2017-2018学年江苏省盐城市高二下学期期末考试 化学 Word版 10页

‎2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 ‎ A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活 B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理 D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．甲苯的结构简式：C7H8‎ B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－‎ C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－ ‎ D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－‎ ‎3． 下列反应中H＞0，S＞0的是 A．CaCO3 (s)= CaO(s) + CO2(g)‎ B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)‎ C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)‎ D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)‎ ‎4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2S B．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂 C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属 D．NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料 ‎5．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 反应进程 能量 ‎45.2kJ/mol ‎（中间体）‎ ‎②‎ ‎①‎ A．①、②两步均放出能量 B．FeBr3可以改变反应的焓变 C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．FeBr3可以加快该反应速率 ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO B．CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－‎ D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O ‎7．下列说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子 B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚 ‎8．依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 ‎① CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1‎ ‎② CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1‎ ‎③ C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1‎ ‎④ H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1‎ A．a＞b B．a + c＜b C．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1‎ D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1‎ ‎9．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是 编号 条件 起始物质的量/mol 温度/℃‎ 容积或压强 CO(g)‎ NO (g)‎ CO2 (g)‎ N2 (g)‎ ‎①‎ ‎600‎ 维持恒容 ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎②‎ ‎700‎ 维持恒容 ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎③‎ ‎600‎ 维持恒容 ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎④‎ ‎600‎ 维持恒压 ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎0‎ A．平衡时N2的浓度：①＞②‎ B．平衡时CO的正反应速率：①＜②‎ C．NO的平衡转化率：③＞①‎ D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②‎ ‎10．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：‎ 空气 NH3‎ NH3‎ N2‎ O2‎ H2O O2‎ H2O a极 b极 H+‎ 电解质 溶液 下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．H+向a极区移动 C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3‎ D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023‎ 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是 A．①中含有2个手性碳原子数 B．②中所有原子可以处于同一平面 C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应 ‎12．下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连 B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀 C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7‎ D．合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡 ‎13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 ‎ B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤 C．配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释 D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤 ‎14．H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)‎ B．c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)‎ C．c(Na+)+c(H+)= c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)‎ D．c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O)+c(OH－)‎ ‎●‎ ‎0‎ N ‎1000‎ ‎1200‎ ‎1400‎ ‎1600‎ ‎1800‎ 裂解温度/K 平衡时物质的量分数 M ‎●‎ H2S H2‎ S2‎ ‎15．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．该反应平衡常数随温度升高而增大 B．M点时容器内气体总压强比N的大 C．M点时，H2S的平衡转化率为50%‎ D．维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、‎ ‎0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)‎ 非选择题 ‎16．（12分）回答下列问题：‎ ‎（1）用“＞”或“＜”填写下表。‎ 第一电离能 熔点 沸点(同压)‎ 键能 P ▲ S MgO ▲ CaS CF4 ▲ SiCl4‎ H－Cl ▲ H－Br ‎（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。‎ ‎ ①N、H、O的电负性从小到大的顺序为 ▲ 。‎ ‎②NH3分子的空间构型为 ▲ 。‎ ‎③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。‎ ‎（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为 ▲ （不考虑空间构型）。‎ ‎17．（15分）化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下: ‎ ‎（1）I中含氧官能团名称是 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）B→C的反应类型是 ▲ 。‎ ‎（3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式： ▲ 。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①含有二个苯环；‎ ‎②能与NaHCO3反应生成CO2；‎ ‎③分子中有5种不同化学环境的氢。‎ ‎（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：）。‎ ‎（6）请写出以C2H5OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。‎ ‎（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰 ‎2l），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。‎ ‎ ①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量 ▲ （填：“偏高”“偏低”或“不变”）。‎ ‎②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）。‎ ‎19．（15分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。‎ ‎（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如题19图-1所示。‎ 题19图-1‎ A V(HCl)/mL pH pH=5.12‎ pH=9.24‎ 反应终点 ‎●‎ ‎●‎ a b c ‎12.5‎ ‎①滴定时，可选用 ▲ （填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：‎ a点 ▲ b点（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为 ▲ 。‎ ‎④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为 ▲ 。‎ 题19图-2‎ ‎2.88‎ ‎4.75‎ ‎7.0‎ ‎8.87‎ a b d ‎●‎ c ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ pH 浓度对数值 ‎（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如题19图-2所示：‎ ‎ ‎ ‎①图中表示H+的线是 ▲ （填小写字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为 ‎ ▲ （保留2位小数）。‎ ‎②反应CH3COOHCH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK= ▲ （填数值）。‎ ‎20．（14分）镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。‎ ‎（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，则溶解度（mol·L－1）较大的是 ▲ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)= ▲ 。‎ ‎（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：‎ ‎ ‎ ‎①聚丙酰胺的单体的结构简式为 ▲ 。‎ ‎②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如题20图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是 ▲ 。‎ pH 镉去除率/%‎ 量筒 溢流 万用表 铁粉 活性炭 污染 土壤 题20图-1 题20图-2‎ ‎（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如题20图-2所示。‎ ‎ ①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是 ▲ 。‎ ‎②实验过程中铁粉上发生的电极反应为 ▲ 。‎ ‎③活性炭的作用是 ▲ 。‎ ‎21． (12分) 碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：‎ ‎（1）Fe2+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子： ▲ 。‎ ‎（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为 ▲ 。‎ ‎（4）FeO晶胞结构如题21图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有 ▲ 个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如题21图-2所示。该化合物的化学式为 ▲ 。‎ 题21图-1 题21图-2‎ ‎2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试 化学参考答案 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎ 1．B 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．A 9．D 10．C 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．A 12．D 13．CD 14．BC 15．AC ‎16．（12分）‎ ‎（1）＞ ＞ ＜ ＞（共4分，每空各1分）‎ ‎（2）①H N O（2分）‎ ‎②三角锥（2分） ‎ ‎③NH2OH与H2O之间可以形成氢键（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎17.（15分） ‎ ‎（1）醚键（1分） 羧基（1分）‎ ‎（2）取代反应（1分）‎ ‎（3）（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（共4分，每空各1分）‎ ‎（6）‎ ‎（5分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）‎ ‎（2）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）‎ ‎（3）①偏高（2分）‎ ‎② 2Cu2+ ～ I2 ～2S2O32－‎ ‎ n(Cu2+)=0.02000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=4.000×10－4mol（2分）‎ ‎ m(Cu2+)=4.000×10－4mol×64g·mol－1=2.560×10－2g（2分）‎ ‎ 含量为：=1.024g·L－1（2分）‎ ‎19.（15分）‎ ‎（1）①甲基橙（1分） ＜（2分）‎ ‎②NH3·H2O + H+= NH4++ H2O（2分）‎ ‎③c(NH3·H2O) ＜c(Cl－) ＜c(NH4+)（2分）‎ ‎④c(NH4+) ＜c(H+)＜c(Cl－) （2分）‎ ‎（2）①c（2分） 8.87（2分） ②－4.75（2分）‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1）2CdS(s) + 3O2(g) = 2CdO(s) +2SO2(g) ΔH =－792kJ·mol－1（2分）‎ ‎（2）Cd(OH)2（2分） 3.2×10－4 mol·L－1（2分）‎ ‎（3）①CH2=CHCONH2（1分） ‎ ‎②H+与－NH2及－NH－上的氮原子结合，抑制了鳌合絮凝剂的活性（2分）‎ ‎（4）①除去铁粉表面油污和铁锈（2分）‎ ‎②Fe －2e－= Fe2+（1分）‎ ‎③作电池正极并吸附迁移至该极周围的Cd2+等阳离子（2分）‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6（2分）‎ ‎（2）N3－、SCN－等（2分）‎ ‎（3）sp2和sp3 （2分） 10mol或6.02×1024（2分）‎ ‎（4）12（2分） SnCu2FeS4（2分）‎ 合理答案请参照给分