2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测一含解析新人教版 15页

阶段滚动检测 (一)‎ ‎ (90分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)‎ ‎1.(2020·廊坊模拟)北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是 (　　)‎ A.苦酒的主要溶质是非电解质 ‎ B.苦酒的主要溶质是强电解质 C.苦酒的主要溶质是弱电解质 ‎ D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 ‎【解析】选C。根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。A.苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A、B错误，C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-，故D错误。‎ ‎2.(2020·大连模拟)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A.溶液中OH-浓度为0.03 mol·L-1‎ B.该溶液中含Na+个数为0.015NA C.向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可 D.该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA ‎【解析】选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL×0.5 mol·L-1=‎ ‎500 mL×c，c=0.03 mol·L-1，A正确；稀释前后Na+物质的量不变，为0.015 mol，B正确；应在500 mL容量瓶中定容配制，C错误；溶液中水分子也含有氧原子，D正确。‎ ‎3.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是 (　　)‎ A.往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体 B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在1～100 nm C.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应 D.往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象 ‎【解析】选A。往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，A项错误；胶体的胶粒大小在1～100 nm，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，B项正确；‎ - 15 -‎ 胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，C项正确；氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，D项正确。‎ ‎4.(2020·烟台模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A.标准状况下，22.4 L乙烯和丁烯的混合气体中含氢原子数可能为6NA B.1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中H+个数为0.1NA C.6.4 g Cu完全溶于浓硝酸，产生5.6 L NO2时转移电子数为0.25NA D.12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含阳离子数可能为0.15NA ‎【解析】选A。1 mol乙烯含4 mol氢原子，1 mol丁烯含8 mol氢原子，根据平均值原理，1 mol二者的混合气体含氢原子4～8 mol，A项正确；HF是弱电解质，部分电离，B项错误；没有标明标准状况，应该根据铜的质量计算，C项错误；NaHSO4固体中含有Na+、HS两种离子，12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含阳离子数为0.1NA，D项错误。‎ ‎5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+Al+H2OCH3COO-+Al(OH)3↓‎ B.将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+‎ C.将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O D.硫化钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：Fe2++S2-Fe+S↓‎ ‎【解析】选A。B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O；D项，应改为Fe2++S2-FeS↓。‎ ‎6.(2020·周口模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+‎ B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N+H++S BaSO4↓+NH3·H2O+H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：N+Fe2++3OH-Fe(OH)2↓+NH3·H2O D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2I2+2OH-‎ - 15 -‎ ‎【解析】选B。白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，A项错误；NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2N+Fe2++4OH-Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，C项错误；溶液呈酸性，不能生成OH-，D项错误。‎ ‎7.(2020·永安模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.17 g羟基所含电子的数目为10NA C.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.密闭容器中1 mol H2(g)与1 mol I2(g)共热反应制备HI增加2NA个H—I键 ‎【解析】选A。一个O、D2O分子均含有10个中子，0.1 mol混合物所含中子数等于NA，故A项正确；B. 17 g羟基的物质的量为1 mol，所含电子的数目为9NA，故B错；C.1 L pH=1的H2SO4溶液中含0.05 mol H2SO4，电离出0.1NA H+，水还可以电离出H+为10-13mol，所以1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2NA，故C错误；D.密闭容器中 H2(g)+I2(g)2HI，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)共热反应制备HI，含H—I键小于2NA个，故D错误。‎ ‎8.(双选)(2020·运城模拟改编)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ‎ ‎(　　)‎ A.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、S、C B.c(HC)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C、Br-‎ C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、N、SCN-‎ D.含有大量N的溶液：H+、Fe3+、S、Cl-‎ ‎【解析】选B、D。c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性，氢氧化钙和硫酸钙微溶、碳酸钙难溶， 所以Ca2+、S、C、OH-不能大量共存，A项错误；c(HC)=‎ ‎0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C、Br-不反应，B项正确；含有大量Fe3+的溶液中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，C项错误；含有大量N的溶液：D项中不会发生反应，D项正确。‎ ‎【易错提醒】D项，要注意酸性条件下N隐藏的强氧化性。‎ ‎9.(2020·铜陵模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 (　　)‎ A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+‎ - 15 -‎ B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎【解析】选B。Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，但并不能证明无Fe2+，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，Na+焰色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为Na+的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察K+的焰色反应，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。‎ ‎10.下列实验操作和现象与结论都正确的是 (　　)‎ 选项 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硝酸，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解产生了NO2‎ B 用红色石蕊试纸蘸取浓氨水，试纸变蓝 浓氨水呈碱性 C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，再加CCl4，振荡，静置，可观察到下层溶液呈紫色 氧化性：Fe3+>I2‎ D 将Cu粉加入1.0 mol· L-1的Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 ‎【解析】选C。向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硝酸，在管口观察到红棕色气体，因为发生3Fe2++4H++N3Fe3++ NO↑+2H2O反应，NO 在试管口遇空气变为红棕色，不是硝酸分解，A项错误；直接用试纸蘸取浓氨水，会污染浓氨水，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，B项错误；发生反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+，I2溶于CCl4显紫色，在下层，C项正确；发生反应2Fe3++ Cu2Fe2+ +Cu2+，不能置换出铁，D项错误。‎ ‎11.(双选)(2020年山东等级考模拟改编)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5S2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是 (　　)‎ A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1‎ - 15 -‎ B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>Mn C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑‎ ‎【解析】选A、D。A.反应Ⅰ未发生氧化还原反应，且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2∶1，说明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，故A正确；B.反应Ⅰ中HNO3未能将Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ)，说明氧化性HNO3Mn，故B错误；C.根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，不能生成Pb(NO3)4，故C错误；D.据反应Ⅱ可知氧化性 PbO2>Mn，而酸性条件下Mn能将HCl氧化成Cl2，则Pb(Ⅳ)也能将HCl氧化成Cl2，所以此反应Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑能发生，故D正确。‎ ‎12.(2020·衡水中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　)‎ A.向Na2S溶液中滴加H2O2溶液，溶液变浑浊：S2-+ H2O2S↓+2OH-‎ B.向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-‎ Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2OC+2HClO D.向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质：2I+5HS5S+H2O+3H++I2‎ ‎【解析】选C。向Na2S溶液中滴加H2O2溶液，溶液变浑浊的离子方程式为S2-+H2O2S↓+2OH-，A项正确；向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓，B项正确；向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2 +H2OHC+ HClO，C项错误；向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质的离子方程式为2I+5HS 5S+H2O+3H++I2，D项正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是 (　　)‎ A.x=5‎ B.每生成16 mol N2转移10 mol电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15‎ - 15 -‎ ‎【解析】选D。据Na原子守恒可知，2x=10，则有x=5，A项正确；该反应中，N元素由+5价、-价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B项正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，D项错误。‎ ‎13.(双选)(2019·河东区模拟改编)将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)‎ A.可以收集到标准状况下的氯气为 L B.反应后溶液中的Cl-数目为 C.NA可表示为 D.反应后溶液中的H+数目为bc-2d ‎【解析】选A、C。A项，标准状况下生成Cl2的体积为×22.4 L；B项，反应后溶液中Cl-数目为bcNA-d；C项，×2NA=d，NA=；D项，反应后溶液中的H+数目为bcNA-×4NA(或bcNA-2d)。‎ ‎14.(2019·邯郸模拟)有学者利用空气中的二氧化碳与氢气反应制备甲醇，生产流程图如下，下列说法正确的是 (　　)‎ A.吸收池中的饱和K2CO3溶液可以用饱和食盐水代替 B.分解池中发生反应的化学类型为氧化还原反应 C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是蒸馏 D.上述流程中能“循环利用”的物质只有K2CO3溶液 - 15 -‎ ‎【解析】选C。吸收池中的饱和K2CO3溶液的作用为富集空气中的CO2，饱和食盐水起不到相同的作用，A项错误；分解池中发生反应为KHCO3的分解反应，该反应不是氧化还原反应，B项错误；甲醇可以和水混溶，必须用蒸馏的方法分离出甲醇，C项正确；上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气，D项错误。‎ ‎15.运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4 NA ‎【解析】选B。四氧化二氮可污染环境，故A错误；C2H8N2中C化合价由-1价升高到+4价，N化合价由-3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，Na2O4中N元素化合价由+4降低到0，N2O4是氧化剂，故B正确；C化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；由反应方程式可知，每有0.6 mol N2生成，则消耗0.4 mol N2O4，则转移电子的物质的量为0.4 mol×4×2=3.2 mol，则每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2 NA，故D错误。‎ ‎16.(2020·株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 (　　)‎ A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2‎ B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4‎ C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时，每转移2 mol e-会生成2 mol CuI沉淀 ‎【解析】选D。由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：‎ ‎，当转移2 mol e-时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2+>I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性I2>SO2，故A项错误。‎ - 15 -‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　工业生产钠和烧碱的原理如下：‎ ‎①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑‎ ‎②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ 下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物 C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等 D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等 ‎【解析】选D。反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A项错误；反应①中氯气是氧化产物，B项错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体，反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C项错误；反应①和②中，消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子，D项正确。‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17. (8分)(2020·宜昌模拟)某同学欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制 ‎500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。‎ ‎(1)填写下列操作步骤：‎ ‎①所需浓硫酸的体积为________。 ‎ ‎②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒量取。 ‎ ‎③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是______________。 ‎ ‎④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 ‎ ‎⑤加水至距刻度线下________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 ‎ ‎(2)请指出上述操作中一处明显错误：____________________。 ‎ ‎(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。 ‎ ‎②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。 ‎ - 15 -‎ ‎【解析】(1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c==‎ ‎18.4 mol·L-1，由稀释公式c1V1=c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般精确到小数点后一位。‎ ‎(3)①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：‎ ‎②没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。‎ 答案：(1)①13.6 mL　②20　③使大量的热及时排出，防止液体飞溅　④500 mL的容量瓶　⑤1～2 cm　胶头滴管 ‎(2)第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶中 ‎(3)①偏高　②偏高 ‎18.(8分)(2020·石家庄模拟)次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。回答下列问题：‎ ‎(1)次磷酸(H3PO2)中，磷元素的化合价为________， 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。 ‎ A.H3PO3　　B.H3PO4　　C.PH3　　D.P2O3‎ ‎(2)H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为___________。 ‎ ‎(3)次磷酸(H3PO2)的工业制法是将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，当有 124 g的白磷作还原剂，则生成标准状况下________L PH3。 ‎ ‎【解析】(1)H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为+1价；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。‎ ‎(2)H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2PO2，反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2P+H2O。‎ - 15 -‎ ‎(3)白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。反应中有的P的化合价升高作还原剂，的P转化为PH3，当有 124 g的白磷即1 mol作还原剂时，则生成的PH3为 mol，其标准状况下的体积为29.87 L。‎ 答案：(1)+1　B ‎(2)H3PO2+OH-H2P+H2O ‎(3)29.87‎ ‎19.(12分)(2020·怀柔区模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：‎ ‎(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是________。 ‎ ‎(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。 ‎ ‎(3)滤液中金属阳离子的检验方法是___________。 ‎ ‎(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由___________。 ‎ ‎(结合化学用语说明原因)‎ ‎(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：‎ 已知总反应为FeS2+14Fe3++8H2O2S+15Fe2++16H+‎ ‎①将过程Ⅰ离子方程式补充完整 ‎　FeS2+　Fe3++　____ 　Fe2++　S2+　____ ‎ ‎②过程Ⅱ反应的离子方程式为_________________。 ‎ ‎③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是_______________________。 ‎ - 15 -‎ ‎(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的 a mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为________。 ‎ ‎(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g·mol-1)‎ ‎【解析】硫铁矿的主要成分为FeS2，在焙烧时FeS2发生反应产生Fe2O3，矿渣用硫酸处理，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，而CuS、SiO2等杂质不能与酸反应，向反应后的溶液中加入铁粉还原，硫酸铁反应转化为硫酸亚铁，然后过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶可得绿矾；根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合题目已知信息书写相应的离子方程式；根据反应过程中的电子守恒，利用反应方程式中物质之间的关系式先计算出Fe2+的物质的量，再根据物质含量计算方法得到绿矾晶体纯度的计算式，据此解答。‎ ‎(1)“酸浸”过程，矿渣中的碱性氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O；(2)在焙烧时硫铁矿中的S元素转化为烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，SO2与氨水反应产生亚硫酸铵和水，该反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O2N+S+ H2O；(3)滤液中金属阳离子是Fe2+，检验Fe2+的方法是取滤液少许于试管中，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+；(4)在由FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，这是由于FeSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2+发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，向溶液中加入过量的H+，c(H+)增大，水解平衡逆向移动，从而可抑制Fe2+的水解；(5)①FeS2与Fe3+及水发生反应产生Fe2+、S2、H+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：FeS2+6Fe3++3H2O7Fe2++S2+6H+；②由于总反应：FeS2+14Fe3++8H2O2S+15Fe2++16H+，所以过程Ⅱ反应的离子方程式为8Fe3++S2+5H2O2S+8Fe2++10H+；③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低，这是由于氧化亚铁硫杆菌主要是由蛋白质构成，升高温度，蛋白质发生变性，使氧化亚铁硫杆菌失去催化能力。(6)K2Cr2O7溶液会将FeSO4‎ - 15 -‎ 氧化为硫酸铁，K2Cr2O7被还原为硫酸铬，反应离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O。根据反应方程式可知n(FeSO4)=6n(K2Cr2O7)=6ab×10-3 mol，由于FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g·mol-1，则绿矾晶体纯度的计算式为×100%。‎ 答案：(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ‎(2)SO2+2NH3·H2O2N+S+H2O ‎(3)取滤液少许于试管中，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+‎ ‎(4)Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+，H+过量抑制Fe2+的水解 ‎(5)①1FeS2+6Fe3++3H2O7Fe2++1S2+6H+‎ ‎②8Fe3+ +S2+5H2O2S+8Fe2++10H+　③升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力 ‎(6)×100%‎ ‎20.(12分)(2020·西宁模拟)双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：‎ 实验 实验操作与现象 Ⅰ 向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸 Ⅱ 向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去 Ⅲ 向KI-淀粉溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色 Ⅳ 向双氧水中加入铁红粉末，产生大量气泡 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ的离子方程式为_______________________；该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中，此操作的优点是____________。 ‎ - 15 -‎ ‎(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为________________。当有1.7 g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为________。 ‎ ‎(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是____(填选项字母)。  ‎ A.氧化性　B.还原性　C.不稳定性　D.酸性 ‎(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式 __________________________。 ‎ ‎【解析】(1) 实验Ⅰ中双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中，此操作的优点是不引入杂质且产物无污染。‎ ‎(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，过程中双氧水被氧化为氧气，同时高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+ 6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。H2O2～2e-，当有1.7 g H2O2即0.05 mol H2O2参加反应时转移的电子数目为0.1 NA。‎ ‎(3)在实验Ⅲ中双氧水将KI氧化为I2而表现氧化性，实验Ⅳ中双氧水分解为水和氧气，既表现氧化性，又表现还原性，所以没有表现的性质是酸性，故选D。‎ ‎(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，反应的离子方程式为CN-+H2O2+OH-NH3↑+C。‎ 答案：(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　不引入杂质且产物无污染　‎ ‎(2)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色　2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++‎ ‎5O2↑+8H2O　0.1 NA　‎ ‎(3)D ‎(4)CN-+H2O2+OH-NH3↑+C ‎21.(12分)(2020·石家庄模拟)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。‎ ‎(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。‎ ‎①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到 ____________效应。‎ - 15 -‎ ‎②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是____________(填字母序号)。 ‎ A. O2　　B. H2S　　C. NH3　　D. O3‎ ‎③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施，原因是 ‎ __________________________。 ‎ ‎(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2，工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。‎ 已知：酸性条件下，Cl会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NOx或SO2。‎ Ⅰ.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。‎ ‎①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为N和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为 ‎ ‎__________________________。 ‎ ‎②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50 ℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是__________________。 ‎ Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2∶1)的模拟烟气。‎ ‎③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为N、S和Cl-，其中c(S) =a mol·L-1，c(Cl-) =b mol·L-1，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为____________________。 ‎ ‎【解析】(1)①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，能起氧化作用的是O2和O3；③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量。‎ - 15 -‎ ‎(2)①ClO2氧化NO的离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+；②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；③根据得失电子守恒，有4b=2a+3c(N)，解得实际上得到的c(N)= mol·L-1，因为SO2和NO的体积比为2∶1，且脱硫效率为100%，所以理论上得到的c(N)= mol·L-1，故脱硝率为[]×100%。‎ 答案：(1)① 丁达尔　 ②AD ‎③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 ‎(2)①5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+‎ ‎(或4NO+3Cl+2H2O4N+3Cl-+4H+)‎ ‎②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 ‎③ []×100% ‎ - 15 -‎