PO2 溶液水解方程式为：H2PO2-+H2O=H3PO2+OH-，pH=8，则 c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L，c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L≈1mol/L， Ka=       + - -8 2 2 -6 3 2 H H PO 10 1=H PO 10 c c c  =1.0×10-2； ③根据图示可知，产品室产生次磷酸，则电极 M 应为阳极电解水中的 OH-，剩余 H+通过交换膜 A 移向产品 室，所以交换膜 A 为阳离子交换膜；电极 N 为阴极电解 H+，电极 N 的电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-； 电路中流过 3.8528×105 库仑电量时，转移的电子的物质的量为 5 -19 A 1 1.6 10 3.8528 10 N   =4mol，次磷酸根带一个 负电荷，氢离子带一个正电荷，所以电解过程中转移 1mol 电子生成 1mol 次磷酸，则转移 4mol 电子时生成 4mol 次磷酸。 35．（1）17（1 分） 5（1 分） 1s22s22p63s23p63d5 （1 分） （2）K2[Fe(SCN)5] （1 分） 4 （1 分） （3）abd（2 分） 11 （2 分） sp3 （1 分） （4）255 （2 分） （5）+5 （1 分） CrnO(3n+1)2- （2 分） 【解析】 （1）氯原子核外电子数为 17，每个电子的运动状态均不同，故氯原子核外有 17 种不同运动状态 的电子；氯原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5，电子分布在 1s、2s、2p、3s、3p 这五个能级；Fe 是 26 号 元素，铁原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去 4s 能级 2 个电子，再失去 3d 能级 1 个电 子形成 Fe3+，故基态 Fe3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5。 （2）Fe3+与 SCN-形成配位数为 5 的配离子为[Fe(SCN)5]2-，根据电荷守恒可知配离子与 K+形成的配合物的化 学式为 K2[Fe(SCN)5]；题给物质晶胞的结构中，Fe3+的个数为 4×=，Fe2+的个数为 4×=，CN-的个数为 12×=3， 根据电荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN-)，可得 N(K+)=，故一个晶胞中的 K+个数为×8=4； （3）Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之间形成配位键，H2N-CH2-CH2-NH2 中碳原子之间形成非极性键，不 同原子之间形成极性键，所以选 abd；单键为σ键，一个乙二胺分子中含有 11 个σ键，碳原子均饱和没有孤电 子对，形成 4 个σ键，所以碳原子采取 sp3 杂化； （4） 根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积 V=（361pm）3≈4.70×10-23cm3，根据 m=ρ×V=9.00 g•cm-3×4.70×10-23cm3=4.23×10-22g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为 8×+6×=4（个），每个铜 原子的体积约为= =1.18×10-23 cm3，则×π×d3=1.18×10-23cm3，解得铜原子的直径 d≈255pm； （5）由阴离子结构可知，Cr 与 O 中形成 5 个价键，共用电子对偏向 O，则 Cr 的化合价为+5 价，两个 CrO42- 每共用一个角顶氧原子，就少一个氧原子，所以由 n(n＞1)个 CrO42-通过角顶氧原子连续的链式，减少(n-1)个 氧原子，微粒电荷不变，则由 n(n＞1)个 CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为 CrnO(3n+1)2-。 36．（1）甲苯 +Cl2 +HCl （2） 取代反应 羰基、碳碳双键 （3） C9H11O2N （4） 吸收反应生成的 HCl，提高反应转化率 （5） 或 （6） 【解析】 （1）A 是 ，名称为甲苯，A 与 Cl2 光照反应产生 和 HCl，反应方程 式为： +Cl2 +HCl； （2）D 与 CH3CN 在 NaNH2 作用下反应产生 E： ，是 D 上的 被-CH2CN 取代产生， 故反应类型为取代反应； F 分子中的 、 与 H2 发生加成反应形成 G，故 F 中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为 羰基、碳碳双键； （3）C 结构简式为 ，可知 C 的分子式为 C9H11O2N；C 分子中含有羧基、氨基，一定条件下， 能发生缩聚反应，氨基脱去 H 原子，羧基脱去羟基，二者结合形成 H2O，其余部分结合形成高聚物，该反应 的化学方程式为： ； （4）K2CO3 是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，B 发生水解反应会产生 HCl，溶液中 OH-消耗 HCl 电离 产生的 H+，使反应生成的 HCl 被吸收，从而提高反应转化率； （5）C 结构简式是 ，分子式为 C9H11O2N，C 的同分异构体 X 符合下列条件：①含有苯环，且 苯环上的取代基数目≤2；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为 6：2：2：1，则 X 可能的结构 为 或 ； （6）2，6-二甲基苯酚( )与 ClCH2COOCH2CH3 在 K2CO3 作用下发生取代反应产生 ，该物质与 NaOH 水溶液加热发生水解反应，然后酸化得到 ， 与 SOCl2 发生取代反应产生 ，故合成路线为