2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业 12页

‎2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过)。下列判断不正确的是(　　)‎ A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 ‎2、如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）‎ A．a极是负极 B．供电时的总反应为2H2+O2═2H2O C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池 ‎3、根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）‎ A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+‎ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+‎ ‎4、铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可作为水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）‎ A．OH﹣向Al电极移动 B．正极的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ C．Al电极的电极反应式：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol ‎5、人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）‎ A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 ‎6、有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（　　）‎ A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c ‎7、关于如图所示装置的叙述错误的是（　　）‎ A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．电流从锌片经导线流向铜片 ‎8、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A ‎9、一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）‎ 选项 A B C D 正极 Fe Fe Cu Cu 负极 Cu Cu Fe Fe 电解质溶液 CuSO4‎ H2SO4‎ CuCl2‎ 酒精 ‎10、镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A． 放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣‎ B． 充电过程是化学能转化为电能的过程 C． 放电时负极附近溶液的碱性不变 D． 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动 ‎11、不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）‎ A．正极反应为4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣‎ B．放电时CO32﹣向负极移动 C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中 ‎12、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（ ）‎ A． 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 B． 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C． 锌是负极，氧化银是正极 D． 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 ‎13、对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（ ）‎ A. 负极的反应式为2H＋＋2e-=H2↑‎ B. 电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 硫酸既提供反应物，又起导电作用 ‎14、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽体积变化，下列叙述错误的是（　　）‎ A．溶液的PH增大 B．溶液中的Zn2+浓度增大 C．溶液中的SO42﹣ 浓度增大 D．溶液的密度增大 ‎15、干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．碳为电池的正极 B．Zn极上发生还原反应 C．常见锌锰干电池为二次电池 D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生 ‎16、现有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：‎ ‎①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；‎ ‎②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C→导线→D；‎ ‎③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；‎ ‎④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应． ‎ 则四种金属的活泼性顺序为（　　）‎ A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A ‎ ‎17、（Ⅰ）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2 mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。‎ ‎（1）甲池中，镁片上发生＿（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往_________（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：_____________________。‎ ‎（2）写出乙池中负极的电极反应式：_____________________。 ‎ ‎（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。‎ ‎（4）由此实验，以下结论正确的是_____________。‎ A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 ‎(Ⅱ）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn 十2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe(OH)3+4KOH 。则放电时，正极反应方程式___________________。 ‎ ‎18、根据组成原电池的条件，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式．‎ 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液．‎ 供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．‎ 负极材料：　 　，负极反应式：　 　正极反应式：　 　．‎ ‎19、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：‎ ‎（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl ‎①该电池的负极反应式是 ；‎ ‎②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的 极（填“正”或“负”）；‎ ‎③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是 ．‎ ‎（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．‎ ‎①该电池工作时，b口通入的物质为 ．‎ ‎②该电池负极的电极反应式 ．‎ ‎③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 NA个电子转移．‎ ‎（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．‎ ‎20、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：‎ ‎①该电池的正极材料是　 　，负极材料是　 　，电解质溶液是　 ．‎ ‎②在外电路中，电流方向是从　 　极到　 极．‎ ‎③正极上出现的现象是　 　．负极上出现的现象是　 　．‎ 参考答案 ‎1、答案：D 由反应2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,反应开始时甲中Fe3+发生还原反应,乙中I-发生氧化反应;电流计读数为零,说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等,生成Fe3+的物质的量与消耗Fe3+的物质的量相等,则反应达到了平衡状态,此时在甲中溶入FeCl2固体,则平衡向逆反应方向移动,乙中I2发生还原反应,则乙中石墨电极为正极;故选D。‎ ‎2、答案：C 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，a极是负极，故A正确；‎ B、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，总反应是燃料燃烧的方程式，即：2H2+O2═2H2O，故B正确；‎ C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；‎ D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎3、答案：D 解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．‎ ‎①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；‎ ‎②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；‎ ‎③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+．该电池的电池反应式为 E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．‎ 所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．‎ 故选D．‎ ‎4、答案：B 解：A．由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，在原电池中，电解质里的阴离子移向负极，即OH﹣向Al电极移动，故A正确；‎ B．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣，故B错误；‎ C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正确；‎ D．Ag2O中Ag的化合价为+2价，正极上：Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.005mol，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎5、答案：B 根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．‎ 故选B．‎ ‎6、答案：B 两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；‎ 金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；‎ 参考答案 ‎1、答案：D 由反应2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,反应开始时甲中Fe3+发生还原反应,乙中I-发生氧化反应;电流计读数为零,说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等,生成Fe3+的物质的量与消耗Fe3+的物质的量相等,则反应达到了平衡状态,此时在甲中溶入FeCl2固体,则平衡向逆反应方向移动,乙中I2发生还原反应,则乙中石墨电极为正极;故选D。‎ ‎2、答案：C 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，a极是负极，故A正确；‎ B、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，总反应是燃料燃烧的方程式，即：2H2+O2═2H2O，故B正确；‎ C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；‎ D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎3、答案：D 解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．‎ ‎①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；‎ ‎②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；‎ ‎③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+．该电池的电池反应式为 E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．‎ 所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．‎ 故选D．‎ ‎4、答案：B 解：A．由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，在原电池中，电解质里的阴离子移向负极，即OH﹣向Al电极移动，故A正确；‎ B．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣，故B错误；‎ C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正确；‎ D．Ag2O中Ag的化合价为+2价，正极上：Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.005mol，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎5、答案：B 根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．‎ 故选B．‎ ‎6、答案：B 两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；‎ 金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；‎ 金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；‎ 所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c，‎ 故选B．‎ ‎7、答案：D 解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子生成锌离子加入溶液，所以锌质量逐渐减少，故A正确；‎ B．正极铜上，氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故B正确；‎ C．锌为负极，电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；‎ D．电流与电子方向相反，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎8、答案：B ‎ 一般来说，作原电池负极的金属活动性较大，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，‎ AB和稀硫酸构成原电池，B溶解作负极，则活泼性强弱B＞A；‎ 当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，则金属活泼性强弱A＞C；‎ 把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出，则金属活泼性D＞B，‎ 通过以上分析知，金属活动性强弱活动性顺序D＞B＞A＞C，‎ 故选B．‎ ‎9、答案：C 由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，‎ A．Fe应作负极，可以是铜作正极，故A错误；‎ B．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；‎ C．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；‎ D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，酒精是非电解质，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎10、答案：A．‎ ‎ ‎ 试题分析：A．放电时，该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应为NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，故A正确；B．充电过程为电解池，是将电能转化为化学能的过程，故B错误；C．放电时负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，负极上有氢氧根离子参加反应，则负极附近溶液的碱性降低，故C错误；D．放电时，电解质溶液中的氢氧根离子向负极移动，故D错误；‎ ‎11、答案：B 解：A、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣→2CO32﹣，故A错误；‎ B、电池放电时，阴离子向负极移动，则CO32﹣ 向负极移动，故B正确；‎ C、已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则生成1mol水转移2mol电子，故C错误；‎ D、氢氧燃料电池的燃料不需要贮存于电池中，可以边反应边加，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎12、答案：C．‎ ‎ ‎ 试题分析：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═‎ Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．‎ ‎13、答案：D 解：A、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e- =Zn2＋ ，故A错误；B、 电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能在溶液中流动，故B错误；C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H＋向Cu棒迁移，2H＋＋2e-=H2，故C错误；D、硫酸提供反应物，发生2H＋＋2e- =H2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。‎ ‎14、答案：C 解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；‎ B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；‎ C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；‎ D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎15、答案：A 解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；‎ B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；‎ C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；‎ D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎16、答案：C 解：一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，‎ ‎①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性A＞B； ‎ ‎②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则C是负极、D是正极，金属活动性C＞D；‎ ‎③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，则C上得电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性A＞C； ‎ ‎④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性D＞B；‎ 通过以上分析知，金属活动性顺序A＞C＞D＞B，故选C．‎ ‎17、答案：(Ⅰ) （1）氧化;负极;2H++2e-=H2↑；‎ ‎（2）Al+4OH一一3e一=AlO2- 十2H2O；‎ ‎（3）Mg；Al；‎ ‎（4）AD ；‎ ‎(Ⅱ) FeO42-＋3e一＋4H2O=Fe(OH)3 + 5OH-。‎ 解：本题考查原电池反应原理及应用的知识。‎ ‎18、答案：铁；Fe﹣2e﹣=Fe2+；Cu2++2e﹣=Cu；．‎ 解：可根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜进行设计，该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以Fe作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜或石墨，硫酸铜为电解质；工作时，正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，‎ Fe作负极、石墨作正极，硫酸铜为电解质，电子从负极流出经导线流向正极，装置图为，‎ 故答案为：铁；Fe﹣2e﹣=Fe2+；Cu2++2e﹣=Cu；．‎ ‎19、答案：（1）① Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl；‎ ‎② 正；‎ ‎③ 2mol；‎ ‎（2）① CH3OH；‎ ‎② CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；‎ ‎③ 1.2；‎ ‎（3）Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．‎ 解：（1）①根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，‎ 故答案为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl；‎ ‎②在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故答案为：正；‎ ‎③根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol，故答案为：2mol；‎ ‎（2）①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH3OH；‎ ‎②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：3O2+12H++12e﹣=6H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；‎ ‎③根据2CH3OH﹣12e﹣+2H2O=2CO2+12H+知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量==1.2mol，则转移电子个数为1.2NA，故答案为：1.2；‎ ‎（3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，正极电极反应式为Ag2O2+4e﹣+2H2O═2Ag+4OH﹣，负极电极反应式为2Zn﹣4e﹣+8OH﹣═2Zn（OH）42﹣，反应还应有KOH参加，反应的总方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．‎ ‎20、答案：① C；Cu；AgNO3 溶液；‎ ‎② 正；负；‎ ‎③ 正极质量增加；负极质量减少．‎ ‎①根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：C；Cu；AgNO3 溶液；‎ ‎②原电池电流方向从正极经外电路流向正极，电子流向相反，故答案为：正；负；‎ ‎③原电池工作时，负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，电极质量不断减小，正极反应为Ag++e=Ag，正极上有银白色物质析出，质量不断增加，故答案为：正极质量增加；负极质量减少． ‎