化学（必修）卷·2018届江苏省射阳县第二中学高二上学期第二次阶段检测（2016 6页

射阳二中2016秋学期高二年级第二次阶段检测 高二化学试题（必修）‎ 考试时间：75分钟 总分；100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共69分） ‎ 一、单项选择题：本题包括23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、化学与环境、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果 C. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 D. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ‎2、下列化学用语表达正确的是 A. Al3+的结构示意图： ‎ B. 过氧化钠的电子式：‎ C. 淀粉的分子式：(C6H10O5)n ‎ D.质量数为37的氯原子： ‎ ‎3、下列过程属于物理变化的是 A．空气液化 B．油脂酸败 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸 ‎4、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是 A.铝热剂-Al B.明矾-KAl(SO4)‎2 C.纯碱-Na 2CO3 D. 葡萄糖-C12H22O11‎ ‎5、下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物 B.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀 C.氨基酸有两性，其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性 D.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，但它们并不为同分异构体 ‎6、下列有关物质用途的描述不符合事实的是 A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.甲醛可用作食品防腐剂 C.铝制容器可以贮运浓硝酸 D.过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 ‎7、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A.K+、Fe3+、Cl- B.Na+、CO32-、H+‎ C. Na+、HCO3-、OH- D.K+、AlO2-、OH-‎ ‎8、下列物质中既有离子键又有共价键的是 ‎ A. CaO B. CO2 C. K2O D. Ca(OH )2‎ ‎9、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 ‎ A.Al B.Fe2O‎3 C.Ca(HCO3)2 D. Al(OH)3‎ ‎10、下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 D.用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐 ‎11、反应4NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是 A．NH3被氧化 B．NH3是氧化剂 C．NO是还原产物 D．H2O是氧化产物 ‎12、下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是 A.蔗糖溶液 B.食盐水 C.硝酸铅（重金属盐）溶液 D.浓的硫酸铵溶液 ‎13、下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ‎ B. 钠投入水中：Na＋H2O = Na＋＋2OH-＋H2↑‎ C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑‎ D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋SO42- = BaSO4↓ ‎ ‎14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ‎ A．常温常压下，‎48g O2中含氧原子数为3NA B．标准状况下，‎22.4 L H2O中所含原子数为3NA ‎ C．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+‎ D．‎24g Mg变为Mg2+ 时失去的电子数为2NA ‎15、下列关于NaHCO3的说法正确的是 A.俗名是苏打或纯碱 B.同温度时的溶解度比Na2CO3大 C.与盐酸反应时比Na2CO3快 D.热稳定性强，受热难以分解 ‎16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ‎ ‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—‎ ‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ ‎ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ ‎17、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是 A.合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用 B.维生素D属于典型的水溶性维生素 C.为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可 D.补充维生素D有利于人体钙的摄入 ‎18、有右图所示装置，下列有关说法正确的是 ‎ A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 B．该装置中正极是Cu、负极是Ag C．该装置可以将电能转化为化学能 ‎ D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag ‎19、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 ‎ A.闻气体气味 B.点燃酒精灯 C.过滤 D.移开蒸发皿 ‎20、下列有关食品添加剂的说法中，正确的是 A.胭脂红是一种常见的疏松剂 B.碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂 C.山梨酸钾是一种常见的防腐剂 D.胡萝卜素是一种人工食用色素 ‎21、下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O B．CH2=CH2+HOClHOCH2—CH2Cl C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D.‎ ‎22、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ‎ ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液液 Na2CO3‎ 稀盐酸 ‎③‎ CO2‎ Na2O2‎ h2O ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 稀硫酸 A.①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③‎ ‎23、某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n(沉淀)随NaOH溶液的体积v(NaOH)变化关系如下图所示。‎ A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-‎ B. 原溶液中Al3+的浓度为lmol/L C. 原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol D. 当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共31分）‎ ‎24．（15分）A. 《化学与生活》‎ ‎（1）（3分）我国新修订的《环境保护法》已于‎2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。‎ ‎①排放下列气体不利于蓝天出现的是 （填字母）‎ a．NO2 b．N‎2 ‎ c．CO2‎ ‎②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 ‎ a．Cr2O72－ b．Pb2＋ c．Ca2＋‎ ‎③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为 ‎ ‎ ‎（2）（5分）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。‎ ‎①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为 。‎ ‎②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为 。‎ ‎③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；制备玻璃的反应 （任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（3）（7分）①右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。‎ ‎②在一支盛2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是 ，该实验说明维生素C具有 性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。‎ ‎③阿司匹林（）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其酸性条件水解的化学方程式为 。‎ ‎25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，其中K能引起温室效应，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质A的化学式为 。‎ ‎（2） K的电子式为 。 ‎ ‎（3）反应①的离子方程式为 ；‎ ‎ 反应②的化学方程式为 。‎ ‎26．（10分）(1)绿矾晶体（FeSO4﹒7H2〇)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。‎ ‎① 证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是__________________;‎ ‎② 证明其已完全被氧化的试剂是 现象是______________________。 ‎ ‎(2) 己知FeSO4.7H2O的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是__________________。‎ ‎(3) 黄色固体聚合硫酸铁（SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)2•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：‎ ‎ ‎ 取‎5.39g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀‎8.155g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体‎2.000g．确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写计算过程）‎ 射阳县第二中学2016秋学期高二年级第二次期中考试 高二化学试题（必修）答案 ‎1-5 DCACD 6-10 BDDBA 11-15 ACADC 16-20 DBDAC 21-23 BAB ‎24 A‎．化学与生活（15分） ‎ ‎⑴ ① a (1分) ②c (1分) ③ 2CO+2NO N2+2CO2 (1分)‎ ‎⑵ ① O2+4e-+2H2O=4OH- (1分) ② (1分)‎ ‎ ③石灰石 (1分) ‎ ‎ Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+ CO2↑或CaCO3+SiO2 CaSiO3+ CO2↑ (1分) ‎ ‎ SiO2+‎3CSiC+2CO↑ (1分) ‎ ‎ ⑶①鸡肉粉 (1分) 姜黄 (1分) 山梨酸、食盐（答对一个即可） (1分) ‎ ‎ ② 蓝色褪去 (1分) 还原 (1分) ③ (2分) ‎ ‎25（6分）（1）Na2O2 (1分) （2） (1分)‎ ‎（3）2Na＋2H2O = 2Na++2OH—＋H2↑；(2分) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2分)‎ ‎26. (10分)‎ ‎⑴①KSCN溶液， 加入KSCN不变红色 ②滴入酸性KMnO4溶液不褪色（每空各1分）‎ ‎(2)降温结晶、过滤（2分） (3) Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O (4分）‎