2019学年高一化学下学期期末考试试题（A）（新版）新人教版 9页

‎2019学年高一化学下学期期末考试试题（A）‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 ‎ 卷I（选择题部分，共48分）‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1、下列气体的主要成分不是甲烷的是 A.天然气 B.水煤气 C.坑气 D.瓦斯气 ‎2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A.淀粉 B.油脂 C.葡萄糖 D.聚乙烯 ‎3、下列元素中金属性最强的是 A. F B. Na C. K D. Cl ‎4、下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:C2H4 B.乙酸的分子式:CH3COOH C.Cl-的结构示意图： D.CH4的比例模型示意图为：‎ ‎5、下列变化不属于化学变化的是 A.石油分馏 B.煤干馏 C.石油裂解 D.皂化反应 ‎6、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.乙醇 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 ‎7、下列变化中化学键未被破坏的是 A.氯化氢溶于水 B.氯化钠固体熔化 C.碘升华 D.氯化铵分解 ‎8、工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是 ‎ A. A1 B. Fe C. Na D. Mg ‎9、下列物质的性质比较，正确的是 A.氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se B.原子半径：O>S>Se C.非金属性：Si>P>S D.最高正价：NZ>X C.Z、W简单离子半径Z>W D.W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性 ‎17、下列说法正确的是 A.乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色 B.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 - 9 -‎ ‎18、某有机物的结构简式为CH3CH=CH-COOH，下列说法中错误的是 A.水溶液显酸性 B.所有原子一定共面 C.能够发生加成反应 D.能够发生酯化反应 ‎19、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是 A.SO2、SO3的浓度相等 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的质量不再改变 D.单位时间内消耗1molO2的同时，有2 mol SO3分解 ‎20、使0.5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是 A.1.5 mol B. 2.5 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol ‎21、下列除杂方法正确的是 ‎①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热 ‎②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气 ‎③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏 ‎④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气 A.②③ B.②④ C.③④ D.①②‎ ‎22、N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是 A.I为放热过程、Ⅱ为吸热过程 B.1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能 C.1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量 D.该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol ‎23、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)，反应达平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，此时A的转化率为 A.60％ B.50％ C.40％ D.70％‎ - 9 -‎ ‎24、如右图，用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是 A.逸出气体体积，a极小于b极 B.a极逸出无味气体，b极逸出刺激性气味气体 C.a极附近溶液呈红色，b极附近溶液不显色 D.a极附近溶液不显色，b极附近溶液呈红色 卷II（非选择题部分，共52分）‎ 二、实验与探究（本题包括2小题，共19分）‎ ‎25、（10分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。‎ ‎（1）请填写有关实验现象并得出相关结论。‎ 编号 实验装置 实验现象 ‎1‎ 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 ‎2‎ 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转。‎ ‎3‎ 铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________。‎ ‎①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。‎ ‎②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。‎ ‎③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。‎ - 9 -‎ ‎（2）分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:‎ Zn棒：______________________________。‎ Cu棒：______________________________。‎ ‎（3）实验3的电流是从________棒流出（填“Zn”或“Cu”），反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。‎ ‎26、（9分）乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。‎ Ⅰ、制备 在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。‎ ‎（1）该装置有一处错误，请指出__________________________。‎ ‎（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）______________________________。‎ ‎（3）加入浓H2SO4的作用是______________________________。‎ II、提纯：‎ ‎（1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。‎ ‎（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。‎ a.氯化钙 b.碱石灰 c.硫酸铜 ‎（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。‎ 三、填空题（本题包括2小题，共23分）‎ - 9 -‎ ‎27、（11分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。‎ 请回答：‎ ‎（1）e元素在周期表中的位置_______________。‎ ‎（2）bd2的电子式_______________；e2d的电子式_______________；ca3的空间构型_______________。‎ ‎（3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。‎ ‎28、（12分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。‎ ‎（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。‎ ‎（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。‎ ‎（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。‎ ‎（4）①和③两步的化学方程式为 ‎①_____________________________。‎ ‎③_____________________________。‎ ‎（5）C的同分异构体的结构式为_________________。‎ ‎（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。‎ A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素 四、计算题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎29、（5分）有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4‎ - 9 -‎ ‎，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）‎ ‎（1）试通过计算推断该有机物的分子式。‎ ‎（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。‎ ‎30、（5分）某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。‎ ‎（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。‎ ‎（2）0-10s内，Y的平均反应速率为______________________。‎ ‎（3）达到平衡时，X的转化率为______________________。‎ - 9 -‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1-10 BACDA BCBAD 11-20 BDAAC CDBDB 21-24 ADCC 二、实验与探究(本题包括2小题，共19分)‎ ‎25、（10分）‎ ‎（1）有气体生成（1分） 发生偏转（1分）‎ ‎①活泼性不同的两个电极（1分）②形成闭合回路（1分）③有电解质溶液（1分）‎ ‎（2） Zn－2e－＝Zn2＋ （1分） 2H＋＋2e－＝H2↑（1分）‎ ‎（3）Cu （1分） 13（2分）‎ ‎26、（9分）‎ Ⅰ、（1）b中导管伸入到了液面以下（1分）‎ ‎（2） （2分） ‎ ‎（3）催化剂和吸水剂（1分） ‎ Ⅱ、（1）分液漏斗（1分） 上口（1分） （2）a（1分） ‎ ‎ （3）2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）（2分）‎ 三、填空题(本题包括2小题，共23分)‎ ‎27、（11分）‎ ‎（1）第四周期 第ⅠA族（1分）‎ ‎（2） （1分） （1分） 三角锥形（1分）‎ ‎（3）离子键和共价键（2分） 离子晶体（1分） ‎ CO2 +2OH－＝CO32－ +H2O （或CO2 +OH－＝HCO3－ ）（2分）‎ （4） CH4(g）＋2O2(g）→CO2(g）＋2H2O(l) △H＝－896kJ/mol（2分）‎ ‎28、（12分）‎ ‎（1）甲酸钠（1分） CH3CHO（1分） ‎ ‎（2）羟基（1分） 羧基（1分） ‎ ‎（3）水解（或取代）（1分） 氧化（1分）‎ ‎（4）①（2分）‎ - 9 -‎ ‎③（2分）‎ ‎（5）（1分）‎ ‎（6）A（1分）‎ 四、计算题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎29、（5分）‎ ‎（1）假设有机物分子式为CxHyOz，根据已知求得，‎ n(CxHyOz)=6.2g/62(g·mol－1)=0.1mol，‎ n(H2O)=5.4g/18(g·mol－1)=0.3mol，n(H)=0.6mol，‎ n (CO2)=8.8g/44(g·mol－1)=0.2mol，n(C)=0.2mol，‎ n(O)=(6.2g－0.6mol×1g·mol－1－0.2mol×12g·mol－1)/16(g·mol－1)=0.2mol n(CxHyOz)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1∶0.2∶0.6∶0.2=1∶2∶6∶2‎ 故分子式为C2H6O2（其他方法正确也给分）（3分）‎ （2） ‎（2分）‎ ‎30、（5分）‎ ‎（1）X＋3Y3Z（2分） （2）0.03mol·L－1·s－1（2分） （3）20%（1分）‎ ‎ ‎ - 9 -‎